2019-2020年高考化学二轮专题题组训练 第5讲 考点2 元素周期表　元素周期律（含解析）.doc

2019-2020年高考化学二轮专题题组训练 第5讲 考点2 元素周期表元素周期律（含解析）题组一元素周期律及其应用1能说明元素X原子的得电子能力强于元素Y原子的得电子能力的事实是()。A元素周期表中元素X位于元素Y的上一周期B元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性C分别加热H2X、HY至500 ，只有HY发生分解D元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY解析原子的得电子能力越强，元素的非金属性越强，非金属性强弱可通过非金属单质与氢气反应的难易、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较，C正确。A选项中没有强调同一主族，B选项中的含氧酸没有强调最高价态，D选项中X单质将Cu氧化为1价，Y单质将Cu氧化为2价，则Y的非金属性强于X。答案C2根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是()。ANa、Mg、Al的金属性依次减弱BHCl、HBr、HI的稳定性依次增强CHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱DLi、Na、K与水反应的剧烈程度依次增大解析Cl、Br、I是卤族元素，非金属性依次减弱，其气态氢化物的稳定性也依次减弱。答案B题组二元素周期表的结构3下列关于元素周期表的叙述正确的是()。A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素B原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素D稀有气体元素原子的最外层电子数都是8解析目前使用的元素周期表中，最长的周期(即第6周期)含有32种元素；原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，阳离子则不是；稀有气体元素He原子的最外层只有2个电子。答案C4短周期元素X、Y、Z最外层电子数之和为15，X、Y在同一周期，X、Z具有相同的核外电子层结构。下列推测错误的是()。A同主族元素中Z的氢化物稳定性最强B同周期元素中X的金属性最强C原子半径XY，离子半径XYD同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析本题通过元素推断考查同周期和同主族元素性质的变化规律。根据X、Z具有相同的核外电子层结构得出X、Z分别为Na、F，结合最外层电子数之和为15得出Y为Cl，卤素中F的非金属性最强，其对应的氢化物最稳定，A正确；从左至右，同周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第3周期中Na的金属性最强，B正确；离子半径应该是ClNa，C错误；第3周期中Cl的非金属性最强，其最高价含氧酸的酸性最强，D正确。答案C失分防范(1)比较物质非金属性强弱时，应根据最高价氧化物对应水化物酸性的强弱进行比较，而不是根据非金属元素对应氢化物酸性的强弱进行比较。(2)所含元素种类最多的族是B族，形成化合物种类最多的元素在第A族。(3)并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。(4)金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性PbSn，而金属活动性SnPb。(5)利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。如AlMgNaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极；FeCuHNO3(浓)构成原电池时，Cu为负极，Fe为正极。