2019-2020年高二上学期开学考试化学试题（衔接理班） 含答案.doc

2019-2020年高二上学期开学考试化学试题（衔接理班） 含答案注意事项：1试卷分选择题、非选择题两部分。考试时间为90分钟，满分100分。2请将所有答案写在答题卡上，只交答题卡，试题卷自己妥善保存。3可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ba137 Cl35.5 K39 S32 Fe56 Al27 Cu64 Mg24 Li-7卷(选择题共50分)一、选择题(本小题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意)自xx年6月1日起，在超市等场所禁用塑料袋。下列有关说法不正确的是 A少用塑料袋能保护环境B少用塑料袋能节约资源 C塑料及其制品都属于混合物D白色塑料造成了白色污染答案：D 据报道，科学家已成功合成了少量O4（其结构式是），下列有关O4的说法正确的是A在O4分子中含有极性共价键BO4是氧的一种新的同位素C相同质量的O4与O3所含原子个数比为43DO4与O3、O2都是氧元素的同素异形体答案：D 下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是A向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2B向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸C向BaCl2溶液中通入过量SO2D向Al2(SO4)3溶液中滴入过量的NaOH溶液答案：C 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量BX和Y的总能量一定低于M和N的总能量C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行答案：B 下列各组物质性质的比较正确的是A酸性：H3PO4H2SiO3H2CO3B稳定性：H2OH2SHFC离子半径：S2ClK+D离子的氧化性：Na+Mg2+Al3+答案：C 下列说法正确的是A化学反应既遵守“质量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律BHF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强C丁烷与异丁烷是同系物D石油裂化的目的是使直链烃转化为芳香烃答案：A 下列化学反应属于取代反应的是A乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应B乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应C在浓硫酸作用下，苯在55左右与浓硝酸的反应D在镍作催化剂、加热的条件下苯与氢气的反应答案：C一定温度下，恒容密闭容器中，能判断可逆反应2NO22NO+O2达到平衡状态的是单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。 ABCD全部答案：A 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法中错误的是A电池工作时，锌失去电子 ，锌是负极B外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 gC电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D电池工作时，溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动答案：D下列说法正确的是A分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物互为同系物B各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃C分子式相同而结构式不同的有机物一定互为同分异构体D相对分子质量相同的有机物一定互为同分异构体答案：C 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A (g)B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6 molL1，下列说法正确的是用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL1ABCD答案：B 某烯烃与氢气加成后得到饱和烃（如右图），则该烯烃可能的结构有几种 A1种B2种C3种D4种答案：D 下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是A甲原子电子层数比乙原子的电子层数多B在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极C1 mol 甲和乙分别与足量的盐酸反应，产生H2的量：甲乙D常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能答案：D 1 mol乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，该氯乙烷继续和Cl2发生取代反应，最多可消耗Cl2的物质的量为A5 molB3 molC4 molD2.5 mol答案：A 1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是 答案：B 某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，已知NO2和 O2的分子个数比为41，则在分解过程中该金属的化合价将A不变B降低C升高D无法确定答案：A 两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 molCO2和3.6 g水，下列说法正确的是 A混合气体中一定有甲烷 B混合气体中一定是甲烷和乙烯C混合气体中可能有乙烷 D混合气体中一定有乙炔(CHCH) 下列关于金属的说法不正确的是A越活泼的金属越难冶炼 B金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子C铝热法可用于冶炼比铝不活泼且熔点较高的金属D工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的答案：D 下列离子方程式正确的是A将氯气通入石灰乳中制取漂白粉:Cl22OH=ClOClH2OB氯气和水的反应:C12H2O=2HClClOC铜屑放入稀硝酸中:Cu4H2NO3=Cu22NO22H2ODNaClO溶液中通入过量SO2: ClOH2OSO2=C1SO422H 答案: D石油裂化的主要目的是A使长链烃分子断裂为短链烃分子B除去石油中的杂质C提高汽油的产量和质量D使直链烃转化为芳香烃答案：C 下列有关煤和石油叙述正确的是A煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B煤的干馏和石油的分馏都是物理变化C石油是多种烃的混合物，煤的成分是碳是纯净物 D石油分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是纯净物答案：A 只用一种试剂，区别苯、四氯化碳、己烯、碘化钾、亚硫酸五种无色液体 AFeCl3溶液B溴水C水DAgNO3溶液答案：B 如图是甲醇空气电池工作时的示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+) 和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。