2019-2020年高考化学一轮复习 沉淀溶解平衡练习.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 沉淀溶解平衡练习一选择题1把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：，下列说法正确的是（ ）A恒温下向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变 B给溶液加热，溶液的pH升高(提示：Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低)C恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高D向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 2为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu2+的浓度约1210-5 molL-1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次为1310-36、2210-20、1410-10，下列物质能满足池水对Cu2+浓度要求的是（ ） ACuS BCu(NO3)2 CCu(OH)2 DCuCO3 3化工生产中常用MnS做为沉淀剂除去工业废水中的Cu2，涉及的反应原理为：Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq)，下列说法正确的是（ ）AMnS的Ksp比CuS的Ksp小 B往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Cu2)减小，c(Mn2)变大C该反应达平衡时c(Mn2)c(Cu2)D设该反应的平衡常数为K,则该关系成立:KKsp(CuS)=Ksp(MnS)4已知常温下，AgBr的Ksp4.91013、AgI的Ksp8.31017，下列说法正确的是（ ）A常温下，AgI水溶液中，Ag和I浓度的乘积是一个常数B常温下，在含AgI固体的溶液中，c(Ag)c(I)且Ag与I浓度的乘积等于8.31017C常温下，将1mL 1.0102 mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.321014 mol/LD向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c(I)不变，Ksp值不变5将AgCl、AgBr、AgI的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量的硝酸银溶液发生反应，下列叙述正确的是（ ）A只有AgI沉淀生成 B最先生成AgI沉淀，但是AgCl沉淀的物质的量最多C最先生成AgCl且最多 DAgCl、AgBr、AgI沉淀等物质的量生成6常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等，可通过添加过量的难溶电解质MnS使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（ ）A过滤后的溶液中一定没有S2- BMnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 D加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2- = CuS7下表是五种银盐在25 的溶度积常数，下列有关说法错误的是（ ）化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积18101014105631050501013831017A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B向AgCl的悬浊液中加入001mol/L Na2S溶液，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，平衡向溶解方向移动，但AgCl的Ksp不变D常温下，向AgI的悬浊液中加入001mol/L NaCl溶液，黄色沉淀变成白色沉淀8某混合溶液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。已知下表数据：物质（25）Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp2.210208.010164.01038完全沉淀时的pH6.49.634下列叙述正确的是（ ）A混合溶液中：c(SO42): c(Cu2) +c(Fe3) +c(Fe2)5:4B若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出C若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到34后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe(OH)3沉淀9一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M2)，p(CO32-)= -lg c(CO32-)。下列说法不正确的是 （ ）AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大Ba 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2)= c(CO32-)Cc 点可表示CaCO3 的过饱和溶液，且c(Ca2)c(CO32-)Dc 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2)K3K2，据此所做的以下推测合理的是（ ）A氯化银不溶于氨水 B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在12常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，Ksp（CaSO4）9x10-6下列说法中正确的是（ ）A通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Ba点对应的Ksp不等于c点对应的KspC向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点Db点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3x10-3 mol/L二非选择题13已知常温下，AgCl的Ksp1.81010,AgBr的Ksp=4.910-13，AgI的 Ksp=8.310-17（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式 ；此时溶液中c（Ag+）= ；（2）向AgBr的悬浊液中：加入AgNO3固体，则c（Br -） （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+） ；若改加更多的KI固体，则c（Ag+） ，c（Br -） 。（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是（ ）A将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积B两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C难溶盐电解质的Ksp与温度有关D向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变（4）若在常温下，向5mLKCl和KI浓度都为0.01mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，溶液中所含溶质的离子(NO3Cl(Ag+ I K+)浓度大小关系是 ,c(Ag+)= 。14以下是25 时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g910-41710-61510-43010-9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的物质X将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=a，过滤结晶即可。请回答下列问题：（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为 (填化学式)而除去。（2）中加入的试剂应该选择 为宜，其原因是 。 （3）中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为 。 （4）已知Fe(OH)3的Ksp=110-35mol4/L4 ；化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小于110-5mol/L时，沉淀完全。方案中a最小值为 ，物质X是 。（5）下列与方案相关的叙述中，正确的是 (填字母)。A在pHa的溶液中Fe3+一定不能大量存在B将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C调节溶液pH=a可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu2+可以大量存在于pH=a的溶液中15碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4请回答下列问题：（1） 加入少量NaHCO3的目的是调节pH范围在 内，使溶液中的 沉淀(写离子符号)，该反应的离子方程式为 。（2）反应中的离子方程式为 。（3）在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液 16.（1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是_【已知：Ksp(BaSO4)=1.110-10Ksp(BaCO3)=5.110-9】（2）学校的锅炉房一般会定期去除锅炉水垢。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，而后用酸去除。请用一个离子方程式表示Na2CO3的作用： 。参考答案：一选择题15 DDDCB 610 CDDAD 11 CC二.非选择题13.（1）AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)， 710-7 mol/L （2）变小 不变 变小；变大 （3） CD（4）c（K+）c（NO3-）c（Cl-）c（Ag+）c（I-），C（Ag+）=1.0210-7（mol/L），试题分析：若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/L AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反应后剩余n（Ag+）=0.003L0.01mol/L=310-5mol，继续生成AgCl沉淀，反应后剩余n（Cl-）=0.0050.01mol/L-310-5mol=210-5mol，c（Cl-）=210-5mol0.013L=1.5310-3mol/L，浊液中C（Ag+）KSP（AgCl）c（Cl-）=（1.2510-5）21.5310-3=1.0210-7（mol/L），14 （1）Fe(OH)3 （2）氨水 不会引入新的杂质 （3）2Fe3+3Mg(OH)2=3Mg2+2Fe(OH)3（4）4 H2O2 （5）ACD15.（1）4.4 Ph 7.5 ； Al3+ ；Al3+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2，（2）2HFe2NO2=Fe3H2ONO（3）2mol （4）2Fe（OH）2+2H2OFe2（OH）42+2H+ （5）D16 （1） BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32 时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s) （2）CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）；