2019-2020年高考化学考前模拟试卷（含解析）.doc

2019-2020年高考化学考前模拟试卷（含解析）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）下列说法正确的是（）A光导纤维、防弹玻璃、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料，PLA、PE、橡胶、酚醛树脂都是人工合成高分子材料B贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气C科学家发现一种新的CO2晶体，该CO2晶体具有极强的硬度，是由CO2分子构成的空间立体网状结构D最新的氯碱工业是用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水来生产氢气、氯气和烧碱的，电解槽中的离子交换膜既可以用阳离子交换膜也可以用阴离子交换膜2（6分）下列说法正确的是（）A实验室中可用燃烧法处理CO、H2、H2S等可燃性尾气B检验硫酸亚铁铵晶体中是否含有结晶水：取一试管，用药匙加入2克硫酸亚铁铵晶体，并在试管口塞上一团蘸有少量无水硫酸铜粉末的棉花，同时塞紧塞子，点燃酒精灯加热试管，观察现象C取一药匙铁粉、半药匙食盐置于一片塑料薄膜上，混合均匀，滴一滴管水，包起塑料薄膜（不包紧，有空气），用手摸立刻有发烫感D在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液3（6分）X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素已知元素对应的原子半径大小为：XZYMW 原子的最外层电子数：X=W，X+Y=Z=2M Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，下列说法不正确的是（）AX、Z两种元素可形成X2Z和X2Z2两种常见共价化合物BM与Z形成的化合物的分子式为M2Z3C工业上可用电解熔融的W的氯化物的方法制取W的单质DZ元素对应的单质与W元素对应的单质在不同条件下反应产物可能不同4（6分）下列说法正确的是（）A某烷烃的结构为：，正确的命名是3，5二甲基4乙基己烷B涤纶是由对苯二甲酸（PTA）和乙二醇（EG）通过加聚反应得到的C有机物CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4种D有机同系物具有相同的通式，且组成相差若干个“CH2”，因此等质量的同系物燃烧耗氧相差物质的量为1.5nmol5（6分）自来水管道经历了从铸铁管镀锌管PVC管PPR热熔管等阶段，铸铁管、镀锌管被弃用的原因之一，可以用原电池原理来解释，示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（）A如果是镀锌管，则a端为Zn，是负极，产生Zn2+，不但会造成管道锈蚀，Zn2+溶于自来水也对人体有害Bb端发生的电极反应为：ClO+H2O2eCl+2OHC由于该原电池原理的存在，一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒功能D从自来水厂到用户，经过该类管道的长期接触，自来水的酸碱性发生了变化6（6分）某浓度的二元弱酸酒石酸溶液的型体分布图如图，将酒石酸简写成H2A，下列有关叙述正确的是（）A等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小BH2A溶液在不同pH环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同C溶液的pH=4.5时，存在如下关系：C（Na+）C（HA）C（A2）C（H+）C（OH）D已知HClO的电离平衡常数为107.5将少量H2A 的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为：H2A+ClOHClO+HA7（6分）某化工废液中可能含有下列微粒：Al3+、Fe3+、NO2、甘油分子某化学兴趣小组的同学设计了下列实验验证这些微粒的存在，下列说法不正确的是（）已知：Al3+6F3A通入的过量气体可能是CO2B分离出沉淀的操作名称是过滤，利用沉淀可检验出Fe3+C若向溶液中先加足量NH4F后再加氨水可以检验Al3+D用酸性KI溶液检验NO2离子的离子方程式为2NO2+2I+4H+2NO+I2+2H2O二、解答题（共4小题，满分58分）8（10分）下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息A由C、H、O三种元素组成 球棍模型为：能与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺CH2=CHCONH2相对分子质量为72B由C、H、O三种元素组成能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应能与A反应生成相对分子质量为100的酯C相对分子质量与B相同能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体D能使溴的四氯化碳溶液褪色能与水在一定条件下反应生成B请回答下列问题（1）写出有机物C的结构简式（2）写出BD的化学反应方程式（3）写出A与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺的化学方程式，并指出反应类型：，反应类型（4）丙烯酰胺有多种同分异构体，试写出分子中同时含有醛基和碳碳双键的3种同分异构体的结构简式、9（18分）中学常见物质A、B、D、E、G、M、Q之间有如图所示变化关系（反应条件已省略）：（1）若A是黑色非金属固体单质，G、Q、D是气体，E是水，D的电子式为（2）若A是红色金属，B、M是同种溶质不同浓度的溶液，G、Q是气体，且G可通过化合反应生成Q反应的离子方程式是（3）若A是Ca（OH）2，D是极易溶