2019-2020年高二化学上学期期末备考强化训练一（含解析）.doc

2019-2020年高二化学上学期期末备考强化训练一（含解析）1一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为 mol/L若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为 mol/L的是（）A4molA+2molBB3molC+2molDC1molB+3molC+1molDD2molA+1molB+3molC+1molD考点：等效平衡版权所有分析：反应2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），D为固体，D的量不影响平衡；在恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，只要满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此进行分析解答：解：A、该反应是气体体积不变的反应，压强不影响平衡，开始加入4molA+2molB，与加入2molA和1molB达平衡的平衡为等效平衡，达到平衡时C的浓度为2wmol/L，故A错误；B、开始加入3molC+1molD，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入2molA、2molB所到达的平衡，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L，多加的1molD是固体，不会引起平衡的移动，故B正确；C、1molB+3molC+1molD，按化学计量数转化到左边可得2molA、2molB，与原反应不是等效平衡，达到平衡时C的浓度为不是wmol/L，故C错误；D、2molA+1molB+3molC+1molD，按方程式的化学计量数转化到左边，可得4molA、2molB与原反应不是等效平衡，达到平衡时C的浓度为2wmol/L，故D错误；故选：B点评：考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡2下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律图象，其图象和实验结论表达正确的是 （） 注：中的反应式为：A（g）+3B（g）2C（g）；中的反应式为：A（g）+B（g）2C（g）；中的反应式为：A（g）+3B（g）2C（g）；中的反应式为：A（g）+B（g）2C（g）A是其它条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应H0B是其它条件一定时，化学平衡常数随温度的变化图象，正反应H0C是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂的曲线D是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1p2考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用版权所有专题：压轴题；化学平衡专题分析：A、升高温度，化学平衡向吸热方向移动；B、化学平衡常数只与温度有关，升高温度，平衡向吸热方向移动，根据生成物和反应物的浓度变化判断K值变化；C、催化剂只影响化学反应速率不影响化学平衡的移动，导致平衡时各物质的含量不变，只改变到达平衡的时间；D、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，增大压强，平衡不移动但影响化学反应速率解答：解：A、升高温度，化学平衡向吸热方向移动，正逆反应速率都增大，正反应速率大于逆反应速率，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，即正反应H0，故A错误；B、升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡常数随着温度的增大而增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，即正反应H0，故B错误；C、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，只是缩短反应到达平衡的时间，反应物的体积分数不变，故C正确；D、一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时，平衡向正反应方向移动，能提高A物质的转化率，该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，增大压强，平衡不移动，故D错误；故选C点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，难度较大，注意催化剂不影响化学平衡但影响化学反应速率3根据下列有关图象，说法正确的是（）A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图知，反应在t6时，NH3体积分数最大C由图知，t3时采取降低反应温度的措施D在10L容器、850时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；物质的量或浓度随时间的变化曲线版权所有专题：压轴题；化学平衡专题分析：A、反应物和生成物的体积分数相同时，反应不一定达到平衡状态，升高温度平衡向吸热反应方向移动；B、t1时刻正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；t2时刻正逆反应速率都增大且相等，改变的条件是加入催化剂；t3时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强；t5时