2019-2020年高二（上）月考化学试卷（9月份）含解析.doc

2019-2020年高二（上）月考化学试卷（9月份）含解析一、选择题（本题包括25个小题，每题2分，共50分每题只有一个选项符合题意）1（2分）（xx秋黑龙江期末）热化学方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；H=+131.3kJ/mol表示（）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ2（2分）（xx浙江模拟）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢3（2分）（xx秋东风区校级期末）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）Av（H2）=0.1 molL1min1Bv（N2）=0.2 molL1min1Cv（NH3）=0.15 molL1min1Dv（H2）=0.3 molL1min14（2分）（xx秋兴化市校级期中）下列热化学方程式书写正确的是（）AC（s）+O2（g）CO2（g）；H=+393.5kJ/molB2SO2+O22SO3；H=196.6kJ/molCH2（g）+O2（g）H2O（l）；H=285.8kJ/molD2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=571.6KJ5（2分）（2011春七里河区校级期末）在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/Ls，则反应所经历的时间是（）A2sB1sC0.67sD1.2s6（2分）（xx春抚顺期末）对于反应2SO2+O22SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是（）增大压强升高温度增大O2浓度使用催化剂ABCD7（2分）（xx天心区校级模拟）反应：A（气）+3B（气）2C（气）H0达平衡后，将气体混合物的温度降低下列叙述中正确的是（）A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反虑方向移动8（2分）（xx山东）高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（）A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H29（2分）（xx北京）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；H=+QkJ/mol（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应10（2分）（xx信阳二模）已知：（1）Zn（s）+O2（g）ZnO（s），H=348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）Ag2O（s），H=31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s）的H等于（）A317.3kJ/molB379.3kJ/molC332.8kJ/molD+317.3 kJ/mol11（2分）（xx泾阳县校级模拟）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态（）混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量v（C）与v（D）的比值混合气体总质量混合气体总体积ABCD12（2分）（xx惠州模拟）已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），H=1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）ABCD13（2分）（xx秋岐山县期中）对于密闭容器中的可逆反应：4L（g）2M（g）+N（g）H0，其平衡状态与温度（T）和压强（P1P2）的关系如图所示图中y轴是指（）A气体混合物的平均相对分子质量B气体混合物的总物质的量浓度CL在气体混合物的体积分数D气体混合物的密度14（2分）（xx秋永昌县校级期中）对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）A使用催化剂B升高温度C增大体系压强D加入一种反应物15（2分）（xx秋成都月考）可逆反应mA（g）+nB（s）rC（g）+qD（g）在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是（）A温度降低，化学平衡向正反应方向移动B使用催化剂，D的物质的量分数增加C化学方程式系数m+n=r+qD物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动16（2分）（xx秋合川区校级期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采用高压（20MPa50Mpa）条件，以提高原料的利用率C在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气17（2分）（2011秋天心区校级期末）下列说法中有明显错误的是（）A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率18（2分）（xx大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AZ为0.3mol/LBY2为0.4mol/LCX2为0.2mol/LDZ为0.4mol/L19（2分）（xx秋临沂校级月考）一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）A加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等B加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆增大的倍数C降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆减小的倍数D增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数；化学平衡正移，N2 转换率增大，H2转化率也增大20（2分）（xx春皇姑区校级期末）氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系式中，正确的是（）AQ1+Q2Q3BQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q3DQ1+Q22Q321（2分）（xx秋嘉峪关校级期中）在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物质的体积分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）AH0 m+nc+dBH0 m+nc+dCH0 m+nc+dDH0 m+nc+d22（2分）（xx春武汉校级期末）在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，下列对图象的分析中不正确的是（）A图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高23（2分）（xx七里河区校级模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H=+566.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热24（2分）（xx江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能25（2分）（xx阳江模拟）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0B4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；H0CH2（g）+I2（g）2HI（g）；H0DC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H0二、非选择题（50分）26（10分）（xx秋临沂校级月考）CaCO3（s）CaO+CO2（g）H=177.7kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=517.6kJ0.5H2SO4（l）+NaOH（l）0.5Na2SO4（l）+H2O（l）H=57.3kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（s）CO2（g）H=283kJ/molHNO3 （aq）+NaOH（aq）NaNO3（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol（1）上述热化学方程式中，共有个不正确的，并分别指明不正确的理由；（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有；表示中和热的热化学方程式有27（6分）（xx秋狮子山区校级月考）依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（2）发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知N2（g）+O2（g）=2NO2（g）H1=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H2=534kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）H3=484kJ/mol；H2（g）+F2（g）=2HF（g）H4=538kJ/mol写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式，写出N2H4与F2反应的热化学方程式28（6分）（xx秋蒙自县期中）如图表示在密闭容器中气体反应：2SO2+O22SO3HO 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处29（10分）（xx秋临沂校级月考）在一固定体积的密闭容器中，在900时发生反应：CH4（g）+H2O（g）CH3OH（g）+H2（g）；H=Q KJ/mol（Q0）容器内各物质的浓度（mol/L）变化如下：（在900其化学平衡常数K=1.0）时间/minCH4H2OCH3OHH200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是A容器内压强不变 Bv正（H2）=v逆（CH4）C混合气体中CH3OH的浓度不变 Dc（CH3OH）=c（CH4）（2）若在900时向反应容器中充入H2O，K值（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；若升高反应体系的温度，K值（3）上表中：c1=mol/L，H2O的转化率为30（12分）（xx秋白城期末）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）31（6分）（xx秋临沂校级月考）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应试计算：（1）O2的转化率为（2）用SO2表示该反应的反应速率为（3）平衡常数K为xx学年山东省临沂市某重点中学高二（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25个小题，每题2分，共50分每题只有一个选项符合题意）1（2分）（xx秋黑龙江期末）热化学方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；H=+131.3kJ/mol表示（）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；解答：解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故A错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故C正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；故D错误；故选C点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等2（2分）（xx浙江模拟）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：A铁在浓硫酸中发生钝化；B加入适量的氯化钠溶液，c（H+）减小；C无论是放热反应，还是吸热反应，升高温度反应速率都增大；D对于气态参加的反应，减小压强，反应速率减小解答：解：A铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓H2SO4与Fe反应不产生H2，故A错误；B加入适量的氯化钠溶液，体积增大，c（H+）减小，反应速率减小，故B错误；C升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；D减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D正确故选D点评：本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为A项，注意浓硫酸的性质3（2分）（xx秋东风区校级期末）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）Av（H2）=0.1 molL1min1Bv（N2）=0.2 molL1min1Cv（NH3）=0.15 molL1min1Dv（H2）=0.3 molL1min1考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较解答：解：都转化为氢气表示的速率进行比较，对于N2+3H22NH3，A、v（H2）=0.1 molL1min1，B、v（N2）=0.2 molL1min1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v（N2）=0.6molL1min1C、v（NH3）=0.15 molL1min1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=v（N2）=0.15molL1min1=0.225molL1min1，D、v（H2）=0.3molL1min1，故速率BDCA，故选B点评：本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快4（2分）（xx秋兴化市校级期中）下列热化学方程式书写正确的是（）AC（s）+O2（g）CO2（g）；H=+393.5kJ/molB2SO2+O22SO3；H=196.6kJ/molCH2（g）+O2（g）H2O（l）；H=285.8kJ/molD2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=571.6KJ考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：A、反应是放热反应；B、热化学方程式需要标注物质的聚集状态；C、符合热化学方程式的书写方法；D、反应的焓变单位是KJ/mol解答：解：A、反应是放热反应，C（s）+O2（g）CO2（g）；H=393.5kJ/mol，故A错误；B、反应热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.6kJ/mol，故B错误；C、反应热化学方程式符合要求，H2（g）+O2（g）H2O（l）；H=285.8kJ/mol，故C正确；D、反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=571.6KJ/mol，故D错误；故选C点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，标注物质的聚集状态和反应的焓变是书写基本要求，题目较简单5（2分）（2011春七里河区校级期末）在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/Ls，则反应所经历的时间是（）A2sB1sC0.67sD1.2s考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：利用速率之比等于化学计量数之比，根据H2表示的平均反应速率v（H2）计算速率v（NH3），再根据速率定义计算反应时间解答：解：由于v（H2）=0.45mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=（H2）=0.45mol/（Ls）=0.3mol/（Ls），所以反应所经历的时间为=2s故选A点评：本题考查化学反应速率，难度较小，注意基础知识的积累与掌握6（2分）（xx春抚顺期末）对于反应2SO2+O22SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是（）增大压强升高温度增大O2浓度使用催化剂ABCD考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：提高反应物中活化分子百分数，应是升高温度或加入催化剂，以此解答该题解答：解：提高反应物中活化分子百分数，应是升高温度或加入催化剂，则、正确，增大压强，活化分子的百分数不变，增大浓度，活化分子浓度增大，百分数不变，故选D点评：本题考查化学反应速率的影响因素为高考常见题型，侧重于学生分析能力的考查，难度不大，注意把握影响化学反应速率的外界因素以及影响的根本原因7（2分）（xx天心区校级模拟）反应：A（气）+3B（气）2C（气）H0达平衡后，将气体混合物的温度降低下列叙述中正确的是（）A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反虑方向移动考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：对于该正反应为放热的化学反应来说，降低温度，该反应的正逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向移动，以此来解答解答：解：A、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；D、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C点评：本题考查温度对化学反应速率及化学平衡的影响，注意H0说明该反应为