于水的气体，其水溶液显碱性，若G、Q为同一种物质，当lmolCa（OH）2分别与B、M完全反应时，反应、生成的D的物质的量之比为2：1，则B、M的化学式分别为、硫代硫酸钠晶体带有五个结晶水，俗称大苏打，又称海波硫代硫酸钠晶体是无色透明的晶体已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠，现按下图制取硫代硫酸钠图中的A、B、C、D、E是硫单质或硫的化合物，A由两种元素组成，其质量比为7：4，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂请回答下列问题：（1）B分子的空间构型：（2）写出反应2的化学方程式（3）写出反应3的化学方程式；生成1molD时电子转移数为（4）硫代硫酸钠晶体在中性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速分解有很强的还原性，可以作为棉织物漂白后的脱氯剂请写出氯气通入硫代硫酸钠溶液中的离子方程式（5）若把C通入到E的饱和溶液中会析出另一种晶体焦亚硫酸钠，焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，它溶于水即生成NaHSO3请写出焦亚硫酸钠的化学式：检验焦亚硫酸钠在空气中已被氧化的实验方案是10（16分）I碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关（1）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：则：不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）H=（2）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒气体活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）H=a kJmol1（a0）若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是a增加排气管长度 b增大尾气排放口c添加合适的催化剂 d升高排气管温度在排气管上添加三元催化转化图装置，CO能与氮氧化物（NOx）反应生成无毒尾气，其化学方程式是氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6（1）写出该系列氢化物的通式：（2）已知NH3为一元碱，N2H4为二元碱，N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为N2H4H2ON2H5+OH，试写出N2H4的二级电离方程式：（3）用氨气制取尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）H0某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%该温度下此反应平衡常数K的值为图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图2中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线11（14分）水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途用尿素法制水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：CO （NH2）2+NaClO+2NaOHH2NNH2H2O+NaCl+Na2CO3实验步骤：步骤1：向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30以下，至溶液呈浅黄绿色停止通Cl2静置后取上层清液，检测NaClO的浓度步骤2：倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液步骤3：称取一定质量尿素配成溶液后，置于冰水浴，将一定体积步骤2配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h步骤4：将步骤3所得溶液，转移到三颈烧瓶（图1）并加入5g催化剂，边搅拌边急速升温，在108回流5min步骤5：进行蒸馏操作，收集（108114）馏分，得产品（1）步骤1中检测NaClO的浓度的目的是A确定步骤2中需NaClO溶液体积及NaOH质量B确定步骤3中冰水浴的温度范围C确定步骤3中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系D确定步骤4所需的回流时间（2）步骤4必须急速升温，严格控制回流时间，其目的是（3）步骤5采用图2装置进行在烧瓶中插入一根毛细管，通过蒸馏即可得纯品在蒸馏过程中毛细管的作用是，温度计水银球放置的位置是（填写图中A、B、C）（4）已知水合肼在碱性环境下具有还原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）测定水合肼的质量分数可采用如下步骤：步骤a：准确称取2.000g样品，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液步骤b：移取10.