2019-2020年高二上学期期末模拟理科综合化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期期末模拟理科综合化学试题 含答案（考查范围：以选修4为主，兼顾必修1、必修2。）本试卷共12页，共36小题，满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。2选择题每小题选出答案后，用2B1. 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。5可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ce:140一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。7乙烯是一种重要的化工原料，下列有关乙烯的说法中正确的是 A乙烯和苯的分子结构均含有碳碳双键 B右图石蜡油分解产生的气体只有乙烯，能使溴的CCl4溶液褪色C乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平D工业常用乙烯与水发生加成反应生产食用酒精8下列各组离子，能在水溶液中大量共存的一组是AK+、Al3+、NO3-、CO32-BH+、Na+、Fe2+、NO3-CNa+、Ba2+、Cl-、NO3- DK+、NH4+、SO42-、OH-9如右图是反应BrH2HBrH的能量变化示意图，下列说法正确的是A该反应的H(E1E2)kJmol1B加入催化剂，该化学反应的反应热变大C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应为放热反应10将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合后，pH=11，则强碱与强酸的体积比为A11：1 B9：1 C1：1 D1：911已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+) Dc(Na)c(OH)c(A)c(H+) 12电瓶车所用的电池一般是铅蓄电池，右图是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：PbPbO24H+2SO42- 2PbSO42H2O，根据上述变化，下列说法中正确的是：A放电时电极 PbO2 发生氧化反应 B放电时电子流向由A到BC工作时蓄电池里电解质溶液的pH不变D放电时正极反应是PbO22e-4H+SO42- =PbSO42H2O,二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分。RTQW22短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T是地壳中含量最多的金属元素，下列判断的正确是A最简单气态氢化物的热稳定性：Q R B最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR D含T元素的盐溶液一定显酸性23下列实验装置（部分固定装置已省略）以及有关叙述中正确的是图1图2图3图4A图1可以进行酸碱中和滴定实验B图2可以进行中和热的测定实验C图3可验证温度对化学平衡的影响D图4可检验食盐水通电后的部分产物三、非选择题：本题包括11小题，共182分。30（16分）I（1）明矾能净水的原因（用离子方程式和必要的文字解释）：_ _。（2）已知FeCl3能水解 ，则配制FeCl3溶液的方法是：_ 。（3）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32、HSO3、H2SO3三种粒子的浓度由大到小顺序为：_ 。（4）人的牙齿的化学成份为羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2，常喝酸性饮料或口腔中残留的酸性物质都会造成龋齿。如果刷牙使用含氟牙膏（含F-）可以保护牙齿，其原理是： 。 （注：25时KspCa10(PO4)6(OH)2=6.810-37，KsP Ca5(PO4)3F= 2.810-61）。II（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体,可用作燃料。肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液，反应生成一种可以参与大气循环的气体。该电池放电时，负极的电极反应式是： 。（2）如右图所示是一个电化学装置示意图。用肼空气燃料 电池作此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸，阴极的 电极反应式是： 。利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO42-被氧化成S2O82-(过二硫酸根离子)，S2O82-与H2O反应生成H2O2（S2O82-+2H2O=2 SO42-+H2O2+2H+）。若要制取1 mol H2O2，该燃料电池理论上需消耗 mol N2H4。31（16分）已知：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g） H-867 kJmol-1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130和180时，分别将0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度 时间min物质的量mol0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.180.15（1）开展实验1和实验2的目的是： 。（2）180时，反应到40min，体系 （填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是： ；此时CH4的平衡转化率为： 。（3）已知130时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值。（写出计算过程）（4）在一定条件下，反应时间t与转化率（NO2）的关系如图所示，请在图像中画出180时，压强为P2（设压强P2P1）的变化曲线， 并做必要的标注。（NO2）（5）根据已知计算：H2 。CH4（g） 4NO2（g） 4NO（g） CO2（g） 2H2O（g） H1 -574 kJmol-1CH4（g） 4NO（g） 2N2（g） CO2（g） 2H2O（g） H232（16分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： （1）写出步骤反应的离子方程式：_；（2）洗涤滤渣A的目的是为了除去_ _(填离子符号)；（3）第步反应的离子方程式是：_ _，滤渣B的主要成分是_ _。（4）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP_(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_ _、烧杯、玻璃棒、量筒等。（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.54 g，加硫酸溶解后，用0.10 molL1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3)，消耗25 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为：_ _（保留2位有效数字）。33（16分）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O的步骤如下：CuSO45H2O稀硫酸Fe(OH)3为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：物质pH (开始沉淀)pH(完全沉淀)Fe(OH)31.93.2Fe(OH)27.09.0Cu(OH)24.76.7（1）“除杂”时先通入足量H2O2将Fe2氧化成Fe3，再加入CuO固体。其中加入CuO作用是 ，需调节溶液pH的范围为 。（2）操作X包括 、过滤和洗涤等。在进行该操作时，需要将溶液B再适当酸化目的是： 。（3）为准确测定溶液A中含有Fe2的物质的量浓度，实验如下：取出25.00mL溶液A，配制成250 mL 溶液。滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.20mol/LKMnO4溶液装入 （填仪器名称），记录数据。重复滴定3次。平均消耗KMnO4溶液V mL。（注：反应式： 5Fe2+ + MnO4 +10 H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 5H2O） 该滴定的滴定终点判断依据是： 。计算溶液A中c(Fe2+) = mol/L （只列出算式，不做运算）。潮州市xxxx学年度第一学期期末高二级教学质量检测卷理科综合（化学模拟）参考答案及评分标准一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分。题号7891011122223答案CCADBDBCCD三、非选择题：本题包括11小题，共182分。30（16分）I、（1）明矾溶于水发生Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，生成Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物质。（2分）（2）将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度。（2分）（3）c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)（2分）（4）羟基磷酸钙在水中存在平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)+3PO43(aq)+OH(aq) （1分），含氟牙膏中的F-与该平衡中的Ca2、PO43结合成更难溶的Ca5(PO4)3F（1分），使平衡向右移动（1分），牙齿表面的羟基磷酸钙转化成了氟磷酸钙，使牙齿得到保护（1分）。（共4分）II、（1）N2H4 - 4e+4OH= N2+ 4H2O （2分） ；（2）2H+2e=H2（2分）； 0.5 （2分）；31（16分）（1）研究温度对该化学平衡的影响（2分）（2）是（1分）；温度升高，反应加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态。可确定40min时反应已经达平衡状态（2分）；70%（2分）（3） CH4（g）+2NO2（g）N2（g）CO2（g）+2H2O（g）起始浓度（mol/L）： 0.50 n 0 0 0转化浓度（mol/L）： 0.40 0.80 0.40 0.40 0.80 平衡浓度（mol/L）： 0.10 a-0.80 0.40 0.40 0.80（2分）则：，解得a1.2 答：a的值为1.2 。（3分）（NO2）（4）（2分，无标注扣1分） （5）1160KJ/mol（2分）32（16分） （1）Fe2O36H=2Fe33H2O (2分)；（2）Fe3 (2分)；（3）2CeO2H2O26H=2Ce3O24H2O (3分)；SiO2 (2分)；（4）不能 (2分)；分液漏斗 (2分)；（5）96% (3分)；33（16分）（1）与溶液中H反应，使溶液的pH升高，促进Fe3水解生成Fe(OH)3沉淀 （2分）； 3.24.7 （2分）（2）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；抑制Cu2的水解（2分）（3）酸式滴定管（2分）；当滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液恰好变为紫红色且半分钟不变色（2分）； （4分）