2019-2020年高三上学期第二周化学试卷含解析.doc

2019-2020年高三上学期第二周化学试卷含解析一、选择题1下列说法正确的是（）A大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素B食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质C含SO42的澄清溶液中不会含Ba2+D凡溶于水能电离出H+离子的化合物均属于酸2NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A标准状况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NAB50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAC标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAD6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子3最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是（）A水是一种弱电解质BNH4ClO4溶液显酸性CNaClO4中含有离子键和共价键DNH4ClO4只有氧化性，没有还原性4下列离子方程式的书写正确的是（）A水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O2Na+CO+H2SiO3B澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2Ca2+2HCOC硅与氢氟酸的反应：Si+4H+4FSiF4+2H2D二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2+2OHSiO+H2O5工业上，可用硫酸铈溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO+3H2O+4Ce（SO4）2=2Ce2（SO4）3+HNO3+HNO2+2H2SO4下列说法正确的是（）A在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2B在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种C若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大D在该反应中，每消耗22.4LNO必转移2 mol电子6常温常压下，一定量的甲烷在足量的氧气中完全燃烧生成9g水，该反应中有关物质的物理量描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数 ）（）A电子转移的物质的量为1 molB断裂了1mol CH键，转移的电子数目为2NAC有4gCH4参加反应，生成了5.6 L的CO2D1mol CH4 （g）和2molO2（g）的能量总和小于1mol CO2 （g）和2molH2O的能量总和7化学反应常常伴随能量的变化，以下是 H2与Cl2反应的能量变化示意图H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）反应的能量变化示意图下列说法正确的是（）A氯化氢分子的电子式：B该反应是工业制取盐酸的化学反应原理C形成1molHCl键要吸收431 kJ的能量D该反应中反应物总能量小于生成物总能量8W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，电解含有X和Y的简单阴离子的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子W和X同主族Z的一种单质能在空气中自燃对于这四种元素下列判断正确的是（）A单质的沸点：ZXYB单质的氧化性：WZYXC气态氢化物的稳定性：WXYZDW单质可以将X从其盐溶液中置换出来9700时，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（Lmin），下列判断错误的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.100.200.20c（CO2）/mol/L0.100.100.20A平衡时，乙中CO2的转化率等于50%B当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍C温度升至800，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，到达平衡时c （CO）与乙不同10常温下，有下列四种溶液：0.1mol/L盐酸pH=3盐酸0.1mol/L氨水pH=11氨水下列说法正确的是（）A由水电离出的c（H+）：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH=7，则V（盐酸）V（氨水）D与混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+）11交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示下列有关海水电池的说法正确的是（）AX可为铁、铜、石墨等电极B每转移2 mol电子，2mol H+由交换膜左侧向右侧迁移C正极的电极反应式为H2O2+2e+2H+2H2OD该电池能将化学能全部转化成电能12“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀ABCD13某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应碱性氧化物一定是金属氧化物只由一种元素组成的物质一定为纯净物石墨和C60是同素异形体酸性氧化物一定不能和酸反应ABCD14下列有关物质分类说法正确的是（）A钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物B食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C生铁、不锈钢、青铜都属于合金D明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质15由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1gL1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A2：1B1：2C2：3D3：216下列说法中，不正确的是（）AH、D、T互为同位素BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子D常温下，23 