2019-2020年高二上学期期中试卷 含解析.doc

2019-2020年高二上学期期中试卷 含解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共34分）1下列反应的能量变化与其它三个不相同的是( )A铝粉与氧化铁的反应B氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫酸反应D钠与冷水反应2“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为下列的( )A2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8KJmol1B2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+285.8KJmol1CH2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8KJmol1DH2（g）+O2（g）H2O（g）H=285.8KJmol13已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.51kJmol1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.41kJmol1据此判断，下列说法中正确的是( )A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高4在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）已达平衡的是( )AH2的生成速率与I2的生成速率相等B若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HICH2、I2、HI的浓度相等D反应容器内的压强不随时间的变化而变化5下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是( )A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率6在恒温恒容的容器中进行反应H22H；H0，若反应物浓度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06molL1降到0.024molL1需要的反应时间为( )A等于18sB等于 12sC大于18sD小于18s7实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为( )A40%B50%C80%D90%8已知：（1）Zn（s）+O2（g）ZnO（s），H=348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）Ag2O（s），H=31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s）的H等于( )A317.3kJ/molB379.3kJ/molC332.8kJ/molD+317.3 kJ/mol9在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )ABCD10用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )再加入30mL 3mol/L盐酸改用30mL 6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度ABCD11一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g） 达到平衡的标志是( )A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1：3：2D容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1：1：112下列关于热化学反应的描述中正确的是( )ACO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0kJ/molBHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热13下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是( )C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H3 S（g）+O2（g）SO2（g）H4H2（g）+O2（g）H2O（l）H5 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H7 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H8ABCD14对于反应A（g）+3B（g）2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )Av（A）=0.01 mol/（Ls）Bv（B）=0.02 mol/（Ls）Cv（B）=0.60mol/（Lmin）Dv（C）=1.0mol/（Lmin）15在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )A增大反应物的量B升高温度C增大压强D使用催化剂16已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的是( )A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动17在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )AA的转化率变大B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Dac+d二、填空题（每空2分，共56分）18（16分）50mL 1.0molL1盐酸跟50mL 1.1molL1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用_（2）_（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒其原因是_（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是_（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）（4）如果改用60mL 1.0molL1盐酸跟50mL 1.1molL1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_（“增加”、“减少”或“不变”），理由是_；所求中和热数值_（“增加”、“减少”或“不变”），理由是_（5）某研究小组将装置完善后，把V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度_（填“高于”、“低于”或“等于”）2219现有反应：xA（g）+yB（g）zC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为_热反应，且x+y_z （填“”“=”“”）（2）减压时，A的质量分数_（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B（保持体系体积不变），则A的转化率_，B的转化率_（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_（填“变深”“变浅”或“不变”）20在 2L的密闭容器中，充入 1mol N2 和 3mol H2，在一定的条件下反应，2 分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10，计算：（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少？（2）N2 的转化率为多少？（3）2分钟内，NH3 的平均反应速率为多少？