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀步骤c：用0.1000mol/L 碘溶液滴定至溶液出现微黄色且1min内不消失，记录消耗碘的标准液的体积步骤d：进一步操作与数据处理滴定时，碘的标准溶液盛放在滴定管中（选填“酸式”或“碱式”）若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，可测算出产品中N2H4H2O的质量分数为为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：浙江省xx届高考化学考前模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）下列说法正确的是（）A光导纤维、防弹玻璃、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料，PLA、PE、橡胶、酚醛树脂都是人工合成高分子材料B贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气C科学家发现一种新的CO2晶体，该CO2晶体具有极强的硬度，是由CO2分子构成的空间立体网状结构D最新的氯碱工业是用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水来生产氢气、氯气和烧碱的，电解槽中的离子交换膜既可以用阳离子交换膜也可以用阴离子交换膜考点：无机非金属材料；氯碱工业；原子晶体 分析：A、氧化铝陶瓷不是无机非金属材料；B、贮氢金属是金属与氢气形成化合物；C、CO2是分子晶体；D、电解饱和食盐水制氯气时，Cl在阳极放电，H+在阴极放电解答：解：A、氧化铝中含有金属元素，故氧化铝陶瓷不是无机非金属材料，故A错误；B、贮氢金属是金属与氢气形成化合物，从而达到贮存氢气的目的，不是简单的吸附氢气，故B正确；C、CO2是分子晶体，分子间无化学键，即二氧化碳分子间不能形成空间网状结构，故C错误；D、电解饱和食盐水制氯气时，Cl在阳极放电：2Cl2e=Cl2，来自于水的H+在阴极放电：2H+2e=H2，OH在阴极生成，两极中间应该用阳离子交换膜，从而使NaOH在阴极生成，如果改用阴离子交换膜，则NaOH会在阳极生成，会吸收生成的氯气，导致氯气无法逸出，故D错误故选B点评：本题考查了氯碱工业、贮氢金属的贮氢原理等，应注意的是在氯碱工业中，两极中间应该用阳离子交换膜2（6分）下列说法正确的是（）A实验室中可用燃烧法处理CO、H2、H2S等可燃性尾气B检验硫酸亚铁铵晶体中是否含有结晶水：取一试管，用药匙加入2克硫酸亚铁铵晶体，并在试管口塞上一团蘸有少量无水硫酸铜粉末的棉花，同时塞紧塞子，点燃酒精灯加热试管，观察现象C取一药匙铁粉、半药匙食盐置于一片塑料薄膜上，混合均匀，滴一滴管水，包起塑料薄膜（不包紧，有空气），用手摸立刻有发烫感D在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液考点：化学实验方案的评价 分析：A由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O，据此分析； B空气中有水蒸气；C铁粉与水、氯化钠不反应；D中和滴定时，酸可滴定碱，也可碱滴定酸解答：解：A由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O，生成的SO2也是一种有毒气体，故A错误； B无水硫酸铜遇水变蓝色，可能是吸收了空气中的水蒸气，故B错误；C铁粉与水、氯化钠不反应，无发烫感，故C错误；D中和滴定时，酸可滴定碱，也可碱滴定酸，即中和滴定时可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液，故D正确故选D点评：本题考查较综合，涉及尾气处理、物质检验、中和滴定及物质的性质等，注重高频考点的考查，把握反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大3（6分）X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素已知元素对应的原子半径大小为：XZYMW 原子的最外层电子数：X=W，X+Y=Z=2M Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，下列说法不正确的是（）AX、Z两种元素可形成X2Z和X2Z2两种常见共价化合物BM与Z形成的化合物的分子式为M2Z3C工业上可用电解熔融的W的氯化物的方法制取W的单质DZ元素对应的单质与W元素对应的单质在不同条件下反应产物可能不同考点：原子结构与元素的性质 分析：X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素已知元素对应的原子半径大小为：XZYMW，则X、Y不能同周期，Y、M不能同周期，且Y、Z同周期，M、W同周期，故X处于第一周期，Y处于第二周期，M处于第三周期，故X为H元素；Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，则Y处于VA族，故Y为N元素； 原子的最外层电子数：X=W，则W为Na，由最外层电子数X+Y=Z=2M，则Z原子最外层电子数为6，故Z为O元素，M原子最外层电子数为3，故M为Al，据此解答解答：解：X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素已知元素对应的原子半径大小为：XZYMW，则X、Y不能同周期，Y、M不能同周期，且Y、Z同周期，M、W同周期，故X处于第一周期，Y处于第二周期，M处于第三周期，故X为H元素；Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，则Y处于VA族，故Y为N元素； 原子的最外层电子数：X=W，则W为Na，由最外层电子数X+Y=Z=2M，则Z原子最外层电子数为6，故Z为O元素，M原子最外层电子数为3，故M为AlAH、O两种元素可形成H2O和H2O2两种常见共价化合物，故A正确；BAl与O形成的化合物化学式为Al2O3，不属于分子晶体，故B错误；C工业上可用电解熔融的NaCl制取Na的单质，故C正确；D氧气与钠在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠，故D正确，故选B点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意根据原子序数与原子半径关系确定元素在周期表中位置，较好的考查学生的分析推理能力，难度中等4（6分）下列说法正确的是（）A某烷烃的结构为：，正确的命名是3，5二甲基4乙基己烷B涤纶是由对苯二甲酸（PTA）和乙二醇（EG）通过加聚反应得到的C有机物CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4种D有机同系物具有相同的通式，且组成相差若干个“CH2”，因此等质量的同系物燃烧耗氧相差物质的量为1.5nmol考点：有机化合物命名；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体 