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是升高温度；C、降低温度平衡向吸热反应方向移动；D、根据反应热与反应物物质的量之间的关系式计算解答：解：A、由图知，反应在T1、T3处反应物和生成物的体积分数相对但反应不一定达到平衡，T2T3升高温度，反应物体积分数增大，生成物体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，H0，故A错误；B、由图知，t2时刻正逆反应速率都增大且相等，改变的条件是加入催化剂，平衡不移动；t3时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，平衡向逆反应方向移动；t5时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以反应在t1时，NH3体积分数最大，故B错误；C、由图知，t3时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，故C错误；D、该反应是一个放热反应，1molCO完全转化时放出43KJ能量，当转化（0.300.18）mol/L10L=1.2molCO时放出51.6kJ的热量，故D正确；故选D点评：本题考查了图象分析题，难度较大，分析时注意起点、拐点、转折点等特殊点，然后联系教材中的理论知识，方可做出正确判断4相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）；H=92.6kJmol1，实验测得反应起始时、达到平衡状态时的有关数据如下表所示，不正确的是（）容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热Q1=23.15kJ0.61.80.8Q2A达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2molL1B容器、中反应的平衡常数相等C容器中反应达到平衡状态时放出23.15kJ的热量D若容器体积为0.20L，则反应达到平衡状态时放出的热量大于23.15kJ考点：等效平衡版权所有专题：压轴题；化学平衡专题分析：（A）、由达平衡时放出的热为23.15 kJ，计算平衡时XY3的物质的量浓度，再根据两平衡是完全等效平衡解答；（B）、平衡常数只与温度有关；（C）、由达平衡时放出的热为23.15 kJ，计算平衡时X2、Y2和XY3的物质的量，分析是否处于平衡状态或是向哪个方向进行，判断是吸热还是放热，再根据转化率计算具体的值；（D）、从平衡移动的角度比较反应放出的热量与23.15kJ的关系解答：解：A、容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：=0.5mol，利用三段式法计算：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始：1mol 3mol 0转化：0.25mol 0.75mol 0.5mol平衡：0.75mol 2.25mol 0.5mol此时XY3的物质的量浓度均为=2 mol/L，将按化学计量数比换算成左边与对应的物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，故A正确；B、平衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，故B正确；C、由上述计算，可知平衡时容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，与为完全等效平衡，所以，平衡时容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故C错误；D、若容器体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，D项正确故选C点评：本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题，题目难度不大，注意C项根据计算分析，多认为无法判断是吸热还是放热5当温度不变的情况下，有反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），H0现将2mol A和2mol B充入体积为V的甲容器，将2mol C和6mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前体积为2V（如图1）关于两容器中反应的说法正确的是（）A甲容器中的反应先达到化学平衡状态B两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同C两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示D在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物质C的浓度是乙容器中物质C的浓度的3倍考点：等效平衡；体积百分含量随温度、压强变化曲线版权所有专题：压轴题；化学平衡专题分析：据题意可知，该反应前后气体的物质的量不变，乙中的气体的物质的量是甲中的两倍，体积也是两倍，且温度相同，将乙容器中的物质全部转化为A、B得出甲容器的浓度与乙容器一样，所以甲与乙完全等效，利用等效平衡分析各个选项即可解答：解：A、虽然等效平衡后甲、乙容器中A、B浓度相等，但是该反应一个是从正反应进行，一个从逆反应进行，所以无法判断哪个容器先达平衡，故A错误；B、等效平衡后甲、乙容器中A、B浓度相等，反应前后气体体积不变，压强不变，所以平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同，故B正确；C、H0，该反应是放热反应，两容器中的反应均达平衡时，升高相同的温度，平衡向逆反应方向移动，物质D的体积分数随温度的升高而降低因为平