2019-2020年高二上学期第七次周练化学试卷 含答案.doc

2019-2020年高二上学期第七次周练化学试卷 含答案一、 选择题( 50分 )1实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 ()。A酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C滴定前平视读数，滴定后俯视读数D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次2关于常温下pH2的醋酸，下列叙述正确的是()A. c(CH3COOH)0.01 molL1B. c(H)c(CH3COO)C. 加水稀释100倍后，溶液pH4D. 加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离3已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A. 升高温度，溶液的pH增大B. 室温时，此酸的电离平衡常数约为1107C. 该溶液的pH4D. 升高温度，电离平衡常数增大4下列说法正确的是()A. 由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知溶液存在BOH=BOHB. 醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(OH)减小C. pH3的醋酸加水稀释后，CH3COOH电离程度增大，醋酸电离常数不变D. 醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度5在溶液中有浓度均为0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知：25 时，KspFe(OH)34.01038；KspCr(OH)37.01031，KspZn(OH)21.01017；KspMg(OH)21.81011。当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小()A. Fe3B. Cr3C. Zn2 D. Mg26常温下，有关物质的溶度积如下物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039下列有关说法不正确的是()A. 常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B. 常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C. 向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8时，c(Mg2)c(Fe3)2.1251021D. 无法利用Ca(OH)2制备NaOH7. 设氨水的pHx，某盐酸的pHy，已知x+y14，且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（ ）A. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) B. c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)C. c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) D. c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)8.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A 10mL0.1molL1氨水与10mL0.1molL1盐酸混合：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)B10mL0.1molL1NH4Cl与5mL0.2molL1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C10mL0.1molL1CH3COOH溶液与5mL0.2molL1NaOH溶液混合： c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D10mL0.5molL1CH3COONa溶液与6mL1molL1盐酸混合：c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)9. 物质的量浓度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A. c(OH)c(Ba2+)c(Na+)c(CO32) B. c(OH)c(Na+)c(Ba2+)C(H+)C. c(OH)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+) D. c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH)10室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1Bb点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热12345678910二、填空题( 50分 )11. (1)下图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：KspMg(OH)2_KspFe(OH)3(填“”“”或“”“ 由于KspFe(OH)313. 溶液中一定存在K+，且c(K+)0.2molL1，Cl不确定。