2019-2020年高三上学期期中联考化学试题 word版.doc

2019-2020年高三上学期期中联考化学试题 word版（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）考生注意：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题和答题卡上。2答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。3答第II卷时，须用05毫米黑色字迹的签字笔将答案写在答题卡上相对应的答题区域内，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 0 16 Na 23 Fe 56 Cu 64第I卷一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是 A绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应 B世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质 C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一2下列说法错误的是 A如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的 B硅便于运输、贮存，燃烧放出的热量大，将是“21世纪的最佳能源” C相同温度下，同一化学反应的化学计量系数不同，平衡常数的值可能也不同 D在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件“主族元 素的族序数其周期序数”3下列对化学用语的理解正确的是A原子结构示意图；可以表示12C原子或13C原子B比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C电子式可以表示羟基或氢氧根离子D离子方程式H+OH=H2O：表示盐酸和NaOH溶液的反应，也可以表示醋酸和氨水的反应4以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A25，lOIKPa条件下，245L的N2和CO混合气体含有的原子数大于2NA B15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为04NA C1 mol SiO2中含有2 mol SiO单键 D14g分子式为CnH2n的（n2）链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n5某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是 A离O点越远的元素原子半径越大 B虚线相连的元素处于同一族 CB元素是图中金属性最强的元素 DA、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键6实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是 ACa2+、K+、OH、Cl、NO3BFe2+、H+、Br、NO3、ClCNa+、K+、SO24、NO3、ClDAl3+、Na+、Cl、SO2-4、NO37下列叙述中，正确的是 A甲烷的标准燃烧热为8903 kJmol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B500、30 MPa下，将05 mol N2和15 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）， 放热193 kJ，其热化学方程式为： C活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零 D常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H 08。下列离子方程式书写不正确的是 ANaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2） =4：3时： 4OH+3SO2= SO23+ 2HSO3+ H2O B酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2： CAgNO3溶液中加入过量的氨水： D1 molL-1的NaAlO2溶液和25 molL-l的HC1等体积互相均匀混合：9用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下实验中（必要时可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是10氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的 A含有18e-的两种氢化物中只存在极性键 B氢化物的沸点大小是H2OH2SH2SeFe3+。下列说法正确的是 A铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在 B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为： C用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：D四种稳定的核素，它们互称为同位素12X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为076gL-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A原子半径：W YX B元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等 C将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种 DY元素的含氧酸都属于强酸13氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在4050时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是 A“某物质”具有还原性 BCuH与盐酸反应，可能产生H2 CCuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl D CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H+NO3=Cu2+NO+2H2O14T1时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：下列说法正确的是 A反应在10min内的平均速率为v（H2）=004molL-l min-1 B保持其他条件不变，起始时向容器中充入060 mol CO和1.20 molH2O，达到平衡时n（CO2）= 040 mol C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入020 molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小 D温度升高至T2（T2T1）时，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应15在T时，将a g NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为gcm-3，溶质的质量分数为w，其中含NH+4的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是 A溶质的质量分数为 B溶质的物质的量浓度 C溶液中 D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于05w16部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共576g，经如下处理：下列说法正确的是A V=448 BV=224C样品中Cu0的质量为4.0g D滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+第卷（非选择题）二、填空题（共52分）17（9分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题： （1）B、C、D元素的非金属性由大到小的顺序为 ；（填元素符号） （2）E的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质。反应的化学方程式为_； （3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，在一定条件下2L甲气体与05L氧气相混合，若该气体混合被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是 （4）在298K下，A、B的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ，又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来。若此置换反应生成3mol B的单质，则该反应在298K下的H （注：题中所设单质的为稳定单质）。 （5）要证明与D同主族且相邻的元素下的非金属性与E的非金属性强弱，正确、合理的实验操作及现象是_ 。18（8分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体，请填写下列空白： （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第 周期 族。 （2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ （3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 （填写序号） （4）反应的离子方程式是： 。 （5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸 钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是： _。19（11分）学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH+4、K+、Al3+、HCO3、Cl、MnO4、SO24等离子中的几种离子。 经实验可知溶液明显呈酸性。 取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到003mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。 另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。 （1）写出气体丙的电子式 。 （2）该溶液中一定不含有： （填离子的化学式）离子，一定含有的离子有 （填离子的化学式）。 （3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式： 。 （4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子 （5）为确定上述溶液中所含的备种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2 固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图I：该溶液中可能存在的离子的物质的量为 mol。20（13分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。 （1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：_。 （2）A必须添加温度控制装黄，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有_；B也必须添加温度控制装置，应该是_ 装置。 （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38时析出晶 体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤： _； ；洗涤；干燥。 （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH20，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已 知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 。 原ClO2溶液的浓度为_gL（用含字母的代数式表示）。21（11分）以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据： （1）写出由的热化学方程式为： （2）在一定条件下，对于反应I：在体积恒定的密闭容器中，达到平衡的标志是_（填字母） aCO2和CH3OH浓度相等 bH2O的百分含量保持不变 cH2的平均反应速率为0 dv正（CO2）=3v逆（H2） e混合气体的密度不再发生改变 f混合气体的平均相对分子质量不再发生改变如果平衡常数K值变大，该反应 （填字母）a一定向正反应方向移动b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向逆反应方向移动d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_（填字母），达到平衡后，想提高H2转化率的是 （填字母） a降低温度 b补充H2 c移去甲醇 d加入催化剂 （3）在密闭容器中，对于反应II中，研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、m=n(H2)/n（CO2） =3时，测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示，则表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_；表示CO2的体积分数曲线的是_。 （4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。上图是反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，若催化剂的表面积S1S2，在上图中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。