2019-2020年高三上学期第一次阶段性复习诊断理科综合能力测试化学部分试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期第一次阶段性复习诊断理科综合能力测试化学部分试题 含答案可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、设NA为阿伏伽德罗常数的值下列题目、结果和判断均正确的是( )选项题目结果判断A标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目0.1NA不正确B常温常压下，18g H2O含有的原子总数3NA正确C标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的数0.5NA正确D常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数无法计算不正确2、已知：HCl（aq）与NaOH（aq）反应的H=55.6kJ/mol； HCN（aq）与NaOH（aq）反应的H=12.1kJ/mol则HCN在水溶液中电离的H等于（）A+43.5 kJ/mol B67.7 kJ/molC+67.7 kJ/mol D43.5 kJ/mol3、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（）AC30H60 BC30H56CC30H52 DC30H504、将0.02molCl2缓缓通入含0.1molH2SO3和0.02molHBr的混合液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积均视为不变）（）A BC D5、四种短周期元素在周期表中的位置如表，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（）YZMXA原子半径ZMB非金属性：XZCM元素最高价氧化物对应水化物具有两性DY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱6、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A正极反应为：Zn2eZn2+B电池反应为：Zn+Cu2+Zn2+CuC当有1mol电子转移时，锌极减轻65gD盐桥中的K+移向ZnSO4溶液7、现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50mL）下列叙述正确的是（）A若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28B从M到N过程中c（H+）逐渐减小C混合溶液的导电能力：NMD实验的环境温度等于22第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），H0；利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍下列说法正确的是 （填字母编号）A增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低B缩小容器容积，平衡右移，H减小C反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低D当4v正Ni（CO）4=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫已知：CO（g）+O2（g）CO2（g）H=Q1 kJmol1S（s）+O2（g）SO2（g）H=Q2 kJmol1则SO2（g）+2CO（g）S（s）+2CO2（g）H= ；（3）对于反应：2NO（g）+O22NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1）比较P1、P2的大小关系 ；700时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为 （最简分数形式）；（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为 ；若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L9、ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）其中E中盛有CCl4液体（1）仪器P的名称是 （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式： （3）E装置中所盛试剂的作用是 （4）F处应选用的收集装置是图2 （填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2 （填接口字母）（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的 A B C D（6）若用100mL 2molL1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是 （填序号）A0.1mol B.0.1molC0.1mol D无法判断（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得请写出反应的化学方程式： 10、A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物已略去）：试回答：（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为 （填元素符号）（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用离子方程式表示） （3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物且B不溶于水，在溶液中A和C反应生成B请写出B转化为C的所有可能的离子方程式 化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示则固体混合物中Mg的质量为 ；NaOH溶液的物质的量浓度为 11化学选修5：有机化学基础 (15分)化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物C中的官能团为 （填官能团的名称）（2）化合物B的结构简式为 ；由AB的反应类型是： （3）同时满足下列条件的A的同分异构体有 种试写出一种分子中只含有6种等效氢的结构简式： 分子含有2个独立苯环，无其他环状结构 能发生银镜反应和水解反应不能和FeCl3发生显色反应，但水解产物可以，分子中含有甲基（4）已知：RCH2CNRCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X（）（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）合成路线流程图示例如下： 参考答案及评分细则1.