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，所以两容器中物质D的体积分数随温度变化应该用同曲线表示，故C错误；D、向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度加倍；由于乙容器是一恒压容器，向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度不变，所以向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物质C的浓度是乙容器中物质C的浓度的2倍，故D错误；故选B点评：等效平衡是解本题的关键，但本题又是一个反应前后气体体积不变的反应，所以解题时应注意分析6合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是（）A由图1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H=92kJmol1B图2中010min内该反应的平均速率v（H2）=0.045molL1min1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为dC图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1T2，K1K2考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义版权所有专题：压轴题；化学平衡专题分析：A、吸热反应中H0；B、根据v=计算反应速率；当缩小容器的体积，气体的压强增大，导致平衡向气体体积减小的方向移动，据此分析氮气的物质的量的变化；C、温度相同时，氮气一定时，氮气的转化率与氢气的物质的量有关，氢气的物质的量越大，氮气的转化率越大；D、温度越高，平衡向吸热反应方向移动，根据温度对化学平衡的影响分析解答：解：A、由图1知，氮气和氢气的能量大于氨气的能量，所以由氮气和氢气生成氨气是放热反应，由氨气分解生成氮气和氢气是吸热反应，即H0，故A错误；B、v（N2）=0.015molL1min1，v（H2）=3v（N2）=0.045molL1min1；当缩小容器的体积，气体的压强增大，导致平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，氮气的物质的量减少，所以曲线d符合，故B正确；C、相同温度下，一定氮气时，氢气的浓度越大，平衡向正反应方向移动导致氮气的转化率越大，所以图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，故C错误；D、氮气和氢气反应生成氨气的反应是放热反应，其它条件相同时，当升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的含量减少，所以T2T1；温度越高，氨气的含量越少，所以平衡常数越小，即K1K2，故D错误；故选B点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，易错选项是A，注意图象1和A选项中的反应方程式方向正好相反，导致反应热符号相反7（xx韶关一模）己知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmo11，下列结论正确的是（）A在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJBN2（g）+3H2（g）2NH3（l）H=QkJmo11，则Q92.4C增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：A该反应为可逆反应，反应物转化率不可能为100%，所以放出的热量小于92.4kJ；B气态氨气比液体氨含有的能量高，所以若生成液态氨气，则放出的热量大于92.4kJ；C温度不变，化学平衡常数不会变化；D氢气的转化率与初始加入的氢气的物质的量有关，根据氮气的转化率无法计算氢气的转化率解答：解：A该反应为可逆反应，在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应后生成的氨气的物质的量小于2mol，放出的热量一定小于92.4kJ，故A错误；BN2（g）+3H2（g）2NH3（l）H=QkJmo11，反应产物为液态，液态的氨气能量小于氨气能量，所以放出的热量大于92.4kJ，所以Q92.4，故B正确；C增大压强，平衡向着正向移动，但是温度不变，该反应的平衡常数不变，故C错误；D氢气的初始量、反应消耗的氢气的物质的量不知，无法根据氮气的物质的量计算出氢气的转化率，若氮气和氢气的物质的量之比为1：3，则氮气的转化率与氢气的转化率相等，故D错误；故选B点评：本题考查了反应热的计算、化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意掌握化学平衡的影响因素及反应热的计算方法，明确可逆反应中反应物转化率不可能为100%8（xx青岛一模）某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）A由图1可知，T1T2，该反应正反应为吸热反应B由图2可知，该反应m+npC图3中，表示反应速率v正v逆的是点3D图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂考点：化学平衡建立的过程版权所有专题：化学平衡专题分析：A根据图象中“先拐先平，数值大”判断T1和T2的相对大小，根据温度和C在反应混合物中的体积分数（）判断该反应正反应方向是放热还是吸热；B图2说明增大压强，C在反应混合物中的体积分数（）增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动；C在曲线上，当温度一定时，B的转化率也一定，故曲线上任意一点都表示达到平衡状态，而