2019-2020年高二化学上学期第一次精英对抗赛试题.doc

2019-2020年高二化学上学期第一次精英对抗赛试题一 、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1. 下列说法正确的是（ ）A右图所示的是一个放热反应B对于可逆反应，加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C燃烧热是生成1molH2O放出的热量D只有活化分子才能发生有效碰撞2. 根据碘与氢气反应的热化学方程式 （1）I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H9.48 kJ/mol （2）I2(s)+ H2(g) 2HI(g) H26.48 kJ/mol下列判断正确的是（ ）A254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低D反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定 3. 下列有关物质应用的说法错误的是（ ）ACCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用B工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。CLi是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质D为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯。4下列有关说法正确的是（ ） A氯水、液氯都含有氯气分子，均为混合物 B胶体与溶液的分散质粒子均可以通过滤纸 CSiO2与Al2O3都既可以与酸又可以与碱反应，故都是两性氧化物 D玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都是硅酸盐材料5下列关于物质检验的说法中正确的是（ ） A往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42 B往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SiO32 C取某溶液进行焰色反应，焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是钾盐 D往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Cl6设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A22.4L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了0.5NA个电子 B200时分子总数为0.5 NA的H2O与CO2的总体积为11.2 L C2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA D0.1 molL1的NaCl溶液中含有0.1NA个Na+7下列说法正确的是( ) A. 将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B. 用湿润的pH试纸测定物质的量浓度为0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氨水两种溶液的pH时，氨水的误差更大 C常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c(H)会减小，但Kw不变 D.若LpH=11的NaOH溶液与LpH=3的HA溶液混合后显中性，则8. 由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、NO3-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D9下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A. 图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化B.图乙表示将0.10mol/LNaOH溶液分别滴加到浓度相同的三种一元酸中， 由图可知的 酸性最强C图丙为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D.图丁中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化10同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲乙，下列推断正确的是() A物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍 B溶液中的c(OH-)甲是乙的10倍 C由水电离产生的c(H+)乙是甲的2倍D与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V(乙)10V(甲)11一定温度条件下，固定体积的密闭容器中发生反应 A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g），能说明该反应达到平衡状态的标志是（ ） A平衡体系的总压不变 B平衡混合气体的平均相对分子质量不变 CC 和D的物质的量相等 D平衡混合气体的总物质的量不变12在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g），CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是( )A平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小B在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正v逆C反应CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）H0D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K213.向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：下列说法正确的是( )A. ，且该反应为吸热反应Bx=2C. 若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D.下，若起始时向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%14. 某温度下，H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常数K.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示.起始浓度甲乙丙c(H2)(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.0100.020下列判断不正确的是()A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢15. 下列实验设计能够成功的是（ ） 实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验某盐是否为铵盐C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾 16下列图像正确的是（ ） A B 第卷（非选择题，共52分） 17. （10分）甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇。(1)已知在常温常压下：(2)工业上正在研究利用CO2和H2来生产甲醇燃料的方法，该反应为：在某温度下，将6mol CO2和8molH2 充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H2的转化率为75%。请回答： 此温度下该反应平衡常数K=_;若在上述平衡体系中，再充入2mol H2，反应达到平衡后的转化率_75% （填“大于”、“小于”或“等于”）。(3) 一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是_； a若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态 b反应达到平衡后，通入CH3OH(g)使压强增大，平衡向右移动 c反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动 d反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小 e若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的H不变某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50 ，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下： 请比较此时正、逆反应速率的大小：（填“”、“A=H (6)110ml 19、（第二小题每空2分）（1）1x10-13、大于 （2）10:1、101:920（13分） .（1）容量瓶 （2）酚酞（3） 0.70ml（4）锥形瓶中溶液有无色突变为浅红色，且半分钟内不褪色. （1）第一组数据误差太大，应舍去 （2）4.5 （3） c （4）ab21.（10分）答案：