2019年高三2月月考化学试题 含答案.doc

2019年高三2月月考化学试题 含答案一、选择题1下列有关氯气的叙述中，正确的是（）A. 工业上常用MnO2和稀盐酸共热来制取氯气B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 在氧化还原反应中，Cl2只能作氧化剂D.若含0.4 mol HCl的浓盐酸，MnO2过量，可制得标准状况下氯气2.24 L2自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准。原水净化有下列措施：过滤，添加混凝剂，加入活性炭，加入消毒剂。你认为正确的顺序是A. B. C. D.3下列说法正确的是A含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B元素原子的最外层电子数等于该元素的最高正化合价C目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高4有三种不同取代基-X，-Y，-Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有 ( ) A4种B6种C10种D14种5在高温下分解，产物是、和，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物依次是（ ） A.、B.、C.、D.、6下列所用材料不属于合金的是A家用的铝窗 B建筑用的钢筋 C铸造用的黄铜 D温度计用的水银7化学是以实验为基础的学科，下列各图示实验不合理的是 （ ）A图1为证明非金属性强弱：SCSiB图2为在铁制品表面镀铜C图3可用于吸收氯化氢、溴化氢等气体D图4为制备并收集少量NO2气体8“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属A.无机物 B.有机物 C.盐类 D. 糖类9下列解释物质用途的反应方程式不正确的是A用Fe2(SO4)3净水 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+B用Na2S处理含Hg2+废水 Hg2+ + S2- HgS C用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ca2+ + CO32- CaCO3 D燃煤时加入石灰石，减少SO2排放 2CaCO3 + 2SO2 + O2高温=2CaSO4 + 2CO210X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性。Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM。下列叙述正确的是AZ是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素BX、M两元素氢化物的稳定性：XMCZ和W的氧化物均可做耐高温材料，M的氧化物可做太阳能电池DX、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物11下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )。原子abcdefgM层电子数1234567Aa和c Ba和f Cd和g De和g12在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列的溶液，可以得到该物质的固体是A.氯化镁溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.碳酸氢钠溶液 D.硫酸铝溶液13短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断不正确的是YWXZA原子半径最大的是XB电负性最大的是WCY、Z原子序数差为8D氢化物最稳定的是Z14在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是（）A该反应的焓变和熵变：H0，S0B温度降低，该反应的平衡常数K增大C升高温度，n（CH3OH）/n（CO2）增大D从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/（Lmin）15下列实验不能达到预期目的是（ ）序号实验操作实验目的A配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化B将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色制备Fe(OH)3胶体C测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大比较S、C的非金属性强弱D将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中研究温度对化学平衡移动的影响16一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A.11.4g B.16.5g C9.7g D8.7g17SO2既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，Fe3+和Cr2O72-具有氧化性。将SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，前后依次发生两个氧化还原反应。据此下列有关说法正确的是A还原性：Cr3+Fe2+SO2B氧化性：Cr2O72-SO2Fe3+C足量的SO2也不能使Fe2(SO4)3溶液完全褪去颜色DFe2(SO4)3在前一个反应中做氧化剂，后一个反应中做还原剂二、填空题18已知：有机物D（）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，它可由A通过以下反应合成制取。有机物A（）为食品包装中的常用防腐剂，常温下难溶于水, 可以使溴水褪色。有机物B（），其分子中没有支链，通常状况下为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。请回答下列问题：（1）B、D的结构简式分别是_、_。（2）A可以发生的反应有_（选填序号）加成反应氧化反应酯化反应加聚反应（3）B分子中所含的官能团名称是_。（4）B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是_。（5）写出由B与甲醇反应制A的化学方程式是_。_。