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态在曲线下方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向上引垂直线到曲线上的一点，这样B的转化率要增大，平衡向右移动，在曲线上方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向下引垂直线到曲线上的一点，这样B的转化率要减小，平衡向左移动，据此解答；D催化剂不影响化学平衡，能改变反应速率，反应前后气体的物质的量不变的反应，增大压强，正、逆速率都同等程度增大，到达平衡时间短，不影响平衡解答：解：A根据图象中“先拐先平，数值大”知，T1T2，升高温度，C在反应混合物中的体积分数（）降低，说明平衡向逆反应方向移动，即正反应方向是放热反应，故A错误；B由图2图象可以看出，在同一温度下，增大压强，C在反应混合物中的体积分数（）增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，说明正反应为体积缩小的反应，即m+np，故B错误；C在曲线上，当温度一定时，B的转化率也一定，曲线上任意一点都表示达到平衡状态，所以2、4处于平衡状态，v（正）=v（逆），点1在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由点1向下引垂直线到曲线上的一点，这样B的转化率要减小，平衡向左移动，故v（正）v（逆），点3在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由点3向上引垂直线到曲线上的一点，这样B的转化率要增大，平衡向右移动，故v（正）v（逆），故C正确；D甲的时间短，反应速率快，催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，可能为使用了催化剂，但m+n=p，说明反应前后气体的物质的量不变，增大压强，正、逆速率都同等程度增大，到达平衡时间短，不影响平衡，所以a曲线也可能是增大压强，故D错误故选C点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，明确图象中“先拐先平，数值大”以及判断曲线上的任意一点都表示达到平衡状态是解本题的关键，注意反应前后气体体积不变的反应，增大压强只改变反应速率，对化学平衡无影响，题目难度中等9（xx资阳模拟）相同温度下，体积均为1.5L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）H=92.6kJmol1，实验测得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热46.3 kJ0.82.40.4Q（Q0）下列叙述不正确的是（）A容器中达到平衡时，Y2的转化率为50%BQ=27.78 kJC若容器体积改为1.0 L则达平衡时放出的热量大于46.3 kJD容器、中反应的平衡常数相等，K=考点：化学平衡建立的过程版权所有专题：化学平衡专题分析：A、由达平衡时放出的热为46.3kJ，计算平衡时Y2的转化率；B、容根据可逆反应的建立、可逆反应焓变的关系结合等效平衡来回答判断；C、体积为1.0L，减小体积，增大压强，增大压强平衡向正反应方向移动，据此比较反应放出的热量与46.3kJ的关系；D、平衡常数只与温度有关，根据三行式计算反应的平衡常数解答：解：A、容器中达到平衡时，X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）H=92.6kJmol1， 初始量：1 3 0 92.6 变化量：0.5 1.5 1 46.3 平衡量：0.5 1.5 1 Y2的转化率为100%=50%，故A正确；B、根据正方向放热，逆方向是吸热的特点，该反应在此时的Q=46.3（0.80.2）=27.78kJ，故B正确；C、若容器体积改为1.0 L，减小体积，增大压强，增大压强平衡向正反应方向移动，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ，故C正确；D、容器中达到平衡时，X2（g）+3Y2（g）2XY3（g） 初始量：1 3 0 变化量：0.5 1.5 1 平衡量：0.5 1.5 1 K=，平衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，故D错误故选D点评：本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题，题目难度不大，注意等效平衡规律10（xx虹口区二模）在恒温密闭容器中制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）Q，达到平衡后，以下分析正确的是（）A加入硫酸镁固体，平衡正向移动B达到平衡时，气体的平均分子量保持不变C保持体积不变，充入CO，达到平衡的过程中逆反应速率逐渐增大D1mol MgSO4和1mol CO反应，达到平衡时吸收热量为Q考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：A、固体量的增减不会引起化学平衡的移动；B、根据气体的平均分子量M=来判断；C、增大反应物的浓度，反应速率加快，正逆反应速率均加快，但是正反应速率增加的程度大；D、根据可逆反应的特点结合热化学方程式中焓变的含义来回答解答：解：A、反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，所以加入硫酸镁固体，平衡布移动，故A错误；B、根据气体的平均分子量M=，质量变化，n也变化，当M不变了，达到了平衡，故B正确；C、增大反应物的浓度，反应速率加快，正逆反应速率迅速加快，逆反应速率在原来基础上加快，故C正确；D、可逆反应的特点：不能进行彻底，所以1mol MgSO4和1mol