分析：A、烷烃命名中依照：长、多、近、小、简原则；B、聚对苯二甲酸乙二酯属于塑料；C、有几种化学环境不同的H原子就有几种一氯取代物；D、甲烷与乙烷为同系物，依据等质量甲烷与乙烷耗氧量判断解答：解：A、，该有机物为烷烃，先选取含有碳原子数目最多的碳链为主链，如图划线部分为主链，最长碳链含有6个C原子，主链为己烷，编号必须满足支链编号之和最小，从左边编号取代基编号之和最小，在2号C含有1个甲基，在4号C含有1个甲基，3号C含有1个乙基，该有机物命名为：2，4二甲基3乙基己烷，故A错误；B、聚对苯二甲酸乙二酯属于塑料，不是合成纤维，故B错误；C、有机物CH3CH2CH（CH3）2中含有4种化学环境不同的H，故有4种一氯取代物，故C正确；D、甲烷与乙烷为同系物，取mg二者，分别燃烧，甲烷耗氧量为0.125mol，乙烷耗氧量为，二者不相差1.5mol，故D错误，故选C点评：本题主要考查的是烷烃的命名、合成纤维、同分异构体的判断、烃的燃烧规律等，难度不大5（6分）自来水管道经历了从铸铁管镀锌管PVC管PPR热熔管等阶段，铸铁管、镀锌管被弃用的原因之一，可以用原电池原理来解释，示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（）A如果是镀锌管，则a端为Zn，是负极，产生Zn2+，不但会造成管道锈蚀，Zn2+溶于自来水也对人体有害Bb端发生的电极反应为：ClO+H2O2eCl+2OHC由于该原电池原理的存在，一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒功能D从自来水厂到用户，经过该类管道的长期接触，自来水的酸碱性发生了变化考点：原电池和电解池的工作原理 分析：根据装置图，b端次氯酸根得电子发生还原反应生成氯离子，所以b端为正极电极反应为：ClO+H2O+2eCl+2OH，则a端为负极，据此分析解答：解：根据装置图，b端次氯酸根得电子发生还原反应生成氯离子，所以b端为正极，则a端为负极，A、如果是镀锌管，锌比铁活泼，则a端负极为Zn，产生Zn2+，Zn2+溶于自来水也对人体有害，故A正确；Bb端为正极，电极反应为：ClO+H2O+2eCl+2OH，故B错误；C根据正极电极反应为：ClO+H2O+2eCl+2OH，则消耗了次氯酸根，所以一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒功能，故C正确；D根据正极电极反应为：ClO+H2O+2eCl+2OH，所以经过该类管道的长期接触，自来水的酸碱性发生了变化，故D正确；故选B点评：本题考查了原电池原理，根据得失电子的难易程度确定正负极，再结合电子移动方向来分析解答，题目难度不大6（6分）某浓度的二元弱酸酒石酸溶液的型体分布图如图，将酒石酸简写成H2A，下列有关叙述正确的是（）A等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小BH2A溶液在不同pH环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同C溶液的pH=4.5时，存在如下关系：C（Na+）C（HA）C（A2）C（H+）C（OH）D已知HClO的电离平衡常数为107.5将少量H2A 的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为：H2A+ClOHClO+HA考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：由图象可知当pH=3.04时，c（H2A）=c（HA），则K1=103.04，当pH=4.37时，c（HA）=c（A2），说明HA电离大于HA、A2水解程度，溶液呈酸性，可知K2=104.37，可知酸性HAHClO，以此解答该题解答：解：由图象可知当pH=3.04时，c（H2A）=c（HA），则K1=103.04，当pH=4.37时，可知K2=104.37，A等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后生成NaHA，溶液呈酸性，则抑制水的电离，故A正确；B温度不变，则电离常数不变，故B错误；C由K2=104.37可知，溶液的PH=4.5时，=1，则c（A2）c（HA），故C错误；DK2=104.37，HClO的电离平衡常数为107.5，则酸性HAHClO，所以将少量H2A 的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为：H2A+2ClO2HClO+A2，故D错误故选A点评：本题考查弱电解质的电离及离子浓度大小的比较，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，明确稀释及图象的分析是解答本题的关键，答题时注意平衡常数的运用，题目难度不大7（6分）某化工废液中可能含有下列微粒：Al3+、Fe3+、NO2、甘油分子某化学兴趣小组的同学设计了下列实验验证这些微粒的存在，下列说法不正确的是（）已知：Al3+6F3A通入的过量气体可能是CO2B分离出沉淀的操作名称是过滤，利用沉淀可检验出Fe3+C若向溶液中先加足量NH4F后再加氨水可以检验Al3+D用酸性KI溶液检验NO2离子的离子方程式为2NO2+2I+4H+2NO+I2+2H2O考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 