2019-2020年高二（下）学业水平模拟化学试卷（3月份） 含解析.doc

2019-2020年高二（下）学业水平模拟化学试卷（3月份） 含解析一选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1（3分）（xx南京校级模拟）科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌该同位素原子核内中子数与质子数之差为（）A32B99C166D2332（3分）（xx南京校级模拟）碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一碳酸氢钠属于（）A酸B碱C盐D混合物3（3分）（xx南京校级模拟）下列物质中，属于电解质的是（）ANH3B铜C酒精D硫酸4（3分）（xx南京校级模拟）下列关于物质性质的说法正确的是（）A通常状况下，NO2是无色的气体BSO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生D加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应5（3分）（xx南京校级模拟）下列说法正确的是（）A含碳元素的化合物都是有机物B乙烯的结构简式是C2H4C乙酸的酸性比碳酸弱D蔗糖的分子式是C12H22O116（3分）（xx南京校级模拟）下列溶液中的Cl浓度与100mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A150mL 2molL1 KCl溶液B75mL 0.5molL1CaCl2溶液C150mL 1molL1 NaCl溶液D75mL 1molL1AlCl3溶液7（3分）（xx南京校级模拟）下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A试管B烧瓶C烧杯D容量瓶8（3分）（xx南京校级模拟）下列物质不含共价键的是（）AC2H6BKOHCMgCl2DCH3COONa9（3分）（xx南京校级模拟）在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）ANH4+、Fe3+、SO42、ClBBa2+、K+、OH、NO3CAl3+、Cu2+、SO42、ClDNa+、Ca2+、Cl、NO310（3分）（xx南京校级模拟）苯是重要的有机化工原料下列关于苯的性质说法正确的是（）A常温常压下为气体B能发生氧化反应C不能发生取代反应D易溶于水11（3分）（xx南京校级模拟）氢元素有lH（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（）AlH、2H、3H为同素异形体BlH、2H、3H互为同位素ClH、2H、3H的质量数相同DlH、2H、3H为同分异构体12（3分）（xx南京校级模拟）下列物质属于合成高分子化合物的是（）A淀粉B蚕丝C聚氯乙烯D纤维素13（3分）（xx南京校级模拟）下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）AHClH+ClBH+HHHCZn+H2SO4=ZnSO4+H2DHCl+NaOH=NaCl+H2O14（3分）（xx南京校级模拟）实验是化学研究的基础下列对实验现象的描述错误的是（）A实验中溶液变黄色B实验试管中混合溶液变血红色C实验中烧瓶内溶液变红色D实验中出现砖红色沉淀15（3分）（xx南京校级模拟）下列有机化学方程式书写正确的是（）ACH4+Cl2CH2Cl1+H2BH2C=CH2+Br2CH3CHBr2C2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2ODCH3CH2OH+CH3OOHCH3COOCH2CH316（3分）（xx南京校级模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，16gO2中含有的氧分子数为NAB1molOH中含有的电子数为10NAC标准状况下，11.2LH2O中含有的氢原子数为NAD1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA17（3分）（xx南京校级模拟）一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2（g）+H2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（）A单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2B容器中气体的压强不再改变CI2、H2、HI的分子数之比为1：1：2D单位时间内断裂n mol HH键的同时断裂2n mol HI键18（3分）（xx南京校级模拟）我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列判断不正确的是（）A电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网B正极反应为：O2+H2O+2e=2OHC铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需要更换铝板就可继续使用19（3分）（xx南京校级模拟）黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸反应方程式为S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，下列说法不正确的是（）AS和KNO3都是反应的氧化剂BC在反应中得电子CCO2是反应的氧化产物DK2S和N2都是反应的还原产物20（3分）（xx南京校级模拟）下列离子方程式正确的是（）A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH=H2OB钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2C铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O=2A1O2+3H2D铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+21（3分）（xx南京校级模拟）在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