g NO2含有NA个氧原子17用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是（）A2：1B1：2C4：1D1：418标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为gcm3下列说法错误的是（）A水最终会充满整个烧瓶B所得溶液的物质的量浓度为molL1C所得溶液的质量分数为D所得溶液中，n（NH3H2O）+n（NH4+）=mol19某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为11，在此温度下，将pH=12的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，则强碱与强酸的体积比为（）A1：9B9：1C1：11D11：120通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的（H）等于反应物的总键能与生成物的总键能之差化学键 SiOSiCl HH HCl SiSi SiCl键能/kJmol 460 360 436 431 176 347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热AH为（）A+412 kJmol1B412 kJmol1C+236 kJmol1D236 kJmol121恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体M，发生如下反应：3M（g）N（g）+aP（g）达平衡后，测得容器内的压强增大了x%，M的平衡转化率为y%，则下列推断中正确的是（）A若a=1，则xyB若a=2，则x0.5yC若a=3，则x=yD若a=5，则x=y22将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（）A11.2 LB6.72 LC8.96 LD4.48 L23物质制备是化学研究的主要任务之一下列操作正确的是（）A制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸C提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离D检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热24下列关于物质的鉴别、分离和提纯的说法中，正确的是（）AHN03溶液混有H2SO4，可加入适量的BaCl2溶液，过滤除去B向某溶液中加入稀H2SO4，有无色无味气体生成，说明原溶液中一定含有CO32C乙酸乙酯（沸点77）中混有乙醇，可以用蒸馏法提纯D饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl气体25只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）ANaOHBH2SO4CBaCl2DAgNO326已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图则甲和X不可能是（）A甲：Fe、X：Cl2B甲：SO2、X：NaOH溶液C甲：C、X：O2D甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液27下列叙述正确的是（）久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质ABCD28甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是（）A若甲为焦炭，则丁可能是O2B若甲为氮气，则丁可能是O2C若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO229某有机物结构简式为则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A3：3：2B3：2：1C1：1：1D3：2：230下列说法不正确的是（）A多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料BpH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D和CO2反应生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则三、解答题（共3小题）31已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中引起的（填微粒的化学式，下同）假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中引起的【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案：假设2方案：（2）根据高中所学的知识判断，你认为（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？（填“行”或“否”）（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式，并以该反应原理设计原电池，将电池装置示意图画在下边方框中32达喜AlaMgb（OH）c（CO3）dxH2O常用于中和胃酸（1）1mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为（用含x等字母的代数式表示）（2）达喜化学式中a、b、c、d的关系为a+bc+d（填“”、“=”或“”）（3）已知在常温下溶液中Al3+、Mg2+、Al的浓度与溶液pH的关系如图所示为测定达喜的组成，进行了下列实验：取达喜6.02g研碎，缓慢加入2.00molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00mL时正好反应完全在所得溶液中加入适量的（填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”）以调节溶液的pH至5.07.0，使有关离子完全沉淀将产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02g请通过计算确定达喜的化学式（写出计算过程）33A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、CO32、SO42分别取四种物质进行实验，实验结果如下：A