2019-2020年高三上学期第一次适应性训练理综化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期第一次适应性训练理综化学试题 含答案7NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢分子的质量之和B常温常压下1mol NO2气体与水反应生成NA个NO3离子C121g CCl2F2所含的氯原子数为2NAD62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NA8分子式为C4H2Cl8的同分异构体有(不考虑立体异构) A4种 B6种 C9种 D10种9下列述叙正确的是 A将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色 B将一小块钠放入盛有水的烧杯中钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色 C向右图烧杯内的溶液中加入黄色的K3Fe(CN)6溶液，一段时间后可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成 D向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解10常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)11下列反应中，属于取代反应的是 酸性KMnO4溶液 CH3COOH/浓H2SO4浓HNO3/浓H2SO4CHCHCH2OHBr2/CCl4 A B C D12能正确表示下列反应的离子方程式为 A向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 Ba2+4OH+Al3+SO42BaSO4+AlO2+2H2O B酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合 2MnO4+5C2O42+16H+ 2Mn2+10 CO2+8H2O C将等物质的量浓度的氯水与FeI2溶液混合 2Fe2+4I+3Cl22Fe3+2I2+6ClD向氢氧化钡溶液中通入足量的SO2气体OH+ SO2HSO313右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物 是共价化合物 DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应26(14分)甲是容积可变的容器，乙是容积固定为2L的密闭容器，分别向甲、乙两容器中均充入N2 0.6mol，H2 0.5mol，在一定温度下进行N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92.4kJ/mol反应，t1时达到平衡，甲容器中N2的转化率为1/6，体积为1L。(1) 该温度时乙容器中平衡体系的平衡常数是_。(2) 若保持甲容器的温度和压强不变，向甲容器的平衡体系再中通入0.9mol N2，则平衡将_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。(3) 若达平衡时要使甲、乙两容器中NH3的体积分数相同，可以采取的措施是_。 A保持温度不变，将乙容器内的压强增加到原来的1.5倍B保持温度不变，向乙容器中再充入0.6mol N2和0.5mol H2C升高乙容器的温度D保持甲容器的体积为1L不变，升高甲容器的温度(4) 若在t2時改变条件，请将按上述(3)中正确选项的条件改变后到再次达到平衡时的vt关系在下图中画出(若有两个或两个以上的选项是正确的，任选1个画出即可，注意标明选项的符号和图中的v(正)和v (逆) 。 选项_ (5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制成新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式_。 氨气与光气(COCl2)作用可以得到尿素和一种盐，该盐的水溶液显酸性。氨气与光气反应的方程式为_。(6)已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)三种物质的燃烧热分别是285.8 kJmol1、283.0 kJmol1、890.3 kJmol1，1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4(g)+ H2O (g)=CO(g)+3H2(g)。该反应的反应热H_kJ/mol 。27（15分）AgNO3 、CuSO4 、FeCl3是中学化学实验室常用的试剂。(1)AgNO3的制法是将Ag溶于HNO3，蒸发结晶即得AgNO3晶体，原料Ag是从精炼铜的阳极泥中得到。Ag溶于HNO3的反应方程式为_。(2) CuSO4溶液常用于进行导电性实验，CuSO4溶液通电时发生反应的方程式为_；当电路中有2NA电子通过时，阳极产物的物质的量为_mol。当阴极产生的气体和固体的物质的量相同时，可以加入下列_(填字母)物质，使CuSO4溶液恢复到电解前的浓度。 aCu b CuO cCu(OH)2 dCuCO3(3) FeCl3可以腐蚀印刷电路铜板，反应的离子方程式为_K2FeO4是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。K2FeO4可以由FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为_。若室温下BaSO4的溶度积常数Ksp(BaSO4)1.1107；又知Ksp(BaCO3)2.6106，欲使BaSO4转化为碳酸盐，方法是将BaSO4置于Na2CO3溶液中并不断搅拌。（1）请计算此转化的平衡常数 ；（2）若用1.0 LNa2CO3溶液将0.010mol的BaSO4完全溶解，则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于_（填写字母）mol/L。 a0.24 b0.25 c0.34 d0.3528（14分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应的产物，设计了图1、图2所示装置进行实验。(1)比较两实验装置，图2装置的优点是：能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境； 。设计了导气管e，e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是 。(2)能说明有SO2气体产生的实验现象是 。(3)反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能： ：只含有Fe3+；：只含有Fe2+；：既有Fe3+又有Fe2+。