2019-2020年高考化学大一轮复习 11.2物质的检验、分离与提纯课时训练.doc

2019-2020年高考化学大一轮复习 11.2物质的检验、分离与提纯课时训练一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列方法中，不能用于物质分离的是()A过滤 B蒸馏C分液 D丁达尔效应解析：A.过滤可以实现固体和液体的分离，A不符合；B.蒸馏可以实现互溶液体且沸点相差较大的液体的分离，B不符合；C.分液用于两种互不相溶的液态物质的分离，C不符合；D.丁达尔现象是胶体的特性，可以用来鉴别溶液和胶体，但不能用于物质的分离或提纯，D符合题意。答案：D2下列分离提纯方法不正确的是()A分离KNO3和NaCl，常用重结晶法B提纯含有碘单质的NaCl，常用升华法C去除乙醇中的水分常用萃取法D分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法解析：KNO3的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温度变化不大，故常用重结晶法分离KNO3和NaCl；碘单质易升华，而NaCl的熔点和沸点都很高，常用升华法提纯含有碘单质的NaCl；苯和酸性高锰酸钾溶液互不相溶，可用分液法分离；去除乙醇中的水分，常加入生石灰再蒸馏。答案：C3有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是()A不能确定原气体中是否含有SO2B原气体中肯定有HClC原气体中肯定没有CO2D原气体中肯定没有HBr、NO2解析：将无色此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，则原气体中肯定没有HBr、NO2，D对，因为NO2为红棕色，HBr被氯水氧化生成橙色的溴水；分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液，出现白色沉淀，此沉淀一定是BaSO4，故原气体中肯定有SO2，A排除；加入硝酸酸化了的AgNO3溶液，出现白色沉淀，由于事先通入了氯气引入了Cl，故不能判断原气体中是否有HCl，故B错；原气体中肯定没有CO2，如果有，此气体通入足量稀氯水中不可能恰好完全反应。答案：D4某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()ANa BSOCBa2 DNH解析：溶液显弱酸性，说明有NH(水解显酸性)；加氯水和淀粉无明显现象排除I、S2。所以必需含有SO，故不能有Ba2。Na无法排除，所以还需检验Na。答案：A5.下列叙述和均正确并有因果关系的是()选项叙述叙述AKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SOCNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液解析：本题考查物质的性质与基本的实验设计，考查学生的分析能力。硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，当温度降低时，大部分硝酸钾成为晶体析出；而氯化钠的溶解度随温度的升高增大得不显著，当温度降低时，大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾晶体和氯化钠溶液分开，所以叙述和不能构成因果关系，A项错误；先加HCl排除Ag干扰，再加Ba2生成不溶于酸的白色沉淀，即可证明溶液中存在SO，B项正确；氨气能使酚酞溶液变红是因为NH3H2ONH3H2ONHOH，而氨气可用于设计喷泉实验是因为其极易溶于水，两者不存在因果关系，C项错误；氢氧化钙微溶于水，不能配制出2.0 molL1的溶液，D项错误。答案：B6.下列实验能达到目的的是()A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体解析：本题考查物质的鉴别、制备等，考查学生的实验评价能力。A项，氨水与NaCl、Na2SO4溶液均不反应，现象相同，氨水与AlCl3、MgCl2反应都生成白色沉淀，现象相同，故无法鉴别，错误；B项，NH4Cl固体受热分解为NH3与HCl，故蒸干NH4Cl溶液得不到NH4Cl固体，错误；C项，酒精与水互溶，不能通过分液来分离，错误；D项，用可见光束照射胶体有丁达尔效应，溶液则没有，正确。答案：D7.下列除杂操作可行的是()A通过浓硫酸除去HCl中的H2OB通过灼热的CuO除去H2中的COC通过灼热的镁粉除去N2中的O2D通过水除去CO中的CO2解析：本题考查物质的分离提纯。A项，HCl是酸性气体，可用浓硫酸干燥，正确；B项，H2、CO在高温条件下均与CuO发生反应，错误；C项，加热条件下Mg与O2反应生成MgO，Mg与N2反应生成Mg3N2，错误；D项，CO2在水中的溶解度不大，可用碱液(如NaOH溶液)除去CO中的CO2，错误。答案：A8.下列实验可实现鉴别目的的是()A用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液解析：本题考查物质的鉴别，考查学生对物质性质的掌握及鉴别能力。A项，将SO3(g)、SO2分别通入KOH溶液中，均无明显现象，错误；B项，Br2(g)、NO2均能将I氧化成单质碘，故二者均能使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝，错误；C项，CO2通入NaAlO2溶液中产生白色絮状沉淀，而CO2通入CH3COONa溶液中无此现象，正确；D项，BaCl2溶液分别滴加到AgNO3溶液和K2SO4溶液中，均产生白色沉淀，错误。答案：C9.下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧解析：本题考查物质除杂试剂及除杂方案的判断，考查学生对实验方案的评价能力。A项，混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时，CO2被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去，得干燥、纯净的CO，正确；B项，NaOH溶液可与NH4Cl溶液发生反应NaOHNH4Cl=NaClNH3H2O，错误；C项，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气，正确；D项，灼烧时，杂质NaHCO3发生反应2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，正确。答案：B10.下列实验设计和结论相符的是()A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定有Fe2C向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊，析出了NaHCO3D某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag解析：A.不正确，也可能是HCO、HSO、SO；B.不正确，应先加KSCN溶液，证明原溶液中无Fe3，再向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，若溶液变红，说明X溶液一定有Fe2；C.正确，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小；D.