2019-2020年高二上学期11月中段考试 化学（理）试题.doc

2019-2020年高二上学期11月中段考试 化学（理）试题可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，C-12，N-14，Na-23，Al-27，Cl-35.5 Mg-24 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。1、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ ）A. 3 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAB. 在标准状况下22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NAC.常温常压下，22.4L的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 nA2、一定条件下可逆反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是( ) A2(A2) 正(AB) 逆B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2DA2、B2、AB的反应速率比为1：1：2的状态3、已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨） H1.9KJ/molC（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g) H1 ；C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) H2根据上述反应所得出的结论正确的是（ ） AH1=H2 BH1H2 CH1ZM B离子半径：MZYCZ和M的气态氢化物的稳定性：H2ZHMDY、Z、M三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强6、设C(g)CO2(g)2CO(g)；H0 ，反应速率为 u1，N23H22NH3；H0反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 （ ） A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大7、对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( ) A提高反应物的平衡转化率 B以同样程度改变正逆反应的速率C(CO2)C(H2)C(CO)C(H2O)C增大正反应速率，减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成8、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( ) A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小催化剂C升高温度，逆反应速率减小高温D该反应的化学方程式为COH2O CO2H29、0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A. 加水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c（H+）减小D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是（ ）ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)； H0二、双项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。11、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）A、已达平衡的反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动B、已达平衡的反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定减小C、有气体参加的反应平衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动D、有气体参加的反应达平衡时，在恒容反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动12、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0，下列对图像的分析中不正确的是（ ）A.图研究的是t0时增大压强对反应速率的影响B.图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C.图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D.图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高13、在一定温度下的密闭容器中发生某一反应，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的是( ) A、反应的化学方程式为2MN B、t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C、t3时，正反应速率等于逆反应速率D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍14、在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A. 中和时所需NaOH物质的量 B. 电离程度C. H+的物质的量 D. CH3COOH的物质的量三、 非选择题15、(16分) (1)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmol-12CO(g)+O2(g) =2CO2(g) H=566 kJmol-1TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(s)+O2(g) H=+141 kJmol-1则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的H=_。（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用如下反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3O H（g）H= xkJmol 右图是反应时CO和CH3 0H的浓度,随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率（CO）=_ _。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.040.270.012由表中数据判断x 0（填“”、“”填“=”）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，求该温度下的平衡常数(要求写出计算过程)。（3）在稀氨水中存在平衡：NH3H2ONH3H2O NHOH,如进行下列操作，则NH3、NH、H、OH浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。通适量HCl气体时，c(NH3) ,c(H) 。加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c(OH) 。加入NH4Cl晶体时，c(NH) ,c(OH) 。16(12分) 现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_；B的转化率_(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_ _；混合气体的平均摩尔质量将_ _(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_ _。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_ ；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_ _(填“变深”“变浅”或“不变”)。（7）若反应式中m+n=p，当压强增至一定时，A的转化率减小，此时B的状态是_ _17、（1）已知T时，水的离子积Kw=110-12 ,25时Kw=110-14 T_(填“”“=”“”) 25，理由是_ _ _ _ T时，纯水中c(H+) _ (填“”“=”“”)c(OH)；向其中加入固体NaOH配成c(NaOH)= 0.1moLL1 ，则PH=_（2）实验表明，液态纯H2SO4 的电离能力强于纯HNO3，纯H2SO4 导电能力强于纯水，又知液态电解质能象水一样发生自身电离（2H2OH3O+OH），且温度一定时，离子积为常数。写出纯H2SO4、纯HNO3自身电离的反应方程式_ _ _ _ 纯H2SO4中，主要的阴离子是HSO4-，而SO42-极少，原因是_ _ 18(14分) 纯碱、烧碱等是重要的化工原料。向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。（1） 写出符合下列条件的离子方程式：向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入标准状况下2.24LCO2_ _ 向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入过量的CO2._ _ (2)提出合理假设。假设1：NaOH和Na2CO3；假设2：只有Na2CO3；假设3：只有NaHCO3；假设4：_ _。基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。限选实验试剂及仪器：1moLL1HCl溶液、1molL1 MgCl2溶液、0.5moLL1BaCl2溶液、1molL1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。（步骤可不填满也可增加）实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3： 兴宁一中高二（上期）理科化学中段考试参考答案（2011、11）15（16分） （1）-80 kJmol-1 ；（2）（CO）=0.075 mol/(L.min) x0（各2分）CO（g）+2H2（g） CH3O H（g起始浓度（mol/L） 1 3 0起始浓度（mol/L） 0.8 1.6 0.8 起始浓度（mol/L） 0.2 1.4 0.8 0.21.42 0.8C(CO)C2(H2)C(CH3O H)K= = = 2.04 （4分）（3）减小 增大减小 增大 增大 减小（各1分）16、（共12分）(1)放 (2)增大 (3)增大 减小 (4)变小 ；增大(5)不变 (6)变深 变浅 （7）固态或液态17、（共12分）(1) ；（1分）因为T时Kw比25时Kw大，温度升高，Kw增大，故T25 （2分） =；（1分）11（2分）（2）（4分）2 H2SO4 H3SO4+HSO4 ；2 HNO3 H2NO3+NO3（2分）因为纯H2SO4中存在两步电离，第一步电离出的H对第二步电离起抑制作用18、（共14分）(1) 2OH+CO2=CO32+H2O（2分）OH+CO2=HCO3（2分）（2）Na2CO3 和NaHCO3（2分）实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量0.5moLL1BaCl2溶液（2分）产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3（2分）步骤2：过滤，取2 mL滤液于试管中，再向试管中滴加酚酞试液（2分）溶液变红色，说明固体中含有NaOH（2分）