专题：物质检验鉴别题分析：根据微粒性质或特性解答，Al3+遇强碱先产生沉淀后溶解；Fe3+与碱产生红褐色沉淀；NO2在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I；甘油可与新制氢氧化铜产生绛蓝色沉淀A：利用Al（OH）3不溶于弱酸弱碱B：利用过滤可分离溶液中的不溶性杂质；利用Fe（OH）3不溶于碱C：抓住题目提供的信息，注意利用D：利用氧化还原和三大守恒解答解答：解：流程整体分析：Al3+、Fe3+、NO2、甘油分子，加入过量NaOH，得到沉淀Fe（OH）3，滤液是 NaAlO2其它不变，通入CO2可产生Al（OH）3沉淀，向其中盐酸后，得到溶液为AlCl3，A：Al（OH）3不溶于弱酸弱碱，所以要产生沉淀，可通入CO2，所以A正确；B：分离溶液中的不溶性杂质，用过滤；根据物质性质，题目中给的粒子中与过量NaOH能生成沉淀，只有Fe3+所以B正确；C：根据题目提供的信息Al3+6F3，向溶液为AlCl3中先加足量NH4F会形成络合离子3，溶液中铝离子浓度明显减少或反应完全，再加入足量氨水，不会有白色胶状氢氧化铝沉淀生成，即无明显现象看到，因此无法检验Al3+，所以C不正确；D：酸性条件下NO2可氧化I成I2，根据三大守恒（ 电荷守恒、电子守恒、原子守恒），可写出离子方程式2NO2+2I+4H+2NO+I2+2H2O，所以D正确点评：较简单，但需牢记物质的特性，并抓住题目提供信息，是解答此类题目关键二、解答题（共4小题，满分58分）8（10分）下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息A由C、H、O三种元素组成 球棍模型为：能与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺CH2=CHCONH2相对分子质量为72B由C、H、O三种元素组成能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应能与A反应生成相对分子质量为100的酯C相对分子质量与B相同能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体D能使溴的四氯化碳溶液褪色能与水在一定条件下反应生成B请回答下列问题（1）写出有机物C的结构简式HCOOH（2）写出BD的化学反应方程式CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（3）写出A与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺的化学方程式，并指出反应类型：CH2=CHCOOH+NH3CH2=CHCOONH2+H2O，反应类型取代反应（4）丙烯酰胺有多种同分异构体，试写出分子中同时含有醛基和碳碳双键的3种同分异构体的结构简式CH2=CHNHCHO、CH2=C（NH2）CHO、CH（NH2）=CHCHO考点：有机物的推断 分析：A由C、H、O三种元素组成，能与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺CH2=CHCONH2，相对分子质量为72，能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有不饱和键，结合其球棍模型可知A为CH2=CHCOOH，B由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，能与A反应生成相对分子质量为100的酯，则B为CH3CH2OH，C相对分子质量与B相同，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，则C为HCOOH，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，能与水在一定条件下反应生成B，则D为CH2=CH2，据此答题；解答：解：A由C、H、O三种元素组成，能与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺CH2=CHCONH2，相对分子质量为72，能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有不饱和键，结合其球棍模型可知A为CH2=CHCOOH，B由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，能与A反应生成相对分子质量为100的酯，则B为CH3CH2OH，C相对分子质量与B相同，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，则C为HCOOH，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，能与水在一定条件下反应生成B，则D为CH2=CH2，（1）根据上面的分析可知，有机物C的结构简式为HCOOH，故答案为：HCOOH；（2）BD的化学反应方程式为CH3CH2OH