2019-2020年高三9月第二次理科综合能力试卷化学部分试题 含答案.doc

2019-2020年高三9月第二次理科综合能力试卷化学部分试题 含答案可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A1L0.5molL1氨水中所含NH4+数为0.5NAB1molFe与足量氯气反应转移的电子数为2NAC标准状况下，33.6LCO2约含有1.5NA个分子D1mol 中含碳碳双键数为3NA2、下列反应的离子方程式正确的是（）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2B铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+3Fe2+CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3D碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO323、关于的下列说法中正确的是（）A分子式为C9H9O2B含有三种官能团C可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色D可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应4、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液5、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是（）AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸6、下列有关金属的性质及应用正确的是（）ANa放置在空气中生成淡黄色的Na2O2固体BFe在O2中燃烧产物可用于制红色涂料CNa、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到DFeCl2溶液中滴加氨水至过量，加热蒸干溶液，最后灼烧可得到Fe2O3固体7、用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH值逐渐减小的是（）氯化钠溶液硫酸铜溶液氢氧化钠溶液稀硫酸稀盐酸硫酸钠溶液A BC D第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H1=-820kJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H3=-566kJ/mol则反应的CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的H=_。（2）工业上，可利用太阳能以CO2为原料制取C，其原理如下图所示：整个过程中_（填“Fe3O4”或“FeO”）是反应的催化剂。重整系统中发生的反应为6FeO+CO22Fe2O3+C，每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为_。（3）CO2还可用于合成甲醇，其热化学方程式为：CO2(g)+H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H”、“”、“=”）。一定温度下，在甲、乙两个容积相同的密闭容器中，加入H2和CO2的混合气体。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)甲容器平衡后气体的压强为开始时的80%，要使乙容器达平衡时与甲容器达到相同的平衡状态，且起始时反应逆向进行，则c的取值范围为_。9、某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c、d表示止水夹）请按要求回答下列问题：（1）用浓盐酸和MnO2加热反应制取氯气时，需选用上述装置（填字母，除杂和干燥装置略） 和C；还需补充装置E，请在上方方框内画出装置简图，并标注其所盛药品的名称（2）若用此套装置比较Cl和Br还原性强弱，需在装置C中盛装的溶液是 （3）用浓硝酸和铜片反应制备NO2时选装置B，B中仪器e的名称为 ，反应的离子方程式为 （4）欲用D装置验证收集于试管甲中的NO2能与水（滴有紫色石蕊试液）反应，其操作步骤为：关闭止水夹b、d，打开止水夹c，然后 （写具体操作），观察到的现象有 10、已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图（反应条件省略）。（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为（2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是，丙的水溶液呈（填酸性、碱性或中性），原因是：（用离子方程式表示）含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是 mol（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96L 气体X与2L 0.25mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解）另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为11化学选修5：有机化学基础 (15分)W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一。W的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。D和H是同系物请回答下列问题：（1）G分子中含有的官能团名称： 。(2)AB反应过程中涉及的反应类型有 、 。（3）A的结构简式为 ；W的结构简式： 。（4）GH反应条件为 。（5）BC的化学方程式： ；由D生成高分子化合物的方程式 。（6）同时满足下列条件的F的同分异构体有 种（不包括立体异构）：能发生银镜反应；能发生水解反应；其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）,其峰面积之比为 。参考答案及评分细则1.【答案】C【解析】解：A一水合氨为弱碱，溶液中一水合氨只能部分电离出铵根离子，无法计算溶液中铵根离子的物质的量，故A错误；B1mol铁与足量氯气完全反应生成1mol氯化铁，失去3mol电子，反应转移的电子数为3NA，故B错误；C标准状况下，33.6L CO2的物质的量为：=1.5mol，1.5mol二氧化碳中含有1.5NA个分子，故C正确；D苯中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故D错误；故选C2.【答案】D【解析】解：A铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2，故A错误；B铁具有还原性，三价铁离子具有氧化性性，发生氧化还原反应，离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；C氨水中的一水合氨是弱电解质要写成分子式的形式，所以向AlCl3溶液中加入过量的氨水，其离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故C错误；D碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应生成了碳酸钙沉淀，其离子方程式为：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32，故D正确；故选D3.【答案】C【解析】A苯环上有5个H，则分子式为C9H8O2，故A错误；B含碳碳双键、COOH两种官能团，故B错误；C含双键，可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D含双碱键，可发生加成、加聚反应，含COOH可发生取代反应，故D错误；故选C4.