2019-2020年高三第一次模拟考试化学试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高三第一次模拟考试化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C. 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D. 减少烟花爆竹的燃放,有利于降低空气中的PM2.5含量2. 下列有关化学用语使用正确的是ANH4Br的电子式： BS2-的结构示意图：C原子核内有18个中子的氯原子： D乙酸的分子式：CH3COOH3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A饱和氯水中：Cl、NO3、Na+、CO32Bc(H)1.01013 molL1的溶液中：C6H5O、K+、SO42、BrC酚酞呈红色的溶液中：SO42、 K、Cl、HSO3DpH2的溶液中：NO3、I、Na+、Al3+4.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A. Zn 具有导电性，用作锌锰干电池的负极材料B. 锌的金属活泼性比铁的强，可在海轮外壳上装若干锌板以减缓其腐蚀 C. NaHCO3受热能分解产生CO2气体,在食品工业中可作为焙制糕点的膨忪剂 D. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，常温下可用铝制容器贮藏贮运浓硫酸6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 实验室用图1所示装置制取少量氨气B. 用图2 所示装置蒸干AlCl3饱和溶液制备无水AlCl3C. 用图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D. 用图4所示装置可除去CO2中含有的少量HCl 7. 某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如下图所示。下列说法正确的是A反应、中H2O均是还原剂BD与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能C工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉D电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A8. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A常温下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为NA B将58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00molL-1 C1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA D1mol Al3+含有的核外电子数为3NA 9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3H2ONH4+HSO3B鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2C用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OHNO2+H2OD向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O10. 下列有关说法正确的是A2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)在温度为298时能自发进行，则它的H0B0.1 molL-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32的水解程度变大，溶液的pH不断增大C电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等DC(s)+CO2(g) 2CO(g) H0，其他条件不变时升髙温度，反应速率(CO2)和CO2的平衡转化率均增大不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11. 我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物,再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物,有关转化如下图所示,下列有关说法不正确的是A化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色B化合物分子中含有5个手性碳原子C化合物一定条件下能发生取代、消去及加成反应D检验化合物是否含化合I可用Br2的CCl4溶液12. 短周期元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，X元素的焰色反应呈黄色, Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍. W、Z原子的最外层电子数相同, Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元索。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序： rX rY rW rQB元素Q和Z能形成QZ2的共价化合物 C工业上常用电解的方法制备X，Y的单质D元素X、Y的最高价氧化物对应水化物之间不能反应13. 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2B向1 mL 1的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基C向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuID向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明KspCu(OH)2 KspMg(OH)214. 工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如右图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A反应开始至a点时v(H2)=1molL1min1B若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应 H0C曲线II对应的条件改变是降低压强D保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2 molL1c(CH3OH) c(Na)c(CH3COO) c(H)c(OH) B.b点时：c(Na)c(CH3COO) c(H)c(OH)C c点时：c(H)c(CH3COOH)+c(OH)D.d点时：c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H) 非选择题16. (12 分) 一种以白磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下:(1)一定温度下，PH3的分解反应为4PH3(g)P4(g)+6H2(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ;磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸,其反应的化学方程式是 。(2)反应釜中另一种生成物为次磷酸二氢钙(次磷酸二氢钙能溶于水),其化学反应方程式为 ; 搅拌釜中通入CO2的目的是 ;滤渣2的主要成分为 。(3)次磷酸钠可用于化学镀.如在塑料镀件上化学镀铜，用含有和Cu2+和H2PO2的溶液在pH=9条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO32、该反应的离子反应方程式为 。17. (15 分)盐酸氟西汀（商品名叫百忧解）是一种口服抗抑郁药，用于治疗抑郁症、强迫症及暴食症，其合成路线如下：(1)反应中属于还原反应的是 (填序号。