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝回答下列问题：（1）A的化学式是，用电子式表示C的形成过程：（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：（3）写出的离子方程式（4）简述D溶液呈碱性的理由三、实验题34NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体相应的实验过程如图：（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂；试剂（2）判断试剂已过量的方法是：（3）用化学方程式表示加入试剂的作用：（4）操作是利用半透膜进行分离提纯操作的实验结果：淀粉（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸编号实验操作预期现象和结论35利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：（1）A装置中发生反应的离子方程式是（2）B装置有三种功能：；均匀混合气体；干燥混合气体（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是：（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为xx学年山东省枣庄市滕州五中高三（上）第二周化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列说法正确的是（）A大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素B食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质C含SO42的澄清溶液中不会含Ba2+D凡溶于水能电离出H+离子的化合物均属于酸【考点】常见的生活环境的污染及治理；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；常见的食品添加剂的组成、性质和作用【分析】A大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘；B抗氧化剂应具有还原性；C依据溶度积规则解答；D溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸【解答】解：A大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故A正确；B食品中的抗氧化剂具有还原性，本身是易被氧化的物质，故B错误；C含SO42的澄清溶液中可以含Ba2+，只要硫酸根离子浓度与钡离子浓度乘积小于硫酸钡溶度积常数即可，故C错误；D溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，NaHSO4溶液中也能电离出氢离子，故D错误；故选：A2NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A标准状况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NAB50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAC标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAD6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子【考点】阿伏加德罗常数【分析】A二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡；B稀硫酸与铜不发生反应，则铜足量时反应生成的二氧化硫的量减小；C标准状况下，氟化氢的状态不是气体；D液态硫酸氢钾中含有的阳离子只有钾离子【解答】解：A标准状况下22.4L二氧化氮的物质的量为1mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则含有二氧化氮的物质的量小于1mol，含有NO2分子总数小于0.1NA，故A正确；B50mL 18.4 mol/L浓硫酸中含有硫酸的物质的量为：18.4mol/L0.05L=0.92mol，铜与浓硫酸的反应中，消耗0.92mol硫酸会生成0.46mol二氧化硫，由于浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则铜足量时反应生成的二氧化硫小于0.46mol，生成SO2分子的数目小于0.46NA，故B错误；C标准状况下，HF不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算33.6L氟化氢的物质的量，故C错误；D6.8g硫酸氢钾的物质的量为： =0.05mol，0.05mol液态硫酸氢钾中含有0.05mol钾离子和0.05mol硫酸氢根离子，则含有阳离子的数目小于0.1NA，故D错误；故选A3最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是（）A水是一种弱电解质BNH4ClO4溶液显酸性CNaClO4中含有离子键和共价键DNH4ClO4只有氧化性，没有还原性【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；水的电离【分析】A水是部分电离的电解质，为弱电解质；B高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；C活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；D元素处于最高价时只有氧化剂，处于最低价态时只有还原性，中间价态的元素既有氧化剂又有还原性【解答】解：A水是部分电离的电解质，为弱电解质，故A正确；B高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，所以高氯酸铵溶液呈酸性，故B正确；C活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，则钠离子和高氯酸根离子之间存在离子键、Cl原子和O原子之间存在共价键，故C正确；DCl元素处于最高价，则具有氧化性，N元素处于最低价态，则具有还原性，所以该物质具有氧化性和还原性，故D错误；故选D4下列离子方程式的书写正确的是（）A水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O2Na+CO+H2SiO3B澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2Ca2+2HCOC硅与氢氟酸的反应：Si+4H+4FSiF4+2H2D二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2+2OHSiO+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠；B氢氧化钙应拆成离子形式；C氢氟酸为弱电解质，应保留化学式；D二者反应生成硅酸钠和水【解答】解：A水玻璃中通入过量二氧化碳，离子方程式：SiO32+2CO2+2H2O=2HCO3+H2SiO3，故A错误；B澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式：CO2+OH=HCO3，故B错误；C硅与氢氟酸的反应，离子方程式：Si+4HFSiF4+2H2，故C错误；D二氧化硅溶于烧碱溶液中，离子方程式：SiO2+2OHSiO32+H2O，故D正确；故选：D5工业上，可用硫酸铈溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO+3H2O+4Ce（SO4）2=2Ce2（SO4）3+HNO3+HNO2+2H2SO4下列说法正确的是（）A在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2B在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种C若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大D在该反应中，每消耗22.4LNO必转移2 mol电子【考点】氧化还原反应【分析】2NO+3H2O+4Ce（SO4）2=2Ce2（SO4）3+HNO3+HNO2+2H2SO4中，1N元素由+2升高到+5价，1N元素由+2升高到+3价，Ce元素由+4降低到+3价，据此分析解答【解答】解：A1N元素由+2升高到+5价，1N元素由+2升高到+3价，则NO是还原剂，Ce元素由+4降低到+3价，则硫酸铈是氧化剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：1，故A错误；B硫酸铈是氧化剂，生成Ce2（SO4）3为还原产物，NO是还原剂，生成HNO2、HNO3是氧化产物，所以在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种，故B正确；C反应后生成硫酸，则溶液的酸性增强，pH减小，故C错误；D没有限制“标准状况”，不能计算转移电子数目，故D错误；故选B6常温常压下，一定量的甲烷在足量的氧气中完全燃烧生成9g水，该反应中有关物质的物理量描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数 ）（）A电子转移的物质的量为1 molB断裂了1mol CH键，转移的电子数目为2NAC有4gCH4参加反应，生成了5.6 L的CO2D1mol CH4 （g）和2molO2（g）的能量总和小于1mol CO2 （g）和2molH2O的能量总和【考点】阿伏加德罗常数【分析】9g水的物质的量是0.5mol，根据CH4+2O22H2O+CO2反应进行计算，有0.25mol甲烷反应【解答】解：A方程式中生成了2mol水，转移了8mol电子，故生成9g水转移2mol电子，故A错误； B方程式中断裂了4mol CH键，转移了8mol电子，故断裂了1mol CH键，转移的电子数目为2NA，故B正确；C不知道气体的状态，无法求体积，故C错误；D该反应为放热反应，1mol CH4 （g）和2molO2（g）的能量总和大于1mol CO2 （g）和2molH2O（g）的能量总和，故D错误故选B7化学反应常常伴随能量的变化，以下是 H2与Cl2反应的能量变化示意图H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）反应的能量变化示意图下列说法正确的是（）A氯化氢分子的电子式：B该反应是工业制取盐酸的化学反应原理C形成1molHCl键要吸收431 kJ的能量D该反应中反应物总能量小于生成物总能量【考点】化学反应中能量转化的原因【分析】化学反应中，化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量，由键能大小可知H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的反应热，生成2molHCl，化学键断裂吸收热量：436kJ+243kJ=679kJ，形成化学键放出热量：2431kJ=862kJ，则反应放热，并根据物质能量越高越活泼分析物质稳定性【解答】解：AHCl为共价化合物，电子式不可能有电荷和括号，故A错误；B该反应是工业制取盐酸的化学反应原理，故B正确；C形成1molHCl键要释放收431kJ的能量，故C错误；D、依据C分析计算，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）的总能量高于2mol HCl（g）的总能量，反应放热，该反应中反应物总能量高于生成物总能量，故D错误；故选B8W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，电解含有X和Y的简单阴离子的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子W和X同主族Z的一种单质能在空气中自燃对于这四种元素下列判断正确的是（）A单质的沸点：ZXYB单质的氧化性：WZYXC气态氢化物的稳定性：WXYZDW单质可以将X从其盐溶液中置换出来【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，电解含有X和Y的简单阴离子的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子，应为第三周期非金属元素，且非金属性XY，可知X为Cl、Y为S；W和X同主族，W为FZ的一种单质能在空气中自燃，可知Z为P，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答【解答】解：W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，电解含有X和Y的简单阴离子的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子，应为第三周期非金属元素，且非金属性XY，可知X为Cl、Y为S；W和X同主族，W为FZ的一种单质能在空气中自燃，可知Z为P，AP、S常温下为固体，S的沸点为444.6，P的沸点为280，单质的沸点：YZX，故A错误；B非金属性越强，单质的氧化性越强，则单质的氧化性：ZYXW，故B错误；C非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：WXYZ，故C正确；DW单质与水反应生成HF和氧气，则不能将X从其盐溶液中置换出来，故D错误；故选C9700时，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（Lmin），下列判断错误的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.100.200.20c（CO2）/mol/L0.100.100.20A平衡时，乙中CO2的转化率等于50%B当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍C温度升至800，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，到达平衡时c （CO）与乙不同【考点】化学平衡的计算【分析】甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（Lmin），故c（H2O）=0.025mol/（Lmin）2min=0.05mol/L，则： H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）：0.1 0.1 0 0转化（mol/L）：0.05 0.05 0.05 0.05平衡（mol/L）：0.05 0.05 0.05 0.05故该温度下平衡常数K=1，各容器内温度相同，平衡常数均相同，A令乙中CO2的浓度变化量为x，表示出平衡时各组分的物质的量浓度，再结合平衡常数列方程计算解答；B反应前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，甲、丙为等效平衡，平衡时二氧化碳的物质的量分数相同；C温度升至800，上述反应平衡常数为，大于700的平衡常数1，则升高温度平衡向正反应方向移动；D令平衡时CO的浓度为ymol/L，表示出平衡时各组分的浓度，再利用平衡常数列方程计算CO的平衡浓度，由A计算可知乙中平衡时CO的浓度【解答】解：甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（Lmin），故c（H2O）=0.025mol/（Lmin）2min=0.05mol/L，则： H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）：0.1 0.1 0 0转化（mol/L）：0.05 0.05 0.05 0.05平衡（mol/L）：0.05 0.05 0.05 0.05故该温度下平衡常数K=1，A令乙中CO2的浓度变化量为x，则： H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）：0.2 0.1 0 0转化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：0.2x 0.1x x x所以=1，解得x=，故二氧化碳的转化率为100%=66.7%，故A错误；B反应前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，甲、丙为等效平衡，平衡时二氧化碳的物质的量分数相同，丙中总物质的量为甲中的2倍，则反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，故B正确；C温度升至800，上述反应平衡常数为，大于700的平衡常数1，则升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故C正确； D令平衡时CO的浓度为ymol/L，则： H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）：0.1 0.2 0 0转化（mol/L）：y y y y平衡（mol/L）：0.1y 0.2y y y则=1，解得y=，而乙平衡时CO的浓度mol/L，故D错误，故：AD10常温下，有下列四种溶液：0.1mol/L盐酸pH=3盐酸0.1mol/L氨水pH=11氨水下列说法正确的是（）A由水电离出的c（H+）：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH=7，则V（盐酸）V（氨水）D与混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度越大，对水的抑制程度越大；B0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH13，稀释到原来的100倍后，促进氨水电离；C与混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH），结合电荷守恒分析；D与混合，若溶液显碱性，则为氨水与氯化铵的混合溶液【解答】解：A.0.1mol/LHCl溶液中，由水电离出的c（H+）为1013mol/L，0.1mol/L 氨水，c（OH）0.1mol/L，则由水电离出的c（H+）大于1013mol/L，所以由水电离出的c（H+）为，故A错误；B0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH13，稀释到原来的100倍后，促进氨水电离，pH变化小于2个单位，所以的pH可能与不同，故B错误；C与混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH），由电荷守恒可知c（Cl）=c（NH4+），氨水和HCl恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液显酸性，若溶液显中性，所以氨水要过量，则V（盐酸）V（氨水），故C错误；D与混合，若溶液显碱性，则为氨水与氯化铵的混合溶液，氨水的浓度大于氯化铵的浓度，则溶液中可能存在c（OH）c（Cl），结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+），故D正确；故选D11交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示下列有关海水电池的说法正确的是（）AX可为铁、铜、石墨等电极B每转移2 mol电子，2mol H+由交换膜左侧向右侧迁移C正极的电极反应式为H2O2+2e+2H+2H2OD该电池能将化学能全部转化成电能【考点】化学电源新型电池【分析】该海水电池的负极材料是金属镁，发生失电子的氧化反应，正极材料的金属活泼性比金属镁的差，该电极上发生得电子的还原反应，原电池是将化学能转化为电能的装置，根据电子守恒以及电子转移知识来回答判断【解答】解：A、该海水电池的负极材料是金属镁，正极X的材料的金属活泼性比金属镁的差，但是不能是可以和双氧水之间反应的金属铁等物质，故A错误；B、阳离子会移向正极，即每转移2 