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一、钠的性质1物理性质,2.化学性质,(2)与水反应离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2钠与滴有酚酞的水反应的实验现象及解释：,(3)与酸反应离子方程式：2Na2H=2NaH2(4)与盐溶液反应：先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。如与CuSO4溶液反应：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2思考：钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？,二、钠的重要化合物及其性质和应用1氧化钠与过氧化钠的比较,三、焰色反应1概念很多金属或它们的化合物在灼烧时火焰都会呈现特殊的颜色，是元素的性质。,3常见元素的焰色钠元素：_；钾元素：_(透过_观察)。,黄色,紫色,蓝色钴玻璃,D,C,D,C,【解析】举例说明即可。A.都是金属元素，如Na和Fe的性质不同；B.原子半径相差不大，如Al和Si，性质相差很大；D.最高化合价相同，如Al和Fe。,一、过氧化钠的特性和规律1过氧化钠的强氧化性,由于过氧化钠有强氧化性，当过氧化钠与具有还原性的物质发生反应时，可以把还原性物质氧化。(1)Na2O2与SO2反应：Na2O2SO2=Na2SO4。(2)Na2O2与FeCl2溶液反应：Na2O2投入FeCl2溶液中，可以将Fe2氧化为Fe3。(3)Na2O2与Na2SO3溶液反应：Na2O2投入Na2SO3溶液中，可以将SO氧化为SO。(4)Na2O2与H2S反应：Na2O2投入氢硫酸中，可以将H2S氧化为单质硫，产生淡黄色沉淀。,(5)Na2O2与品红溶液反应：Na2O2投入品红溶液中，因其具有强氧化性，可以使品红溶液褪色，即具有漂白性。对于(2)、(3)、(4)，Na2O2会与溶液中的水反应，产生O2，O2可氧化Fe2、SO、S2等。2有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2(1)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。,(2)物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21。(3)气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体体积的且等于生成氧气的体积。(4)电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2O22e。,二、有关Na2CO3和NaHCO3的问题分析1鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法(1)(固体)分别加热：有气体(能使澄清石灰水变浑浊)生成的是NaHCO3；Na2CO3无此性质(溶液中NaHCO3受热难分解)。(2)(浓溶液)分别加入稀盐酸：向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始无气体产生，当稀盐酸滴加到一定量后有气体产生；而向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，立即产生无色无味的气体。(3)同温同浓度下，比较Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH：pH(Na2CO3)pH(NaHCO3)。,(4)用CaCl2稀溶液：CaCl2溶液滴加到Na2CO3溶液中能产生白色沉淀；滴加到稀的NaHCO3溶液中无白色沉淀生成。2Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应(1)放出CO2的速率同浓度的NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率比Na2CO3溶液更快。(2)反应顺序问题向Na2CO3和NaHCO3混合溶液中滴加盐酸，由于CO结合H能力较HCO强，可理解为H先和CO反应，只有当CO完全转化为HCO时，H才和HCO反应，故Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应：,Na2CO3HCl=NaHCO3NaClNaHCO3HCl=NaClH2OCO2而NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2(3)CO2生成量比较等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2的量相等。等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的酸反应，NaHCO3产生的CO2多。等量的盐酸与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多。,一定量的NaHCO3受热分解产生CO2的量与受热分解后的残留物与足量酸反应产生CO2的量相等。当n(HCl)2n(Na2CO3)时，无论如何滴加，产生的CO2一样多；当n(HCl)2n(Na2CO3)时，把Na2CO3溶液滴加到盐酸中比把盐酸滴加到Na2CO3溶液中产生的CO2多。,【答案】A,D,D,B,A,B,A,D,D,
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