2019-2020年高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化真题实战5.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化真题实战51. xx大纲全国卷已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法错误的是()A. 若某温度下，反应后11，则溶液中B. 参加反应的氯气的物质的量等于a molC. 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea molD. 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol答案：D解析：A项，可设溶液为1 L，n(Cl)11 mol，n(ClO)1 mol，则反应中n(得电子)11 mol，生成1 mol ClO时只失电子1 mol，故应生成2 mol ClO(失电子10 mol)，即，A正确；由KCl、KClO、KClO3中n(Cl)n(K)n(KOH)a mol可推知n(Cl2) mol，B正确；Cl2通入KOH溶液中，可发生，当n(KOH)a mol时，转移电子的物质的量范围：a mol(只发生反应)nea mol(只发生反应)，C正确；若只发生反应，KClO3可达最大理论产量 mol，D错误。2xx上海高考一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2和SO)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为()A. 9.0 LB. 13.5 LC. 15.7 L D. 16.8 L答案：A解析：若混合物全是CuS，其物质的量为0.15 mol，电子转移数0.15(62)1.2 mol，混合气体中NO与NO2体积相等，设NO x mol，NO2 x mol,3xx1.2，计算得x0.3，气体体积V0.6 mol22.4 Lmol113.44 L；若混合物全是Cu2S，其物质的量为0.075 mol，转移电子数0.075100.75 mol,3xx0.75，计算得x0.1875，气体体积V0.375 mol22.4 Lmol18.4 L，因此8.4 LV13.44 L，故A项正确。3xx海南高考将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL1 MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()A. M B. M2C. M3 D. MO2答案：B解析：根据电子得失相等。锌0.003 mol，可失电子0.006 mol，若M化合价由5变为x，则(5x)0.020.10.006，可得x2。42011大纲全国卷某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x) molB处理废水中Cr2O的物质的量为 molC反应中发生转移的电子数为3nx molD在FeOFeyCrxO3中，3xy答案：A解析：已知Cr2O与Fe2之间发生氧化还原反应生成Cr3和Fe3，由电子守恒可推出Cr3与Fe3物质的量之比等于13。故生成物FeOFeyCrxO3中3价铁和3价铬的个数比等于31，即y3x，故D正确；由铁原子守恒知所需硫酸亚铁铵的物质的量为n(1y)n(13x)，故A错误；由铬原子守恒知，所需Cr2O的物质的量为 mol，故B正确；由电子守恒知，电子转移为3nx mol，故C正确。5. xx课标全国卷，节选次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。答案：(1)H3PO2HH2PO(2)1H3PO4正盐弱碱性(3)2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3解析：(1)根据H3PO2为一元中强酸，可知其电离方程式为H3PO2HH2PO。(2)根据化合价代数和为0可确定P显1价。根据题中信息可写出反应方程式：4AgH3PO22H2O=4AgH3PO44H，即氧化产物为H3PO4。因为H3PO2为一元中强酸，则NaH2PO2为正盐，由于H2PO水解而使溶液呈弱碱性。(3)根据题中信息和反应前后元素化合价变化可写出化学方程式为2P43Ba(OH)26H2O=2PH33Ba(H2PO2)2。6. xx课标全国卷，节选(1)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_；PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。(2)xx北京高考，改编配平方程式：3FeS5O21_3_H2O2氧化SO2的化学方程式为_ _。(3)xx重庆高考，节选NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_。答案：(1)PbO24HCl(浓)PbCl2Cl22H2OPbOClO=ClPbO2(2)Fe3O4SO2H2O2SO2=H2SO4(3)NaBH42H2O=NaBO24H24NA或2.4081024解析：(1)由题意，生成的黄绿色气体应为氯气，氯元素化合价升高，则铅元素化合价降低，所以反应的化学方程式为PbO24HCl(浓)PbCl2Cl22H2O。由题意，PbO作还原剂，NaClO作氧化剂，反应的离子方程式为PbOClO=PbO2Cl。(3)由NaBO2和NaBH4中B化合价相同知，NaBH4中H化合价升高，H2O中H化合价降低，所以反应为：NaBH42H2O=NaBO24H2，1 mol NaBH4反应，则有4 mol 化合价升高，所以转移电子数为4NA。