2019-2020年高二（上）月考化学试卷（12月份）（必修） 含解析.doc

2019-2020年高二（上）月考化学试卷（12月份）（必修） 含解析一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（xx扬州校级学业考试）现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A元素B分子C单质D氧化物2（3分）（xx秋涟水县校级月考）以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C+CuOCO2+Cu；CO2+H2OH2CO3；H2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2H2O；CaCO3CaO+CO2，其中涉及的基本反应类型依次为（）A置换、化合、分解、复分解B化合、置换、复分解、分解C化合、置换、分解、复分解D置换、化合、复分解、分解3（3分）（xx秋涟水县校级月考）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为NAB活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为NAC500 mL 0.5 molL1Al2（SO4）3溶液中，SO42的浓度为1.5 molL1D18 g水所含的氢原子数目为NA个4（3分）（xx秋涟水县校级月考）下列属于物理变化的是（）A石油蒸馏B淀粉水解C铁表面钝化D煤的干馏5（3分）（xx秋涟水县校级月考）看电影时，同学们可以看到放映机投射的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔现象胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A胶体的分散质能透过滤纸B胶体能产生丁达尔现象C胶体的分散质粒子直径在1100nm之间D胶体是纯净物，其它分散系是混合物6（3分）（xx扬州校级学业考试）在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO+2NO24CO2+N2下列对该反应的说法中错误的是（）A该反应是氧化还原反应B该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2C该反应生成28g N2时，转移8mol eD该反应能减少汽车尾气对环境的污染7（3分）（xx秋涟水县校级月考）下列说法不正确的是（）ANaOH属于强电解质是因为其可以完全电离B电解质溶液可以导电是因为溶液中存在自由移动的离子C工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝D碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式可表示为：Ca2+CO32=CaCO38（3分）（xx秋涟水县校级月考）下列分离物质的方法中，不正确的是（）A利用蒸发的方法从石油中分离出汽油和煤油B利用分液的方法将水和苯分离开来C利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾D利用过滤的方法除去水中的泥沙9（3分）（xx秋涟水县校级月考）对于某些离子或物质的检验所用试剂或方法不正确的是（）A某溶液中加入盐酸产生气体，则其中一定含有CO32B用焰色反应检验钠元素的存在C用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验NH4+D用盐酸和氯化钡溶液检验 SO4210（3分）（xx秋涟水县校级月考）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A碳元素位于周期表中第二周期A族BHF的电子式：CCl离子的结构示意图：D质量数为39的钾原子1939K11（3分）（xx秋涟水县校级月考）金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A氯化铵B碳酸氢钠C氯化钡D硫酸铜12（3分）（xx秋涟水县校级月考）下列关于Na2CO3的说法不正确的是（）ANa2CO3与石灰水混合有白色沉淀生成BNa2CO3与CaCl2溶液混合有白色沉淀生成CNa2CO3俗称纯碱是因为它是碱DNa2CO3可以与盐酸反应放出CO213（3分）（xx秋涟水县校级月考）下列氯化物中，不能直接利用单质与氯气反应的得到是（）AAlCl3BNaClCMgCl2DFeCl214（3分）（xx秋涟水县校级月考）下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是（）AFeFeCl3BSiO2H2SiO3CN2NODNaNa2O215（3分）（xx春永顺县期中）下列排列顺序中，错误的是（）A原子半径：OSNaB稳定性：PH3H2SNH3C酸性：H3PO4H2SO4HClO4D碱性：Al（OH）3Mg（OH）2NaOH16（3分）（xx秋涟水县校级月考）下列叙述正确的是（）A过量的Fe粉与少量的氯气反应可得到氯化亚铁固体BCu、Mg、Al都能与氢氧化钠溶液作用生成氢气C铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量盐酸 充分反应过滤除去D常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理表面钝化，可耐腐蚀17（3分）（xx秋涟水县校级月考）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A氯化钠B氢氧化钠C水D氯气18（3分）（xx秋涟水县校级月考）下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（）A少量Cl2用于饮用水消毒B氧化铝用于制造耐火材料CNa2O2用于呼吸面具中供氧DSi用于制造光导纤维19（3分）（xx秋邯郸期末）下列四种化学操作名称从左到右分别是（）A过滤、蒸发、蒸馏、分液B过滤、蒸馏、蒸发、分液C蒸发、蒸馏、过滤、分液D分液、蒸馏、蒸发、过滤20（3分）（xx秋涟水县校级月考）下列离子方程式正确的是（）A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO32CO2+H2OB氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC氯化铝溶液加入氨水：Al3+3OHAl（OH）3D用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4+OHNH3+H2O21（3分）（xx秋涟水县校级月考）下列说法正确的是（）A漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