2019-2020年高三上学期第三次检测化学试题缺答案.doc

2019-2020年高三上学期第三次检测化学试题缺答案xx12本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第I卷l至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Sn 119 Ba 137第I卷(选择题，共48分)选择题(本题包括16小题,每小题3分每小题只有一个选项符合题意。)1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）A明矾净水和家用消毒剂的消毒原理相同B使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀C铝合金的广泛使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D钒氮合金钢是“鸟巢”的主要材料之一，其熔点、硬度和强度均高于纯铁2下列说法正确的是（ ）A浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性BCO2和SO2都是酸性氧化物，与NaOH溶液反应均可生成两种盐C常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装D澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液3下列叙述正确的是（ ）A碳、硫元素在自然界中均存在多种同素异形体B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C向饱和石灰水中加入少量CaO，振荡，恢复至室温后溶液的pH增大D相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于l mol氢分子所具有的能量4下列叙述正确的是（ ）A胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应B酸性氧化物不一定是非金属氧化物，而碱性氧化物一定是金属氧化物C离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中D强电解质与弱电解质的分类依据是电解质水溶液导电能力的强弱5下列相关的离子方程式书写正确的是（ ）ANaHS溶液显碱性：B向Ca(C1O)2溶液中通入C硫酸与氢氧化钡溶液混合：D向氯化铝溶液中加入适量氨水：6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A一定条件下，l mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6NAB标准状况下，11.2 L CCl4中含有CCl键的数目为2NAC1mol铜与足量的硫反应时失去的电子数为NAD1 molL-1Na2CO3溶液中含有的钠离子总数为2NA7下列四项叙述中，错误的共有（ ）当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增大气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积，平衡不一定发生移动气体参加的反应达平衡时，向恒容反应器中充入某种气体，平衡一定不移动A1项 B2项 C3项 D4项8 下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（ ）9短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径YZAB升高温度可实现由C点到A点CT1时，pH=4的硫酸与pH=l0的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7D图中矩形OMAP的面积表示T2时水的离子积的值13在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A澄清透明溶液：Al3+、Na+、SO42-、HCO3-B常温下Kwc(H+)=0.1 molL-1的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-C能使酚酞变红的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-D无色溶液：K+、Na+、SO42-、Cu2+14下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度的叙述正确的是（ ） A25时，NH4Cl与NH3H2O混合溶液中：c(C1-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C将pH=2 HCl与pH=12 NH3H2O溶液等体积混合，混合后溶液中c(H+)=c(OH-) D 001molL-1NaHCO3溶液中存在： c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(Na+)15工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，通SO2于亚硒酸溶液中，有单质硒析出。据此，下列说法错误的是（ ）A氧化性：H2SeO4C12H2SO3B酸性：H2SO4H2SeO4C析出l mol硒需要消耗标准状况下22.4L SO2D硒酸转化为亚硒酸的反应中氧化产物为Cl216在海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ）A要实现反应可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水B溴元素在反应、中被氧化，在反应中被还原C工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质D海水中含有碘元素，可将海水浓缩加热得到碘单质xx上学期高三年级单元过关检测三 化 学 试 题第卷(非选择题，共52分)17(6分)化学是一门以实验为基础的科学。(1)下列有关实验的叙述合理的是_(填选项字母)。A实验室里的定量仪器如：托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等均标有0刻度线B用镊子将一小块金属钠从试剂瓶中取出，用小刀切一小块，立即放入水中观察现象 C纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧产生淡蓝色火焰瓶口伴有白雾D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温才能转移到容量瓶中(2)用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是_，氨气与水接触，即发生红色喷泉。用方程式解释喷泉为红色的原因_。18(10分)Fe、Al、N、S等元素的单质及其化合物对人类的生产生活有着重要的作用。(1)画出硫原子的原子结构示意图_。(2)向Fe、Al的混合物中加入足量NaOH溶液产生无色气体。该过程中发生反应的离子方程式为_。(3)硝酸被称为“国防工业之母”，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸。氨气催化氧化的化学方程式为_。(4)自然界中化合态硫主要以FeS2(黄铁矿)、CuFeS2(黄铜矿)等矿物形式存在。用黄铜矿炼铜的总反应为：，反应中_元素被还原。将SO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成。该过程中发生反应的离子方程式为_。19(10分)研究碳及其化合物的性质对于科研、生产生活具有重要意义。（1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。已知：2NH3(g)CO2(g) = NH2CO2NH4(s) H-159.5 kJmol1NH2CO2NH4(s) = CO(NH2)2(s)H2O(g) H+116.5 kJmol1H2O(l) = H2O(g) H+44.0 kJmol1则反应2NH3(g)CO2(g) = CO(NH2)2(s)H2O(l)的H kJmol1（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)2NO(g)N2(g)CO2 (g) HQ kJmol1。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：010min内，NO的平均反应速率v(NO) ，T1时，该反应的平衡常数K ；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）。a加入一定量的活性炭 b通入一定量的He c适当缩小容器的体积 d加入合适的催化剂若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则 Q 0（填“”或“”）。20(12分)(1)新型锌空电池与锂电池相比，锌空气充电电池的储存电量是它的三倍，成本是锂电池的一半，并且完全没有过热爆炸的安全隐患。该电池的总反应为2ZnO2=2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_。以该电池为电源，以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阴极反应式为_。(2)25时，几种电解质的电离平衡常数如下表所示：25，0.1 molL-1HF溶液的H+浓度为_molL-1，100 mL 0.1 molL-1NaF溶液中阴阳离子总数_(填“”或“=”)100 mL 0.1 molL-1CH3COONa溶液中阴阳离子总数。向10 mL0.1 molL-1CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 molL-1的氨水，当消耗氨水10 mL时溶液中各离子浓度的大小关系是_。已知NaH2PO4溶液显酸性而Na2HPO4溶液显碱性，25，浓度均为0.1 molL-1 NaH2PO4与Na2HPO4溶液中水的电离程度_(填“前者大”、“后者大” 或“相等”)。21(14分)四氯化锡(SnCl4)是一种重要的化工产品。某化学实验小组设计如下装置制备SnCl4。已知：金属锡熔点231，化学活泼性与铁相似；干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114； SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2+易被氧化。(1)试管中的试剂是_。(2)处装置最好选用_(填序号)。(3)实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有_(4)甲同学认为V中产品可能含有SnCl2，请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在SnCl2，简要说明实验操作和现象：_则证明含有SnCl2，否则不含。（已知：MnO4-的氧化性强于氯气。供选择的试剂：FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀盐酸、Br2的四氯化碳溶液）(5)实验用锡粒中含有杂质Cu。乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度。第一步：称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中；第二步：加入过量FeCl3，将Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用1 molL-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为(未配平)：Fe2+Cr2O72-+H+Cr3+Fe3+H2O第二步中发生反应的离子方程式是_，若达到滴定终点时共消耗20mLK2Cr2O7，写出该反应的的离子方程式是 试计算锡粒中锡的百分含量_。21.21.