mol电子，2molH+由交换膜右侧向左侧迁移，故B错误；C、原电池的正极上发生得电子的还原反应：H2O2+2e+2H+2H2O，故C正确；D、该电池能将化学能部分转化成电能，部分转化为热能，故D错误故选C12“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀ABCD【考点】胶体的重要性质【分析】“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种，属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；【解答】解：“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种，属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确；故选B13某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应碱性氧化物一定是金属氧化物只由一种元素组成的物质一定为纯净物石墨和C60是同素异形体酸性氧化物一定不能和酸反应ABCD【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合；焰色反应为物理反应；碱性氧化物一定是金属氧化物；纯净物是由一种物质组成的；同素异形体的化学性质相似； 酸性氧化物可能和酸反应【解答】解：化学变化的特征是有新物质生成，通过化学变化不能实现16O与18O间的相互转化，故错误；焰色反应不属于化学反应，故错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确；只由一种元素可以组成不同单质，如氧气和臭氧的混合气体只含一种元素，所以只由一种元素组成的物质不一定为纯净物，故错误；同素异形体是指同种元素形成的不同单质，石墨和C60是同素异形体，故正确；酸性氧化物可能和酸反应，如二氧化硫与硝酸反应，故错误；故选B14下列有关物质分类说法正确的是（）A钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物B食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C生铁、不锈钢、青铜都属于合金D明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；合金的概念及其重要应用【分析】A、钠的氧化物有两种，即Na2O和Na2O2，而碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；B、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物；C、合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法熔合而成的具有金属特性的物质结合各物质的成分判断；D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物【解答】解：A、钠的氧化物有两种，即Na2O和Na2O2，而碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2和酸反应时，除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故A错误；B、纯碱是Na2CO3，是盐不是碱，故B错误；C、生铁的主要成分是铁与碳，属于合金，不锈钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、硅、钴等合金元素，属于合金，青铜主要含有铜、锡、铅等，属于合金，故C正确；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，故不是电解质，故D错误故选C15由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1gL1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A2：1B1：2C2：3D3：2【考点】化学方程式的有关计算【分析】标准状况下的密度为1gL1，根据M=Vm计算混合气体的平均摩尔质量，进而计算混合物的物质的量比，最后根据相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比得出该混合气体中CH4和O2的体积比【解答】解：CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1gL1，则混合气体的相对分子质量为22.4，设CH4和O2的物质的量分别为x、y，则： =22.4，整理可得：x：y=3：2，相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，则该混合气体中CH4和O2的体积比为3：2，故选D16下列说法中，不正确的是（）AH、D、T互为同位素BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子D常温下，23 g NO2含有NA个氧原子【考点】阿伏加德罗常数；同位素及其应用；化学键【分析】A、同一种元素的不同原子互称同位素；B、离子键一般形成于活泼的金属和非金属元素之间，共价键一般形成于非金属元素之间；C、四氯化碳为液态；D、求出二氧化氮的物质的量，然后根据1mol二氧化氮中含2mol氧原子来分析【解答】解：A、同一种元素的不同原子互称同位素，而H、D、T是氢元素的三种不同的氢原子，故互为同位素，故A正确；B、离子键一般形成于活泼的金属和非金属元素之间，共价键一般形成于非金属元素之间，故NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键，故B正确；C、四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、23g二氧化氮的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，故含有的氧原子的物质的量为1mol，即含NA个氧原子，故D正确故选C17用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是（）A2：1B1：2C4：1D1：4【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算【分析】用水处理金属钠发生反应2Na+2H2O2NaOH+H2，用水处理碳化钙CaC2+2H2OCa（OH）2+HCCH，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A，设A为CxHy，根据CxHy+（x+）O2xCO2+H2O进行计算【解答】解：用水处理金属钠发生反应2Na+2H2O2NaOH+H2，用水处理碳化钙CaC2+2H2OCa（OH）2+HCCH，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A，A为C2H2和H2的混合气体恰好完全反应的产物，设A为CxHy，CxHy+（x+）O2xCO2+H2O 