2B铁锈的主要成份是四氧化三铁CNO、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在DHNO3和H2SO4都是很难挥发的酸22（3分）（xx扬州校级学业考试）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料下列说法正确的是（）A原子半径：ABCDEB金属性：DCC一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D化合物AE与CE含有相同类型的化学键23（3分）（xx秋涟水县校级月考）现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、CO32、Cl、SO42现取两份200mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g根据上述实验，以下推测正确的是（）A一定存在K+、NH4+、CO32、SO42，一定不存在Ba2+、ClB一定存在NH4+、Cl、CO32、SO42，可能存在K+Cc（SO42）=0.2molL1，c（NH4+）c（SO42）D如果溶液中存在NH4+、Cl、CO32、SO42、K+五种离子，则c（K+）0.2molL1二、化学与生活24（5分）（xx秋涟水县校级月考）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识下列措施不利于改善环境质量的是A利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源B将废电池深埋，以减少重金属的污染C利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯减少白色污染材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的，其生产原料不需要使用石灰石的是25（5分）（xx秋涟水县校级月考）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活光导纤维的主要成份是橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过措施可增大强度和弹性居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性气体物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式26（5分）（xx秋涟水县校级月考）食品和药品关系人的生存和健康城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”，“地沟油”的主要成分是油脂综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和（填名称）棉花纤维的化学成分是（填化学式）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的，发生电化学腐蚀为提高人体素质，食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视加碘食盐中加的含碘化合物是（填化学式）维生素对人体的作用很大，某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏27（6分）（xx秋涟水县校级月考）A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系已知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）请回答下列问题：（1）B的化学式为（2）F的电子式为（3）写出反应的离子方程式：（4）写出反应的化学方程式：28（10分）（xx秋涟水县校级月考）将5.6gFe加入到100mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反应（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度（3）计算反应中转移的电子xx学年江苏省淮安市涟水中学高二（上）月考化学试卷（12月份）（必修）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（xx扬州校级学业考试）现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A元素B分子C单质D氧化物考点：元素；分子、原子、离子专题：物质的组成专题分析：物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素解答：解：“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等这些商品中所强调的铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，所以就用宏观的元素种类来说明，因此理解为元素故选A点评：本题考查元素，一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健，难度不大2（3分）（xx秋涟水县校级月考）以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C+CuOCO2+Cu；CO2+H2OH2CO3；H2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2H2O；CaCO3CaO+CO2，其中涉及的基本反应类型依次为（）A置换、化合、分解、复分解B化合、置换、复分解、分解C化合、置换、分解、复分解D置换、化合、复分解、分解考点：化学基本反应类型分析：C+CuOCO2+Cu是单质与化合物生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应；CO2+H2OH2CO3是两种物质生成一种物质，是化合反应；H2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2H2O是两种物质相互交换阴阳离子，属于复分解反应；CaCO3CaO+CO2是一种物质分解生成两种物质，属于分解反应解答：解：C+CuOCO2+Cu是单质与化合物生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应；CO2+H2OH2CO3是两种物质生成一种物质，是化合反应；H2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2H2O是两种物质相互交换阴阳离子，属于复分解反应；CaCO3CaO+CO2是一种物质分解生成两种物质，属于分解反应依据分析可知，碳及其化合物的相互转化关系中，分别经历了置换反应、化合反应、复分解反应和分解反应，故选D点评：本题主要考查的是四大基本化学反应类型的判断，熟练掌握各种反应类型的特点是解决本题的关键，难度不大3（3分）（xx秋涟水县校级月考）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为NAB活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为NAC500 