CO反应，达到平衡时吸收热量小于Q，故D错误故选BC点评：本题涉及化学平衡移动的影响因素、平衡状态的特征以及化学反应速率的影响因素等方面知识，考查角度广，难度不大11（xx朝阳区）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）AN2、H2、NH3在密闭容器中共存BN2、H2、NH3的浓度不再变化CN2、H2、NH3的浓度相等D正、逆反应速率都等于零考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：根据化学反应到达平衡时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量浓度不再发生变化来进行判断解答：解：A、反该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，各种物质都共存，故A错误；B、因达到平衡时，正逆反应速率相等，各种物质的浓度不再发生变化，故B正确；C、因反应平衡时各物质的浓度不变，但不是说各自的浓度相等，故C错误；D、因反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，故D错误；故选：B点评：本题考查平衡状态的判断，对于反应前后气体的计量数之和不相等的可逆反应来说，可从浓度、温度、颜色、压强、百分含量等角度判断是否达到平衡状态12（xx南通二模）向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：2NO（g）+O2 （g）2NO2（g）2NO2（g）N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为T1，10min后升高并维持容器的温度为T2下列说法正确的是（）A前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.18mol（Lmin）1BT1时反应的化学平衡常数K=0.6C反应、均为吸热反应D若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1达到平衡时，N2O4的转化率为10%考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：A、根据化学反应速率v=来计算化学反应速率；B、化学平衡常数K=，代入相关数据来计算即可；C、根据温度对化学平衡移动的影响来判断反应的吸放热；D、根据转化率=来计算即可解答：解：A、前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.18mol（Lmin）1，故A正确；B、T1时反应的化学平衡常数K=0.4L/mol，故B错误；C，在该题中，升高温度后，二氧化氮的浓度增加，四氧化二氮的浓度减小，所以平衡逆向移动，反饮食放热的，故C错误；D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，则Qc=0.31K，所以反应正向进行，T1达到平衡时， 2NO2（g）N2O4（g）初始：1.8 1.0变化：2x x平衡：1.82x 1.0+x则=0.4，解得x=0.1，即N2O4的转化率为10%，故D正确故选AD点评：本题考查学生化学反应速率和化学平衡的有关计算知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大13（xx宁夏一模）已知：2M（g）N（g）；H0现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示下列说法正确的是（）Aa、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、bB反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4molNC若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂D若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：由图象可知，10min达平衡时，标有b、d点的曲线物质的物质的量浓度变化为0.6mol/L0.2mol/L=0.4mol/L，标有a、c点的曲线物质的物质的量浓度变化为0.6mol/L0.2mol/L=0.4mol/L，由2M（g）N（g）可推知标有b、d点的曲线为物质M的变化曲线，另一条线为物质N的变化曲线A、a、c点以后，物质的浓度继续发生变化，b、d两点处于水平线线段，物质的浓度不发生变化B、反应进行至25min时，瞬间N的浓度增大，M的浓度不变，此后平衡向正反应进行，应为加入M的物质的量，增大M的浓度，根据M浓度变化计算C、40min后出现如图所示变化，平衡不移动，但M、N的浓度发生变化，为同时加入M、ND、35min时N的百分含量为=42%，15min时N的百分含量为=40%，N的百分含量减少，则平衡向生成M的方向移动解答：解：由图象可知，10min达平衡时，标有b、d点的曲线物质的物质的量浓度变化为0.6mol/L0.2mol/L=0.4mol/L，标有a、c点的曲线物质的物质的量浓度变化为0.6mol/L0.2mol/L=0.4mol/L，由2M（g）N（g）可推知标有b、d点的曲线为物质M的变化曲线，另一条线为物质N的变化曲线反应从逆方向开始，N的起始浓度为0.6mol/L，M的起始浓度为0.2mol/LA、a、b、c、d四个点中只有b、d所在曲线浓度保持不变，处于平衡状态，故A错误；B、由图象可知，25min时，瞬间M的浓度由0.6mol/L增大为1mol/L，N的浓度不变，所以加入M的物质的量为（1mol/L0.4mol/L）1L=0.4mol，故B错误；C、40 