2019-2020年高考化学一轮复习 实验题习题汇总.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 实验题习题汇总1、NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2+ H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学反应方程式 。（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。ABC气体 限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 molL-1 KI-淀粉溶液、1.0 molL-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液请完成下列实验方案。 所加试剂 预期现象和结论试管A中加足量 ；试管B中加1%品红溶液；试管C中加 。 若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质； 则消毒液未变质； 则消毒液完全变质。（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a molL-1 Na2SO3溶液b mL；滴定分析。将c molL-1的酸性KMnO4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O计算。消毒液中NaClO的浓度为 molL-1（用含a、b、c、v的代数式表示）。2发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。【提出假设】(1)假设1：由小苏打和臭粉组成；假设2：由小苏打和明矾组成；假设3：由_组成【方案与流程】为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：(2)结合步骤分析，气体A为_，该发酵粉的成分为_ (填化学式）。(3)若步骤和操作不变(现象也相同），将步骤中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并说明理由：_ 。(4)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证。实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1mol/LNaOH溶液 写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量样品溶于足量的盐酸后，将溶 液分成两份，分别装入A、B试管中。 步骤2： ，证明有Na+，发酵粉中有NaHCO3。步骤3： ，结合步骤2中的结论，假设2成立。3、(17分)为探究Fe（No3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究:实验一:探究Fe（NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀 H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验。(1)【提出猜想】猜想一:Fe元素只显+2价；猜想二:Fe元素 ；猜想三:Fe元素既有+2价又有+3价。【实验操作】向一份溶液中滴入KSCN溶液;向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。(2)【实验现象】实验 ；实验 。(3)【实验结论】猜想二成立,则Fe（NO3)2分解的化学方程式是 。实验二:(4)探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行了如下实验,请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用晶: 浓 H2SO4%溶液、 4 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/LBaC12溶液、带火星的木条、0.1 mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量Fe(NO3)2固体于试管中,加热分解。 ，说明分解产生的气体中含N02。步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量 、浓硫酸的洗气瓶, 在最后一个出口检验。 ，说明分解产生的气体中含 02。实验三:(5)KNO3中混有Fe（NO3)2,为确定其中铁元素的含量,小组丙同学进行如下实验:取混合物样品 10g,充分加热分解；将固体产物溶解、过滤,取沉淀进行洗涤、干燥,称得其质量为 3.2g。 则混合物中铁元素的含量为 。4、（16分）大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料。 废液除酸单质X过滤滤液高温喷雾焙烧氯化氢氧化铁粉末（1）单质X的化学式是 。（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为： （3）某种铁红涂料的成分中，除含有Fe2O3外，还添加有CuO或FeO中的一种。请设计实验探究该铁红涂料中添加的物质。提出合理假设 假设1：添加了CuO。 假设2：添加了FeO。基于假设 （填“1”或“2”），设计实验方案，进行实验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选实验试剂：铁粉、3molL-1H2SO4、0.01 molL-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液操作步骤预期现象和结论步骤1取少量样品于试管中，_步骤2_（4）用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的氯化氢气体可得到盐酸。请计算：用1000g水需吸收标准状况下多少升氯化氢气体可得到36.5%的浓盐酸？（写出计算过程，结果可用数学表达式表示，不必化简）。5、 (16分）碘酸钾(KlO3)晶体是我国规定的食盐加碘剂。它 通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制 得：3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20，再将 KI 和 KIO3 的混 合溶液电解，将其中的I-转化为IO-3，装置如图。(1) 在反应中，氧化剂和还原 剂的物质的量之比为_。(2) 电解前，将KI和KI03混合溶液加入阳极区；将氢氧 化钾溶液加入阴极区。