2019-2020年高考化学一轮总复习 第八章 化学反应速率和化学平衡真题实战3（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮总复习 第八章 化学反应速率和化学平衡真题实战3（含解析）1.高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)xx江苏高考2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0。()(2)xx江苏高考对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大。()(3)xx天津高考某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应。()(4)xx江苏高考反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0。()(6)xx江苏高考CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0，S0。()(8)2011上海高考同一物质：固体液体气体的变化是焓增和熵增的过程。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析：(1)已知反应是一个熵减的反应，若常温下能自发进行，则需要H0，错误；(2)此反应H0，加热平衡逆向移动，平衡常数减小，错误；(3)根据GHTS0，则S一定大于0，正确；(4)该反应S0，若要能自发进行，需GHTS0，正确；(6)该反应S0，而反应不能自发进行，说明焓变不利于反应的自发进行，错误；(7)由Mg在Cl2中燃烧放热可知该反应H0，且气体分子数增多，S0，正确；(8)固体液体气体需吸收能量，且混乱度增大，正确。2xx四川高考在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得实验数据如下表：下列说法正确的是()A. 实验中，若5 min时测得n(M)0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)1.0102 mol(Lmin)1B. 实验中，该反应的平衡常数K2.0C. 实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D. 实验中，达到平衡时，b0.060答案：C解析：A项，0至5 min内，v(M)1103 mol(Lmin)1，v(N)v(M)1103 mol(Lmin)1，A项错误；B项，根据“三段式”：X(g)Y(g)M(g)N(g)初始(molL1) 0.010 0.040 0 0转化(molL1) 0.008 0.008 0.008 0.008平衡(molL1) 0.002 0.032 0.008 0.008K1，B项错误；实验，根据“三段式”得：X(g)Y(g)M(g)N(g)初始(molL1) 0.020 0.030 0 0转化(molL1) x x x x平衡(molL1) 0.020x 0.030x x x根据温度不变，K不变可得1，x0.012X的转化率100%60%，C项正确；由实验中数据可知该反应为放热反应，900 时的平衡常数应小于800 时的平衡常数，假设实验中K1，则1b0.060综上所述，900 达到平衡时b0.060，D错误。3xx安徽高考臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是()AB升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为：v(NO2)0.2 molL1CDt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)答案：A解析：本题考查化学平衡原理，涉及图象分析、平衡常数、反应速率计算及反应物的转化率等内容。A项正确，由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明此反应是放热反应，所以升高温度，平衡将逆向移动，平衡常数减小；B项错误，v(NO2)应等于0.2 molL1s1；C项错误，加入催化剂，平衡不发生移动；D项错误，达平衡时，增大c(O2)，平衡逆向移动，NO2的转化率会减小。4xx重庆高考将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：b0K(1000 )K(810 )上述中正确的有()A. 4个B. 3个C. 2个 D. 1个答案：A解析：1.0 MPa、810 时G的平衡体积分数为54.0%,2.0 MPa、915 时G的平衡体积分数为75.0%，由题意可知加压平衡向左移动，G的体积分数减小，只有正反应为吸热反应，升温平衡向右移动才能得到上面的结果，故该反应的正反应为吸热反应。b与f相比压强大，温度低，均有利于平衡左移，正确；915 、2.0 MPa时G的平衡体积分数为75.0%，设E的初始量为a mol，转化量为x mol，E(g)F(s)2G(g)起始 a mol 0 mol转化 x mol 2x mol平衡 (ax) mol 2x mol则100%75.0%，x0.6a，E的转化率为：100%60%，正确；由方程式可知1 mol气体E与固体F反应可生成2 mol气体G，正确；降温，平衡向左移动，平衡常数减小，正确。故选项A正确。5高考集萃按要求填写空白。(1)xx山东高考研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H10 ()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) K2 H2”“0()反应()的平衡常数表达式K_，若K1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为_。答案：(1)2.510275%不变升高温度(2) mol3L3(3)410.05(4)66.7%解析：(1)将题干中已知的两个方程式做如下处理：()2()可得4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)，其平衡常数K。根据“三段式”：2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)起始(molL1) 0.1 0.05 0转化(molL1) 0.11 0.051 0.11平衡(molL1) 0.10.11 0.050.051 0.11v(ClNO)7.5103 molL1min1，得175%，平衡时n(Cl2)(0.050.051)molL12 L0.025 mol。该反应为气体分子数减小的反应，恒压条件下相对于恒容条件下，压强增大，平衡右移，NO的转化率增大，即21；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数K2不变；该反应为放热反应，升高温度可使平衡常数K2减小。(2)K mol3L3。(3)反应的平衡常数Kc(CO2)/c(CO)0.25，则反应达到平衡时n(CO)n(CO2)c(CO)c(CO2)41。已转化的FeO的物质的量为0.01 mol。则有：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)起始/mol 0.02 x 0转化/mol 0.01 0.01 0.01平衡/mol 0.01 x0.01 0.01根据平衡常数的定义有：0.25，解得x0.05。(4)固体物质不能出现在平衡常数表达式中，故K。设容器的体积为1 L，则TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)起始浓度(molL1) 1 0 0转化浓度(molL1) 2x x x平衡浓度(molL1) 12x x x代入平衡常数表达式得：1，解得x1/3故I2的转化率66.7%。6xx浙江高考煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJmol1(反应)CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJmol1(反应)请回答下列问题：(1)反应能够自发进行的反应条件是_。(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量的浓度c(B)，则反应的Kp_ (用表达式表示)。(3)假设某温度下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是_。(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应和是否同时发生，理由是_。(5)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有_。A. 向该反应体系中投入石灰石B. 在合适的温度区间内控制较低的反应温度C. 提高CO的初始体积百分数D. 提高反应体系的温度(6)恒温恒容条件下，假设反应和同时发生，且v1v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。答案：(1)高温(2)(3)C(4)如果气相中SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时发生(5)ABC(6)如图所示解析：本题考查化学反应原理相关知识，意在考查考生的分析判断能力。(1)反应的H0，S0，高温时反应能自发进行。(2)依题给信息，可得反应的Kp。(3)反应速率较快，说明该反应活化能较低，结合反应吸热，反应放热，可判断C图正确。(4)反应生成SO2、CO2两种气态产物，反应只生成CO2一种气态产物，若c(SO2)/c(CO2)不变，只发生反应，若c(SO2)0，c(CO2)或c(CO)发生变化，只发生反应，若c(SO2)/c(CO2)发生变化，则反应、同时发生。(5)向反应体系中投入石灰石，CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)，c(CO2)增大，反应的平衡逆向移动，SO2的量减少，A正确；在合适温度区间内降低反应温度，反应逆向进行，SO2的量减小，B正确，D错误；CO体积分数增大，由图1知CaS质量分数增大，c(CO2)增大，反应逆向进行，SO2的量减少，故C正确。(6)因反应速率快，c(SO2)先增大，随着反应的进行，使c(CO2)增大，反应逆向进行，c(SO2)减小，当反应、均达到平衡时，c(SO2)不再变化，由此可画出c(SO2)随时间变化的曲线图。