1 x+ x+=3.5，因A为C2H2和H2的混合气体恰好完全反应的产物，所以x=2，y=6，A为C2H6，生成A的方程式为：2H2+C2H2C2H6，n（H2）：n（C2H2）=2：1，所以金属钠与碳化钙的物质的量之比为4：1，故选C18标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为gcm3下列说法错误的是（）A水最终会充满整个烧瓶B所得溶液的物质的量浓度为molL1C所得溶液的质量分数为D所得溶液中，n（NH3H2O）+n（NH4+）=mol【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用【分析】A氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积；B根据n=计算氨气物质的量，再根据c=计算溶液物质的量浓度；C根据c=计算溶液的质量分数；D根据物料守恒计算，溶液中N元素以NH3H2O、NH4+形式存在【解答】解：A氨气溶于水，水最终会充满整个烧瓶，故A正确；B氨气物质的量为=mol，氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，溶液物质的量浓度为= molL1，故B正确；C根据c=可知，溶液的质量分数=，故C错误；D溶液中N元素以NH3H2O、NH4+形式存在，根据物料守恒，所得溶液中n（NH3H2O）+n（NH4+）=mol，故D正确，故选：C19某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为11，在此温度下，将pH=12的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，则强碱与强酸的体积比为（）A1：9B9：1C1：11D11：1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】该温度下0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，该氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为c（OH）=0.01mol/L、氢离子浓度为c（H+）=1011mol/L，再根据水的离子积表达式：Kw=c（H+）c（OH）计算出该温度下水的离子积；将pH=12的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，混合液显示碱性，根据该温度下水的离子积计算出强碱溶液、反应后的混合液中氢氧根离子浓度，然后列式计算即可【解答】解：该温度下0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，该氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为c（OH）=0.01mol/L、氢离子浓度为c（H+）=1011mol/L，则该温度下水的离子积为：Kw=c（H+）c（OH）=0.011011=1013；pH=12的强碱溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中氢离子浓度为：c（H+）=0.01mol/L，pH=10的混合液显示碱性，该溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH）=0.001mol/L，设强碱与强酸的体积分别为xL、yL，则反应后的混合液中氢离子浓度为：c（OH）=0.001mol/L=，解得：x：y=1：9，故选A20通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的（H）等于反应物的总键能与生成物的总键能之差化学键 SiOSiCl HH HCl SiSi SiCl键能/kJmol 460 360 436 431 176 347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热AH为（）A+412 kJmol1B412 kJmol1C+236 kJmol1D236 kJmol1【考点】反应热和焓变【分析】由信息可知，H=反应物的总键能生成物的总键能，结合表格数据计算【解答】解：由信息可知，H=反应物的总键能生成物的总键能，则SiCl4（g）+2H2（g） si（s）+4HCl（g），该反应的反应热AH为4+2=+236 kJmol1，故选C21恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体M，发生如下反应：3M（g）N（g）+aP（g）达平衡后，测得容器内的压强增大了x%，M的平衡转化率为y%，则下列推断中正确的是（）A若a=1，则xyB若a=2，则x0.5yC若a=3，则x=yD若a=5，则x=y【考点】化学平衡建立的过程【分析】根据恒温恒容的容器内，气体物质的量之比等于压强之比A、B因正反应是计量系数未增大的反应，压强不会增大；设开始时加入气体M的物质的量为100mol，气体物质的量之比等于压强之比，则平衡后混合气体物质的量增大xmol，反应掉的M为ymol，利用差量法确定二者关系，再结合a的值进行讨论判断【解答】解：A、若a=1，正反应是计量系数减小的反应，压强随之减小，故A错误；B、若a=2，正反应是计量系数不变的反应，压强不变，故B错误；设开始时加入气体A的物质的量为100mol，气体物质的量之比等于压强之比，则平衡后混合气体物质的量增大xmol，反应掉的M为ymol则： 3M（g）N（g）+aP（g）物质的量增大n 3 a2 ymol xmol则3x=y（a2），即x=C、若a=3，x=，M的转化率大于压强增大的百分数，故C错误；D、若a=5，x=，故D正确；故选：D22将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（）A11.2 LB6.72 LC8.96 LD4.48 L【考点】硝酸的化学性质；有关混合物反应的计算【分析】依据铁与稀硝酸反应的离子方程式计算解答，注意反应离子过量与不足的判断，确定发生的化学反应【解答】解：100ml溶液中含有氢离子的物质的量为：0.1L6mol/L2+0.1L2mol/L=1.4