2019-2020年高考信息题（二）理综化学试题 含答案.doc

2019-2020年高考信息题（二）理综化学试题 含答案组卷：蒋授荣（永州一中） 龙路云（永州一中） 胡曙光（祁阳一中） 审题：唐柏青（永州市教科院）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Fe56 Cu647【祁阳一中张慧坚供稿】神农本草经说：“水银镕化（加热）还复为丹”，黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指A氯化物B合金C硫化物D氧化物8【永州一中蒋授荣供稿】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1molL1 Na2CO3溶液中，含CO32数目小于NAB1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NAC25时，1L pH12的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.02 NA D1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA9【永州一中蒋授荣供稿】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)4NaO22H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe4NaOH=Fe3O42H24Na。下列有关说法正确的是A电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Nae= NaB工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极C盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强D若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2:110【永州一中蒋授荣供稿】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A元素A所形成的氧化物只有一种B元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸C元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D氢化物的稳定性：AB11【永州一中龙路云供稿】利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q)，其反应式可表示为： H88.62 kJmol1下列有关说法不正确的是A一定条件下，1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应B物质Q的能量比NBD的低C物质Q的一氯取代物只有3种DNBD和Q二者互为同分异构体12【祁阳一中胡曙光供稿】某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸体积B重量法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重质量C重量法样品放入烧瓶中，置于分析天平上，加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水的体积13【祁阳一中张慧坚供稿】常温下，pH1的某溶液A中除H外，还含有NH4、K、Na、Fe3、Al3、Fe2、CO32、NO3、Cl、I、SO42中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 molL1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。下列有关说法正确的是 A该溶液中一定有上述离子中的NO3、Al3、SO42、Cl四种离子 B实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L C沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4 D.一定没有Fe3，但是无法确定是否含有I26【永州一中胡晓峰供稿】氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下：2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s） H0（1）如用下图I装置制取氨气，锥形瓶中可选择的试剂是 。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。当悬浮物较多时，停止制备。干燥的NH3液体石蜡鼓泡瓶电动搅拌器IIICCl4尾气处理冰水液体石蜡鼓泡瓶干燥的CO2注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。图I中滴加液体的仪器名称是 ，液体石蜡鼓泡瓶的作用是 ，发生器用冰水冷却的原因是 。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称），为了得到干燥产品，应采取的方法是 （填写选项序号）。a常压加热烘干b减压40以下烘干c高压加热烘干（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。得到无色溶液步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置。溶液变浑浊，则证明固体中含有 。步骤3：取步骤2的上层清液于试管中加入少量的 。溶液不变浑浊，则证明固体中不含有 。根据的结论：取氨基甲酸铵样品3.91g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(BaCO3)=197 27.【宁远一中伏雄良供稿】（14分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：VOSO4（含K2SO4、SiO2）废渣水操作IVO2SO42K有机萃取剂萃取含VO2有机层X试剂反萃取水层VO2SO42KCIO3氧化氨水调pHNH4VO3沉淀氨气焙烧V2O5请回答下列问题：（1）步骤所得废渣的成分是 （写化学式）。（2）步骤、的变化过程可简化为（下式R表示VO2，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n(水层) 2nHA(有机层)2RAn(有机层) nH2SO4(水层)中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。中X试剂为 。（3）的离子方程式为 。（4）25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3另已知KspFe(OH)32.61039结合上表，在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3） 。（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。28【祁阳一中张慧坚供稿】（15分）铅及其化合物在生产及生活中都具有非常广泛的用途。（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下： 2PbS(s)3O2(g)=2PbO(s)2SO2(g) Ha kJmol1 PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)SO2(g) Hb kJmol1 PbS(s)PbSO4(s)=2Pb(s)2SO2(g) Hc kJmol1反应3PbS(s)6O2(g)=3PbSO4(s)H kJmol1（用含a、b、c的代数式表示）（2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)CO(g)Pb(s)CO2(g)H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表。