【答案】B【解析】解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故结果错误，故A错误；B、18g水的物质的量为1mol，而水中含3个原子，故1mol水中含3mol原子即3NA个，故结果和判断均正确，故B正确；C、标况下乙醇为液态，故标况下11.2L乙醇的物质的量大于0.5mol，则分子个数大于0.5NA个，故结果和判断均错误，故C错误；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24LCO和二氧化碳的物质的量小于0.1mol，而CO和二氧化碳中均含1个碳原子，故混合物中含有的碳原子的个数小于0.1NA个，故结果错误，故D错误；故选B2.【答案】A【解析】解：反应的热化学方程式分别为： HCN（aq）+OH（aq）CN（aq）+H2O（l）H=12.1kJmol1 H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=55.6kJmol1用可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）H+（aq）+CN（aq）H=12.1kJmol1（55.6kJmol1）=+43.5kJmol1，故选：A3.【答案】D【解析】含30个碳原子的烷烃其分子式为C30H62，当分子中含有6个C=C而不含环状结构时，氢原子数减少12个，所以角鲨烯的分子式为C30H50故选D4.【答案】D【解析】解：根据方程式知，还原性H2SO3HBr，所以向混合溶液中通入氯气时，先氧化H2SO3后氧化HBr，根据方程式H2SO3+Cl2+H2O2HCl+H2SO4知，0.01mol H2SO3完全被氧化，需要n（Cl2）=n（H2SO3）=0.01mol，亚硫酸是弱酸、盐酸和硫酸都是强酸，所以随着反应的进行氢离子浓度增大；剩余的0.01mol氯气氧化HBr，根据Cl2+2HBr=Br2+2HCl知，0.01mol氯气能氧化0.02molHBr，HCl、HBr都是强电解质，所以该过程中氢离子浓度不变，即横坐标增大而纵坐标不变，故选D5.【答案】D【解析】解：由四种短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，则M为Al，可推知X为Si、Y为N、Z为OA同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径ZM，故A正确；B同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性：XZ，故B正确；C氢氧化铝溶于强酸、强碱生成相应的盐与水，是两性氢氧化物，故C正确；D同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性XY，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故D错误，故选D6.【答案】B【解析】解：A、铜为正极，发生Cu2+2e=Cu，故A错误； B、电池总反应为锌置换出铜，为Zn+Cu2+=Zn2+Cu，故B正确；C、根据负极发生Zn2e=Zn2+可知，当有2mol电子转移时，消耗1mol锌，即锌极减轻65g，故C错误；D、在溶液中，阳离子往正极移动，K+移向CuSO4溶液，故D错误；故选：B7.【答案】A【解析】解：AP点是醋酸和氢氧化钠溶液体积都是25ml，恰好完全反应生成醋酸钠，溶液中醋酸根离子水解显碱性，此时P点温度为28C，醋酸是弱酸电离过程为吸热过程，若若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28，故A正确；BV1+V2=50mL，用醋酸滴入氢氧化钠反应，直到恰好反应生成醋酸钠，继续滴入酸过量，所以溶液中氢离子浓度增大，故B错误；CM点是氢氧化钠多，N点是醋酸多，醋酸是弱电解质部分电离，混C、M点是氢氧化钠多，N点是醋酸多，醋酸是弱电解质部分电离，混合溶液的导电能力：MN，故C错误；D图象分析，加入10ml醋酸反应后，温度为22C，说明当未加入醋酸时温度低于22C，实验的环境温度低于22，故D错误；故选A8.【答案】（1）C；（2）（2Q1Q2） kJmol1；（3） p2p1； ；（4）NO2+NO3e=N2O5；224【解析】解：（1）ANi是固体，浓度为常数，改变用量对平衡无影响，反应物的转化率不变，故A错误；B一定温度下给定的化学方程式的H不会随着平衡移动而改变，只与方程式的书写方式有关，故B错误；C因外界条件为恒温恒容、Ni是固体且正反应为气体体积缩小的反应，所以反应达到平衡后充入CO，相当于在恒温恒压条件下达平衡后又加压，平衡右移，CO的转化率提高，平衡后其体积分数降低，故C正确；D速率关系未说明正、逆，不能判断是否已达平衡；因该反应气体质量增加而容积不变，所以混合气体密度是一个变量，当不变时说明反应达平衡，故D错误；故答案为：C；（2）根据已知：CO （g）+O2（g）=CO2（g）H=Q1 kJmol1S（s）+O2（g）=SO2（g）H=Q2 kJmol1则运用盖斯定律，SO2（g）+2CO（g）S（s）+2CO2（g）可由2得到，则H=（2Q1Q2） kJmol1，故答案为：（2Q1Q2） kJmol1；（3）相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则NO的转化率增大，根据图象知，相同温度下，p2的转化率大于p1，所以p2p1，故答案为：p2p1；700时，在压强为P2时，由图象知NO平衡转化率为20%，则反应消耗NO2mol，氧气为1mol，生成二氧化氮为2mol，平衡时NO为8mol，氧气为9mol，生成二氧化氮为2mol，则K=；故答案为：；（4）据题意，通O2一极为正极，电极反应式为O2+2N2O5+4e=4NO3；通NO2一极为负极，电极反应为：NO2+NO3e=N2O5，根据电池总反应4NO2+O2=2N2O5，收集到20molN2O5需消耗O2为10mol，标准状况下体积为224L故答案为：NO2+NO3e=N2O5；2249.