A用海水制盐B从海水中提取镁C从海水中提取溴D从海带中提取碘22（3分）（xx南京校级模拟）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子下列说法正确的是（）A最高价氧化物对于水化物的碱性：ZWB原子半径：ZXC气态氢化物的稳定性：XYDY与Z能形成共价化合物23（3分）（xx南京校级模拟）取胆矾和铁粉组成的混和物，放入水中充分反应后，过滤取出固体残渣，洗涤干燥，称量其质量比原混和物质量减轻36.3g；取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸，充分作用后过滤，将滤液蒸干，得到FeSO47H2O晶体，称其质量比原混和物质量增加1.35g则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为（）A1：1B2：3C3：5D6：7二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）24（11分）（xx南京校级模拟）化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理垃圾处理要遵循无害化、减量化和的原则在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油（2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素和水在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效请写出此反应的方程式：（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件石英玻璃的主要成分为有机玻璃受热时会软化，易于加工成型有机玻璃是一种（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为结构，从而增大橡胶的强度25（10分）（xx南京校级模拟）在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）（1）B的化学式是（2）A的电子式是（3）写出D和F反应的化学方程式：（4）写出反应II的离子方程式：26（10分）（xx南京校级模拟）工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程烧瓶C中发生反应如下：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S （）2H2S+SO2=3S+2H2O （）S+Na2SO3Na2S2O3 （）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好装置D的作用是装置E中为溶液（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaOH溶液（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S+SO2+H2O（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出测得有关实验数据如表（标准状况）：第一份第二份第三份样品的质量/g12.6018.9028.00二氧化硫的体积/L1.121.682.24所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为xx学年江苏省南京师大附中高二（下）学业水平模拟化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1（3分）（xx南京校级模拟）科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌该同位素原子核内中子数与质子数之差为（）A32B99C166D233考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：根据原子符号的含义，中子数=质量数质子数，据此分析解答解答：解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数质子数=16667=99，中子数与质子数之差为9967=32，故选A点评：本题考查原子结构与组成，明确质量数、质子数和中子数之间的关系是解本题的关键，难度不大2（3分）（xx南京校级模拟）碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一碳酸氢钠属于（）A酸B碱C盐D混合物考点：钠的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，根据酸碱盐的定义分析解答：解：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，所以碳酸氢钠是盐，但碳酸氢钠是强碱弱酸盐，在水溶液里能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性故选C点评：本题考查了酸碱盐的判断，难度不大，根据定义分析解答即可，注意能电离出氢离子的化合物不一定是酸，必须是电离出的阳离子都是氢离子的化合物才是酸3（3分）（xx南京校级模拟）下列物质中，属于电解质的是（）ANH3B铜C酒精D硫酸考点：电解质与非电解质分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答解答：解：A氨气不能导电，属于化合物，是非电解质，故A错误；B铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C酒精是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故C错误；D硫酸是强酸，是化合物，属于电解质，故D正确；故选D点评：本题主要考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质4（3分）（xx南京校级模拟）下列关于物质性质的说法正确的是（）A通常状况下，NO2是无色的气体BSO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生D加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质专题：元素及其化合物分析：A、