温度/3007271 227lg K6.172.871.24 该还原反应的H 0（填“”、“”或“”）。 当lg K1且起始时只通入CO（PbO足量），达平衡时，混合气体中CO的体积分数为 。（3）引爆导弹、核武器的工作电源通常是Ca/PbSO4热电池，其装置如图甲所示，该电池正极的电极反应式为 。（4）PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t 饱和溶液，准确移取25.00 mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH(发生：2RHPbI2R2Pb22H2I，用250 mL洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图乙），加入酚酞指示剂，用0.002 5 molL1 NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00 mL。可计算出t 时 PbI2的Ksp为 。（5）铅易造成环境污染。水溶液中铅的存在形态主要有6种，它们与pH关系如图丙所示。含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图丁所示。 常温下，pH67时，铅形态间转化的离子方程式为 。 用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于 形态。（填化学式）36【永州一中蒋授荣、宁远一中伏雄良供稿】【化学选修2：化学与技术】（15分）锌是一种过渡金属,外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位。现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类. 硫酸铅是生产锌的副产品。 （1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473-1573K，使锌蒸馏出来。将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为 。（2）某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 操作。浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是 。改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为 。（3）工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：已知：25时，Ksp(CaSO4)4.9105，Ksp(PbSO4)1.6108。已知步骤有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2。写出Pb参加反应的化学方程式 。步骤需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是 ，产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，目的是 。母液中可循环利用的溶质的化学式是 （填一种物质）；母液经过处理可得电镀Zn时电解质溶液，在铁棒上镀锌时，阳极材料为 。（4）银锌电池是一种常见电池，电池的总反应式为：Ag2O Zn H2O 2Ag Zn(OH)2, 电解质溶液为KOH溶液,电池工作时正极的电极式为 。37【永州一中龙路云供稿】【化学选修3：物质结构与性质】（15分）铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属。它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途根据所学知识回答下列问题：（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为 ，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有 种。（2）下列关于铁的说法，正确的是 （填选项字母） A基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理B铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素C铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线DFe能与CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5 中含有的键数是5NA（3）某铁的化合物结构简式如右图所示组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为 。上述化合物中氮原子的杂化方式为 。在右图中用“”标出亚铁离子的配位键。（4）类卤素离子SCN-可用于Fe3的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(HSCN )和异硫氰酸(HN=C=S)，这两种酸中沸点较高的是 。（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示,若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是 38【祁阳一中胡曙光供稿】【化学选修5：有机化学基础】聚芳酯E的结构简式如右图所示，是航天工业上用途广泛的特种工程塑料。下图是利用乙酰丙酸()合成该聚芳酯的路线(省略部分产物)：E聚芳酯已知：，（R、R表示烃基）（1）A中含有的官能团是 （填官能团名称）。（2）B与D的反应类型为 ，B的结构简式为 。（3）C生成D的反应化学方程式为 。（4）C分子的核磁共振氢谱中有 个吸收峰；同时符合下列要求的C的同分异构体有 种。能发生银镜反应 能与NaHCO3溶液反应 遇FeCl3溶液显紫色（5）F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为 。（6）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料(无机试剂任选)，设计合 成G： 的路线。永州市xx年高考信息题（二）参考答案化 学7D8D9B10B11B12A13A26（15分）（1）氢氧化钠固体等合理答案（填“氨水”不给分）；（2分）（2）分液漏斗；（2分）通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率。（2分）（任写一点均给2分）降低温度，提高反应物转化率；降低温度，防止因反应放热造成产物分解（2分）（任写一点均给2分）过滤（1分） b（1分）（3）实验步骤预期现象和结论步骤2(NH4)2CO3（1分）步骤3 Ba(OH)2溶液（1分）NH4HCO3（1分）0.80或80%（有效数字没有考虑不扣分）（2分）27（14分）（1）SiO2（2分）（2）加入碱中和产生的酸，平衡右移提高了钒的萃取率（2分），硫酸（2分）；（3）NH3H2OVO3= NH4VO3OH（2分）；（4）1.71.8 （2分） 2.6103mol/L（2分）；（5）有机萃取剂（1分） 氨气（1分）。28（14分）（1）2a2b3c（2） NCHFe （2分） sp2、sp3 （2分，漏写得1分，错写0分） （2分）（4）异硫氰酸或HN=C=S （2分） （5） （2分）38（15分）（1）羟基、羧基；（2分）（2）缩聚反应；（1分） （2分）；（3）（2分）（4）4（1分）；10（2分）（5）4 mol（2分）（6）（3分）