mL 0.5 molL1Al2（SO4）3溶液中，SO42的浓度为1.5 molL1D18 g水所含的氢原子数目为NA个考点：阿伏加德罗常数分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、根据每生成1 mol H2，转移2mol电子；C、1mol/LAl2（SO4）3溶液中SO42的浓度为3molL1；D、求出水的物质的量，然后根据1mol水含2mol氢原子构成解答：解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，含有的原子个数小于NA个，故A错误；B、根据氢元素的化合价可知，每生成1 mol H2，转移2mol电子，故B错误；C、1mol/LAl2（SO4）3溶液中SO42的浓度为3molL1，故500 mL 0.5 molL1Al2（SO4）3溶液中，SO42的浓度为1.5 molL1，故C正确；D、18g水的物质的量为1mol，而1mol水含2mol氢原子，故D错误故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大4（3分）（xx秋涟水县校级月考）下列属于物理变化的是（）A石油蒸馏B淀粉水解C铁表面钝化D煤的干馏考点：物理变化与化学变化的区别与联系分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可解答：解：A石油蒸馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属物理变化，故A正确； B淀粉水解有新物质葡萄糖生成，属于化学变化，故B错误；C铁表面钝化有新物质铁的氧化物生成，属于化学变化，故C错误；D煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故D错误故选A点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成5（3分）（xx秋涟水县校级月考）看电影时，同学们可以看到放映机投射的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔现象胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A胶体的分散质能透过滤纸B胶体能产生丁达尔现象C胶体的分散质粒子直径在1100nm之间D胶体是纯净物，其它分散系是混合物考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系分析：分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm（107109m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm故选C点评：本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握6（3分）（xx扬州校级学业考试）在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO+2NO24CO2+N2下列对该反应的说法中错误的是（）A该反应是氧化还原反应B该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2C该反应生成28g N2时，转移8mol eD该反应能减少汽车尾气对环境的污染考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：反应4CO+2NO24CO2+N2中，C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，结合化合价的变化解答该题解答：解：A反应中C和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；BC元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，故B错误；C该反应生成28g N2时，即1mol，则转移电子的物质的量为1mol2（40）=8mol，故C正确；DCO和NO等有害气体转化为无毒气体，可减少汽车尾气对环境的污染，故D正确故选B点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大7（3分）（xx秋涟水县校级月考）下列说法不正确的是（）ANaOH属于强电解质是因为其可以完全电离B电解质溶液可以导电是因为溶液中存在自由移动的离子C工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝D碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式可表示为：Ca2+CO32=CaCO3考点：强电解质和弱电解质的概念；离子方程式的书写；电解质与非电解质；金属冶炼的一般原理分析：A、完全电离的化合物属于强电解质，部分电离的化合物属于弱电解质；B、溶液导电的原因是：溶液中存在自由移动的离子；C、氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝不导电；D、澄清石灰水可以拆，碳酸钙为难溶性盐，不能拆，据此解答即可解答：解：A、完全电离的化合物属于强电解质，部分电离的化合物属于弱电解质，氢氧化钠完全电离，是强电解质，故A正确；B、溶液导电的原因是：溶液中存在自由移动的离子，故B正确；C、工业上用电解熔融氧化铝制取铝，氯化铝属于共价化合物，熔融的氯化铝中不含有铝离子，故C错误；D、澄清石灰水可以拆，碳酸钙为难溶性盐，不能拆，故选项中写法正确，故D正确，故选C点评：本题主要考查的是电解质与强电解质的概念、离子反应方程式拆分原则、溶液导电的原因，综合性较强，但是难度不大8（3分）（xx秋涟水县校级月考）下列分离物质的方法中，不正确的是（）A利用蒸发的方法从石油中分离出汽油和煤油B利用分液的方法将水和苯分离开来C利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾D利用过滤的方法除去水中的泥沙考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用分析：A蒸发是分离可溶