电解槽用水冷却。电解时，阳极上的电极反应_；阴极上得到的气体产物为_(3) 某同学查资料获知：KIO1在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为_，为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有I-，该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，,它仪器及用品自选，请完成其方案：实验操作现象及结论(4)电解完毕，从电解液中得到KIO3、晶体的过程为步骤的操作名称_,步骤中洗涤晶体的目的_6、碘元素有“智力元素”之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在并测定其中碘元素的含量。(1)操作I为灼烧，则灼烧时用_盛装海带，操作为_(2)水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是_(3)操作III，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。推测：以形式存在； 以形式存在查阅资料：具有较强的氧化性，将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。限选试剂：溶液、KSCN溶液、溶液、稀硫酸序号实验方案实验现象结论取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管I、II无现象往试管I中加入_无现象证明不是以形式存在往试管II中加入_证明以形式存在(4)定量检验海带中的碘含量： 取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加溶液至溶液刚显浅红色，将氧化为I2并得到溶液B在溶液B加入两滴淀粉溶液，用溶液，滴定至终点，终点现象为_，记录数据，重复上测定步骤、两次，三次平均消耗溶液体积为VmL，计算海带中碘元素的百分含量_（假设操作I、II过程中碘不损失，原子量I-127）7、某兴趣小组对本地区的雨水成分进行探究，查阅有关资料得知本地区的雨水主要为硫酸型和盐酸型酸雨。（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有 。（2）设计实验方案验证以上三种成分：步骤1、取适量酸雨，加入过量的Ba(OH)2 溶液，静置，过滤，洗涤，得少许固体物质及滤液。继续以下实验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液、品红溶液、淀粉溶液、烧杯、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤2、取少量步骤1得到的固体物质于试管中，加入足量盐酸步骤3、步骤4、（3）酸雨部分组成测定：利用标准浓度碘水可滴定上述酸雨中预测溶质的浓度，过程如下：滴定:准确量取20.00mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴 溶液作指示剂（从上步试剂中选择），将0.0100molL-1碘水装入25mL酸试滴定管，滴定终点现象为 ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水18.00mL。计算：被碘水氧化的溶质的物质的量浓度为 。8（17分）实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如右图所示：浓硫酸铜品红溶液NaOH溶液酸 性KMnO4溶 液甲 乙 丙 丁 （1）装置乙的作用是_。 （2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为 。 （3） SO2 气体有漂白性、还原性和氧化性。将SO2 通入氯水中，SO2表现的是_ _性，化学反应方程式为_。 （4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为 ，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3。 (5)若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。 请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3 和 Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。实验操作预期现象与结论步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。静置一段时间后，得到滤液A和固体B。步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再 若品红褪色（或有气泡），则 步骤3： 若 则 ；否则 。 9、（I）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01molL的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。 需要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB（填“”、“=”或“”）。 写出该反应的离子方程式 。 （2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为： 配制250 mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。 滴定：准确量取2500 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将01000 molL-1 KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。 在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因： 。当_ ，证明达到滴定终点。计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为 。误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 。 