min后，M、N的浓度均发生变化增大，不可能是加入催化剂，平衡不移动，不可能是增大压强，应为同时加入M、N，改变M、N的浓度，故C错误；D、=42%，15min时N的百分含量为=40%，35min时N的百分含量比15min时高，要使两处N的百分含量相等，则平衡向生成M的方向移动，即向吸热方向移动，应该升高温度，故D正确故选：D点评：考查化学平衡图象问题、平衡有关计算，外界条件对平衡移动影响等，难度中等，判断M、N的曲线是解题关键，注意把握图象中曲线的变化特点，分析外界条件对化学平衡的影响14（xx海淀区模拟）T时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示下列说法不正确的是（）A010min内v（H2）=0.3mol/（Lmin）BT时，平衡常数K=，CO2和H2的转化率相等CT时，上述反应中有64gCH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量D达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：A.010min内H2的物质的量从6mol减小为3mol；B根据化学平衡时各物质的浓度来计算平衡常数，利用反应的物质的量和起始量计算转化率；C由图可知，平衡时生成1molCH3OH，放出热量为49kJ；DH0，升高温度，平衡逆向移动解答：解：A.010min内H2的物质的量从6mol减小为3mol，所以v（H2）=0.3mol/（Lmin），故A正确；B平衡时c（H2）=3mol/L，c（CO2）=1mol/L，c（CH3OH）=1mol/L，c（H2O）=1mol/L，所以平衡常数K=，CO2和H2的转化率均为50%，故B正确；C由图可知，平衡时生成1molCH3OH，放出热量为49kJ，64gCH3OH的物质的量为=2mol，所以放出98.0kJ的热量，故C正确；DH0，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率减小，而平衡后再充入CO2气体，平衡正向移动，可以提高H2的转化率，故D错误；故选D点评：本题考查物质的量随时间的变化图象，明确图象中量的变化、平衡常数的计算、转化率的计算、影响平衡的移动因素即可解答，题目难度不大15（xx东城区模拟）在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500时发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是（）A从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v（H2）=0.15mol/（Lmin）B从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强C其它条件不变，将温度升到800，再次达平衡时平衡常数减小D从开始到25分钟，CO2的转化率是70%考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：A10min时甲醇的浓度为0.50mol/L，根据化学计量数计算出氢气的浓度变化，再计算出氢气的平均反应速率；B从20分钟到25分钟时，若增大压强，需要缩小容器体积，甲醇浓度变化不会逐渐变化，应该立即变化；C该反应是放热反应，升高温度平衡向着逆向移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大；D25min时甲醇的浓度为0.70mol/L，根据反应计算出二氧化碳的浓度变化，再计算出二氧化碳的转化率解答：解：A根据图象可知，10min时甲醇的浓度为0.50mol/L，则氢气的浓度变化为0.50mol/L3=1.5mol/L，v（H2）=0.15mol/（Lmin）故A正确； B20分钟到25分钟达到新的平衡，因为左边的化学计量数之后大于右边，所以压强增大，CH3OH的含量增高，但是当压强增大，浓度应该立即增大，不会有渐变过程，故B错误；C其它条件不变，将温度升到800，化学平衡向着逆向移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，所以化学平衡平衡常数减小，故C正确；D从开始到25分钟，甲醇的浓度变化为0.70mol/L，根据二者计量数关系可知，二氧化碳的浓度变化也是0.70mol/L，二氧化碳的转化率为：100%=70%，故D正确；故选B点评：本题考查了化学平衡的移动，结合图象考查，是高考考查的热点，本题信息量大，且难度也较大，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力；选项B为易错点，注意合理分析图象中压强变化引起的气体浓度变化情况16（xx广州模拟）向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX（g）+2Y（s）bZ（g）H0如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线根据以上信息判断，下列说法中正确的是（）A用X表示010min内该反应的平均速率为v（X）=0.045mol/（Lmin）B化学方程式中a：b=1：3C推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度D推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min13min及第20min后考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：A根据v=计算用X表示010min内该反应的平均速率；B根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算；C第7min时，X的物质的量浓度瞬间减小，Z的物质的量浓度增大，不可能增大X的浓度；D当各组分浓度不再变化，说明达到了平衡状态，据此进行判断解答：解：A根据图象可知，010min内v（X）=0.025mol/（Lmin），故A错误；B物质的量变化量之比等于化学计量数之比，方程