CH2=CH2+H2O，故答案为：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O；（3）A为CH2=CHCOOH，A与NH3在一定条件下发生取代反应生成丙烯酰胺的化学方程式为CH2=CHCOOH+NH3CH2=CHCOONH2+H2O，故答案为：CH2=CHCOOH+NH3CH2=CHCOONH2+H2O；取代反应；（4）丙烯酰胺有多种同分异构体，其中同时含有醛基和碳碳双键的3种同分异构体的结构简式为CH2=CHNHCHO、CH2=C（NH2）CHO、CH（NH2）=CHCHO，故答案为：CH2=CHNHCHO、CH2=C（NH2）CHO、CH（NH2）=CHCHO点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重性质、结构推断物质的考查，题目难度中等9（18分）中学常见物质A、B、D、E、G、M、Q之间有如图所示变化关系（反应条件已省略）：（1）若A是黑色非金属固体单质，G、Q、D是气体，E是水，D的电子式为（2）若A是红色金属，B、M是同种溶质不同浓度的溶液，G、Q是气体，且G可通过化合反应生成Q反应的离子方程式是3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O（3）若A是Ca（OH）2，D是极易溶于水的气体，其水溶液显碱性，若G、Q为同一种物质，当lmolCa（OH）2分别与B、M完全反应时，反应、生成的D的物质的量之比为2：1，则B、M的化学式分别为铵盐、酸式铵盐硫代硫酸钠晶体带有五个结晶水，俗称大苏打，又称海波硫代硫酸钠晶体是无色透明的晶体已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠，现按下图制取硫代硫酸钠图中的A、B、C、D、E是硫单质或硫的化合物，A由两种元素组成，其质量比为7：4，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂请回答下列问题：（1）B分子的空间构型：V形（2）写出反应2的化学方程式4FeS+7O22Fe2O3+4SO2（3）写出反应3的化学方程式2H2S+SO23S+2H2O；生成1molD时电子转移数为4/3NA（4）硫代硫酸钠晶体在中性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速分解有很强的还原性，可以作为棉织物漂白后的脱氯剂请写出氯气通入硫代硫酸钠溶液中的离子方程式S2O32+4Cl2+5H2O10H+8Cl+2SO42（5）若把C通入到E的饱和溶液中会析出另一种晶体焦亚硫酸钠，焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，它溶于水即生成NaHSO3请写出焦亚硫酸钠的化学式：Na2S2O5检验焦亚硫酸钠在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明Na2S2O5已被氧化考点：无机物的推断；制备实验方案的设计 分析：（1）若A是黑色非金属固体单质，则A应为C，根据元素守恒，D中应含有碳元素，D是气体，E是水，则D应为碳的氧化物，由于一氧化碳会和水继续反应，所以D应为二氧化碳；（2）若A是红色金属，则A应为Cu，B、M是同种溶质不同浓度的溶液，A与B、M都能反应，则B、M为浓硝酸和稀硝酸，G、Q是气体，它们应为NO和NO2，且G可通过化合反应生成Q，则G为NO，Q为NO2，所以B为稀硝酸，M为浓硝酸；（3）若A是Ca（OH）2，D是极易溶于水的气体，其水溶液显碱性，则D为NH3，若G、Q为同一种物质，当lmolCa（OH）2分别与B、M完全反应时，反应、生成的D的物质的量之比为2：1，则B为铵盐，M为酸式铵盐；A、B、C、D、E是硫单质或硫的化合物，E和D反应生成硫代硫酸钠，则D和E为硫和亚硫酸钠，B和C生成D，则D应为S，B和C应为H2S和SO2，A由两种元素组成，其中一种为硫元素，其质量比为7：4，设该元素的相对原子为M，该元素与硫元素的原子个数比为x：1，则有xM：32=7：4，所以xM=56，当x=1时，M=56，即该元素为铁元素，A为FeS，FeS与盐酸反应生成B为H2S，FeS与氧气反应生成C为SO2，B和C反应生成S，C与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，符合题意，据此答题解答：解：（1）若A是黑色非金属固体单质，则A应为C，根据元素守恒，D中应含有碳元素，D是气体，E是水，则D应为碳的氧化物，由于一氧化碳会和水继续反应，所以D应为二氧化碳，其电子式为，故答案为：；（2）若A是红色金属，则A应为Cu，B、M是同种溶质不同浓度的溶液，A与B、M都能反应，则B、M为浓硝酸和稀硝酸，G、Q是气体，它们应为NO和NO2，且G可通过化合反应生成Q，则G为NO，Q为NO2，所以B为稀硝酸，M为浓硝酸，反应的离子方程式是3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O；（3）若A是Ca（OH）2，D是极易溶于水的气体，其水溶液显碱性，则D为NH3，若G、Q为同一种物质，当lmolCa（OH）2分别与B、M完全反应时，反应、生成的D的物质的量之比为2：1，则B为铵盐，M为酸式铵盐，故答案为：铵盐；酸式铵盐；A、B、C、D、E是硫单质或硫的化合物，E和D反应生成硫代硫酸钠，则D和E为硫和亚硫酸钠，B和C生成D，则D应为S，B和C应为H2S和SO2，A由两种元素组成，其中一种为硫元素，其质量比为7：4，设该元素的相对原子为M，该元素与硫元素的原子个数比为x：1，则有xM：32=7：4，所以xM=56，当x=1时，M=56，即该元素为铁元素，A为FeS，FeS与盐酸反应生成B为H2S，FeS与氧气反应生成C为SO2，B和C反应生成S，C与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，符合题意，（1）B为H2S，H2S分子的空间构型为V形，故答案为：V形；（2）反应2为FeS与氧气的反应，化学方程式为4FeS+7O22Fe2O3+4SO2，故答案为：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2； （3）反应3为二氧化硫和硫化氢的反应，化学方程式为2H2S+SO23S+2H2O，反应生成3molS转移4mol电子，所以生成1molS时电子转移数为4/3NA，故答案为：2H2S+SO23S+2H2O；4/3NA； （4）氯气通入硫代硫酸钠溶液中发生氧化还原反应，将硫代硫酸根氧化成硫酸根，反应的离子方程式为S2O32+4Cl2+5H2O10H+8Cl+2SO42，故答案为：S2O32+4Cl2+5H2O10H+8Cl+2SO42；（5）若把SO2通入到亚硫酸钠的饱和溶液中会析出另