放热反应是解答的关键，难度不大8（2分）（xx山东）高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（）A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义专题：化学平衡专题分析：高温下，某反应达平衡，平衡常数，该反应为CO2+H2CO+H2O，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，以此来解答解答：解：A恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，所以H0，故A正确；B恒温恒容下，增大压强，若通入氢气，则H2浓度增大，故B错误；C升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；D由平衡常数可知，该反应为CO2+H2CO+H2O，故D错误；故选A点评：本题考查影响化学平衡的因素，明确平衡常数u化学反应的关系及温度对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大9（2分）（xx北京）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；H=+QkJ/mol（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应考点：化学平衡建立的过程；反应热和焓变专题：化学平衡专题分析：A、从压强对平衡移动的影响分析；B、注意反应的可逆性；C、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；D、根据方程式计算生成HCl的物质的量解答：解：A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；B、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）=0.03mol/（Lmin），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=v（HCl）=0.03mol/（Lmin）=0.015mol/（Lmin），故C错误；D、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；故选D点评：本题考查了化学反应能量变化，平衡移动和影响因素的分析判断，速率计算及热化学方程式计算应用，题目难度中等10（2分）（xx信阳二模）已知：（1）Zn（s）+O2（g）ZnO（s），H=348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）Ag2O（s），H=31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s）的H等于（）A317.3kJ/molB379.3kJ/molC332.8kJ/molD+317.3 kJ/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答解答：解：由（1）Zn（s）+O2（g）ZnO（s），H=348.3kJmol1，（2）2Ag（s）+O2（g）Ag2O（s），H=31.0kJmol1，根据盖斯定律可知，（1）（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s），则H=（348.3kJmol1）（31.0kJmol1）=317.3kJmol1，故选：A点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大11（2分）（xx泾阳县校级模拟）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态（）混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量v（C）与v（D）的比值混合气体总质量混合气体总体积ABCD考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化选择判断化学平衡的物理量应随反应进行发生变化，当该物理量不再变化可以说明到达平衡解答：解：该反应为反应前后气体的物质的量减小的反应，容器体积不变，随反应进行压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡，故正确；反应混合物都是气体，总质量不变，容器体积不变，密度自始至终都不变，不能说明到达平衡状态，故错误；随反应进行B的浓度减小，当B的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡，故正确；该反应为反应前后气体的物质的量减小的反应，随反应进行混合气体总物质的量减小，混合气体总物质的量不再变化，说明到达平衡，故正确；反应混合物都是气体，总质量不变，随反应进行混合气体总物质的量减小，所以随反应进行混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明到达平衡，故正确；v（C）与v（D）的速率关系自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故错误；反应混合物都是气体，混合气体总质量不发生变化，不能说明到达平衡，故错误；容器的体积不变，混合气体总体积不变，不能说明到达平衡，故错误故正确故选：B点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意化学平衡的特征，只有反应前后改变的物理量才能作为判断平衡状态的依据12（2分）（xx惠州模拟）已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），H=1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）ABCD考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线专题：压轴题；化学平衡专题分析：由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H=1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡解答：解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确故选：C点评：本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡13（2分）（xx秋岐山县期中）对于密闭容器中的可逆反应：4L（g）2M（g）+N（g）H0，其平衡状态与温度（T）和压强（P1P2）的关系如图所示图中y轴是指（）A气体混合物的平均相对分子质量B气体混合物的总物质的量浓度CL在气体混合物的体积分数D气体混合物的密度考点：化学平衡建立的过程专题：图示题；化学平衡专题分析：由图可知，压强越大，Y的值的越大，温度越高，Y的值也越大，而反应为气体体积减小的吸热反应，根据外界条件对平衡移动的影响答题解答：解：由图可知，压强越大，Y的值的越大，温度越高，Y的值也越大，而反应为气体体积减小的放热反应，则A、该反应气体质量守恒，压强增大，平衡正向移动，总物质的量减小，平均相对分子质量增大，温度升高，平衡正向移动，总物质的量减小，平均相对分子质量增大，故A正确；B、压强增大，平衡正向移动，总物质的量减小，所以气体混合物的总物质的量浓度减小，故B错误；C、压强增大，平衡正向移动，L在气体混合物的体积分数减小，故C错误；D、反应中密闭容器中，气体质量守恒，所以密度始终不变，故D错误；故选A点评：本题主要考查了外界条件对平衡移动的影响，中等难度，解题时注意图与反应的特征相结合14（2分）（xx秋永昌县校级期中）对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）A使用催化剂B升高温度C增大体系压强D加入一种反应物考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动；B、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；C、对于有气体参加的反应且前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；D、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动解答：解：A、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故A错误；B、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故B正确；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；D、在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故D错误故选B点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意理解每个因素的使用情况是解答的关键15（2分）（xx秋成都月考）可逆反应mA（g）+nB（s）rC（g）+qD（g）在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是（）A温度降低，化学平衡向正反应方向