三、推断题19有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同阴、阳离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（1）它们的化学式分别为甲_、乙_、丁_。（2）写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式：_。（3）检验乙中阴离子所用试剂的名称是_。20（xx秋南宁校级期末）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，转化关系如下图所示（相关反应的某些产物在图中已略去）其中A为黑色粉末状固体物质，常用作氯酸钾分解制氧气的催化剂；D在C中燃烧，火焰呈苍白色；E与B接触有大量白烟产生；G为焰色反应呈黄色的强碱（1）写出下列物质的化学式：AEGI（2）写出A+BC的化学方程式：；（3）写出C+GH+I+H2O的离子方程式：四、简答题21有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（两种）。参考答案1B2D由题意可知净化水的正确顺序为：加入消毒剂过滤添加混凝剂加入活性炭3A试题分析：A含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物，A正确；B元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高正化合价，例如F没有正价，氧元素没有最高价，B错误；C由于存在同位素，则目前人们已发现的元素种类数目小于原子种类数目相同，C错误；D多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，D错误，答案选A。考点：考查化学键、化合物、元素周期律、元素与核素及核外电子运动特点判断4C考查同分异构体的判断。如果X和Y相邻，则Z的位置有4种情况。如果X和Y相间，则Z的位置也有4种情况。如果X和Y相对，则Z的位置有2种情况。如图所示所以一共有10种，答案选C。5C6D试题分析：铝窗是铝合金，钢筋主要是铁中含有碳，黄铜是铜锌合金，水银是单质。故选项D正确。考点：合金知识7D试题分析：A、硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明硫酸比碳酸强，则硫的非金属性比碳强，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明碳酸比硅酸强，则碳的非金属性硅强，正确，不选A；B、铜做电解池的阳极，失去电子生成铜离子，溶液中的铜离子得到电子在铁表面析出铜，正确，不选B；C、氯化氢溴化氢的溶解度大，容易倒吸，使用干燥管，体积较大，可以防止倒吸，正确，不选C；D、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以收集方法错误，选D考点：实验方案的设计8B9C试题分析： A、由于Fe3+的水解生成氢氧化铁胶体而净水，Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，正确；B、Hg2+ 和 S2-会生成HgS沉淀，正确；C、水垢中的CaSO4是固体，CaSO4+ CO2- 3= CaCO3+ SO2- 4，错误；D、燃煤时加入石灰石，反应为：2CaCO3 + 2SO2 + O2高温=2CaSO4 + 2CO2，正确。考点：考查胶体制备，沉淀的生成、沉淀的转化、元素及其化合物等相关知识。10D试题分析：X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性，则该化合物是硝酸铵，即X是氮元素，所以Y是P元素。Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM，由于同周期自左向右金属性逐渐减弱，则Z是镁、W是铝，M是硅。A是海水中含量最高的金属元素是钠，铝是地壳中含量最多的金属元素，A错误；B非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是氮元素强于硅元素，则X、M两元素氢化物的稳定性：XM，B错误；CZ和W的氧化物氧化镁和氧化铝的熔点均很高，热稳定性强，因此均可做耐高温材料，硅单质可做太阳能电池，二氧化硅常用于光导纤维，C错误；DX、W的最高价氧化物的水化物硝酸和氢氧化铝间反应生成一种可净水的化合物硝酸铝，D正确，答案选D。考点：考查元素推断及其元素周期律的应用11B试题分析：由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，ag均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键，答案选B。考点：考查离子键的成键实质、成键条件。12D镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢，水解吸热，加热促进水解。同时氯化氢的挥发，进一步促进水解，所以最终得到的是氢氧化镁，灼烧得到氧化镁。D中铝离子也水解，但生成物硫酸是难挥发性的，所以水解不能进行完全，得到的仍然是硫酸铝。亚铁离子容易被氧化，加热生成硫酸铁。碳酸氢钠不稳定，加热生成碳酸钠。所以正确的答案是D。13D试题分析：A原子半径：XZY W B非金属性：WYZX，非金属性越强，得电子能力越强，电负性越强，氢化物的稳定性越强。所以不正确的是D考点：元素周期表的考查（位、构、性）14B该反应是放热反应，H0；气体的物质的量减少，S0，A错。温度降低，平衡正向移动、平衡常数增大，B正确。升高温度，平衡逆向移动，n（CH3OH）/n（CO2）减小，C错。从反应开始到平衡，v（CO2）0.075 mol/（Lmin），v（H2）3v（CO2）0.225 mol/（Lmin），D错。点拨：本题考查化学反应中的能量变化、化学平衡理论，意在考查考生的图像分析能力及综合运用相关知识解决化学问题的能力。15C试题分析：A氯化亚铁溶液中水解，亚铁离子易被氧化，配制溶液时抑制水解，防止氧化，用FeCl2固体配制FeCl2溶液时需再向溶液中加入少量铁粉和盐酸，正确；B实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，正确；C比较非金属性强弱，可根据最高价氧化物的水化物的酸性比较，若从盐类水解的角度比较，应为最高价氧化物对应的水化物的钠盐，错误；D充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，存在化学平衡移动，颜色发生变化，则可研究温度对化学平衡移动的影响，正确。【考点定位】考查化学实验设计方案正误判断的知识。【名师点睛】化学实验方案设计是保证实验目的完成的前提，若设计的实验方案有误，就会得到错误的结论。