二氧化氮是红棕色的气体；B、二氧化硫具有漂白性，能漂白有色物质；C、氯离子和银离子在溶液中不共存；D、常温下，金属铁遇到浓硝酸会钝化解答：解：A、通常状况下，二氧化氮是红棕色的气体，故A错误；B、二氧化硫具有漂白性，能漂白品红等物质，故B错误；C、氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀氯化银产生，故C正确；D、常温下，金属铁遇到浓硝酸会钝化，但是在加热条件下，会继续发生反应，故D错误故选C点评：本题涉及二氧化氮的颜色、二氧化硫的漂白性、硝酸的性质等方面知识，注意知识的归纳和整理，较简单5（3分）（xx南京校级模拟）下列说法正确的是（）A含碳元素的化合物都是有机物B乙烯的结构简式是C2H4C乙酸的酸性比碳酸弱D蔗糖的分子式是C12H22O11考点：分子式；无机化合物与有机化合物的概念；结构简式分析：A、含有碳元素的化合物不一定属于有机物；B、乙烯的结构简式为CH2=CH2；C、强酸制备弱酸；D、蔗糖是常见的食用糖，它的化学式是C12H22O11解答：解：A、含有碳元素的化合物不一定属于有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质是含有碳元素的化合物，不属于有机物，故A错误；B、乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；C、乙酸和Na2CO3反应可放出CO2，根据强酸制备弱酸，乙酸的酸性比碳酸强，故C错误；D、蔗糖的分子式是C12H22O11，故D正确故选D点评：本题主要考查了有机物、结构简式、乙酸的性质、分子式等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意含有官能团的有机物在书写结构简式时官能团不能缩写6（3分）（xx南京校级模拟）下列溶液中的Cl浓度与100mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A150mL 2molL1 KCl溶液B75mL 0.5molL1CaCl2溶液C150mL 1molL1 NaCl溶液D75mL 1molL1AlCl3溶液考点：物质的量浓度的相关计算分析：氯化镁是强电解质，在水溶液里完全电离生成镁离子和氯离子，该溶液中c（Cl）=2c（MgCl2）=2mol/L，要使给予选项中氯离子浓度和氯化镁溶液中氯离子浓度相等，则给予选项中氯离子浓度也是2mol/L解答：解：氯化镁是强电解质，在水溶液里完全电离生成镁离子和氯离子，该溶液中c（Cl）=2c（MgCl2）=2mol/L，要使给予选项中氯离子浓度和氯化镁溶液中氯离子浓度相等，则给予选项中氯离子浓度也是2mol/LA氯化钾是强电解质，在水溶液中完全电离，根据氯原子守恒得c（Cl）=c（KCl）=2mol/L，故A正确；B氯化钙是强电解质，在水溶液中完全电离，根据氯原子守恒得c（Cl）=2c（CaCl2）=1mol，故B错误；C氯化钠是强电解质，在水溶液中完全电离，根据氯原子守恒得c（Cl）=c（NaCl）=1mol/L，故C错误；D氯化铝是强电解质，在水溶液中完全电离，根据氯原子守恒得c（Cl）=3c（AlCl3）=3mol/L，故D错误；故选A点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确溶液的均一性是解本题关键，知道物质中微粒浓度之比等于其系数之比是解本题关键，注意浓度与溶液体积无关，为易错点7（3分）（xx南京校级模拟）下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A试管B烧瓶C烧杯D容量瓶考点：计量仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：不能用作化学反应容器即不能在该仪器内进行化学反应，根据各种仪器的使用规则，进行分析判断解答：解：A试管可用于少量物质的反应容器，故A错误； B烧瓶可用于固液或液液的反应容器，也可用于加热，故B错误；C烧杯，可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故C错误；D容量瓶用于一定物质的量浓度溶液的配制，不可用于反应容器，故D正确故选D点评：本题主要考查仪器的用途，难度不大，掌握常用仪器的用途是解题的先决条件8（3分）（xx南京校级模拟）下列物质不含共价键的是（）AC2H6BKOHCMgCl2DCH3COONa考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答解答：解：A乙烷分子中CC、CH原子之间存在共价键，故A错误；BKOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在共价键，故B错误；C氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D醋酸钠中CC原子之间、CH原子之间、CO原子之间都存在共价键，醋酸根离子和钠离子之间存在离子键，故D错误；故选C点评：本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别，注意C中两个氯离子之间不存在共价键9（3分）（xx南京校级模拟）在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）ANH4+、Fe3+、SO42、ClBBa2+、K+、OH、NO3CAl3+、Cu2+、SO42、ClDNa+、Ca2+、Cl、NO3考点：离子共存问题分析：酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：A该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；BH+、OH结合生成水，不能大量共存，故B不选；CCu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；D该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大10（3分）（xx南京校级模拟）苯是重要的有机化工原料下列关于苯的性质说法正确的是（）A常温常压下为气体B能发生氧化反应C不能发生取代反应D易溶于水考点：苯的性质分析：A在常温下为一种无色、有甜味的透明液体；B苯中只含碳碳氢元素，属于烃类，容易燃烧；C苯在一定条件下能够发生取代反应，如苯与液溴在铁做