【答案】（1）分液漏斗；（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（3）用于除去ClO2中未反应的Cl2；（4）；d；（5）D；（6）C；（7）2ClO3+SO32+2H+2ClO2+SO42+H2O【解析】解：由实验装置图可知实验首先用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，经除杂、干燥后在D中与亚氯酸钠固体反应生成ClO2，由于Cl2易溶于CCl4液体，E用于除去ClO2中的未反应的Cl2，最后用向上排空法收集，（1）实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，则P为分液漏斗；故答案为：分液漏斗；（2）浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（3）生成的ClO2中混有氯气，为制备纯净干燥的ClO2，根据氯气易溶于四氯化碳的也远了，使用四氯化碳来除去氯气；故答案为：用于除去ClO2中未反应的Cl2；（4）ClO2是一种易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法收集，且进行尾气处理，故用双孔橡皮塞；故答案为：；d；（5）ClO2是一种易溶于水的气体，尾气吸收时要防止倒吸，导气管不能插入到液面以下，符合；故答案为：D；（6）浓盐酸在加热条件下与二氧化锰发生氧化还原反应，但随着反应的进行，盐酸浓度变稀时，不与二氧化锰反应，根据MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O可知，若用100mL 2molL1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量0.1mol；故答案为：C；（7）KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO32被氧化成SO42，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3+SO32+2H+2ClO2+SO42+H2O，故答案为：2ClO3+SO32+2H+2ClO2+SO42+H2O10.【答案】（1）Na；（2）2Fe3+Fe=3Fe2+；（3）Al（OH）3+3H+Al3+3H2O、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；3.6g；5molL1【解析】解：（1）若D是具有氧化性的单质，A元素属于主族金属元素，判断为：NaNa2ONa2O2 A为Na；B为Na2O；C为Na2O2；D为O2；A的元素符号为Na，故答案为：Na；（2）若D是金属，分析推断物质为：Cl2FeCl3FeCl2，C溶液在储存时应加入少量D，在储存时应加入少量铁，是防止Fe2+被氧化为Fe3+，2Fe3+Fe3Fe2+，故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+；（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B判断为：Al3+Al（OH）3AlO2；A为Al3+；B为Al（OH）3；C为AlO2；D为NaOH；或AlO2Al（OH）3Al3+；A、AlO2；B、Al（OH）3；C、Al3+；D为H+；B转化为C的所有可能的离子方程式为生成氢氧化铝沉淀，在酸或碱中溶解的离子方程式不同，反应的离子方程式分别为：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；图象分析可知氢氧化镁沉淀物质的量为0.15mol，依据镁元素守恒得到镁的质量=0.15mol24g/mol=3.6g；氢氧化铝溶解消耗氢氧化钠溶液体积=240ml200ml=40ml，氢氧化铝物质的量=0.35mol0.15mol=0.20mol，Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，所以氢氧化钠溶液浓度c（NaOH）0.040L=0.20mol，c（NaOH）=5mol/L；故答案为：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；3.6g；5molL111.【答案】（1）醚键、氯原子；（2）；还原反应；（3）22；（4）【解析】解：对比A、C的结构简式可知B为，B与SOCl2发生取代反应生成，然后与NaCN发生取代反应生成，经水解、还原，最终生成；以制备，可在浓硫酸作用下生成，然后与HCl发生加成反应生成，与NaCN发生取代反应生成，在催化作用下与氢气反应可生成，（1）由结构简式可知C含有的官能团为醚键和氯原子，故答案为：醚键、氯原子；（2）B为，比较A、B的结构可知，由AB的反应是将A中的醛基还原为B中的羟基，所以反应类型是还原反应，故答案为：；还原反应；（3）根据条件分子含有2个独立苯环，无其他环状结构；能发生银镜反应和水解反应，说明有醛基及酯基；不能和FeCl3发生显色反应，但水解产物可以，说明没有酚羟基，水解后产生酚羟基，则分子中有甲酸酚酯的结构，分子中含有甲基，结合A的结构简式可知其同分异构体为苯环上连有三个基团，分别为OH、CH3及苯基，根据定二动一的原则，有10种结构，另外可以是两个苯环直接相连，再与OH、CH3相连，这样的结构有9种，还有就是两个苯环直接相连再与OOCCH3相连，有3种，所以共有22种，其中分子中只含有6种等效氢的结构简式为，故答案为：22；（4）以制备，可在浓硫酸作用下生成，然后与HCl发生加成反应生成，与NaCN发生取代反应生成，在催化作用下与氢气反应可生成，也可与HCl反应生成，再生成，则流程为，故答案为：