2019-2020年高考化学一轮复习 第一章 从实验学化学章末综合检测.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第一章 从实验学化学章末综合检测(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)1下列玻璃仪器中能用于直接加热的是()蒸馏烧瓶蒸发皿试管容量瓶坩埚量筒烧杯ABC D解析：选D。解答本题的关键是看清题目的两个要求：玻璃仪器和直接加热。蒸馏烧瓶、试管、容量瓶、量筒、烧杯均属于玻璃仪器，其中试管可直接加热，容量瓶和量筒不能加热，蒸馏烧瓶和烧杯加热时需垫石棉网。2下列分离或提纯物质的方法错误的是()A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D用盐析的方法分离、提纯蛋白质解析：选C。BaCO3和BaSO4都不溶于水，故不可能用溶解、过滤的方法提纯含BaSO4的BaCO3。3教师节时某校给全体教师进行了健康体检。下表是赵老师的体检表中的两项指标，其中涉及到的物理量是()项目编号项目名称结果单位参考值5总胆红素12.3molL101913总胆固醇4.27mmolL13.65.18A.溶解度 B摩尔质量C质量分数 D物质的量浓度解析：选D。molL1和mmolL1都是物质的量浓度的单位。4下列叙述不正确的是()ACO2的摩尔质量是44 gmol1，表示1 mol CO2的质量为44 gB硫酸溶液的物质的量浓度为1 molL1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸C气体摩尔体积 Vm22.4 Lmol1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD阿伏加德罗常数NA6.021023 mol1，表示1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.021023解析：选C。在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故C错误。5若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0 、101 kPa时，22.4 L SO3所含的分子数为NAB标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的原子总数为2NAC0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD16 g CH4与18 g NH所含质子数均为10NA解析：选B。0 、101 kPa是指标准状况，此时SO3不是气体，A错；0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，Fe过量，根据0.1 mol Cl2计算转移的电子数，转移的电子数应为0.2NA，C错；16 g CH4所含质子数为10NA，18 g NH所含质子数为11NA，D错。6工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A. B.C.D.解析：选D。由反应方程式：4NH35O2=4NO6H2O，可知该反应中每1 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为5 mol，参加反应的NH3的物质的量为n(NH3) mol，共转移电子n(e) mol，其个数为nNA，即NA，D项正确。7标准状况下的气体：6.72 L NH31.2041023个H2S6.4 g CH40.5 mol HCl，下列关系正确的是()A体积大小：B分子数目：C氢原子数目：D质量大小：解析：选B。6.72 L NH3为0.3 mol，1.2041023个H2S为0.2 mol，6.4 g CH4为0.4 mol，则分子数目和体积大小均为；氢原子数目：；质量大小：。8(xx天津高三检测)将5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()A5a/b molL1 B10a/b molL1Cb/5a molL1 Da/b molL1解析：选B。据稀释规律知：5 molL1a mL2b mLc，解得c10a/b molL1。9有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na浓度(molL1)为()A(y2x)/a B(yx)/aC(2y2x)/a D(2y4x)/a解析：选D。由反应中消耗H2SO4和AgNO3的物质的量可知，一份溶液中含x mol Ba2，另一份溶液中含y mol Cl，所以原混合溶液中含2x mol Ba2、2y mol Cl，根据溶液电中性原理得：2n(Ba2)n(Na)n(Cl)，n(Na)n(Cl)2n(Ba2)(2y4x)mol，c(Na)(2y4x)/a molL1。二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)10(16分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_，装置B中玻璃棒的作用是_。(2)装置C中的名称是_，冷却水的方向是_。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_，检验自来水中Cl是否除净的方法为_；从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。解析：装置A是过滤，装置B是蒸发，装置C是蒸馏，装置D是萃取分液。根据各种分离提纯方法的原理和操作注意事项回答。答案：(1)引流(或使烧杯内的液体沿玻璃棒流入漏斗中)搅拌，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出(2)蒸馏烧瓶下进上出打开分液漏斗上端的玻璃塞(或使凹槽对准小孔)(3)BC取少量蒸馏后的水于洁净试管中，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，不产生沉淀表明Cl除净D萃取11(10分)现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。则：(1)该气体的物质的量为_mol；(2)该气体中所含的原子总数为_个；(3)该气体在标准状况下的体积为_L；(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_；(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶质的物质的量浓度为_molL1。解析：(1)根据n可得n mol；(2)已知该气体分子为四原子分子，则该气体中所含的原子的物质的量为 mol；根据n可得，该气体所含的原子总数为NnNA mol6.021023 mol1；(3)在标准状况下，Vm22.4 Lmol1，根据n，可得：VnVm mol22.4 Lmol1 L；(4)1 L水的质量是1 000 g，m g该气体溶于1 L水中，所得溶液中溶质的质量分数：w100%100%；(5)V(aq) V L，则c molL1。答案：(1)(2)(3)(4)100%(5)12(14分)(xx福建泉州高三模拟)某同学欲用98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 molL1的稀H2SO4。(1)填写下列操作步骤：所需浓H2SO4的体积为_。如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_ mL量筒量取。将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是_。立即将上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。加水至距刻度线_处，改用_加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)请指出上述操作中一处明显错误：_。(3)误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若进行操作定容时，眼睛俯视刻度线，则所配制溶液的浓度将_。问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度_。解析：(1)代入公式进行计算：浓硫酸的物质的量浓度c1 000w/M18.4 molL1，由稀释公式c1V1c2V2，求得所需的浓硫酸的体积为13.6 mL，量筒一般准确到小数点后一位。根据浓硫酸的体积选用量筒的规格，要本着“大而近”的原则，故要选20 mL量筒。因浓硫酸的稀释要放出大量的热，故不断搅拌的目的是使大量的热及时排出，防止液体飞溅。配制成500 mL溶液需要选用规格为500 mL的容量瓶。加水到距刻度线12 cm处，应改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入500 mL容量瓶是错误操作。(3)定容时视线的变化对溶液浓度的影响如下：没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入500 mL容量瓶将导致最终溶液体积偏小，浓度偏高。答案：(1)13.6 mL20使大量的热及时排出，防止液体飞溅500 mL容量瓶 12 cm胶头滴管 (2)第步没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入500 mL容量瓶(3)偏高偏高13(15分)已知CCO22CO，CH2O(g)COH2。某校课外活动小组的同学设计如图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题：(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式：_。(2)装置B中最适宜的试剂是_。(3)装置D中黑色固体为_(填名称)。(4)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_。(5)根据实验中的_现象，可证明CO具有还原性。(6)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是_。(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_与_之间连接下图中的_装置(填序号)。解析：A是实验室制取CO2的装置；B的作用是除去CO2中的HCl，应用饱和碳酸氢钠溶液；C的作用是干燥CO2气体；D是产生CO的装置。黑色固体为炭单质；E是验证CO还原CuO的装置；F的作用是检验生成的CO2并进行尾气处理。答案：(1)CaCO32H=Ca2H2OCO2(2)饱和碳酸氢钠溶液(3)炭(4)检查装置的气密性(5)E装置中黑色CuO变成红色(6)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO，从而干扰对CO还原性的验证(7)DE