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A稀HCl溶液 B稀H2SO4硫酸 CKSCN溶液 D酸性KMnO4溶液ENaOH溶液 FH2O2溶液 验证：取试样，先滴加少量的 （填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的 ，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。反应的离子方程式是 ， 。验证：步骤1取试样，滴加少量的 （填试剂序号），溶液的颜色变 色,则试样中含有Fe3+。步骤2再取适量的试样滴加少量的 （填试剂序号），观察到的现象为 ，则试样中含有Fe2+。36化学选修2：化学与技术 (15分) 工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。 a浓H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水(2) 冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是 、_ ；熔渣B的主要成分是_。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。(4)粗铜(含Fe、Ag、Pt、Au等杂质) 的电解精炼如图所示，A极上发 生的反应为_，下列说法正确的是 。 a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动 d阴阳两极质量变化相等(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极的电极反应式为 。37【化学选修3：物质结构与性质】(15分)第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。 (1)H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。下列叙述不正确的是 。（填字母） A因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水 BHCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化 CC6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子 DCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 六氰合亚铁离子Fe(CN)64中不存在 。A共价键 B非极性键 C配位键 D键 E键写出一种与 CN 互为等电子体的单质分子式 。(3)SO3分子的立体构型为_，SeO32的立体构 型为_(4)一种AlFe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题： 确定该合金的化学式 。 若晶胞的棱长为a pm，则晶体的密度为_ g/cm3， 则此合金中最近的Fe原子与Al原子之间的距离为 _ pm。38 化学选修5：有机化学(15分) 某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。B和C分子的核磁共振氢谱中都只有一个吸收峰。以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示。(1)A的结构简式为_，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为 ，1molB与等物质的量的Br2作用时可能有 种产物。(2)CD的反应类型为 ，M的分子式为 。(3)写出EF的化学方程式 。(4)G中的含氧官能团的名称是 ，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式 。(5)M的同分异构体有多种，写出两种满足以下条件的同分异构体的结构简式： 能发生银镜反应含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种遇FeCl3溶液不显紫色1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上不同时连接两个OH） _、_化学部分答案：7C、8C、9D、10D、11B、12D、13A、26（14分）(1) 10 (2分) (2) 逆向(2分) (3)BD (2分)(4) (2分) (5)N2+6e+8H=2NH（2分） 4NH4+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl（2分） (6)+206.1kJ/mol (2分)27（15分）(1)3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O 或Ag+2HNO3=AgNO3+NO2+H2O (2分) (2) 2CuSO4+2H2O= 2Cu+ O2+ 2H2SO4，0.5mol，c (5分) (3) Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，2Fe3+3ClO+10OH= 2FeO42+3Cl+5H2O (4分)（1）0.042（2）b (4分)28.（14分）（1）便于控制反应的发生和停止（2分）停止加热时，防止倒吸或平衡压强（凡合理答案均可）（2分）（2）品红溶液褪色（1分）（3）验证： C（1分） F （1分） H2O2 +2Fe2+2H+= 2Fe3+ +2H2O（2分） Fe3+3SCN= Fe（SCN）3（2分）验证：步骤一：C（1分）红（1分） 步骤二：D （1分） 紫色褪去或变浅（1分）36化学选修2：化学与技术 (15分) (1)c，d (2分) (2) 2Cu2S + 3O2 2Cu2O + 2SO2 (2分)Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2 (2分) FeSiO3(2分) (3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu (2分) (4) Fe2eFe2+、Cu2eCu2+、b， (3分) (5)4H+O2+4e=2H2O (2分)37化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）HCNO（1分） BC（2分） NCOH（2分）（2）具有孤对电子（1分） B （1分） N2 （1分）（3） 平面三角形、三角锥形（2分） （4） Fe2Al （1分）92.35107/a3（2分） 或 或（2分）38 化学选修5：有机化学(15分)（1）CHCH、 、 2 （3分）（2）加成反应 C9H10O3 （2分）（3） （2分）（4）羧基 羟基 （2分）（2分）（5） （4分）