一种晶体焦亚硫酸钠，根据元素守恒可知，焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2O5，焦亚硫酸钠在空气中已被氧化得到硫酸根，检验焦亚硫酸钠在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明Na2S2O5已被氧化，故答案为：Na2S2O5；取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明Na2S2O5已被氧化点评：本题主要考查元素及其化合物知识，根据反应特征及物质性质进行物质推断是解题的关键，答题时注意元素化合物知识的灵活运用10（16分）I碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关（1）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：则：不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2与Ni反应再使其失去催化作用SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）H=270kJ/mol（2）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒气体活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）H=a kJmol1（a0）若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是bba增加排气管长度 b增大尾气排放口c添加合适的催化剂 d升高排气管温度在排气管上添加三元催化转化图装置，CO能与氮氧化物（NOx）反应生成无毒尾气，其化学方程式是2xCO+2NOx2xCO2+N2氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6（1）写出该系列氢化物的通式：NnHn+2（n2）；（2）已知NH3为一元碱，N2H4为二元碱，N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为N2H4H2ON2H5+OH，试写出N2H4的二级电离方程式：N2H5+H2ON2H62+OH（3）用氨气制取尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）H0某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%该温度下此反应平衡常数K的值为2500图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图2中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线考点：用化学平衡常数进行计算；有关反应热的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：I（1）Ni能与氧气反应也会导致其中毒，据此解答即可；由图I可知，O2（g）+2CO（g）=2CO2（g）H=（2283）kJmol1=566kJmol1，（i）由图II可知，S（s）+O2（g）=SO2（g）H=296kJmol1，（ii）（i）（ii）利用盖斯定律进行计算即可；（2）依据此反应特点判断即可；根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式；、（1）根据氮原子和氢原子个数之间的关系确定氢化物的通式；（2）N2H4是二元弱碱，可分别发生N2H4+H2ON2H5+OH、N2H5+H2ON2H62+OH两步电离；（3）依据化学方程式和平衡常数概念写出表达式，注意尿素是固体；根据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，计算平衡常数；依据催化剂的作用画出图象解答：解：I（1）Ni能与氧气反应也会导致其中毒，故答案为：避免O2与Ni反应再使其失去催化作用；由图I可知，O2（g）+2CO（g）=2CO2（g）H=（2283）kJmol1=566kJmol1，（i）由图II可知，S（s）+O2（g）=SO2（g）H=296kJmol1，（ii）（i）（ii）得：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）H=563（298）=270kJmol1，故答案为：270kJ/mol；（2）C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）H=a kJmol1，此反应为放热反应，且为气体体积不变的反应，a增加排气管长度，不能改变NO的转化率，故a错误；b增大尾气排放口，相当于移出部分氮气和二氧化碳气体，利于平衡右移，故b正确；c添加合适的催化剂，只改变化学反应速率，不会增加NO的转化率，故c错误；d升高排气管温度，温度升高，平衡左移，不利于NO转化，故d错误；故选b；反应物是一氧化碳和NOx，生成物无毒，故生成物之一是氮气和二氧化碳，根据反应前后元素种类不变，化学方程式为：2xCO+2NOx2xCO2+N2，故答案为：2xCO+2NOx2xCO2+N2；、（1）根据氮原子和氢原子个数之间的关系：氢原子个数比氮原子个数多2，所以通式表示为：NnHn+2（n2），故答案为：NnHn+2（n2）；（2）N2H4是二元弱碱，可分别发生N2H4+H2ON2H5+OH、N2H5+H2ON2H62+OH，故答案为：N2H5+H2ON2H62+OH；（3）2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）依据化学方程式和平衡常数概念写出平衡常数K=，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，反应达到平衡时CO2的转化率为50%，消耗二氧化碳浓度0.02mol/L50%=0.01mol/mol；2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）起始量（mol/L） 