性固体溶质和溶剂的方法；分馏是分离几种不同沸点的挥发性物质的混合物的一种方法；B、互不相溶的液体混合物用分液的方法来分离；C、结晶法是利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法；D过滤分离固体和液体解答：解：A蒸发是分离可溶性固体溶质和溶剂的方法，故从石油中分离出汽油和煤油应该用分馏的方法，故A错误； B、互不相溶的液体混合物用分液的方法来分离，苯不溶于水，与水分层，故用分液的方法分离，故B正确；C根据硝酸钾、氯化钾溶解度随温度的变化不同，可用加热溶解冷却结晶的方法分离，故C正确；D过滤分离固体和液体，可用用过滤的方法除去水中的泥沙，故D正确故选A点评：本题考查物质的分离和提纯，难度不大，根据物质的物理性质来理解分离方法9（3分）（xx秋涟水县校级月考）对于某些离子或物质的检验所用试剂或方法不正确的是（）A某溶液中加入盐酸产生气体，则其中一定含有CO32B用焰色反应检验钠元素的存在C用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验NH4+D用盐酸和氯化钡溶液检验 SO42考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验分析：A、某溶液中加入盐酸产生气体，该气体可以是二氧化碳、二氧化硫等；B、钠焰色反应为黄色；C、能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气；D、盐酸排除银离子干扰，硫酸根与钡离子生成难溶于酸的沉淀解答：解：A、某溶液中加入盐酸产生气体，该气体可以是二氧化碳、二氧化硫等，故原溶液中可能含有的离子是：CO32、HCO3、SO32、HSO3等，故A错误；B、钠焰色反应为黄色，能利用焰色反应液验证钠元素的存在，故B正确；C、氨气能使红色石蕊试纸变蓝，某溶液中加入氢氧化钠后产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，则该气体一定是氨气，原溶液中一定含有铵根，故C正确；D、加入盐酸排除银离子干扰后，再滴加氯化钡生成的难溶于酸的沉淀一定是硫酸钡，此方法正确，故D正确，故选A点评：本题主要考查的是常见阳离子与阴离子的检验，要检验某种离子的存在，需排除干扰10（3分）（xx秋涟水县校级月考）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A碳元素位于周期表中第二周期A族BHF的电子式：CCl离子的结构示意图：D质量数为39的钾原子1939K考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图分析：A、碳元素质子数为6，最外层有4个电子；B、共价化合物电子式中没有离子；C、结构示意图的圆圈内数字代表质子数；D、核素符号中，左下角为质子数，左上角为质量数解答：解：A、碳元素质子数为6，最外层有4个电子，处于第二周期第A族，故A错误；B、HF是共价化合物，分子中不存在离子，电子式不用括号，不带电荷，故B错误；C、Cl离子的结构示意图为，故C错误；D、钾元素的质子数是19，质量数为39的钾原子为：1939K，故D正确，故选D点评：化学用语是高考的热点，要熟练掌握常用的化学用语，注意不同化学用语的书写要求11（3分）（xx秋涟水县校级月考）金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A氯化铵B碳酸氢钠C氯化钡D硫酸铜考点：钠的化学性质分析：根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2，根据生成的氢氧化钠与选项中物质的反应判断反应现象解答：解：A、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2，有气体产生，氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，没有沉淀产生，故A错误；B、钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2，有气体生成，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，没有沉淀产生，故B错误；C、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2，有气体产生，氢氧化钠不与氯化钡反应，没有沉淀生成，故C错误；D、因为钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，故D正确故选D点评：本题考查元素化合物的性质，比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应12（3分）（xx秋涟水县校级月考）下列关于Na2CO3的说法不正确的是（）ANa2CO3与石灰水混合有白色沉淀生成BNa2CO3与CaCl2溶液混合有白色沉淀生成CNa2CO3俗称纯碱是因为它是碱DNa2CO3可以与盐酸反应放出CO2考点：钠的重要化合物分析：A根据碳酸钠与石灰水混合发生复分解反应生成碳酸钙来判断；B根据碳酸钠与氯化钙混合发生复分解反应生成碳酸钙来判断；C碳酸钠称纯碱的原因是其水溶液中碳酸根发生水解成碱性，本身不是碱；D根据碳酸钠的化学性质判断解答：解：A碳酸钠与石灰水混合发生复分解反应生成碳酸钙的白色沉淀，故A正确；B碳酸钠与氯化钙混合发生复分解反应生成碳酸钙的白色沉淀，故B正确；C碳酸钠称纯碱的原因是其水溶液中碳酸根发生水解成碱性，本身不是碱，故C错误；D因为盐酸酸性大于碳酸，所以碳酸钠能够和盐酸反应生成二氧化碳，故D正确；故选C点评：本题考查碳酸钠的性质，为高频考点，把握物质的性质为解答的关键，题目难度不大13（3分）（xx秋涟水县校级月考）下列氯化物中，不能直接利用单质与氯气反应的得到是（）AAlCl3BNaClCMgCl2DFeCl2考点：氯气的化学性质分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物，以此解答该题解答：解：Al、Mg、Na只有一种化合价，与氯气反应只生成一种氯化物，而氯气具有强氧化性，与铁反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2，故选D点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，题目难度不大，本题注意氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物14（3分）（xx秋涟水县校级月考）下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是（）AFeFeCl3BSiO2H2SiO3CN2NODNaNa2O2考点：铁的化学性质；氮气的化学性质；硅和二氧化硅；钠的化学性质分析：AFe与Cl2化合生成FeCl3；B二氧化硅不溶于水，也不与水反应；C氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮；D钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠解答：解：AFe与Cl2化合2Fe+3Cl22FeCl3，能通过一步化学反应实现，故A正确；BSiO2H2SiO3 