移动B使用催化剂，D的物质的量分数增加C化学方程式系数m+n=r+qD物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线专题：化学平衡专题分析：由左图知，温度T2为先到达平衡，故T2T1，升高温度，D%减小，则平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应；由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2P1，增大压强，D%不变，则平衡不移动，故m=r+q，注意反应中B为固体，颗粒越小，接触面积越大，反应越快，但不影响平衡移动解答：解：A由左图知，温度T2为先到达平衡，故T2T1，升高温度，升高温度，D%减小，则平衡向逆反应移动，故A正确；B使用催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，D%的不变，故B错误；C、由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2P1，增大压强，D%不变，则平衡不移动，反应中B为固体，故m=r+q，故C错误；DB为固体，物质B的颗粒越小，接触面积越大，反应越快，但对平衡移动没有影响，故D错误故选：A点评：本题考查化学平衡的移动、化学平衡影响因素、化学平衡图象等，难度中等，根据“先拐先平数值大”原则，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响确定答案16（2分）（xx秋合川区校级期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采用高压（20MPa50Mpa）条件，以提高原料的利用率C在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气考点：化学平衡移动原理专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用解答：解：A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，有利用平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故A不选；B合成氨工厂通常采用高压（20MPa50Mpa）条件，有利用平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；C实验室不能用碳酸钙粉末和稀硫酸反应制备二氧化碳气体，应用稀盐酸，不能用勒夏特列原理解释，故C选；D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，可用勒夏特列原理解释，故D不选故选C点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应17（2分）（2011秋天心区校级期末）下列说法中有明显错误的是（）A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：A压强增大，体积减小，则单位体积内活化分子数目增加；B活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞；C升高温度，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大；D使用催化剂，分子本身的能量不变，但改变反应的途径，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数大大增加解答：解：A对有气体参加的化学反应，压强增大，体积减小，则单位体积内活化分子数目增加，所以反应速率加快，故A正确；B活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，即活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故B正确；C升高温度，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大，所以反应速率加快，故C正确；D使用催化剂，分子本身的能量不变，但改变反应的途径，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数大大增加，显然分子的能量不会增加，故D错误；故选D点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响及与活化能的关系是解答本题的关键，题目难度不大18（2分）（xx大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AZ为0.3mol/LBY2为0.4mol/LCX2为0.2mol/LDZ为0.4mol/L考点：化学反应的可逆性专题：化学平衡专题分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：根据方程式 X2（气）+Y2（气） 2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0 0.2 0.4 若反应向逆反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程式 X2（气）+Y2（气） 2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（X2）0.2，0.2c（Y2）0.4，0c（Z）0.4故A正确、BCD错误故选：A点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法19（2分）（xx秋临沂校级月考）一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）A加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等B加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆增大的倍数C降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆减小的倍数D增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数；化学平衡正移，N2 转换率增大，H2转化率也增大考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；B、加压平衡正向进行，反应速率增大；C、降温反应速率减小，平衡正向进行；D、增大氮气浓度平衡正向进行，正逆反应速率增大，氮气转化率减小氢气转化率增大解答：解：A、催化剂同等程度改变反应速率，不改变化学平衡，加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等，故A正确；B、反应时气体体积减小的反应，加压平衡正向进行，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数，故B正确；C、降温反应速率减小，平衡正向进行，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数，故C错误；D、增大氮气浓度平衡正向进行，正逆反应速率增大，氮气转化率减小，氢气转化率增大，故D错误；故选CD点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意把握反应的特征及掌握平衡移动原理是解题关键，题目难度中等20（2分）（xx春皇姑区校级期末）氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系式中，正确的是（）AQ1+Q2Q3BQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q3DQ1+Q22Q3考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应热H=反应物的总键能生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热H0，据此解答解答：解：破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则HH键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则ClCl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则HCl键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反应热H=反应物的总键能生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol2Q3kJ/mol=（Q1+Q22Q3）KJ/mol由于氢气在氯气中燃烧，反应热H0，即（Q1+Q22Q3）0，所以Q1+Q22Q3故选D点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法也可根据能量守恒计算21（2分）（xx秋嘉峪关校级期中）在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物质的体积分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列