不正确，也可能是含有SO；选C。答案：C11为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是()A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体中含有结晶水B取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体中含有Fe2C取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体中含有SOD取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体中含有NH解析：D项中检验NH时，滴和浓NaOH溶液，加热，能产生NH3，NH3可使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝色，因为氨气遇水能生成显碱性的NH3H2O，故D不正确。答案：D12.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()A根据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2解析：本题考查离子的推断，考查学生推断的能力。A项，在实验步骤中，往该试液中加入了NaOH和Na2CO3溶液，则无法判断产生焰色反应的钠元素是否来自于原试液，错误；B项，葡萄糖酸根与银氨溶液不反应，无法推出，错误；C项，pH4时，铁元素完全沉淀，则能与氨水反应产生沉淀的为Mg2，能与Na2CO3溶液反应产生白色沉淀的可以为Ca2或Mg2，现象3无沉淀，说明不存在Mg2，现象4有白色沉淀，说明有Ca2，正确；D项，原试液中若有Fe3，也会产生现象5，所以应先加入KSCN溶液，没有血红色，然后再加入H2O，若出现血红色，才能证明原试液中存在Fe2，错误。答案：C二、非选择题(本题共4小题，共52分)13(12分)某待测液中可能含有SO、SO、S2、CO、HCO等阴离子，现进行如下实验操作检验(已知所加BaCl2溶液、H2SO4、稀硝酸、澄清石灰水均过量；不考虑Ba2与S2的反应)。 (1)沉淀C的化学式为_。(2)生成沉淀B的反应的离子方程式为_ _。(3)若气体A是单一气体，则其化学式为_；若气体A是混合气体，则其成分为_(填化学式)。(4)原待测液中是否含有CO、HCO？_。(5)原待测液中是否含有SO、SO？_。解析：本题考查离子推断，意在考查学生分析解决简单化学问题的能力。(1)溶液B与H2SO4反应生成沉淀C，则沉淀C只能是过量的Ba2与SO反应生成的BaSO4。(2)能与Cl2反应生成沉淀的离子只有S2。(3)无色气体A与澄清石灰水反应生成白色沉淀E，则A中必有CO2。若沉淀A中含有BaSO3，则气体A中还有硝酸的还原产物NO。(4)气体A中含有CO2，说明待测液中含有CO。由于HCO与Ba2不反应，所以无法判断待测液中是否含有HCO。(5)向沉淀A中加入稀硝酸仍然有白色沉淀D，则D是BaSO4，说明沉淀A的成分为BaSO3或BaSO4或二者均有。答案：(1)BaSO4(2)Cl2S2=2ClS(3)CO2CO2与NO(4)一定含有CO，可能含有HCO(5)含有SO和SO中一种或两种都有14(10分)柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。盐体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K、Mg2、Br、SO、Cl等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：(1)操作是_；操作是_；操作_；操作所需要的玻璃仪器有_ _。(2)参照如图所示溶解度曲线，欲得到较纯净的氯化钾晶体需用少量的_(填“热水”或“冷水”)洗涤固体_(填“A”或“B”)。(3)在实验室常用减压的方法进行过滤，俗称抽滤，试猜想这种过滤方法的优点是_。解析：最开始加的氧化剂将Br氧化生成Br2，由加入CCl4可知，是用萃取剂萃取Br2，所以操作是萃取；将CCl4层和水层分开的操作叫做分液；利用蒸馏(操作)从溴的CCl4溶液中分离得到CCl4和液溴。由溶解度图像知，将得到的溶液进行蒸发浓缩至90 后进行结晶，再将固液不相溶的物质进行分离的操作叫过滤，此时所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；在90 时得到的固体A为MgSO4，而30 时得到的固体B为KCl，所以应用冷水洗涤固体B，才可以得到较纯净的氯化钾。在减压条件下进行过滤，可使过滤的速度加快。答案：(1)萃取分液蒸馏玻璃棒、漏斗、烧杯(2)冷水B(3)快速过滤15(15分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO和NO的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1_，试剂2_，试剂4_。(2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是_。(3)加入过量试剂3的目的是_ _。(4)在加入试剂4后，获得固体D的实验操作是_(填操作名称)。答案：(1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液硝酸银溶液硝酸溶液(2)测定溶液的pH(3)除去溶液中过量的Ba2、Ag(4)蒸发、冷却、结晶、过滤16(15分)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质)的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：(1)反应中除掉的杂质离子是_，发生反应的离子方程式为_；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_ _。(2)反应的反类类型为_，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_。(3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。(4)反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于_。解析：(1)Mn2、Fe2被高锰酸钾溶液氧化为Fe3、MnO2，由“pH为5”可知三价铁以Fe(OH)3沉淀形式存在，MnO还原为MnO2，依据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平即可；(2)滤液中含有Ni2杂质，所以反应加入锌的作用是除去溶液中的Ni2杂质；(3)洗涤的目的是除去滤渣表面的一些可溶性杂质，所以只要检验洗涤液中是否还含有可溶性离子SO即可；(4)n(ZnO)0.1 mol、nZnCO3xZn(OH)2，列方程(12599x) gmol111.2 g，解得x1。答案：(1)Fe2和Mn2MnO3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H，2MnO3Mn22H2O=5MnO24H铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质(2)置换反应镍(3)取少量水洗液于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净(4)1