【答案】B【解析】解：A、氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，故A错误；B、浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，c装置中应该长管进，短管出，SO2气体会污染空气，所以要吸收尾气，故B正确；C、铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，NO2要用氢氧化钠溶液吸收，水不能完全吸收，故C错误；D、浓盐酸与MnO2制氯气需要加热，且由于浓盐酸易挥发，所以c中收集的气体不纯净，应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置，故D错误；故选B5.【答案】B【解析】解：因X与Y、Z位于相邻周期，短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，则X可能为第二周期的元素，即Y、Z位于第三周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则Z的最外层电子数为23=6，即Z为硫，Y的最外层电子数为，即为镁元素，再由原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为1326=5，即X为氮元素；A、X的氢化物为氨气，氨气和水反应生成一水合氨，在水中电离生成按很离子合氢氧根离子，则溶液显碱性，故A错误；B、Y的氧化物为氧化镁，是由镁离子和氧离子构成，则属于离子化合物，故B正确；C、Z的氢化物为硫化氢，硫元素的化合价为最低价，具有较强的还原性，其水溶液在空气中存放易被氧化，故C错误；D、N、S的最高价氧化物对应的水化物为硝酸和硫酸，都属于强酸，故D错误；故选B6.【答案】D【解析】解：ANa放置在空气中最后得到白色的碳酸钠，故A错误；BFe在O2中燃烧产物为黑色的四氧化三铁，而氧化铁用于制红色涂料，故B错误；C活泼金属利用电解法冶炼，Cu为较不活泼金属可利用置换反应冶炼，则Na、Al均可以分别用电解冶炼法，Cu利用热还原法冶炼，故C错误；DFeCl2溶液中滴加氨水至过量，生成氢氧化亚铁，加热蒸干溶液，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，灼烧氢氧化铁分解生成Fe2O3固体，故D正确；故选D7.【答案】C【解析】解:氯化钠溶液电解是放氢生碱型，pH值变大；硫酸铜溶液电解是放氧生酸型，pH值变小；氢氧化钠溶液电解，是电解水型，氢氧化钠的浓度变大，pH值变大；稀硫酸电解，是电解水型，硫酸的浓度变大，pH值变小；稀盐酸，是电解电解质型，pH值变大；硫酸钠溶液显中性，是电解水型，硫酸钠的浓度变大，pH值不变；故选C8.【答案】（1）+229.6；（2）FeO ；2mol；（3）；C、D、E； ；0.4c 1【解析】本题考查盖斯定律的应用、化学平衡常数表达式的书写、化学平衡状态的判断及有关等效平衡的有关知识。9.【答案】（1） A ；（2） 溴化钾（或溴化钠）溶液；（3） 长颈漏斗；Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O；（4） 双手紧握（或微热）试管甲使试管中气体逸出；烧杯中有气泡冒出，随后水倒流至试管甲中，甲中溶液显红色【解析】解：（1）制备气体需要发生装置和收集装置，尾气处理装置，实验室用固体二氧化锰与液体浓盐酸，在加热条件下制备氯气，所以应选择发生装置A；氯气有毒，不能直接排放到空气中，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，装置图为：；故答案为：A ；（2）比较Cl和Br还原性强弱，需在装置C中盛装的溶液溴化钾（或溴化钠）溶液，若氯气氧化性强于溴，则能够置换溴单质；故答案为：溴化钾（或溴化钠）溶液；（3）B中仪器e的名称为长颈漏斗；铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，离子方程式： Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O；故答案为：长颈漏斗；Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O；（4）若二氧化氮能和水反应，则烧杯内气体的压强会减小，小于外界大气压，烧杯中的溶液会倒流于试管甲，所以先关闭止水夹b、d，再打开止水夹 c，双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后水倒流，使烧杯中的水进入试管甲，二氧化氮与水反应生成硝酸，溶液显酸性，紫色石蕊试液变为红色；看到的现象为：烧杯中有气泡冒出，随后水倒流至试管甲中，甲中溶液显红色；故答案为：双手紧握（或微热）试管甲使试管中气体逸出；烧杯中有气泡冒出，随后水倒流至试管甲中，甲中溶液显红色10.【答案】（1）；（2）第四周期第VIII族；酸性；Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+；0.4a；（3）1：3；H+HSO3H2O+SO2；（4）Al3+4AlO2+6H2O4 Al（OH）3【解析】（1）丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则丙为CO，若甲为气态非金属单质，则甲为O2，X为C，乙为CO2，乙的电子式为，故答案为：；（2）若甲为黄绿色气体，则甲为Cl2，X为常见的金属，根据转化关系可知，X有变价，所以X为Fe，X在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，则乙为FeCl3，丙为FeCl2，丙的水溶液呈酸性，因为亚铁离子水解生成氢离子和氢氧化亚铁，反应的离子方程式为Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+，含amolFeCl3的溶液溶解了一定量Fe后，若溶液中铁离子和亚铁离子的物质的量恰好相等，设被还原的FeCl3的物质的量为x，根据反应2Fe3+Fe=3Fe2+，则有ax=1.5x，所以x=0.4a，故答案为：第四周期第VIII族；酸性；Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+；0.4a；（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，则X为SO2，甲溶液的焰色反应呈黄色，说明有甲中含有钠元素，所以甲为NaOH，乙为Na2SO3，丙为NaHSO3，NaHSO3与NaOH反应生成Na2SO3，标准状况下8.96L 即0.4mol气体SO2与2L 0.25mol/L即0.5mol的NaOH溶液反应生成的溶液含有中Na2SO3和NaHSO3，设Na2SO3和NaHSO3物质的量分别为x、y，则根据硫元素和钠元素守恒有，所以x=0.1，y=0.3，所以Na2SO3和NaHSO3物质的量浓度之比为1：3，有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，则丁为NaHSO4，丙和丁能反应生成气体的离子方程式为H+HSO3H2O+SO2，故答案为：1：3；H+HSO3H2O+SO2；（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则乙为，所以甲为含Al3+的盐，丙为含AlO2的盐，铝离子与偏铝酸根双水解生成氢氧化铝，甲与丙反应的离子方程式为Al3+4AlO2+6H2O4 Al（OH）3，故答案为：Al3+4AlO2+6H2O4 Al（OH）311.【答案】（1）溴原子、羧基(2)取代反应 加成反应（3） （4）氢氧化钠水溶液，加热；酸化（5）（6）4 ；12221【解析】由信息方程式