2019-2020年高三化学限时训练3含答案.doc

2019-2020年高三化学限时训练3含答案班级 高三（ ）班 姓名 （考试时间：45分钟 试卷分值：60分）选择题（共32分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A使甲基橙变红的溶液：Fe2、K、SO42、NO3B加入铝粉产生氢气的溶液：Na、K、SO42、ClC0.1 molL1NaAlO2溶液：Al3、Na、Cl、NO3D水电离出的c(H)1012 molL1的溶液：Na、K、NH4、CO322下列有关物质性质的应用正确的是 ( )A浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti3在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。下列图示对应的操作不规范的是 ( ) 4右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是 ( )Fe HNO3 Na CA B C D5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A常温下，pH2的H2SO4溶液中含有的H离子数目为0.01NAB当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为4NAC标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NAD1 L 0.1 molL1 FeCl3溶液中含有的Fe3离子数目为0.1NA6液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以 液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中 的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池 的叙述正确的是 ( )Ab极发生氧化反应 Ba极的反应式：N2H44OH4eN24H2OC放电时，电流从a极经过负载流向b极 D其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A氯气溶于水：Cl2H2OHClHClOB铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHH2OAlO22H2C少量的CO2 通入氨水中：CO2NH3H2ONH4HCO3 D用醋酸溶液除去水垢：2HCaCO3Ca2CO2H2O8短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是( ) A原子半径由小到大的顺序：r(C)r(D)r(E) B元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：ED C元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强 D元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同不定项选择题：本题包括4 小题，每小题4 分，共计16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。9下列说法正确的是 ( )A氨水加水稀释后，溶液中c(NH3H2O) /c(NH4)的值减小B一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率C常温下，2NO(g)O2(g)2NO2(g)能够自发进行，则该反应的H0D相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO310下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 ( ) A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有K B向浓度均为0.1 molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI) C向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液一定含有SO42 D在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净 的乙酸乙酯1125时，取浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL， 分别用0.1 molL1NaOH溶液、0.1 molL1盐酸进行中和滴定，滴定 过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的 是 ( ) A曲线：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) B曲线：滴加溶液到20 mL时：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) C曲线：滴加溶液在10 mL20 mL之间存在：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) D曲线：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)12一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是 ( )A保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)0.22 molL1，则反应的H0B若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)v(逆)D保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%非选择题 （共28分）13（12分）已知黄钠铁矾NaxFey(SO4)m(OH)n具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2氧化为Fe3，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 molL1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I22Na2S2O32NaINa2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。（1）该小组不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe(OH)3 。 （2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为 ，滴定到终点的颜色变化 为 。（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。14（16分）高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（FeSO47H2O）通过下列反应制备： FeSO42NH3H2OFe(OH)2(NH4)2SO4 Fe(OH)2H2C2O4FeC2O42H2O （1）绿矾中含有一定量的TiOSO4杂质。将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的FeSO4溶液。在上述过程中，TiOSO4能与水反应转化为H2TiO3沉淀，写出该反应的化学方程式： ；加入铁粉的作用有 。(写出两点) （2）由纯净的FeSO4溶液制取FeC2O4时，需在真空环境下进行，原因是 。FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH2，若pH过低，则导致FeC2O4的产率 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （3）将含有FeC2O4的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是 。(写出两点) （4）某研究小组欲从某化工残渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）： 向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤， ，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液。参考答案题号123456789101112答案BCCDCBABACBBDCD13共12分。 （1）沉淀颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等（合理答案均可）（2分） （2）淀粉溶液（2分） 溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复（2分） （3）n(Fe3)=2n(I2) =n(Na2S2O3)=0.2500 molL-130.00 mL10-3 LmL-1=7.5010-3 mol n(SO42)=1.165 g 233 gmol1=5.0010-3 mol 100 mL溶液中含有n(Fe3)=0.03 mol，n(SO42)=0.02 mol（2分） 4.850-0.0356-0.0296=n(Na+)23+n(OH-)170.033+ n(Na+)=20.02+n(OH-) n(Na+)=0.01 mol，n(OH-)=0.06 mol （2分） xymn=n(Na+)n(Fe3+)n(SO42-)n(OH-)=1326 化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6 （2分）14共16分。 （1）TiOSO42H2OH2TiO3H2SO4（2分）防止Fe2+被氧化、调节溶液pH、除去杂质（合理答案均可） （4分，每答对1条给2分） （2）避免生成的Fe(OH)2等物质被氧化（合理答案均可）（2分） 偏低（2分） （3）除去固体表面的杂质、使产品快速干燥、减少产品的损耗等（2分，每答对1点给1分） （4）向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，（4分）