因为二氧化硅难溶于水且与水不反应，不能一步实现，故B错误；CN2与O2在放电条件下发生反应生成一氧化氮，反应方程为：N2+O22NO，能通过一步化学反应实现，故C正确；D钠和氧气在加热条件下反应：2Na+O2Na2O2，能通过一步化学反应实现，故D正确；故选B点评：本题考查了常见物质间的转化，考查了铁、硅、氮、钠及其化合物的化学性质，明确物质间的转化关系是解题的关键，题目难度不大15（3分）（xx春永顺县期中）下列排列顺序中，错误的是（）A原子半径：OSNaB稳定性：PH3H2SNH3C酸性：H3PO4H2SO4HClO4D碱性：Al（OH）3Mg（OH）2NaOH考点：微粒半径大小的比较；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；B元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；C元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强解答：解：A同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则OS，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则SNa，故A正确；B非金属性NSP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C非金属性ClSP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；D金属性NaMgAl，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D正确故选：B点评：本题综合考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的金属性、非金属性与对应单质、化合物的关系，难度不大16（3分）（xx秋涟水县校级月考）下列叙述正确的是（）A过量的Fe粉与少量的氯气反应可得到氯化亚铁固体BCu、Mg、Al都能与氢氧化钠溶液作用生成氢气C铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量盐酸 充分反应过滤除去D常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理表面钝化，可耐腐蚀考点：铝的化学性质；氯气的化学性质分析：AFe与氯气反应只生成氯化铁；BCu、Mg不能与氢氧化钠溶液反应，Al能与氢氧化钠溶液作用生成氢气；CAl与NaOH溶液反应，而Fe不能；Al、Fe都可与盐酸溶液反应；D常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理，发生钝化解答：解：AFe与氯气反应只生成氯化铁，故A错误；BCu、Mg不能与氢氧化钠溶液反应，Al能与氢氧化钠溶液作用生成氢气，故B错误；CAl与NaOH溶液反应，而Fe不能；Al、Fe都可与盐酸溶液反应，则铁粉中混有铝粉用过量的NaOH溶液充分反应过滤除去，不能用过量盐酸，故C错误；D常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理，发生钝化，生成致密氧化物阻止反应的进一步发生，则耐腐蚀，故D正确；故选D点评：本题考查Fe、Al的化学性质及氧化还原反应，为高频考点，把握物质性质及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大17（3分）（xx秋涟水县校级月考）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A氯化钠B氢氧化钠C水D氯气考点：离子化合物的结构特征与性质分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答解答：解：ANaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；BNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故B正确；C水分子中H原子和O原子之间只存在共价键，故C错误；D氯气分子中氯原子之间只存在共价键，故D错误；故选B点评：本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查化学用语，明确离子键、共价键的区别即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点18（3分）（xx秋涟水县校级月考）下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（）A少量Cl2用于饮用水消毒B氧化铝用于制造耐火材料CNa2O2用于呼吸面具中供氧DSi用于制造光导纤维考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质；硅的用途；两性氧化物和两性氢氧化物分析：ACl2与水反应生成次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒；B氧化铝熔点较高，在一般条件下难熔化；C过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气；D二氧化硅用于制造光导纤维解答：解：ACl2与水反应生成次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，故A正确；B氧化铝熔点较高，在一般条件下难熔化，所以可用于制造耐火砖，故B正确；C过氧化钠和人呼出的二氧化碳、水反应生成氧气，氧气能供给人呼吸，所以Na2O2用于呼吸面具中供氧，故C正确；D二氧化硅用于制造光导纤维，硅用于制造太阳能电池，故D错误故选D点评：本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，题目难度不大19（3分）（xx秋邯郸期末）下列四种化学操作名称从左到右分别是（）A过滤、蒸发、蒸馏、分液B过滤、蒸馏、蒸发、分液C蒸发、蒸馏、过滤、分液D分液、蒸馏、蒸发、过滤考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题：化学实验基本操作分析：根