式aX（g）+2Y（s）bZ（g）H0中：a：b=（0.450.2）：（0.500）=1：2，故B错误；C根据图象，第7min时，单位时间内X、Z的物质的量浓度变化量较大，反应速率增大，且X浓度减小，Z的浓度增大，则可能为升高温度；若增大X的浓度，则X的浓度应该瞬间增大，而图象中X的浓度瞬间减小，故不是增大X浓度，故C错误；D.10min13min及第20min后，图象中X和Z的物质的量浓度不再变化，说明该时间段内达到了平衡状态，故D正确故选D点评：本题考查了化学平衡的判断、化学反应速率的计算，题目难度中等，注意明确图象曲线变化的分析方法，把握外界条件对平衡移动的影响及化学反应速率的计算方法17（xx普陀区一模）T时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示下列分析正确的是（）A容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）2Z（g）B03min内，v（X）=0.2 molL1min1C其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正v逆D若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：A由图可知，X、Y的物质的量减小，X、Y为反应物，Z的物质的量增大，Z为生成物，参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，据此确定化学计量数，反应最后X、Y的物质的量不变，反应为可以反应，据此确定反应方程式；B根据v=计算03min内，反应速率的v（X）；C由图2中曲线可知，温度为T2先到达平衡，故温度T2T1，温度越高Y的含量越低，平衡向正反应移动；D压强能改变反应前后气体体积有变化的平衡，但催化剂只影响反应速率但不影响化学平衡解答：解：A由t1知，X的物质的量减少量为（2.01.4）mol=0.6mol，Y的物质的量减少量为（1.61.4）mol=0.2mol，X、Y为反应物；Z的物质的量增加量为（0.80.4）mol=0.4mol，Z为生成物，同一化学反应同一时间段内，反应物减少的物质的量和生成物增加的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应可表示为：3X（g）+Y（g）2Z（g），故A正确；B03min内，v（X）=0.1mol/（Lmin），故B错误；C升高温度，正逆反应速率同时增大；由t2知“先拐平数值大”，所以T2T1，升高温度Y的含量减少，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，即v正v逆，故C正确；D由图1和图3知，反应物和生成物的变化量不变，但反应时间减小，说明改变的条件不影响化学平衡只影响反应速率，且该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，所以只能是使用催化剂，故D错误；故选AC点评：本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，题目难度中等18（xx郑州一模）已知反应X（g）+Y（g）nZ（g）H0，将X和Y 以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示下列说法正确的是（）A反应方程式中n=2B该反应的S0C10min时，曲线发生变化的原因是增大压强D05min内，平均反应速率v（X）=0.04molL1min1考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：A10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明是增大了压强，且平衡发生了移动，则反应前后气体的体积不相等；B达到平衡时，增大压强后反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，说明该反应是体积缩小的反应，即n=1，该反应是熵变减小的反应；C10min时各组分浓度在瞬间都发生了变化，说明是增大了压强；D05min时，x的物质的量从2mol变为1.8mol，根据体积计算出浓度，再根据v=计算出平均反应速率v（X）解答：解：A由于在10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，平衡发生了移动，即压强影响该可逆反应，该反应前后气体体积一定不相等，所以n一定2，故A错误；B由于10min时增大压强后，在重新达到平衡状态过程中，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增加，说明平衡向着正向移动，根据增大压强，平衡向着体积缩小的方向移动，所以该反应是体积缩小的反应，应该满足n1+1，则n=1，该反应是混乱度减小的反应，即S0，故B错误；C根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故C正确；D在5min时X的物质的量为1.8mol，05minx的物质的量变化为2mol1.8mol=0.2mol，则该时间段X的平均反应速率为：v（X）=0.02molL1min1，故D错误；故选C点评：本题考查了化学平衡的影响因素、物质的量随时间变化的曲线、化学反应速率的计算，题目难度中等，注意明确影响化学反应速率的因素，能够正确分析物质的量随时间变化的曲线是解题关键，还要明确化学反应速率的概念及计算方法19（xx临沂一模）在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）H=57kJmol1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示下列说法正确的是（）Aa、c两点的反应速率：acBa、b两点的转化率：abCa、c两点气体的颜色