2019-2020年高考化学临考冲刺测试7 Word版含答案.doc

2019-2020年高考化学临考冲刺测试7 Word版含答案1纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是 ()A食盐颗粒大一些有利于提纯B设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大2有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是 ()ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低3已知Ksp(Ag2CrO4)9.01012，将等体积的4103 molL1的AgNO3溶液和4103 molL1的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是 ()A恰好形成Ag2CrO4饱和溶液 B能析出Ag2CrO4沉淀C不能析出Ag2CrO4沉淀 D无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀4在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时 ()Ac(Ba2)c(SO)Bc(Ba2)c(SO)1/2Cc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)5一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。25 时，在AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp(25 )1.810101.510161.81050下列叙述不正确的是 ()A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C25 时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的浓度相同D25 时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同6已知25 时，电离平衡常数Ka(HF)3.6104 mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010 mol3/L3。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 ()A25 时，0.1 mol/L HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中，Ksp(CaF2) D该体系中有CaF2沉淀产生7一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是 ()A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B该溶液中c(SO)54C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到34后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D在pH5的溶液中Fe3不能大量存在8在一定温度下，一定量的水中，Mg(OH)2悬浊液里有如下平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，当向混合物中加入少量粉末状MgO时，下列说法正确的是 () AMg2的数目减少 BMg2的浓度增大C溶液pH不变 DMg(OH)2固体质量不变9某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 ()AKsp4的溶液中Fe3一定不能大量存在15(14分) 沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25 时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)2.5109.(1)将浓度均为0.1 molL1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合 ，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2)_molL1。取100 mL滤液与100 mL 2 molL1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2)_molL1。(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_ (用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 molL1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_molL1。(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_ ；请分析CaSO4转化为CaCO3的原理： _ 。16(14分) 有两条途径可以使重晶石（BaSO4）转化为碳酸钡，如下图示：请回答下列问题：（1）反应1中发生的主要反应为：BaSO4+4C=BaS+4CO，若1mol BaSO4完全反应，电子转移的物质的量为 。（2）Na2CO3溶液的pH大于10，用离子方程式说明其主要原因 ，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。（3）已知反应4中发生的反应为：BaSO4（s）+CO32(g)= BaCO3（s）+ SO42(g)，写出此反应平衡常数表达式K= ；若Ksp（BaSO4）=110 10mol2L2，Ksp（BaCO3）=5109mol2L2，则K的值为 。（4）若每次加入1L2 mol L1的Na2CO3溶液，至少需要 次可将0.2mol BaSO4转化为BaCO3。参考答案（选择题124 分）1、C 2、B 3、B 4、C 5、C 6、D 7、C 8、C 9、B 10、A 11、C 12、A 13、(12分) (1) Mg(HCO3)2MgCO3H2OCO2，MgCO3H2OMg(OH)2CO2(2)C碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度(3)CaCO3、MgCO3等(4)0.01 mol/L14、(12分) (1)Fe(OH)3 (2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe33Mg(OH)2=3Mg22Fe(OH)3 (4)ACDE15、(14分) (1)110511010 (2)对于平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，H不能减小Ba2或SO的浓度，故平衡不能向溶解方向移动21010(3)CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀，Ca2浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动16、(14分) （1）8mol（2）CO32+H2OHCO3+OH；c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+） （3） 0.02（4）6