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来回答解答：解：由图中第一个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称是分液故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液故选A点评：本题考查学生物质分离的方法和仪器，可以根据所学知识进行回答，较简单20（3分）（xx秋涟水县校级月考）下列离子方程式正确的是（）A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO32CO2+H2OB氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC氯化铝溶液加入氨水：Al3+3OHAl（OH）3D用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4+OHNH3+H2O考点：离子方程式的书写分析：A碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B次氯酸为弱电解质，应保留化学式；C一水合氨为弱电解质，应保留化学式；D氢氧化钠与氯化铵反应生成氨气、水和氯化钠解答：解：A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，离子方程式：2H+CaCO3CO2+H2O+Ca2+，故A错误；B氯气与水反应，离子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故B错误；C氯化铝溶液加入氨水，Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故C错误；D用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子，离子方程式：NH4+OHNH3+H2O，故D正确；故选：D点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大21（3分）（xx秋涟水县校级月考）下列说法正确的是（）A漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2B铁锈的主要成份是四氧化三铁CNO、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在DHNO3和H2SO4都是很难挥发的酸考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁的氧化物和氢氧化物分析：A、漂白粉的主要成份是氯化钙和次氯酸钙，而有效成分是Ca（ClO）2；B、铁锈的主要成份是三氧化二铁；C、氮的氧化物都是大气污染物，而一氧化氮在空气中不能稳定存在；D、浓硝酸易挥发解答：解：A、漂白粉的主要成份是氯化钙和次氯酸钙，而有效成分是Ca（ClO）2，故A正确；B、铁锈的主要成份是三氧化二铁，而不是四氧化三铁，故B错误；C、氮的氧化物都是大气污染物，而一氧化氮在空气中不能稳定存在，被空气中的氧气氧化为二氧化氮，故C错误；D、浓硝酸易挥发，而浓硫酸难挥发，故D错误；故选A点评：本题考查硝酸和硫酸的物理性质、漂白粉的成份、氮的氧化物的性质和铁锈的成分，面广但基础，实质是基础知识的考查22（3分）（xx扬州校级学业考试）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料下列说法正确的是（）A原子半径：ABCDEB金属性：DCC一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D化合物AE与CE含有相同类型的化学键考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；元素E的单质在常温下呈气态，且E的原子序数大于Al，故E为Cl；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al，故B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，则C为Na；元素A单质在常温下也呈气态，原子序数大于碳，故A为H元素，据此解答解答：解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；元素E的单质在常温下呈气态，且E的原子序数大于Al，故E为Cl；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al，故B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，则C为Na；元素A单质在常温下也呈气态，原子序数大于碳，故A为H元素，AH原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径HCClAlNa，即ABEDC，故A错误；B同周期随原子序数增大金属性减弱，故金属性NaAl，故B错误；C元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，故C正确；DHCl含有共价键，NaCl含有离子键，二者含有的化学键不同，故D错误，故选C点评：本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解掌握23（3分）（xx秋涟水县校级月考）现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、CO32、Cl、SO42现取两份200mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g根据上述实验，以下推测正确的是（）A一定存在K+、NH4+、CO32、SO42，一定不存在Ba2+、ClB一定存在NH4+、Cl、CO32、SO42，可能存在K+Cc（SO42）=0.2molL1，c（NH4+）c（SO42）D如果溶液中存在NH4+、Cl、CO32、SO42、K+五种离子，则c（K+）0.2molL1考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验分析：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g，说明一定含有NH4+、且物质的量为：=0.08mol；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，此沉淀为硫酸钡故一定含有SO42，且物质的量为：=0.02mol，一定含有CO32，且物质的量为：=0.04mol；据此得出溶液中一定不存在的是：Ba2+，依据电中性原则得出溶液中一定含有K+，Cl不一定存在，据此选择即可解答