2019年高三第一次模拟考试化学试题.doc

xx届番禹中学一段考理综化学2019年高三第一次模拟考试化学试题一.单项选择题：本题共16道小题；每题4分，共64分。在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。7.以下关于有机物的说法中，正确的是A生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质是纯净物 B淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 C石油的分馏主要是物理变化，而煤的干馏主要是化学变化 D乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键8.下列各组离子能大量共存的是ApH7的溶液中：Na+、CO32、SO32、K+ DpH=0的溶液中：Na+、Al3+、Fe2+、ClO9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molB标准状况下，22.4LCCl4的分子数约为NA个 C17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g10.关于常温下pH3的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A加水稀释100倍后，pH5 B加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH)均减少C加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大 D加入等体积、pH11的NaOH溶液后，c(Na+) c(CH3COO)11.下列实验中，能达到预期目的的是A用过滤法除去胶体中的 B用25mL碱式滴定管量取20.00mL溶液C向某溶液中滴入溶液和稀，来检验溶液中是否含有D将Na投入到溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强12.镁钼蓄电池的总反应为：x MgMo3S4 MgxMo3S4 ；下列说法正确的是 A放电时电能转化为化学能 B放电时负极的电极反应为：Mg2e- = Mg2+ C充电时Mg2+ 向阳极移动 D充电时Mo3S42x- 发生还原反应二.双项选择题：本题共9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意。全选对者得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分。22.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是周族期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2ab3defghiAa、b、e、f四种元素的元素的原子半径：e f b aBh、i两种元素阴离子的还原性：h iCa、g两种元素氢化物的稳定性：a gDd、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强23.关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A实验室用装置制取氨气B装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应D装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色第卷（非选择题182分）本卷共11道小题，共182分。30(16分)中药秦皮中含有的七叶内酯属于香豆素类，具有显著的消炎作用，是抗痢疾杆菌的有效成分。其结构简式如下，它是由化合物在一定条件下发生酯化反应生成的。 七叶内酯(1)化合物的含氧官能团的名称为 。(2)1mol七叶内酯与氢氧化钠溶液反应，最多能消耗 mol NaOH ，七叶内酯可以发生的反应类型有 （填序号）。a加成反应 b取代反应 C消去反应氧化反应(3)香豆素类物质常被看做是肉桂酸的衍生物。工业上可用物质A制备肉桂酸和肉桂醇。反应关系如下：A还原氧化 肉桂醇 肉桂酸 A的结构简式为 。 (4)化合物在一定条件下发生酯化反应生成七叶内酯的化学方程式为 。(5)肉桂酸的同分异构体很多，其中苯环上只有一个支链的又能发生银镜反应，还能发生水解反应的物质的结构简式为 。31（16分）请回答下列问题：(1)现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)；H1 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H2 则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；H 。（用含H1、H2的代数式表示）(2)某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体。已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32；则其负极的电极反应式为 。(3)煤汽化后的煤渣可提炼重金属。右图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp Fe(OH)3_KspMg(OH)2（填：、=、）；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是 。32.（16分）有关钴和铁化合物的性质见下表分子式溶度积Ksp沉淀完全时的pH氯化钴晶体的性质Co(OH)25.910-159.4CoCl26H2O呈红色，常温下稳定。110120时脱水变成蓝色无水氯化钴。 Fe(OH)2 1.610-149.6Fe (OH)31.110-363.7用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl=CoCl2+H2。工艺流程如下：Na2CO3调pH4净化除铁酸浸（加热）盐酸 含钴废料 H2O2CoCl26H2O结晶调pH23盐酸干燥滤渣滤液试回答： (1)“净化除铁”中，写出加入H2O2时反应的离子方程式 。(2)步中用Na2CO3调pH4的原因是 。(3)“滤液”中所含主要溶质的化学式是 。(4)为防止CoCl26H2O脱水，“干燥”时可采用的方法或操作是 33(16分)某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。(1)实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为：SO2饱和溶液中各离子的浓度、SO2的溶解度以及 。(2)小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下： 假设实验验证方法及现象假设1白色浑浊物是BaSO3。 。假设2白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 。把BaCl2溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入SO2。出现轻微浑浊。假设3白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 。反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中。不出现浑浊。请把上表填充完全。(3)写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式： 、 xx届番禺中学一段考理科综合试题化学答案（3）CH=CHCHO（3分） （4） +H2O （3分）（5） CH=CHOH（3分）32. （16分）（1）H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ +2H2O （4分）（2）碳酸钠可与盐酸反应,降低溶液的酸性，增大pH，（2分）使铁离子沉淀完全 33.（16分）（1）（3分）BaSO3的溶度积 或BaSO3的溶解度（2）（7分）假设1在白色浑浊物中加入过量盐酸，变澄清（3分）假设2BaCl2溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸 （2分）假设3SO2中混有空气，把亚硫酸氧化成硫酸 （2分）（3）（6分）2SO2 +O2 +2H2O = 2H2SO4 或SO2 +H2O =H2SO3 、2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 （3分） ；