21（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量已知：NN键的键能是948.9kJmol1，HH键的键能是436.0kJmol1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量NH键的键能是_（2）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）H1=+67.7kJmol1；2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）H3=484kJmol1；N2H4 （g）+O2 （g）=N2 （g）+2H2O（g）H2=534kJmol1；H2 （g）+F2 （g）=2HF（g）H4=538kJmol1；H2O（1）=H2O（g）H5=+44.0kJmol1写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：_，写出N2H4气体与F2气体反应的热化学方程式_22（16分）恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g）（1）若开始时放入1molA和2molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为_mol（2）若开始时放入3molA和6molB，达到平衡后，生成C的物质的量为_ mol（3）若开始时放入xmolA、2molB和4molC，达到平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3a mol，则x=_mol，y=_mol平衡时，B的物质的量为_mol （选填一个编号）甲大于3mol 乙等于3mol丙小于3mol 丁可能大于、等于或小于3mol（4）若在（3）的平衡混合物中再加入2molC，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是_（5）若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同且容积固定的容器中发生上述反应，若开始时也放入1molA和2molB到达平衡后生成bmolC将b与（1）小题中的a进行比较则有_（选填一个编号）甲ab 乙ab丙a=b 丁不能比较a和b的大小三、计算题23在一定温度下，10L密闭容器中加入5mol SO2、4mol O2，经10min后反应达平衡时有3mol SO2发生了反应试计算：（1）用SO2表示该反应的反应速率为多少？（2）O2的转化率为多少？（3）平衡常数K为多少？xx学年北京市朝阳区高二（上）期中 试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共34分）1下列反应的能量变化与其它三个不相同的是( )A铝粉与氧化铁的反应B氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫酸反应D钠与冷水反应【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】化学反应存在吸热反应和放热反应，一般来说，化合反应、活泼金属与酸的反应以及与水的反应属于放热反应，碳和二氧化碳的反应属于吸热反应【解答】解：A铝粉与氧化铁的反应属于放热反应； B氯化铵与消石灰的反应属于吸热反应；C锌片与稀硫酸反应属于放热反应；D钠与冷水反应属于放热反应显然B中反应的能量变化与其他三项不相同故选B【点评】本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意常见的放热反应和吸热反应有哪些2“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事xx年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为下列的( )A2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8KJmol1B2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+285.8KJmol1CH2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8KJmol1DH2（g）+O2（g）H2O（g）H=285.8KJmol1【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】依据热化学方程式的书写方法写出，注意标注物质的聚集状态和对应反应的焓变，依据题干计算2g氢气物质的量为1mol，放热285.8kJ【解答】解：2g氢气物质的量为1mol，与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，反应的热化学方程式为H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8KJmol1；A、题干是1mol氢气燃烧放热285.8KJ/mol，故A错误；B、1mol氢气燃烧生成液态水放热285.8KJ/mol，反应是放热反应，故B错误；C、1mol氢气燃烧生成液态水放热285.8KJ/mol，反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8KJmol1，故C正确；D、1mol氢气燃烧生成液态水放热285.8KJ/mol，反应生成的水不是气体，故D错误；故选C【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，掌握基础是解题关键，题目较简单3已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.51kJmol1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.41kJmol1据此判断，下列说法中正确的是( )A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因【专题】化学反应中的能量变化【分析】1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定【解答】解：1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定故由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低故选A【点评】本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，可以根据所学知识进行回答，难度不大4在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）已达平衡的是( )AH2的生成速率与I2的生成速率相等B若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HICH2、I2、HI的浓度相等D反应容器内的压强不随时间的变化而变化【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、H2的生成速率与I2的生成速率始终相等，与反应是否达到平衡无关，故A错误；B、若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI，表明v（正）=v（逆），反应达到平衡，故B正确；C、当体系达到平衡时，H2、I2、HI的浓度保持不变，但不一定相等，故C错误；D、该反应为气体总体积不变的反应，气体总压强始终保持不变，与反应是否达到平衡状态无关，故D错误；故选B【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为05下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是( )A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；在使用勒夏特列原理时，反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；A、存在二氧化碳的溶解平衡，主要是压强影响；B、利用的是铁的还原性，不存在化学平衡；C、氯化钠的溶解平衡；D、存在化学平衡，增加氧气浓度，平衡向正向移动【解答】解：A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，且属于可逆反应，能用勒沙特列原理解释，故A错误；B、在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化，利用是铁粉的还原性，不涉及化学平衡移动知识，不能用勒沙特列原理解释，故B正确；C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒沙特列原理解释，故C错误；D、根据平衡：2SO2+O22SO3，使用过量的空气即增大氧气的量可以使化学平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用勒沙特列原理解释，故D错误故选B【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，难度不大6在恒温恒容的容器中进行反应H22H；H0，若反应物浓度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06molL1降到0.024molL1需要的反应时间为( )A等于18sB等于 