0.04 0.02 0 0变化量（mol/L） 0.02 0.01 0 0.01平衡量（mol/L） 0.02 0.01 0 0.01K=2500L2mol2如图2中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，在图中用实线画出使用催化剂时，改变反应速率，不改变化学平衡，该反应的进程曲线为，曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在20的线上，如图为，故答案为：2500；点评：本题考查了热化学方程式书写方法，化学平衡影响因素分析，弱电解质的电离等综合知识的考查，掌握基础是关键，题目难度中等11（14分）水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途用尿素法制水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：CO （NH2）2+NaClO+2NaOHH2NNH2H2O+NaCl+Na2CO3实验步骤：步骤1：向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30以下，至溶液呈浅黄绿色停止通Cl2静置后取上层清液，检测NaClO的浓度步骤2：倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液步骤3：称取一定质量尿素配成溶液后，置于冰水浴，将一定体积步骤2配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h步骤4：将步骤3所得溶液，转移到三颈烧瓶（图1）并加入5g催化剂，边搅拌边急速升温，在108回流5min步骤5：进行蒸馏操作，收集（108114）馏分，得产品（1）步骤1中检测NaClO的浓度的目的是ACA确定步骤2中需NaClO溶液体积及NaOH质量B确定步骤3中冰水浴的温度范围C确定步骤3中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系D确定步骤4所需的回流时间（2）步骤4必须急速升温，严格控制回流时间，其目的是减少副反应的发生，提高水合肼的产率（3）步骤5采用图2装置进行在烧瓶中插入一根毛细管，通过蒸馏即可得纯品在蒸馏过程中毛细管的作用是防止暴沸，温度计水银球放置的位置是C（填写图中A、B、C）（4）已知水合肼在碱性环境下具有还原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）测定水合肼的质量分数可采用如下步骤：步骤a：准确称取2.000g样品，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液步骤b：移取10.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀步骤c：用0.1000mol/L 碘溶液滴定至溶液出现微黄色且1min内不消失，记录消耗碘的标准液的体积步骤d：进一步操作与数据处理滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中（选填“酸式”或“碱式”）若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，可测算出产品中N2H4H2O的质量分数为56.25%为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：重复步骤b和c23次，依据测得的结果，取平均值考点：制备实验方案的设计 分析：（1）由（NH2）2CO+NaClO+2NaOHN2H4H2O+NaCl+Na2CO3可知，检测NaClO浓度可确定尿素和NaOH的用量、NaClO溶液的体积；（2）该反应极易发生副反应，所以这样做的目的是减少副反应的发生，提高水合肼的产率；（3）进行蒸馏分离出产品，需要防止蒸馏烧瓶内液体暴沸，温度计测定馏分的沸点；（4）碘水具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶；反应中消耗单质碘的物质的量是1.8103mol，由N2H4+2I2=N2+4HI可知水合肼的物质的量，进而计算其质量分数；要减少实验误差，则步骤d中进一步操作主要是重复步骤b和c23次，依据测得的结果，取平均值解答：解：（1）由（NH2）2CO+NaClO+2NaOHN2H4H2O+NaCl+Na2CO3可知，检测NaClO浓度可确定尿素和NaOH的用量、NaClO溶液的体积，因此也需要步骤1中需要检测NaClO浓度，故选：AC；（2）该反应极易发生副反应，所以这样做的目的是减少副反应的发生，提高水合肼的产率，故答案为：减少副反应的发生，提高水合肼的产率；（3）进行蒸馏分离出产品，在蒸馏过程中毛细管可起防止暴沸的作用，蒸馏时温度计在蒸馏烧瓶的支管处，即图中C位置，故答案为：防止暴沸；C；（4）碘水能腐蚀碱式滴定管的橡胶，则碘水应装在酸式滴定管中，故答案为：酸式滴定管；反应中消耗单质碘的物质的量是1.8103mol，由N2H4+2I2=N2+4HI，可知水合肼的物质的量是0.9103mol，所以产品中N2H4H2O的质量分数为100%=56.25%，故答案为：56.25%；减少实验误差，则步骤d中进一步操作主要是重复步骤b和c23次，依据测得的结果，取平均值，故答案为：重复步骤b和c23次，依据测得的结果，取平均值点评：本题考查有机物的制备方案，涉及对操作的分析评价、滴定计算等，侧重对学生基础知识的巩固与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度中等