：解：A、依据分析可知，溶液中可能含有Cl，故A错误；B、依据分析可知，溶液中一定含有K+，Cl不一定存在，故B错误；C、c（SO42）=1molL1，故C错误；D、如果溶液中存在NH4+、Cl、CO32、SO42、K+五种离子，则c（K+）+c（NH4+）=c（Cl）+2c（CO32）+2c（SO42），即c（K+）+0.4mol/L=20.2mol/L+20.1mol/L+c（Cl），故c（K+）=0.2molL1+c（Cl）0.2mol/L，故D正确，故选D点评：本题主要考查的是常见离子的检验，与氢氧化钠反应放出的气体为氨气，能与钡离子反应生成沉淀的是碳酸根与硫酸根，难度不大二、化学与生活24（5分）（xx秋涟水县校级月考）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识下列措施不利于改善环境质量的是BA利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源B将废电池深埋，以减少重金属的污染C利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯减少白色污染材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的无机非金属材料，其生产原料不需要使用石灰石的是陶瓷考点：常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料分析：根据开发新能源及材料可改善环境质量；A利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源，减少了化石燃料的使用；B将废电池深埋，重金属将污染水资源和土壤；C利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯，减少白色污染；玻璃、陶瓷、水泥中均含有硅酸盐，属于硅酸盐材料；其中陶瓷的原料为粘土，不需要使用石灰石；解答：解：A利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源，减少了化石燃料的使用，有利于改善环境质量，故A不选；B将废电池深埋，重金属会造成土壤及地下水的污染，故B选；C利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯，减少白色污染，有利于环境改善，故C不选；故选B；玻璃、陶瓷、水泥成分中含有硅酸盐属于硅酸盐材料也属于无机非金属材料；陶瓷的生产原料为粘土，不需要使用石灰石；故答案为：无机非金属材料；陶瓷；点评：本题考查知识点涉及环境污染、化学与生活的联系，熟悉常见的环境污染物，并关注环境保护，利用化学知识来解决生活中的问题即可解答，题目难度不大25（5分）（xx秋涟水县校级月考）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活光导纤维的主要成份是SiO2橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性气体物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是甲醛安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式2CO+2NON2+2CO2考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硅和二氧化硅；甲醛分析：光导纤维的主要成份是二氧化硅；天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性；甲醛为装修材料使用的溶剂，易挥发，且有毒；CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，由元素守恒可知生成氮气和二氧化碳解答：解：因SiO2具有对光良好的全反射作用，则用于制作光导纤维，故答案为：SiO2；天然橡胶通过硫化措施，改变其结构，具有空间网状及交叉结构，所以可增大其强度和弹性，故答案为：硫化； 甲醛为装修材料使用的溶剂，易挥发，且有毒，则居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性气体物质为甲醛，故答案为：甲醛；CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，由元素守恒可知生成氮气和二氧化碳，反应为2CO+2NON2+2CO2，故答案为：2CO+2NON2+2CO2点评：本题综合考查材料、化学、生活等，为高考中新增考查点，注意把握物质的组成、结构、性质的关系为解答的关键，注重化学知识应用及化学与生活联系的考查，题目难度不大26（5分）（xx秋涟水县校级月考）食品和药品关系人的生存和健康城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”，“地沟油”的主要成分是油脂综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和高级脂肪酸（填名称）棉花纤维的化学成分是（C6H10O5）n（填化学式）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的原电池，发生电化学腐蚀为提高人体素质，食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视加碘食盐中加的含碘化合物是KIO3（填化学式）维生素对人体的作用很大，某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏维生素A，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏维生素C考点：油脂的性质、组成与结构；金属的电化学腐蚀与防护；纤维素的性质和用途；微量元素对人体健康的重要作用分析：油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油和高级脂肪酸；棉花主要的化学成分是纤维素；钢铁在潮湿的空气中更容易形成原电池，发生电化学腐蚀；食盐中加入碘酸钾（KIO3），患了夜盲症，体内缺少维生素A，牙龈经常出血缺少维生素C解答：解：油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解可生成甘油和高级脂肪酸，故答案为：高级脂肪酸；棉花主要的化学成分是纤维素，纤维素能够水解生成多分子的葡萄糖，所以纤维素分子式为（C6H10O5）n，故答案为：（C6H10O5）n；钢铁中的铁和碳在潮湿的空气中构成许多微小的原电池，能发生电化学铁被腐蚀，故答案为：电化学；食盐中加入碘酸钾（KIO3），由维生素在人体中的作用可知，患了夜盲症，体内缺少维生素A，牙龈经常出血缺少维生素C，故答案为：KI