强酸弱碱盐水解使溶液显浑浊，为了配制得到澄清的溶液，要利用化学平衡移动原理，向该盐溶液中加入适量的酸，但要注意一个原则就是不能引入新的杂质离子，盐的阴离子的是哪种离子，就加入含哪种阴离子的酸；根据盐的水溶液的酸碱性的强弱判断元素非金属性强弱时，要利用盐的水解规律，盐水解与形成盐的酸的酸性强弱有关，元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，其形成的钠盐的水解程度就越弱。由于一种非金属元素可能会形成多种含氧酸，一定要根据最高价含氧酸的盐溶液的酸碱性判断，不然就会判断错误。16D试题分析：设合金中镁和铝的物质的量分别是amol和bmol，则根据电子得失守恒可知2a+3b、3b，解得a0.15.氢氧化钠过量最终得到的是氢氧化镁沉淀，质量0.15mol58g/mol8.7g，答案选D。考点：考查镁铝合金与酸碱反应的计算17C试题分析：将SO2与足量Fe2(SO4)3溶液中，发生反应：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，物质的氧化性：Fe3+ SO2；再加入K2Cr2O7溶液，发生反应：6Fe2+ Cr2O72-+14H+=6Fe3+ 2Cr3+7H2O，物质的氧化性：Cr2O72- Fe3+，即物质的氧化性：Cr2O72- Fe3+ SO2。A反应2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+中，SO2作还原剂，Fe2+为还原产物，所以还原性：SO2Fe2+，反应6Fe2+ Cr2O72-+14H+=6Fe3+ 2Cr3+7H2O中，Fe2+为还原剂，Cr3+为还原产物，所以还原性：Fe2+Cr3+，错误；B反应2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+中，Fe3+作氧化剂，SO42-为氧化产物，SO2为还原剂，所以氧化性：Fe3+SO42-SO2 ，反应6Fe2+ Cr2O72-+14H+=6Fe3+ 2Cr3+7H2O中，Cr2O72-为氧化剂，Fe3+为氧化产物，所以氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，错误；C足量的SO2也不能使Fe2(SO4)3溶液，发生反应产生Fe2+，水溶液是浅绿色，故溶液不能完全褪去颜色，正确；DFe2(SO4)3在前一个反应中做氧化剂，后一个反应中做氧化产物，错误。考点：考查氧化还原反应的有关知识。18（1）；（1分）（1分）（2）（1分） （3）碳碳双键（1分）羧基（1分）（4）（1分）（5）（2分）试题分析（1）分析题目所给信息和反应框图：有机物D（）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，含有羧基和氨基；有机物A（）可以使溴水褪色，含碳碳双键；有机物B（），其分子中没有支链，能与氢氧化钠溶液发生反应， B为含碳碳双键的二元羧酸，得出B的结构简式，B与HCl发生加成反应得C，C分子中的Cl被NH2取代得D，进而推出D的结构。（2）A分子含有碳碳双键和酯基，能发生加成反应、氧化反应、加聚反应。（3）由B分子结构可知，B分子含碳碳双键、羧基。（4）2个羧基连在同一个C原子上，可得同分异构体。（5）1个B分子与2个甲醇分子发生酯化反应得A。考点：本题考查有机合成的推断、化学方程式和结构简式的书写、同分异构体。 19（1）Ba(OH)2、H2SO4、 (NH4)2CO3（2）Ba2+2OH-+2NH4+CO32-=BaCO3+2NH3H2O(3) 盐酸和氯化钡溶液试题分析：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是(NH4)2CO3；（1）据分析可知：甲为Ba(OH)2、乙为H2SO4、丁为(NH4)2CO3；（2）Ba(OH)2溶液与(NH4)2CO3溶液反应的离子方程式为Ba2+2OH-+2NH4+CO32-=BaCO3+2NH3H2O；（3）溶液里SO42-的检验方法是先滴加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀可证明溶液里有SO42-，故需要的试剂是盐酸和氯化钡溶液。考点：考查物质的推断与离子的鉴别，涉及离子反应与离子方程式的书写。20（1）MnO2；NH3；NaOH；NaClO；（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（3）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OA为黑色粉末状固体物质，常用作氯酸钾分解制氧气的催化剂，则A为MnO2，A与B反应得到C，D在C中燃烧生成B，火焰呈苍白色，则B为HCl，C为Cl2，D为H2，G为焰色反应呈黄色的强碱，则G为NaOH，G与氯气反应生成NaCl、NaClO与水，E与B接触有大量白烟产生，反应生成F，且F与G反应的E与H，可推知E为NH3、F为NH4Cl、H为NaCl、I为NaClO（1）由上述分析可知，A为MnO2，E为NH3，G为NaOH，I为NaClO，（2）A+BC的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，（3）C+GH+I+H2O的离子方程式：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，【点评】本题考查无机物推断，A的颜色与用途、一些反应现象是推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，注意对基础知识的理解掌握21方法一：分别取样，加入蒸馏水溶解，滴入氯化钙溶液，有白色沉淀生成的是K2CO3；方法二：分别取样，加热，生成能使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3。方法三：焰色反应，透过蓝色钴玻璃片观察，火焰呈紫色的是K2CO3【解析】试题分析：碳酸氢钠能受热生成碳酸钠和二氧化碳和水，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，所以鉴别方法为：分别取样，加入蒸馏水溶解，滴入氯化钙溶液，有白色沉淀生成的是K2CO3；方法二：分别取样，加热，生成能使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3。方法三：焰色反应，透过蓝色钴玻璃片观察，火焰呈紫色的是K2CO3考点：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别