：a深，c浅D由a点到b点，可以用加热的方法考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线版权所有分析：2NO2（g）N2O4（g）H=57kJmol1，该反应为放热反应，若升高温度，化学平衡向着逆向移动，混合气体中NO2的体积分数增大；如果增大压强，化学平衡向着正向移动，混合气体中NO2的体积分数减小，然后结合图象来分析解答解答：解：A由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：ac，故A错误；Ba、b两点压强相同，但温度不同，a点二氧化氮的体积分数较大，说明a点的转化率较小，即ab，故B错误；CNO2为红棕色气体，由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，增大压强，化学平衡向着正向移动，c点时NO2的含量较小，混合气体颜色浅，而a点混合气体颜色较深，故C正确；D升高温度，化学平衡向着逆向移动，NO2的体积分数减小，a点到b点二氧化氮体积分数减少，说明是降低了温度，所以不能用加热的方法实现由a点到b点的转变，故D错误；故选C点评：本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义，然后利用“定一议二”、“先拐先平”的方法进行解答即可，难度不大20（xx达州二模）T时在2L的密闭容器中加人X（g），Y（g），Z（g）三种物质发生化学反应反应过程中X，Y，Z的物质的量随反应时间变化如下表所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时Y的体积分教与时间的关系如图1所示时间t（min）n（X）（mol）n（Y）（mol）n（Z）（mol）02.01.60.421.71.50.631.41.40.841.41.40.8则下列结论不正确的是（）A反应进行的前3 min内用x表示的反应速率v（X）=0.1mol（Lmin）1B容器中发生的反应可表示为3X（g）+Y（g）2Z（g）C保待其他条件不变升高温度反应的化学平常数K减小D若改变反应条件使反应进程如图2所示则改变的条件是使用了催化剂考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；物质的量或浓度随时间的变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：A、根据3min内X的物质的量的变化量计算化学反应速率；B、根据物质的量的变化量与化学计量数成正比书写化学方程式；C、根据图2中曲线的斜率大小判断温度的高低；D、根据表中达到平衡时数据与图2曲线中达到平衡时数据进行判断平衡是否发生移动，根据影响平衡移动的因素判断解答：解：A、反应进行的前3min内，v（X）=0.1mol/（Lmin），故A正确；B、根据表中数据可知，反应中X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，所以X、Y为反应物，Z为生成物，3min与4min时各组分浓度相等，说明3min时达到平衡状态，根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知：X、Y、Z的物质的量变化之比为：0.4mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应的化学方程式为：3X（g）+Y（g）2Z（g），故B正确；C、根据图1中曲线的斜率大小判断，T2时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明T2温度高，温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，则平衡常数K增大，故C错误；D、达到平衡状态时，表中数据与图2中各组分浓度相等，说明平衡没有发生移动，且图中中2min达到平衡状态，达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，应是加入催化剂所致，故D正确故选C点评：本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，题目难度中等，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行判断21（xx唐山二模）下列实验过程中曲线变化正确的是（）A表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸B表示溴水中滴入Na2SO3溶液C表示AgNO3溶液中滴入氨水D表示一定条件下2SO2+O22SO3达平衡后，升高温度考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用版权所有专题：图示题分析：A、碳酸钠和少量的盐酸之间反应生成氯化钠和碳酸氢钠；B、溴单质具有氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，自身被还原为溴离子；C、硝酸银中加入少量氨水，生成氢氧化银白色沉淀，继续滴加，沉淀消失；D、2SO2+O22SO3是放热的，升高温度，平衡逆向移动，化学反应速率加快解答：解：A、碳酸钠和少量的盐酸之间反应生成氯化钠和碳酸氢钠，开始不会产生气体，故A错误；B、溴单质具有氧化性，溴水中滴入Na2SO3溶液，溴水中的溴单质能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，并且会生成强酸HBr，所以酸性增强，随着反应进行，当氧化性的溴单质消耗掉，到最后相当于将之稀释，酸性减弱，pH增大，故B正确；C、硝酸银中加入少量氨水，生成氢氧化银白色沉淀，继续滴加，沉淀消失，得到银氨溶液，故C错误；D、2SO2+O22SO3是放热的，升高温度，平衡逆向移动，化学反应速率加快，即逆反应速率大于正反应速率，故