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯；D苯为常见的有机溶剂，不溶于水；解答：解：A根据苯的物理性质可知，苯常温下为液体，不是气体，故A错误；B苯分子中只含有碳氢元素，能够燃烧，与氧气反应生成二氧化碳和水，所以能发生氧化反应，故B正确；C苯在一定条件下能够与液溴、浓硝酸等发生取代反应，故C错误；D苯为一种有机溶剂，苯不溶于水，故D错误；故选B点评：本题考查了苯的物理性质和化学性质，题目难度不大，注意掌握苯具有的性质，明确苯分子中的碳碳键为一种独特键11（3分）（xx南京校级模拟）氢元素有lH（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（）AlH、2H、3H为同素异形体BlH、2H、3H互为同位素ClH、2H、3H的质量数相同DlH、2H、3H为同分异构体考点：同位素及其应用；同素异形体分析：有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体解答：解：A1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，同素异形体是同种元素的不同种单质，故A错误；B1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确；C1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，质量数不同，故C错误；D1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，分子式相同，结构不同的互称为同分异构体，故D错误，故选B点评：本题考查同位素的概念，难度不大对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题12（3分）（xx南京校级模拟）下列物质属于合成高分子化合物的是（）A淀粉B蚕丝C聚氯乙烯D纤维素考点：有机高分子化合物的结构和性质分析：有机高分子化合物的相对分子质量一般高达104106，高分子化合物的相对分子质量只是一个平均值，高分子化合物有天然高分子化合物和合成高分子化合物，合成有机高分子化合物是由若干个重复结构单元组成的高分子解答：解：A、淀粉是天然高分子化合物，故A错误；B、蚕丝成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故B错误；C、聚氯乙烯属于合成高分子化合物，故C正确；D、纤维素是天然高分子化合物，故D错误；故选C点评：本题考查了合成高分子化合物的判断，难度不大，知道天然高分子化合物有淀粉、纤维素和蛋白质13（3分）（xx南京校级模拟）下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）AHClH+ClBH+HHHCZn+H2SO4=ZnSO4+H2DHCl+NaOH=NaCl+H2O考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：生成物的总能量大于反应物的总能量说明反应是吸热反应，依据常见吸热反应的类型和特征分析解答：解：A断键要吸热，故A正确； B形成化学键要放热，故B错误；C金属与酸的反应是放热反应，故C错误；D酸碱中和反应是放热反应，故D错误故选A点评：本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，注意归纳常见的吸热反应和放热反应，题目难度不大14（3分）（xx南京校级模拟）实验是化学研究的基础下列对实验现象的描述错误的是（）A实验中溶液变黄色B实验试管中混合溶液变血红色C实验中烧瓶内溶液变红色D实验中出现砖红色沉淀考点：化学实验方案的评价；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验；氨的制取和性质专题：实验评价题分析：A氯气与KI反应生成碘单质；B铁离子与KSCN结合生成络离子；C氨气极易溶于水，且溶液显碱性；D葡萄糖中含CHO，与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜解答：解：A氯气与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，则观察到溶液变为蓝色，故A错误；B铁离子与KSCN结合生成络离子，则观察到溶液变为血红色，故B正确；C氨气极易溶于水，且溶液显碱性，则可观察到红色喷泉，故C正确；D葡萄糖中含CHO，与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜，则可观察到砖红色沉淀，故D正确；故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见物质的性质及离子检验为解答的关键，注意方案的评价性和操作性分析，题目难度不大15（3分）（xx南京校级模拟）下列有机化学方程式书写正确的是（）ACH4+Cl2CH2Cl1+H2BH2C=CH2+Br2CH3CHBr2C2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2ODCH3CH2OH+CH3OOHCH3COOCH2CH3考点：化学方程式的书写分析：A甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成取代产物同时生成氯化氢；B乙烯和溴单质发生加成反应生成1，2二溴乙烷；C乙醇发生催化氧化生成乙醛；D乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水解答：解：A甲烷与氯气发生取代反应方程式为：CH4+2Cl2CH2Cl22+HCl，故A错误；B乙烯和溴单质发生加成反应生成1，2二溴乙烷，方程式为：H2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故B错误；C乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C正确；D乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式：CH3CH2OH+CH3OOHCH3COOCH2CH3+H2O，故D错误；故选：C点评：本题考查化学反应方程式的书写，侧重有机化学反应方程式的书写，明确有机物的结构特点、熟悉常见有机反应的原理是解题关键，题目难度不大16（3分）（xx南京校级模