12sC大于18sD小于18s【考点】反应速率的定量表示方法【分析】随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答【解答】解：反应物的浓度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，即反应物的浓度变化为0.10.06=0.04molL1，反应物的浓度由0.06molL1降到0.024molL，即反应物的浓度变化为0.060.024=0.036molL1，若反应速率不变，则所需时间为20=18s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于18s，故选C【点评】本题考查难度对化学反应速率的影响，注意化学反应速率概念的计算应用，难度不大7实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为( )A40%B50%C80%D90%【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.64kJ/mol表示通常条件下2molSO2（g）、1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量196.64kJ结合放出314.624kJ热量，根据热化学方程式计算参加反应的二氧化硫的物质的量，再根据转化率的等于计算SO2的转化率【解答】解：热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.64kJ/mol表示通常条件下2molSO2（g）与1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量196.64kJ放出314.624kJ热量，参加反应的二氧化硫的物质的量为2mol=3.2mol所以二氧化硫的转化率为100%=80%故选：C【点评】考查热化学方程式的意义、化学平衡计算，难度中等，理解热化学方程式的意义是关键8已知：（1）Zn（s）+O2（g）ZnO（s），H=348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）Ag2O（s），H=31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s）的H等于( )A317.3kJ/molB379.3kJ/molC332.8kJ/molD+317.3 kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答【解答】解：由（1）Zn（s）+O2（g）ZnO（s），H=348.3kJmol1，（2）2Ag（s）+O2（g）Ag2O（s），H=31.0kJmol1，根据盖斯定律可知，（1）（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s），则H=（348.3kJmol1）（31.0kJmol1）=317.3kJmol1，故选：A【点评】本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大9在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )ABCD【考点】产物百分含量与压强的关系曲线【专题】化学平衡专题【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答【解答】解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B【点评】本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小10用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )再加入30mL 3mol/L盐酸改用30mL 6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度ABCD【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等浓度：增加反应物浓度，使反应速率加快温度：升高温度，使反应速率加快压强：对于有气体参与的化学反应，除体积其它条件不变时，增大压强，使反应速率加快使用正催化剂，使反应物速率加快【解答】解：用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体发生的反应为：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 要增大反应速率，则：再加入30毫升3摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故错误；改用30毫升6摩/升盐酸盐酸浓度增大，增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快故正确；改用3克粉末状大理石固体大理石的表面积增大，反应速率加快故正确；适当升高温度升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大故正确；故选B【点评】掌握影响化学反应速率的因素有哪些，为什么能够影响，是解题的关键，平时学习需理解记忆11一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g） 达到平衡的标志是( )A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1：3：2D容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1：1：1【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g） 达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度不再变化，据此进行判断【解答】解：达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，A、容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3，表示的是正逆反应速率，但是不满足化学计量数关系，所以只能反应速率不相等，该反应没有达到平衡状态，故A错误；B、容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2，表明正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；C、容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1：3：2，物质的量之比无法判断各组分的物质的量是否不变，无法证明正逆反应速率相等，故C错误；D、容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1：1：1，各组分的浓度之比无法判断浓度是否不变，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选B【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，可以根据化学平衡状态的特征正逆反应速率相等进行判断，要求学生积累判断化学平衡状态的方法和技巧12下列关于热化学反应的描述中正确的是( )ACO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0kJ/molBHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】A根据燃烧热的定义分析；B根据中和热的定义分析；C需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行；D应生成液态水【解答】解：A燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0kJ/mol，故A正确；B中和热是指生成1mol水放出的热量，H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙和水，故B错误；C有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；D燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，故D错误故选A【点评】本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意中和热、燃烧热等概念的理解13下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是( )C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H3 