2019-2020年高二上学期期末统考化学（必修）试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期期末统考化学（必修）试题 含答案本试卷分为第I卷和第II卷两部分。试卷1至6页。共100分。考试时间75分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。2选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。3如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。本卷可能用到的相对原子质量：N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。1. 卢瑟福是最伟大的实验科学家之一。他对原子结构模型研究的突出贡献在于A发现了电子B根据粒子散射实验提出了带核的原子结构模型C引入的量子学说D提出较为系统的化学原子学说2. 中国是世界上第一个生产激光晶体氟代硼铍酸钾（KBe2BO3F2）这种战略性材料的国家，氟代硼铍酸钾（KBe2BO3F2）属于A氧化物B有机物C酸D盐3. 下列过程只涉及物理变化的是A冰雪消融B食物腐败C钻木取火D蜡炬成灰4. 可用于治疗甲亢，该原子的中子数是A131B53C78D255. 在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中能达到实验目的是浓盐酸甲MnO2乙NaOH溶液气体丁丙H2Cl2丙丁A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的HClC用装置丙收集一试管氯气D用装置丁验证氯气能支持 H2 燃烧6. 发酵粉的主要成分是酒石酸和ACaSO4BNaHCO3CNaClDNa2SO47. 下列气体可用排水法收集的是ANH3BSO2C NO2DCH48. N2 3 H22 NH3 是工业上制造氮肥的重要反应。下列有关说法正确的是A降低N2的浓度能加快反应速率B降低体系温度能加快反应速率C达平衡时各组分含量之比一定等于 1 : 3 : 2D达到平衡时N2的浓度不再变化9. 在含有大量的K+、HCO3、SO42的溶液中，还可能大量存在的离子是ANH4+BH+COHDBa2+10. 下列化学用语表示正确的是A甲烷的结构式：CH4B硫离子的结构示意图：CNa2S的电子式：D硫酸钠电离方程式：Na2SO4=Na2+SO4211. 下列过程吸收热量的是A钠和水反应B铝热反应C液氨气化D镁条燃烧12. 下列物质属于共价化合物的是AMgCl2BCO2CAl2O3DCa(NO3)213. 可以按以下路线从乙烯合成乙酸乙酯，下面所写各步反应方程式及其类型都正确的是A反应：CH2CH2 H2O CH3CH2OH取代反应B反应：CH3CH2OH O2 CH3CHO H2O氧化反应C反应：2 CH3CHO O2 2CH3COOH氧化反应D反应：CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5加成反应14. 下列有关物质用途的说法错误的是A硅可用作半导体材料B甲醛可用作食品防腐剂C氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料D高压钠灯发出黄光，透雾能力强，常用于道路和广场照明15. 关于反应方程式Al2O3N23C2AlN3CO下列叙述正确的是AC是氧化剂BN2被还原CAl2O3发生氧化反应D生成1 mol AlN转移6 mol电子16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAB1 molL-1NaCl溶液中含有的Cl数目为NAC28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2 NAD2.4 g Mg与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.1 NA17. 下列关于苯的说法正确的是A常温下苯是无色无味的液体B苯的密度比水小C苯存在单双键交替结构D苯不能发生取代反应18. 下列有关浓硫酸说法中错误的是A浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体B浓硫酸具有脱水性，可以使纸张碳化C浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气D浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化19. 下列反应的离子方程式书写正确的是A氢氧化铜溶于稀盐酸：2HCu(OH)2Cu2+ 2H2OB氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应：Ba2 OH SO42 H BaSO4 H2OC锌粒与稀硝酸反应：Zn 2H+ = Zn2+ H2D向盐酸中加入适量氨水：HOHH2O20. 下列实验方法不能达到实验目的的是A用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液B用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3C用分液法分离植物油和水的混合物D用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在I221. 采用铝空气电池的新能源汽车一次性加注铝电极可行驶1600 km，铝空气电池是由铝合金电极、空气电极、中性或碱性水溶液构成的。下列有关说法正确的是A空气电极是负极B电子由铝合金电极经电解质溶液流向空气电极C负极的反应式为：O2 2 H2O 4 e 4 OHD电池工作时铝合金电极不断被消耗22. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为16，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3 倍，Z2 与Y2 具有相同的电子层结构，W 与X 同主族。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序: r(W) r(Z) r(Y) r(X)BY 分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱DY 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强23. 黄钾铵铁矾 KNH4Fex(SO4)y(OH)z 组成可通过下列实验测定：称取一定质量的该物质样品，加入足量稀盐酸充分溶解，将所得溶液稀释并配制成100 mL溶液A。量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干至恒重，得到白色固体9.32 g。