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，16gO2中含有的氧分子数为NAB1molOH中含有的电子数为10NAC标准状况下，11.2LH2O中含有的氢原子数为NAD1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA考点：阿伏加德罗常数分析：A、根据氧气分子个数N=来计算；B、OH为10电子微粒；C、标况下，水为液态；D、溶液体积不明确解答：解：A、16g氧气中的氧气分子个数N=NA=0.5NA个，故A错误；B、OH为10电子微粒，故1molOH中含10mol电子，故B正确；C、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中钡离子的个数无法计算，故D错误故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大17（3分）（xx南京校级模拟）一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2（g）+H2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（）A单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2B容器中气体的压强不再改变CI2、H2、HI的分子数之比为1：1：2D单位时间内断裂n mol HH键的同时断裂2n mol HI键考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：A、表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等；B、反应前后气体的体积不变，压强始终不变；C、气体分子数无法判断各组分浓度是否不变；D、正逆反应速率相等，各组分浓度不变，达到了平衡状态解答：解：、A单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2，都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；B、容器中气体的压强不再改变，反应前后气体体积不变，压强始终不会变化，故无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C、分子数多少，不能判断各组分浓度是否不变，正逆反应速率是否相等，故C错误；D，单位时间内断裂n mol HH键的同时断裂2n mol HI键，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，达到了平衡状态，故D正确；故选D点评：本题考查了化学平衡状态的判断，注意反应前后气体的体积变化，本题难度不大18（3分）（xx南京校级模拟）我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列判断不正确的是（）A电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网B正极反应为：O2+H2O+2e=2OHC铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需要更换铝板就可继续使用考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al3e+3OH=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，结合原电池的工作原理解答该题解答：解：A、电池工作时，电子由负极流向正极，即从铝电极沿导线流向铂电极，故A正确；B、正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，故B错误；C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，故C正确；D、Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故D正确故选B点评：本题考查了原电池原理的应用，题目难度不大，注意原电池的两极上的变化以及电极方程式的书写方法19（3分）（xx南京校级模拟）黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸反应方程式为S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，下列说法不正确的是（）AS和KNO3都是反应的氧化剂BC在反应中得电子CCO2是反应的氧化产物DK2S和N2都是反应的还原产物考点：氧化还原反应分析：反应2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2中N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，以此解答该题；解答：解：A、反应2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2中N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，故A正确；B、C元素化合价升高失电子，被氧化，故B错误；C、C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，故C正确；D、N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，故D正确；故选：B点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度分析物质在反应中的性质，难度不大20（3分）（xx南京校级模拟）下列离子方程式正确的是（）A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH=H2OB钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2C铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O=2A1O2+3H2D铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A反应生成硫酸钡和水；B反应中电子不守恒；C遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