2019-2020年高三理综（化学部分）第四次适应性训练试题.doc

2019-2020年高三理综（化学部分）第四次适应性训练试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 Cl:355 Br:80 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64第卷 （选择题 共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符7下列有关物质的性质和应用正确的是（ ）A福尔马林可用于保存海鲜产品B油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油C乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料8下列说法正确的是 （ ）A二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥B含极性键的共价化合物一定是电解质C氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A在pH=1的溶液中：K、Na、SO42、HCOB在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：Al3、K、NO、SO42C在0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、NH、I、SCND在c( H)/c(OH)1012的溶液中：K、Na、ClO、NO棉花abB制取和收集氨气NH4Cl+Ca(OH)2A.溴丙烷消去并检验产物A.D.制备乙烯C.分离沸点不同 的液体混合物分液器温度计冷凝管10下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正确的是11. 某有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧，该化合物分子中最多可以含多少个结构 （ ）A 1个 B2 个 C3 个 D 4个12. 右图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是()A该装置将化学能转化为电能B催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C催化剂a表面的反应是SO22H2O2e=SO4HD若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为81513X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是（ ）A五种元素中，原子半径最大的是WBY的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强CY与Z形成的化合物都可以和盐酸反应第卷（非选择题 共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。（1）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。 判断反应达到平衡状态的依据是（填序号）a生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等b混合气体的密度不变c混合气体的相对平均分子质量不变dCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）a升温b加入催化剂c增加CO的浓度d加入H2加压e加入惰性气体加压f分离出甲醇M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n(M)总：n(N)总= , 容器体积之比为：V(M)：V(N)= ,若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为 。（2）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为 。电化学降解NO的原理如右图所示，电源通电 正极为 （填“a”或“b”）；若总反应为 4NO3-+4H+=5O2+2N2+2H2O，则阴极反应式为 。c27某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。实验：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体的是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。K1K2浓硫酸NaOH和H2O2混合溶液冷水浴NaOH溶液NaOH溶液NaClO3和Na2SO3固体 利用下图所示装置进行实验。（1）装置的作用是 装置的作用是 。（2）装置中产生ClO2的化学方程式为 。（3）从装置反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤； ；低于60干燥，得到成品。（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水， 。实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl）。将所得混合液配成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。（5）滴定中使用的指示剂是 ，达到滴定终点时的现象为 。（6）样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2 90.5）。28（15分）工业上利用含有一定浓度的I2和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca(IO3)2,其生产流程如下：已知：Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.110-12, Ksp(Cu2S)=2.510-48；氧化性: HNO3IO3H2O2I2（1）“还原”过程中主要反应的化学方程式为:2Na2S2O3I2 = Na2S4O62NaI，在还原过程还伴随有CuI沉淀生成，写出生成CuI沉淀的离子反应方程式： 。（2）写出往沉淀中加入Na2S溶液的离子反应方程式： 。在氧化过程中先加入H2O2再加入浓硝酸，不直接加入浓硝酸的目的是 。（4）加入的石灰乳在溶液中反应而得到Ca(IO3)2，则溶液要调节至 （填“酸性” 或“中性”或“碱性”），原因是 。（5）Ca(IO3)2也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入CaCl2，最后过滤制得Ca(IO3)2。写出电解时阳极发生的电极反应方程式 ,用该方法制取Ca(IO3)2，每1.66 kg碘化钾理论上可生产纯度为97.5%Ca(IO3)2的质量为 kg（式量：KI -166 , Ca(IO3)2 -390）。（二）选考题(共45分,请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答)36【化学选修2：化学与技术】（15分）（1）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹 （填“前”或“后”）加入。 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是。 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作。 （2）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。 “氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：； 写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：； CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？。37. 【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）(1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；与N2H4分子属于等电子体的是_。(3)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：Ni原子的核外电子排布式为_；NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_FeO(填“”)；NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_、_。(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为_；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的强相互作用是_；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如下图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。38. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）钯/碳高效绿色催化Suzuki 交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应： I II化合物可由化合物III合成： （1）化合物的分子式为 ，含有的官能团名称为 。（2）化合物的结构简式为 。（3）化合物与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 （注明条件）。化合物的一种同分异构体遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1，则化合物的结构简式为 。 写出化合物与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为（注明条件） 。新建二中xx届高三理科综合训练卷题号123456答案DDCABD题号78910111213答案BCDBABC题号1415161718192021答案CDDDDBDABBCD化学部分答案26（14分）（1）Cd(2分)df(2分) 10：7(2分)5：1 (2分) KM=KNKQ (1分) （2）2 NO3+5H2N2+2OH+4H2O(2分)a(1分) 2 NO3+12 H+10e= N2+6H2O(2分)27（15分）（1）吸收多余的ClO2气体，防止污染环境(1分) 防止倒吸(或作安全瓶等其它正确说法) (1分)（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2+2Na2SO4+H2O(2分)（3）用3860的温水洗涤(2分，仅写“洗涤”给1分)（4）滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4。 (3分，答一方面扣1分)（5）淀粉溶液（1分）；溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色 (2分，“半分钟”不写扣1)（6） 或 (3分)28. (14分)(1) 4 I +2 Cu2=2 Cu I+ I2（2分）(2) 2CuI(s)+S2(aq) Cu2S(s)+2I (aq)（2分）(3) 减少氧化过程中生成的氮的氧化物的污染 (2分)(4) 中性（1分）Ca(IO3)2在硝酸溶液中溶解，故要中和过量的酸；而在碱性溶液中，会混有微溶的Ca(OH)2 造成产品不纯。 (2分)(5) 3H2O+I -6e=IO3+6H+ (2分) ； 2.0（3分）36.化学选修2：化学与技术（15分）：（1）后（1分）脱氧和调整钢的成分（2分） CO （2分） 燃料（或还原剂）（2分）（2） 2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O （2分） NH3CO2H2ONaCl（饱和）NaHCO3NH4Cl （2分） 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O （2分）（或写总反应方程式：2NaCl2NH3CO2H2ONa2CO32NH4Cl） “氨碱法”CO2来源于灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气；（2分）37化学选修3：物质结构与性质答案：（15分）(1)NOC(2)三角锥形CH3OH(CH3SH)(3)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s266(4)5d106s131金属键H8AuCu338.【化学选修5：有机化学基础】（15分）（1）C8H7O2Br （1分，写成C8H7BrO2也得分） 酯基、 溴原子 （2分）（2） （2分）（3）（3分，条件错漏或配平错误或无NaOH参与反应的，各扣1分，无标“”不扣分）（4）（2分）（3分，条件错漏或配平错误各扣1分）（5） （2分）