A未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B滴定前锥形瓶有少量水 C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外 E观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视1、（1）NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO （3分）（2）(共8分) 所加试剂 预期现象和结论 1.0mol/L KI-淀粉溶液（2分） 澄清石灰水（2分）若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色(无变化)，C中溶液不变浑浊(无变化)，则消毒液未变质（2分）若A中溶液不变蓝色(无变化)，B中溶液不退色(无变化)，C中溶液变浑浊则消毒液完全变质（2分）（3）酸式 （2分） （2ab 5vc）/ 50 （3分）2、（1）臭粉和明矾(2分)（2）氨气(或NH3)(2分) NaHCO3 和NH4HCO3(2分,写名称也给分)（3）不能(1分)，因为加热NaHCO3分解成Na2CO3，Na2CO3和明矾都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀。(2分) （4）(7分)步骤2：用洁净的铂丝蘸取A中的溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色(2分)焰色呈黄色 (1分)步骤3：【方法1】向B试管中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液(2分)看到有白色沉淀生成（或先产生白色沉淀后沉淀溶解）(1分)，证明发酵粉中有明矾。(1分)【方法2】再蘸取A中的溶液（或蘸取B溶液），在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察(2分) 焰色呈紫色(1分)，证明发酵粉中含有明矾(1分)3、(1)只显+3价（2）溶液出现血红色 溶液紫红色不褪去（4）实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量Fe(NO3)2固体于试管中,加热分解。 有红棕色气体产生 ，说明分解产生的气体中含N02。步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量 4 mol/LNaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶, 用带火星的木条 在最后一个出口检验。 带火星的木条复燃 ，说明分解产生的气体中含 02。（5）22.44、（1）Fe （1分）（2）FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2HCl（1分） 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O （漏写条件不得分）（或：4FeCl2+4H2O+O22 Fe2O3+8HCl （3分，漏写条件得2分）（3）假设1 （1分）（以下每空2分，共8分） 实验操作预期现象和结论步骤1：加入足量的3molL-1H2SO4，充分振荡。样品全部溶解步骤2：取少许溶液于试管中，加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3molL-1H2SO4，充分振荡。试管中出现红色固体，说明试样中有CuO（评分说明）步骤1：未加“足量”和“充分振荡”扣1分。步骤2中方案为“加足量10%NaOH溶液，如果出现蓝色沉淀，说明试样中有CuO”，则步骤2和结论得0分，因为有Fe3+和H+干扰，不一定能观察到蓝色沉淀。或：假设2 （1分）实验操作预期现象和结论步骤1：加入足量的3molL-1H2SO4，充分振荡。样品全部溶解步骤2：取少许溶液于试管中，逐滴加入0.01 molL-1酸性KMnO4溶液如果紫红色褪去，说明试样中有FeO；（评分说明）步骤1：未加“足量”和“充分振荡”扣1分。步骤2中，用KSCN与H2O2的组合检验Fe2+，步骤2和结论得0分，因为有 Fe3+干扰。（4）（3分）设所需的HCl体积为V(36.5V/22.4)/(1000+ 36.5V/22.4) 100%=36.5% （2分。正确列式得2分） 解得V= 22400/63.5(L) （1分，其它正确的答案也得分）6、（16分） (1)坩埚（2分）； 过滤（2分） (2)加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液。（2分）(3)溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡；3% 溶液并振荡；溶液变蓝（每空2分共6分）(4)溶液蓝色刚好7、（1）H2SO3 （写SO2也可） （1分）（2）（每空2分，共10分）实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量前面得到的固体物质于试管中，加入足量盐酸若滤渣不完全溶解，证明酸雨中含有H2SO4（不能作为H2SO3存在的依据，现象不明显）步骤2：取适量滤液于一洁净的试管中，先加入过量的硝酸，然后滴加几滴AgNO3溶液若产生白色沉淀，证明酸雨中含有盐酸步骤3：另取适量酸雨样品于试管中，加入少量品红溶液，振荡若品红溶液褪色，证明雨水中含有H2SO3（3）淀粉 （1分） 溶液出现蓝色，且半分钟内不褪去 （2分） 0.0090 molL-1 （2分，有效数字错误扣1分，单位没有或错误扣1分）8、(1) （2分）防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）(2) （2分） 5SO22MnO42H2O =5SO422Mn2+4H+(3) （3分）还原性（1分） SO2Cl22H2O=H2SO42HCl（2分）(4) （2分）的品红溶液褪色 (5) （6分）实验操作预期现象与结论步骤2：再滴入过量2mol/L盐酸，振荡（1分）产物中存在Na2SO3（1分）步骤3：用试管取适量滤液A（1分），向其中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液（或滴入2滴品红，再滴入过量2mol/L盐酸。），振荡（1分）若出现浑浊（或红色褪去），则产物中存在NaHSO3（1分）；否则不存在NaHSO3（1分）。评分说明：（1）文字中只要写出加有着重号的文字、化学式或类似的意思，该评分点给分；（2）用品红检验SO32-或HSO3-时：如果先加盐酸、后加品红，SO2量少且挥发一部分，可能会出现品红不褪色而误判，这种情况两处合起来扣1分；如果不加品红、只滴盐酸，两处合起来扣1分。9、（1）硫酸 (2) 酸式 反应中生成的Mn2+具有催化作用，所以随后褪色会加快， 滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成浅紫红色，且半分钟不变化。20.00ml 90.00 ACD