律；D电荷不守恒解答：解：A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为SO42+Ba2+2H+2OH=2H2O+BaSO4，故A错误；B钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故B错误；C铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2Al+2OH+2H2O=2A1O2+3H2，故C正确；D铁与氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误；故选C点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律，题目难度中等21（3分）（xx南京校级模拟）在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A用海水制盐B从海水中提取镁C从海水中提取溴D从海带中提取碘考点：物理变化与化学变化的区别与联系分析：A海水制盐，利用的是蒸发原理，水与盐类物质分离；B海水中镁元素以离子形式存在，提取Mg单质，元素的化合价降低；C、海水中溴元素以离子形式存在，提取溴单质，元素的化合价升高，属于化学变化；D、海水中碘元素以离子形式存在，提取碘单质，元素的化合价升高，有新物质生成解答：解：A用海水制取盐，利用蒸发原理使水与盐类物质分离，没有新物质生成，属于物理变化，故A选；B海水中镁以镁离子形式存在，先发生复分解反应生成氯化镁，再电解熔融氯化镁提取镁，反应中均有新物质生成，则发生化学变化，故B不选；C海水中溴以离子形式存在，从海水中制取溴属于化学变化，故C不选；D用海带提取碘单质有新物质碘单质生成，属于化学变化，故D不选；故选A点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决本考点主要出现在选择题和填空题中22（3分）（xx南京校级模拟）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子下列说法正确的是（）A最高价氧化物对于水化物的碱性：ZWB原子半径：ZXC气态氢化物的稳定性：XYDY与Z能形成共价化合物考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：Y是地壳中含量最高的元素，应为O元素，X的最外层电子数是其电子层数的2倍，且原子序数比Y小，应为C元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，则W的最外层电子数为2，应为Al，Z原子最外层只有一个电子，且原子序数比W小，比Y大，应为Na元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题解答：解：Y是地壳中含量最高的元素，应为O元素，X的最外层电子数是其电子层数的2倍，且原子序数比Y小，应为C元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，则W的最外层电子数为2，应为Al，Z原子最外层只有一个电子，且原子序数比W小，比Y大，应为Na元素，A金属性NaAl，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对于水化物的碱性越强，故A错误；B一般来说原子核外电子层数越多，原子半径越大，原子半径NaO，故B正确；C非金属性OC，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；DY与Z形成的化合物有Na2O和Na2O2，都为离子化合物，故D错误故选B点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目侧重于原子结构与元素周期律的递变规律的考查，题目难度不大，注意根据原子结构特点明确元素的种类为解答该题的关键，题目难度中等23（3分）（xx南京校级模拟）取胆矾和铁粉组成的混和物，放入水中充分反应后，过滤取出固体残渣，洗涤干燥，称量其质量比原混和物质量减轻36.3g；取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸，充分作用后过滤，将滤液蒸干，得到FeSO47H2O晶体，称其质量比原混和物质量增加1.35g则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为（）A1：1B2：3C3：5D6：7考点：有关混合物反应的计算分析：铁与铜离子的反应为：Cu2+Fe=Fe2+Cu，设出混合物中胆矾、铁粉的物质的量，分别根据铁粉过量、不足结合题中数据来源差量法计算出二者的物质的量，再计算出物质的量之比即可解答：解：铁与铜离子的反应为：Cu2+Fe=Fe2+Cu，设胆矾的物质的量为x、铁粉的物质的量为y，当混合物中铁粉过量时，利用差量法，则铜离子完全反应，该置换反应中固体增加的质量为：64x56x=8x，则混合物溶于水后固体减少的质量为：250x8x=36.3，根据铁元素守恒可知，FeSO47H2O的物质的量为y，根据混合物质量增加了1.35g可得：250x+56y+1.35=278y，根据联立解得：x=0.15、y=0.175，混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为：0.15mol：0.175mol=6：7，故D正确；当混合物中铁粉不足时，铜离子部分反应，铁完全反应，则：250x8y=36.3，结合可得：x=1.56，y=0.176，由于铁粉不足，应该yx，不符合题意，故选D点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度较大，明确发生反应原理及混合物质量变化的原因为解答关键，注意讨论法、差量法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）24（11分）（xx南京校级模拟）化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理Al3+3H2OAl（OH）3+3H+垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使催化剂中毒，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