(2)化合物F中含 个手性碳原子;化合物F和G比较，水溶性较强的是 (3)分析A的同分异构体中，有一种能发生银镜反应且核磁共振氢谱图有4种峰，写出它和银氨溶液发生银镜反应的离子方程式 (4)反应可视为两步完成，第1步：HCHO先和HN(CH3)2反应；第2步：产物再和A发生取代反应生成B。试写出第1步反应产物的结构简式 。(5)已知：;请写出以 、HCHO 、HN(CH3)2为有机原料，合成的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下:H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH 18. (10 分) 从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xKClyMgCl2zH2O)，它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定:准确称取5.550g样品溶于水，配成100mL溶液。将溶液分成二等份，在一份中加人足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.580g。在另一份溶液中加人足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体4.305g。(1)步骤中检验白色固体已洗净的方法是 。(2)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.410-12，当溶液中c(Mg2+)1.010-5 molL1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c(OH) molL1(3)通过计算确定样品的组成（写出计算过程)19. (13分) Na2S2O35H2O 俗称“海波”，是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂；它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20和70 时的溶解度分别为60.0g和212g, Na2S2O35H2O于4045熔化，48 分解。下面是实验室制备及相关性质实验。制备海波的反应原理：Na2SO3+S Na2S2O3制备海波的流程：（1）实验开始时用1mL乙醇润湿硫粉的作用是_A 有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触 B 防止亚硫酸钠溶解C 控制溶液的pH D 提高产品的纯度（2）趁热过滤的原因是_。（3）滤液不采用直接蒸发发结晶的可能原因是_（4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是_A 无水乙醇 B 饱和NaCl溶液 C ，水 D 滤掖（5）产品的纯度测定：取所得产品10.0g ,配成500mL溶液，再从中取出25mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，然后用0.050mol/L的标准碘水洛液滴定，重复三次，平均消耗20mL 标准碘水，涉及的滴定反应方程式为：I2 +2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6产品的中Na2S2O35H2O的纯度为_%20. (18 分) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知： 2KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O（条件：温度较低） 6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高） 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；（3）已知：4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH3O2。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。（4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：A与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供反应物D使副产物KClO3转化为 KClO（5）从“反应液”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。（6）将适量K2FeO4溶解于pH4.74的溶液中，配制成c(FeO42) 1.0 mmolL1的试样，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，测定c(FeO42)的变化，结果见图。该实验的目的是 ；发生反应的H 0（填“”、“”或“”）。（7）FeO42在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是 （填字母）。A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B向pH10的这种溶液中加硫酸至pH2，HFeO4的分布分数逐渐增大C向pH6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4OHFeO42H2O21. (12 分)选做题(本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A 小题评分)。A 物质结构与性质已知：A、B、C、D、E为周期表136号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2离子D2离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的原子序数为28。请回答下列问题：A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是 （填元素符号）。AEDB的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是 。由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB中A原子的杂化方式为 。E的基态原子的外围电子排布式为 。E2离子能与AC分子形成E(AC)42，其原因是AC分子中含有 。最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。该晶体的化学式为 化学试题参考答案 选择题(共40 分)单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。1. A 2. C 3. B 4. B 5. A 6. D 7. C 8. A 9. D 10. D不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分， 共计20 分。11. D 12. BC 13. C 14. AD 15. B非选择题(共80 分)16. (12 分) (1) K=c( H2)6c(P4)/ c(PH3)4 PH3+2O2 H3PO4 (2),将前一步反应中剩余的Ca(OH)2反应掉(3)碳酸钙 Cu2+H2PO2+3OH=Cu +HPO32+2H2O 17. (15 分) (1) (2)1 G (3) +2Ag(NH3) 4 + 2OH =2Ag+ NH4+3 NH3 +H2O (4) (5) (5 分) 18.(10分)(1)向最后一次洗出液中滴几滴硝酸银溶液,若无白色沉淀则说明己洗净(2分).(2)810-4(2分)(3) KClMgCl26H2O(6分) 19. (13 分) (1) A(2)高温时海波的溶解度较大,一方面可以减少海波的损失,另一方面可以得到高浓度的海波溶液,有利于后续的操作。(3分)(3) 海波晶体48分解（4）A （5）92.4(4分)20. (18 分)（1）温度较低（2）2NaCl+2H20Cl2+H2+2NaOH（3）氧化剂和净水剂（4）A C（5）KNO3 KCl ,KNO3是一种复合化肥（6）研究温度对c(FeO42)(或FeO42水解反应)的影响 （7）C21. (12 分) O 氢键 sp 3d84s2 孤对电子 CMgNi3