下列说法中正确的是A正极反应式为：2H+ +2e =H2 B乙电极为电池的负极，b处通入的物质是空气C负极反应式为：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+D在电池反应中，每消耗l mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L答案：C 经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是 A78% B22% C14% D13%答案：A 将V1 mL 1.00 molL1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为22 B该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中CNaOH溶液的浓度约为1.50 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应答案：C卷(共50分)二、非选择题(共5题，将答案写在答题卡上)(10分)元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛(1)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)aCl2、Br2、I2的熔点bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性dHCl、HBr、HI的酸性(2)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成 I中反应的总化学方程式： NaCl H2O= NaClO3 ；中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 ；(3)一定条件，在水溶液中1mol Cl、ClOX(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。BAC反应的离子方程式为 ，生成1molC时， KJ的热量(填吸收或放出以及具体数值)。答案：(1)bc；(2)1；3；1；3H2；室温下，KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体；(3)3ClO=ClO32Cl；放出117（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种铵盐；E与A同主族；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；A和E都能与D形成X2Y、X2Y2型化合物。（1）写元素符号是： B ； E_ _ 。（2）C的氢化物的电子式_，其水溶液具有_性（酸/中/碱）（3）B的最高价氧化物与E2D2反应的化学方程式为 _ 。（1）C Na (2) 碱 （3）2CO2 + 2 Na2O2=2 Na2CO3+ O2(10分) 某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：(1)若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，烧瓶中发生反应的化学方程式为 ，C中的现象为 。(2)利用上述装置可以设计证明氧化性：KMnO4Cl2Br2，则A为浓盐酸，B为高锰酸钾，C中是试剂为 。(3)也可设计证明酸性的强弱：H2SO4H2CO3H2SiO3，若C中装的是硅酸钠溶液，则小试管中发生的化学反应方程式为 。(4)利用上述装置可以验证SO2的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠固体，C中盛有酸性高锰酸钾溶液，可以验证SO2的 性。答案: (1)2Na2O22H2O=4NaOHO2；溶液由浅绿色逐渐变为(棕)黄色；(2)NaBr；(3)Na 2SiO3 CO2 H2O= H 2SiO3 Na2CO3；(4)还原；（10分）其重要化合物之间的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）。其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥。据此，请回答下列问题：（1）写出物质的化学式：A ，D ，F 。（2）写出下列变化的化学方程式：BC 。EC 。（1）N2 NO2 NH4NO3 （2）4NH3+5O2 =4NO+6H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（10分）某种医药中间体G，常用来制备抗凝血药，其结构简式如右图： （1）G中含氧官能团是 和酯基。（2）下列关于G的说法正确的是 。a能与溴单质反应 b能与金属钠反应c1 molG最多能和3 mol氢气反应 d分子式是C9H7O3可通过下列路线合成此医药中间体：请回答下列问题：（3）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 ； （4）E的结构简式是 ；与D互为同分异构体且含苯环、属于酯类的有机物有 种。张家口市一中高二年级第一学期开学考试化 学 试 卷 衔接班（理） 一、选择题(本小题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意) 1D 2D 3C 4B 5C 6A 7C 8A 9D 10C 11B 12D 13D 14A 15B 16A 17A 18D 19D 20C 21A 22B 23C 24A 25C 二、非选择题(共5题，将答案写在答题卡上) 26 (1)bc；(2)1；3；1；3H2；室温下，KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体；(3)3ClO=ClO32Cl；放出117 27（1）C Na (2) 碱 （3）2CO2 + 2 Na2O2=2 Na2CO3+ O2 28(1)2Na2O22H2O=4NaOHO2；溶液由浅绿色逐渐变为(棕)黄色；(2)NaBr；(3)Na 2SiO3 CO2 H2O= H 2SiO3 Na2CO3；(4)还原； 29（1）N2 NO2 NH4NO3 （2）4NH3+5O2 =4NO+6H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O30（1）羟基（写结构简式也给分） （2）a、b （3）CH3CHO （4） 3 （1）羟基（写结构简式也给分） （2）a、b （3）CH3CHO （4） 3