2019年高中化学 第二章 第三节 第一课时 化学平衡状态课时跟踪训练 新人教版选修4.doc

2019年高中化学 第二章 第三节 第一课时 化学平衡状态课时跟踪训练 新人教版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列有关可逆反应的说法不正确的是()A可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应B2HIH2I2是可逆反应CCaCO3CaOCO2是可逆反应D存在平衡的不一定是化学反应解析：存在平衡的不一定是化学反应，如溶解平衡，D正确；CaCO3分解与CaO与CO2反应的条件不同，二者不互为可逆反应。答案：C2在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是()A随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零解析：根据化学平衡的建立过程可知：反应从正反应方向开始，v正最大，v逆0，最后达平衡时，v正v逆0。答案：A3(xx长沙高二检测)一定条件下，可逆反应2A(g) B(g)3C(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率Av(A)2 mol/(Lmin)v(B)2 mol/ (Lmin)Bv(A)2 mol/(Lmin)v(C)2 mol/ (Lmin)Cv(A)1 mol/(Lmin)v(B)2 mol/ (Lmin)Dv(A)1 mol/(Lmin)v(C)1.5 mol/ (Lmin)解析：根据平衡状态的判断依据v(正)v(逆)知，v(A)v(B)v(C)213，即D中的反应达到平衡。答案：D4(xx三明模拟)对可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，2v正(H2)3v逆(NH3)D加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变解析：若增加容器体积，压强减小，正逆反应速率都减小，A错；生成x mol N2的同时，消耗2x mol NH3，均为逆反应方向，不能据此判断反应达平衡状态，B错；达到化学平衡时，正逆反应速率相等，v正(H2)v逆(NH3)32，C对；加入催化剂，正逆反应速率都增大，D错。答案：C5双选题下列说法中可以证明反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是()A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成解析：NN、HH键断裂、NH键形成都代表正反应，B、D项不能判断反应是否达到平衡，NN键断裂代表正反应，NH键断裂、HH键形成代表逆反应，而且正、逆反应速率符合化学计量数之比，A、C项可以证明该反应已达到平衡状态。答案：AC6双选题500时，在一个容积为10 L的密闭容器中进行可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，开始时加入2 mol N2和2 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到()A0.04 molL1 B0.08 molL1C0.16 molL1 D0.20 molL1解析：开始时N2、H2的物质的量浓度都为0.2 molL1，而该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故反应后NH3的浓度最大也应小于 molL1。答案：CD7某反应进行过程中，各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是()AC、D是生成物B反应的方程式：2AB2CC2 min后各物质的物质的量不再变化D该反应不是可逆反应解析：D在反应前后物质的量不变，在反应中起催化剂的作用，反应中，A、B的物质的量减少，C的物质的量增多，故A、B是反应物，C为生成物。其中n(A)n(B)n(C)212，反应进行到2分钟时，A、B、C的物质的量恒定，表明反应处于平衡状态，故该反应为可逆反应。即反应方程式为：2AB2C。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(5分)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 km，压强增大约2500030000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)4HF(g) SiF4(g)2H2O(g)H148.9 kJ/mol如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，_(选填编号)。A2v正(HF)v逆(H2O)Bv正(H2O)2v逆(SiF4)CSiO2的质量保持不变D反应物仍在转化为生成物解析：反应在体积不变的密闭容器中进行，因速率之比等于化学计量数之比，故A项错误，B项正确。SiO2的质量保持不变，说明单位时间内生成SiO2的量与消耗SiO2的量相等，即反应处于平衡状态，C项正确。可逆反应达到平衡为动态平衡，D项正确。答案：BCD9(10分)将2 mol SO2和1 mol O2充入体积为2 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应O2(g)2SO2(g) 2SO3(g)。经过10 s达到平衡状态，此时c(SO3)0.4 mol/L。(1)在达到平衡的过程中v(SO2)_。(2)有同学认为平衡是在一定条件下成立的，改变条件时平衡会发生变化，所以可以通过改变条件使SO3的平衡浓度变为1 mol/L，你认为这种说法正确吗？_(填“正确”或“不正确”)。解析：(1)平衡时c(SO3)0.4 mol/L，则转化的c(SO2)0.4 mol/L，v(SO2)0.04 mol/(Ls)。(2)2SO2O22SO3是可逆反应，改变任何条件都不可能使之进行到底，所以该说法不正确。答案：(1)0.04 mol/(Ls)(2)不正确10(12分)实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)II，上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。(1)在T1、D状态时，v(正)_v(逆)(填“”、“”或“”)。(2)若在T1时某状态c(I)/c(I)1/100，_平衡状态(填“是”“不是”或“不一定是”)。解析：(1)T1、D状态时，c(I)未达最大值，故反应还未达到平衡，而可逆反应最终都要达到平衡状态，所以必须增大c(I)才能达到平衡状态，即反应正向进行，v(正)v(逆)。(2)，并不能说明c(I)、c(I)是否不变，即不能说明反应是否达到平衡状态。答案：(1)(2)不一定是11(12分)在2 L密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g)=2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.020.0100.0080.0070.0070.007(1)上图表示NO2的浓度变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平衡速率v_。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变解析：该反应达平衡时，n(NO)0.007 mol，此时n(NO2)0.013 mol，其浓度变化量为0.006 5 molL1，所以表示NO2浓度变化的曲线是b。在(2)中，a表示是同一方向的速率，在任何时候都成立，而d中容器的体积及气体的总质量都不变，气体的密度也始终不变。答案：(1)b1.5103 mol(Ls)1(2)bc