再量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH浓溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，最终得固体4.80 g。下列判断正确的是A铂丝蘸取少量A溶液于酒精灯上灼烧，透过钴玻璃，可观察到蓝色火焰BA溶液中存在c(K)+ c(NH) + 3 c(Fe3)= 2 c(SO)+ c(Cl)Cy+z=16D若中沉淀灼烧不充分，将导致z偏小二、非选择题（本部分3题，共31分）24. （15分）本题有A、B两题，分别对应于化学与生活和有机化学基础两个选修模块的内容。请选择其中一题作答，若A、B两题均答，则按A题得分计入总分。A化学与生活 (5分) xx年 5月千年繁华的古城扬州开通了宁启动车，标志着古城扬州正式迈入“动车时代”，动车铁路在建设施工中要大量使用各种材料。 生产水泥和玻璃都用到的原料是 ；制备玻璃的反应方程式 （任写一个）。 动车车厢内饰板材多采用PC(聚碳酸酯)及PC合金板材，PC属于 (填字母)。a金属材料b无机非金属材料c有机高分子材料 动车大量使用铝合金材料制作车厢。下列有关铝合金叙述正确的是 (填字母)。a属于纯净物b密度小，硬度大c在空气中易被腐蚀配料：小麦粉、生活饮用水、植物油、谷氨酸钠、甜蜜素、日落黄、山梨酸、丁基对苯二酚、食用香精保质期：120天执行标准：DB 41/T 515 铁路建设中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一。铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为 。 (5分) 辣条是深受中小学生喜爱的小零食，并且已走出国门，畅销海外，右图是某品牌辣条产品标签的一部分。 在所列配料中，富含糖类的是 。 植物油在人体内水解最终产物是高级脂肪酸和 （写名称）。 配料中属于着色剂的是 ，属于防腐剂的是 。 用于包装食品的塑料袋，应选用 （填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”）。 (5分) 均衡营养、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。 人类历史上最重要的抗生素是 (填字母)。a青霉素b纤维素c胡萝卜素 夜盲症俗称“雀蒙眼”，在夜间或光线昏暗的环境下视物不清，行动困难，患者可以在医生的指导下补充大量 进行治疗(填字母)。a维生素Ab维生素Bc维生素C 下列药物可用于治疗胃酸过多的是 (填字母)。a磺胺类药物b麻磺碱c三硅酸镁 阿司匹林（）具有 作用（选填“解热镇痛”或“抗菌消炎”），必须密闭干燥存储以防止发生水解，在酸性条件下阿司匹林水解生成乙酸和 （写出结构简式）。B有机化学基础（15分） (5分)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。 分子中所有原子位于同一条直线上的是 （填字母）。a乙烷b乙烯c乙炔 能发生水解反应的有机物是 （填字母）。aCH3CH2BrbCH3CH2OHc葡萄糖 鉴别苯与甲苯适宜的试剂是 （填字母）。a水bKMnO4酸性溶液cNaOH溶液 下列化合物中，能发生酯化反应的是 （填字母）。aCH3CHObHCOOCH3cCH3OH能鉴别和两种物质的试剂是 （填字母）。aFeCl3溶液b金属钠c饱和NaHCO3溶液 (10分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)： A的名称是 ；B中官能团的名称是 ，D中官能团的名称是 ； BC的反应类型为 ； EF的化学方程式是 。 W是D的同分异构体，具有下列结构特征：属于萘（）的一元取代物；存在羟甲基（CH2OH）。写出W所有可能的结构简式： 。25. （6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A是日常生活中一种常见的调味剂，B是最常见的液体，G是一种常见金属单质，H、I、J、K都是含有G元素的化合物，I 的摩尔质量为102 gmol-1，K是一种难溶于水的白色胶状沉淀。请回答下列问题： I的化学式为 。 F的电子式为 。 写出反应的离子方程式： 。 写出反应的化学方程式： 。26. （10分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下： 回答下列问题：步骤溶解温度应控制在6070，原因是 。 写出步骤中反应生成CuCl的离子方程式 。已知NH4Cl、Cu2 的物质的量之比与Cu2沉淀率的关系如右图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，其可能的原因是 。 氯化亚铜的纯度测定：称取样品0.50 g置于预先放入玻璃珠50粒和10 ml过量的FeCl3 溶液250 ml的锥形瓶中，不断摇动，玻璃珠的作用是 。待样品溶解后，立即用物质的量浓度为0.05 molL1的K2Cr2O7溶液与之完全反应，一共用去K2Cr2O7溶液 16.00 ml。试计算CuCl纯度（写出计算过程）。已知：CuCl Fe3+ Cu2 Fe2 Cl6Fe2 Cr2O72 14H 6Fe3 2Cr37H2Oxxxx学年度第一学期检测试题化学参考答案单选题（共23题，每题3分，共69分）题号123456789101112答案BDACDBDDABCB题号1314151617181920212223答案CBBCBCABDDC24.A化学与生活（15分） （每空1分） 石灰石；Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+ CO2或CaCO3+SiO2 CaSiO3+ CO2 c b Fe-2e-=Fe2+ 小麦粉 甘油 日落黄，山梨酸 聚乙烯塑料 a a c 解热镇痛，B有机化学基础 c a b c a（每小题1分） 甲苯（2分）；羧基（1分），羰基（1分） 取代（2分）； （2分） (写对一个得1分)25. Al2O3 ( 1分) ( 1分) 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH- ( 2分) 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl ( 2分)26. 温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解(2分) 2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+ (2分)。生成的CuCl又溶解于氯化铵溶液中 (1分) 加速样品的溶解 (1分)n(Cr2O72-)=0.05molL-11.610-2L=810-4mol( 1分)6CuCl -Cr2O72- ( 1分)6 1n (CuCl) 810-4moln (CuCl)=4.810-3mol( 1分)( 1分)