油（2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是铁抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效请写出此反应的方程式：（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件石英玻璃的主要成分为二氧化硅有机玻璃受热时会软化，易于加工成型有机玻璃是一种塑料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有热固型橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为网状体型结构，从而增大橡胶的强度考点：常见的生活环境的污染及治理；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；药物的主要成分和疗效分析：（1）明矾中的弱酸根离子Al3+水解产生氢氧化铝胶体，能够吸附水中悬浮的物质形成沉淀而除去，从而达到达到净水的目的；垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化原则；含铅汽油会使汽车尾气转化器中的催化剂中毒；（2）人体必需的营养素有六种，即糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐；微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；根据抗酸药物有效成分能中和胃里过多的盐酸分析；如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”；阿司匹林中COOH、COOC及水解生成的酚OH均与NaOH反应；（3）石英玻璃的主要成分为二氧化硅；有机玻璃是塑料；塑料加工成型后就不会受热熔化，具有热固型；天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性；解答：解：（1）明矾是强酸弱碱盐，铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而达到净水的目的，故答案为：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化原则，故答案为：资源化；含铅汽油会使汽车尾气转化器中的催化剂中毒，所以必须使用无铅汽油，故答案为：催化剂中毒；（2）人体必需的营养素有六种，即糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐；在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是铁，故答案为：无机盐；铁；碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O；故答案为：MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O；如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等；故答案为：多酸；阿司匹林中COOH、COOC及水解生成的酚OH均与NaOH反应，该反应为，故答案为：；（3）石英玻璃的主要成分为二氧化硅；有机玻璃是一种塑料；塑料加工成型后就不会受热熔化，具有热固型；天然橡胶通过硫化措施使它的分子转化为网状体型结构可增大强度和弹性；故答案为：二氧化硅；塑料；热固型；网状体型；点评：本题考查内容较多，涉及净水原理、营养物质、药物、材料、污染处理等，侧重基础知识的考查，题目难度不大25（10分）（xx南京校级模拟）在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）（1）B的化学式是NaHSO3或Na2SO3（2）A的电子式是（3）写出D和F反应的化学方程式：2SO2+O22SO3（4）写出反应II的离子方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl考点：无机物的推断分析：气体F与氯水反应得到E与溶液I，故F具有还原性，可推知F为SO2，气体D与气体F在催化剂加热条件下反应生成H，H与液体X反应得溶液E，可判断D为O2，x为H2O，H为SO3，E为H2SO4，则I为HCl，溶液B焰色反应为黄色，含有Na元素，与液体x反应得到溶液C与气体D，溶液C与F得到溶液B，则A为Na2O2，C为NaOH，B为NaHSO3或Na2SO3，固体B与E溶液反应得到溶液G与气体F，则G为Na2SO4，符合题中各物质转化关系，据此解答解答：解：气体F与氯水反应得到E与溶液I，故F具有还原性，可推知F为SO2，气体D与气体F在催化剂加热条件下反应生成H，H与液体X反应得溶液E，可判断D为O2，x为H2O，H为SO3，E为H2SO4，则I为HCl，溶液B焰色反应为黄色，含有Na元素，与液体x反应得到溶液C与气体D，溶液C与F得到溶液B，则A为Na2O2，C为NaOH，B为NaHSO3或Na2SO3，固体B与E溶液反应得到溶液G与气体F，则G为Na2SO4，符合题中各物质转化关系，（1）根据上面的分析可和，B为NaHSO3或Na2SO3，故答案为：NaHSO3或Na2SO3；（2）A为Na2O2，A的电子式是，故答案为：； （3）D为O2，F为SO2，D和F反应的化学方程式为2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；（4）反应II的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl点评：本题考查无机物推断，涉及Na、S、卤素单质化合物性质，焰色反应及物质的状态为推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等26（10分）（xx南京校级模拟）工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程烧瓶C中发生反应如下：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S （）2H2S+SO2=3S+2H2O （）S+Na2SO3Na2S2O3 （）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好装置D的作用是防止倒吸装置E中为NaOH溶液（