S（g）+O2（g）SO2（g）H4H2（g）+O2（g）H2O（l）H5 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H7 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H8ABCD【考点】反应热的大小比较【专题】化学反应中的能量变化【分析】为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应H0，放热反应H0，以此解答该题【解答】解：都为放热反应，H0，前者完全反应，放出的热量多，则H1H2，故错误；都为放热反应，H0，由于S（s）S（g）吸热，则前者放出的热量少，则H3H4，故正确；都为放热反应，H0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则H5H6，故正确；前者为吸热反应，H70，后者为放热反应，H80，则H7H8，故正确故选C【点评】本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热14对于反应A（g）+3B（g）2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )Av（A）=0.01 mol/（Ls）Bv（B）=0.02 mol/（Ls）Cv（B）=0.60mol/（Lmin）Dv（C）=1.0mol/（Lmin）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，Av（A）=0.01 mol/（Ls）=0.6 mol/（Lmin），=0.6 mol/（Lmin）；Bv（B）=0.02 mol/（Ls）=1.2 mol/（Lmin），=0.4 mol/（Lmin）；C.=0.2 mol/（Lmin）；D.=0.5 mol/（Lmin）；故选A中表示的速率最快，故选A【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，比较基础，利用比值法可以快速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较15在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )A增大反应物的量B升高温度C增大压强D使用催化剂【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】加快反应速率，可增大浓度、升高温度、增大压强或加入催化剂，以此解答该题【解答】解：A如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故A错误；B升高温度，反应速率一定增大，故B正确；C增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体，故C错误；D使用催化剂，不一定加快反应速率，催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂可降低反应速率，故D错误故选B【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为D，注意催化剂的分类和对反应速率的影响16已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的是( )A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高温度反应速率加快；C、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选B【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用17在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )AA的转化率变大B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Dac+d【考点】化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题【解答】解：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有ac+d，且A的转化率减小，D的体积分数减小，故选D【点评】本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键二、填空题（每空2分，共56分）18（16分）50mL 1.0molL1盐酸跟50mL 1.1molL1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用保温、隔热，减少实验过程中的热量损失（2）不能（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒其原因是金属导热，导致热量散失（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是偏低（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）（4）如果改用60mL 1.0molL1盐酸跟50mL 1.1molL1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量增加（“增加”、“减少”或“不变”），理由是后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O；所求中和热数值不变（“增加”、“减少”或“不变”），理由是中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）某研究小组将装置完善后，把V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22【考点】中和热的测定【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（5）实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度【解答】解：（1）根据量热计的构造和实验的成败关键来判断该装置的大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少热量散失；故答案为：保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，金属铜的导热效果好于环形玻璃搅拌棒；故答案为：不能；金属导热，导致热量散失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；故答案为：偏低；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，50mL 1.0molL1盐酸跟50mL 1.1molL1氢氧化钠溶液进行反应，生成水的量为0.050mol，改用60mL 1.0molL1盐酸跟50mL 1.1molL1氢氧化钠溶液进行反应，生成0.055molH2O，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；故答案为：增加；后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O；不变；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）温度为22时加入了5mL氢氧化钠溶液，中和反应为放热反应，则做该实验时环境温度低于22；故答案为：低于【点评】本题考查了中和热的测定方法、误差分析，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确19现有反应：xA（g）+yB（g）zC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为放热反应，且x+yz （填“”“=”“”）（2）减压时，A的质量分数增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B（保持体系体积不变），则A的转化率增大，B的转化率减小（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将减小（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅（填“变深”“变浅”或“不变”）【考点】化学平衡的影响因素【分析】达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，根据外界条件对化学平衡的影响解答该题【解答】解：（1）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，逆反应为放热反应，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，故答案为：放；（2）减压，平衡向着方程式中气体的计量数之和增大的反应方向移动，即向着逆反应方向移动，则A的质量分数增大，故答案为：增大；（3）在反应容器中加入一定量的B，反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，B的转化率减小，故答案为：增大；减小；（4）正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，C的物质的量增多，所以二者的浓度比值将减小，故答案为：减小；（5）B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时，平衡逆向移动，B的浓度增大，则混合物颜色变深；而维持容器内压强不变，充入氖气时，则体积增大，所以混合物颜色变浅，故答案为：变深；变浅【点评】本题考查外界条件对平衡移动的影响，题目难度不大，注意分析反应的特征为解答该题的关键20在 2L的密闭容器中，充入 1mol N2 和 3mol H2，在一定的条件下反应，2 分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10，计算：（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少？（2）N2 的转化率为多少？（3）2分钟内，NH3 的平均反应速率为多少？【考点】化学平衡的计算【专题】计算题；化学平衡专题【分析】令参加反应的氮气的物质的量为nmol，根据三段式解题法，表示出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量（1）根据压强之比等于物质的量之比，列方程求出n的值，进而计算平衡时混合气体中三种气体的物质的量比（2）根据转化率的定义计算（3）根据v=计算v（NH3）【解答】解：根据三段式解题法，表示出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量令参加反应的氮气的物质的量为nmol，则： N2+3H22NH3_，开始（mol）：1 3_ 0变化（mol）：n 3n 2n平衡（mol）：1n 33n 2n压强之比等于物质的量之比，所以（1n+33n+2n）mol=（1+3）mol（1），解得n=0.2，（1）平衡时n（N2）=（1n）mol=（10.2）mol=0.8mol平衡时n（H2）=（33n）mol=（330.2）mol=2.4mol平衡时n（NH3）=2n=0.2mol2=0.4mol所以，平衡时混合气体中N2、H2、NH3三种气体的物质的量比为0.8mol：2.4mol：0.4mol=2：6：1答：平衡时混合气体中N2、H2、NH3三种气体的物质的量比为2：6：1（2）N2 的转化率为100%=20%答：N2 的转化率为20%（3）2分钟内，以NH3 表示的平均反应速率v（NH3）=0.1 mol/Lmin答：2分钟内，以NH3 表示的平均反应速率为0.1 mol/Lmin【点评】考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握与三段式解题法的运用21（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量已知：NN键的键能是948.9kJmol1，HH键的键能是436.0kJmol1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量NH键的键能是391.6kJ/mol（2）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）H1=+67.7kJmol1；2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）H3=484kJmol1；N2H4 （g）+O2 （g）=N2 （g）+2H2O（g）H2=534kJmol1；H2 （g）+F2 （g）=2HF（g）H4=538kJmol1；H2O（1）=H2O（g）H5=+44.0kJmol1写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（l）H=1311.7kJmol1，写出N2H4气体与F2气体反应的热化学方程式N2H4（g）+2F2（g）N2（g）+4HF（g）H=1126kJmol1【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）根据断裂旧键要吸热，形成新键要放热，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算；（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，反应的热化学方程式改变系数，焓变随之改变，通过热化学方程式之间的加减计算得到【解答】解：（1）N2和H2合成NH3的方程式为：N2+3H22NH3，由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量，则反应的H=246.2=92.4kJ/mol，1molN2和3molH2反应断裂化学键需要吸收的能量为：1mol948.9kJmol1+3436.0kJmol1=2256.9kJ，NH键的键能为x，形成2molNH3需要形成6molNH键，则形成6molNH键放出的能量为6x，则2256.96x=92.4kJ/mol，解得x=391.6kJ/mol，故答案为：391.6kJ/mol；（2）a、N2（g）+O2（g）=2NO2（g）H1=+67.7kJ/molb、N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H2=534kJ/molc、H2O（1）=H2O（g）H5=+44.0kJmol1依据盖斯定律：b2a4c得到：2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（l）H=1311.7 kJmol1；故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（l）H=1311.7 kJmol1；a、N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H2=534kJ/mol；b、2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）H3=484kJ/mol；c、H2（g）+F2（g）=2HF（g）H4=538kJ/mol依据盖斯定律c2b+a得到热化学方程式为：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）H=1126kJmol1；故答案为：N2H4（g）+2F2（g）N2（g）+4HF（g）H=1126kJmol1【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，题目较简单22（16分）恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g）（1）若开始时放入1molA和2molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为（10.5a）mol（2）若开始时放入3molA和6molB，达到平衡后，生成C的物质的量为3a mol（3）若开始时放入xmolA、2molB和4molC，达到平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3a mol，则x=1mol，y=3（10.5a）mol平衡时，B的物质的量为丁mol （选填一个编号）甲大于3mol 乙等于3mol丙小于3mol 丁可能大于、等于或小于3mol（4