2019-2020年高三上学期第一学段入学考试化学试卷 含答案.doc

2019-2020年高三上学期第一学段入学考试化学试卷 含答案一、 选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共60分）1.金属在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类使用最早的金属是( ) A铜 B铁 C铝 D钛2.食品干燥剂应该无毒、无味、无腐蚀性及环境友好，下列说法正确的是（ ）A.硅胶不可以用作食品干燥剂 B.五氧化二磷可以用作食品干燥剂C.六水合氯化钙可以用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可以用作食品干燥剂3.我国清代本草纲目中记叙“强水”如下：“性最刚烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，唯玻璃可盛。”这里的强水是指（ ）A.稀氨水 B.硝酸 C.矿物质水 D.氢氟酸4.我国古代的各种技术中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）A.使用火药 B.用粮食酿酒 C.用纺线车纺线 D.铁的冶炼5.白酒的主要成分为乙醇和水，下列关于乙醇的描述中正确的是（ ）A.乙醇是一种无色无味的液体，可以与水以任意比例互溶B.1mol乙醇中含有共价键的数目是7NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)C.乙醇与乙二醇、丙三醇互为同系物D.乙醇可以直接被氧化为乙酸6某溶液含有NO3、HCO3、SO32、CO32、SO42等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)()A. B. C. D. 7.有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是 ( )A. V1V2V3 B. V1V3V2 C. V2V3V1 D. V1V2V38.下表中，对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是( )选项陈述陈述判断A铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应对，对，有B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用对，对，有C海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化因为明矾水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性对，错，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应错，对，无9.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是 ( )A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B. 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO310.下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是()A. FeCl2 B. Fe3O4 C. Fe(OH)3 D. Fe2(SO4)311.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是 ( )A. 白色沉淀是BaSO4和BaSO3B. 溶液的酸性增强C. 白色沉淀是BaSO4D. FeCl3全部被还原为FeCl212.氯气是化学性质很活泼的单质，具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A. 向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色B. 通常状况下，干燥的氯气可以使干燥的有色布条褪色C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D. 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸13.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是()A. 25时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2在任何条件下都不与铁反应D. 图示转化反应都是氧化还原反应14.下列变化的实质相似的是 ( )浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A. 只有 B. 只有C. 只有 D. 全部15.将BaCl2溶液分盛在两支试管中，第1支加入HNO3，第2支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是 ( )A. 证明SO2具有强氧化性和酸性B. 若第1支试管改通H2S或Cl2气体，后再通SO2气体，均不会产生沉淀C. 若第2支试管改通NH3，后通SO2，不会产生沉淀D. 升高pH使SO2水溶液中SO32浓度增大16.下列离子方程式正确的是()A. 足量的SO2通入氨水中：SO22NH3H2O=2NH4SO32H2OB. SO2通入溴水中：Br2SO22H2O=2HSO422HBrC. SO2通入漂白粉溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOD. 酸雨久置pH变小：2H2SO3O2=4H2SO4217. 巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、BrCMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl18.下列各物质不能通过化合反应直接得到的是（ ）A.CH3COOH B.C3H8 C.Fe(OH)3 D.CuS19.C6H12O2属于酯类的同分异构体共有（ ）种A.20 B.21 C.22 D.2420.FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为()A. 16B. 1625 C. 211 D. 17二、填空题（共40分）21.(共18分)请按要求写出下列反应的化学方程式或者离子方程式。实验室制备氯气：_。实验室制备氨气：_。氯碱工业原理：_。泡沫灭火器工作原理：_。工业生产粗硅：_。向100mL0.5mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐渐加入0.1molBa(OH)2固体:_。（离子方程式）22.（共10分）中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65 mgL1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是_。 (2)步骤通入空气吹出Br2，利用了溴的_。A. 氧化性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 腐蚀性(3)以上流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：Br2CO32=BrO3BrCO2(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式： _。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂将溴从水中提取出来的是_。A. 乙醇 B. 四氯化碳C. 烧碱溶液 D. 苯23.(12分)ClO2，黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_.除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）_a蒸馏水b浓硫酸C碱石灰 d浓食盐水（2）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；用0.xxmolL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是_。测得混合气中ClO2的质量为_g。哈三中xx学年度上学期高三学年第一学段入学考试化学试卷 答案一、 选择题答案12345678910ADBCDADADA11121314151617181920ABBBDDDDAD二、 填空题答案21.略22. (1)富集(或浓缩)溴元素(2)C (3)3 3 1 5 3(4)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4(5)BD23. NH4Cl2HCl3H2NCl3 b2ClO210I8H=4H2O5I22Cl-吸收残留的ClO2气体淀粉溶液，溶液由蓝色变无色，且半分钟不褪色0.05400g