2019-2020年高考化学一轮复习 第6单元 第2节 元素周期律《化学键》课时检测.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第6单元 第2节 元素周期律化学键课时检测一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1下列说法正确的是()。A从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱D测定等浓度的NaCl、AlCl3两溶液的pH可以比较钠、铝的金属性强弱2甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是()。A原子半径：甲乙丁C若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲乙BCDB最高价氧化物对应的水化物的酸性：BDCC元素处于元素周期表中第3周期第A族DA、C在第A族，属于碱金属4X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()。A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为125下列叙述错误的是()。A元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C酸性：HClO4H2SO4H3PO4D主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差只能为56(xx年广东高考)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()。A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7(xx年广东广州调研)短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是()。甲乙丙丁A.甲位于元素周期表中第二周期、第A族B原子半径：甲乙 C单质的氧化性：丙乙 D气态氢化物稳定性：丁丙乙 8X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是()。AY、Z和W三种元素不能位于同一周期BW的氢化物热稳定性比Z的氢化物的热稳定性强CY和W所形成的含氧酸均为强酸DX与Z能形成H2Z、H2Z2两种化合物三、非选择题9(16分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的2倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的1价离子比e的1价离子少8个电子。回答下列问题：(1)元素a为_，c为_；(2)由这些元素形成的双原子分子为_；(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_，非直线形的是_(写2种)；(4)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为：_。10(16分)五种短周期元素的部分性质数据如下：元素TXYZW原子半径/nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价15，37，16，23(1)Z离子的结构示意图为_。(2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是_(填序号)。a简单离子的半径YZb气态氢化物的稳定性Y比Z强c最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强(3)甲是由T、X两种元素形成的10e分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是_。一段时间后，观察到试管中的现象是_，发生反应的离子方程式是：_。(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO22NaOH=MNaXO3H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为_。11(16分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表，J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。JR(1)M的离子结构示意图为_；元素T在周期表中位于第_族。(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为：_。(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为：_。12(16分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的化学式_ _。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_(分解反应)。(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为_，B的化学式为_。第2节元素周期律化学键1D解析：用酸性判断非金属性强弱，一定要用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，A、B项错误；HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次增强，C错误；测定等浓度的NaCl、AlCl3两溶液的pH可以比较两种盐的水解程度，从而得出最高价氧化物对应水化物NaOH、Al(OH)3的碱性强弱，进而比较Na、Al的金属性强弱，D正确。2D解析：依据同周期元素性质变化规律可知：A项原子半径应是：甲乙丙；B项最外层电子数：丙乙丙。3B解析：根据A、B、C、D为原子序数依次递增的短周期元素，B与D同主族，则B只能为第二周期元素；根据A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，则A、C的最外层电子数均为1，故A为氢元素，C为钠元素；根据四种元素的原子序数之和为32，则B为碳元素，D为硅元素。原子半径：NaSiCH，A错误；非金属性CSi，故最高价氧化物对应的水化物酸性：H2CO3H2SiO3，B正确；Na处于元素周期表中第3周期第A族，C错误；A为H，不属于碱金属，D错误。4B解析：根据题意，X、Z分别得到一个电子后形成稀有气体原子的稳定电子层结构，所以X为氢元素，Z为氟元素，三种元素原子核外电子数之和为18，Y为氧元素。原子半径：YZX，A错误；因为HF分子间存在氢键，故HF的沸点高于其他同族元素的氢化物，B正确；2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2，CaO2在反应中既作氧化剂又作还原剂，C错误；CaO2中阳离子与阴离子个数比为11，D错误。5D解析：CO2中的C与O原子序数相差2，NO2中的N与O原子序数相差1，再如SiO2、CaC2等，原子序数之差都不为5，D错误。6D解析：由图表中各元素的化合价及原子序数由左到右依次增大等信息，可以判断X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。原子半径为NaAlO，A错误；Cl元素的非金属性大于S元素，则HCl的稳定性强于H2S，B错误；SO3与水发生反应生成H2SO4，H2SO4为共价化合物，C错误；Na、Al元素的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，能与NaOH反应，D正确。7AB解析：由甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，可知甲为氮元素，则乙、丙、丁分别为氧元素、硫元素、氯元素。单质的氧化性：乙丙，C错误；气态氢化物稳定性：乙丁丙，D错误。8AD解析：原子核内没有中子的是氢，即X为氢；根据Z与Y、W均相邻，且Y、Z、W原子最外层电子数之和为17，结合原子序数的相对大小关系，可以推出Y为氮，Z为氧，W为硫。9(1)CNa(2)CO、O2、Cl2(3)CO2、CS2SO2、O3、SCl2、Cl2O等(任写两种)(4)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2解析：根据题意，a最外层电子数为周期数的2倍，应为C或S，五种短周期元素原子序数依次增大，则a为C元素，短周期元素b和d的A2B型氢化物为V形的只有H2O或H2S，e的原子序数最大，且为1价，则应为Cl元素。e比c的1价离子多8个电子，则c为Na元素，则a、b、c、d、e依次为：C、O、Na、S、Cl。10(1)(2)b(3)把浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH固体可吸收水，并且溶液中OH浓度增大，可使NH3H2ONH3H2ONHOH平衡向左移动，且过程中放热，故有利于NH3放出生成白色沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)3解析：(1)先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数，再结合原子半径的变化规律得出：T为H，X为N，Y为Cl，Z为S，W为Al。(2)因为Cl比S元素的非金属性强，故HCl比H2S稳定性强。(3)AlCl3与NH3H2O反应只能生成Al(OH)3沉淀。(4)由元素守恒可得2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，故NaNO2中N元素化合价为3。11(1)A(2)CH2=CH2(3)AlCl33H2O=Al(OH)33HCl(或其他合理答案)(4)2NH3H2O3H2O2=N28H2O(或2NH33H2O2=N26H2O)解析：依据题意可知J为碳元素，M为铝元素。结合其他信息可知L为氮元素，R为硫元素，T为氯元素。NH3H2O能够清除H2O2，其原理应是发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂，转化为H2O，NH3H2O作还原剂，转化为N2和H2O。12(1)NaCl(2)2H2O22H2OO2(3)2SO2O22SO3(4)NaOHNaClO或NaHS解析：由题意知Y只能为O元素，M为S元素，结合N、Z、X的半径逐渐减小，XN常温下为气体，可判N为氯元素，Z为钠元素，X为氢元素。