2019-2020年高考化学一轮复习 第七章 电化学基础真题实战2.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第七章 电化学基础真题实战2高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)xx江苏高考若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀。()(2)xx天津高考铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性。()(3)xx江苏高考电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极。()(4)xx四川高考用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2H2O2CuO24H。()(5)xx江苏高考镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈。()(6)xx山东高考电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值)。()(7)xx广东高考自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致。()(8)xx浙江高考在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析：(1)在海轮外壳上附着一些铜，可形成铁、铜原电池，铁比铜活泼，作为负极被腐蚀，错误；(2)铁表面镀锌，可以形成原电池，锌作负极，增强铁的抗腐蚀能力，正确；(3)电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，错误；(4)铜作电极电解CuSO4溶液时，阳极上Cu失去电子生成Cu2，不会得到O2，错误；(5)铁、铜形成原电池，铁作负极加快腐蚀，正确；(6)电解NaCl溶液的阴极反应：2H2e=H2，产生标准状况下22.4 L H2，可转移2NA个电子，错误。2xx广东高考某同学组装了如图所示的电化学装置。电极为Al，其他电极均为Cu，则()A. 电流方向：电极电极B. 电极发生还原反应C. 电极逐渐溶解D. 电极的电极反应：Cu22e=Cu答案：A解析：本题综合考查原电池与电解池知识，意在考查考生对电化学原理的掌握情况。首先应根据图示判断左边两池通过盐桥构成原电池，产生电流对右边硫酸铜溶液进行电解(相当于精炼铜)。电极为负极，电极为正极，所以电流方向：电极电极(电流方向与电子流动方向相反)，A正确；电极上铝失电子发生氧化反应，B错；电极上有铜析出，C错；电极的电极反应：Cu2e=Cu2，D错。3xx浙江高考电解装置如右图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I26OH=IO5I3H2O下列说法不正确的是()A右侧发生的电极反应式：2H2O2e=H22OHB电解结束时，右侧溶液中含有IOC电解槽内发生反应的总化学方程式：KI3H2OKIO33H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变答案：D解析：依题意，左侧溶液变蓝，说明左侧Pt电极为阳极，电极反应式为2I2e=I2，右侧Pt电极为阴极，电极反应式为2H2O2e=H22OH或2H2e=H2，A正确；阴极生成的OH通过阴离子交换膜迁移至左室，与I2发生反应：3I26OH=5IIO3H2O，I2浓度逐渐减小，故蓝色逐渐变浅，电解结束后IO可通过阴离子交换膜扩散至右侧，B正确；式3式3式得电解总反应：I3H2OIO3H2，C正确；若换用阳离子交换膜，OH不能迁移至左室，反应无法发生，式式得电解总反应式为2I2H2O2OHI2H2，两种情况下电解总反应显然不同，D错误。4. xx大纲全国卷电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是()A. 阳极反应为Fe2e=Fe2B. 电解过程中溶液pH不会变化C. 过程中有Fe(OH)3沉淀生成D. 电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O被还原答案：B解析：电解过程中，阳极发生氧化反应，A项正确；从题干信息中所给离子方程式可看出H减小，pH会升高，B项错误；pH升高，c(OH)增大，Fe33OH=Fe(OH)3，C项正确；还原1 mol Cr2O需要6 mol Fe2，由Fe2e=Fe2得电路中转移的电子为26 mol12 mol，D项正确。5高考集萃按要求填空。(1)xx课标全国卷H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式_。分析产品室可得到H3PO2的原因_。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_杂质，该杂质产生的原因是_。(2)xx重庆高考一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。导线中电子移动方向为_。(用A、D表示)生成目标产物的电极反应式为_。该储氢装置的电流效率_。(100%，计算结果保留小数点后1位)(3)xx福建高考铁及其化合物与生产、生活关系密切。如图是实验室研究海水对铁闸不同部分腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为_。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是_(填字母)。(4)xx山东高考离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_。为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为_ mol。答案：(1)2H2O4e=O24H阳极室的H穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2POH2PO或H3PO2被氧化(2)ADC6H66H6e=C6H1264.3%(3)吸氧腐蚀B(4)负4Al2Cl3e=Al7AlClH23解析：(1)阳极为水电离出的OH放电，电极反应式为2H2O4e=O24H。阳极室中的H穿过阳膜进入产品室，原料室中的H2PO穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2。在阳极区H2PO或H3PO2可能失电子发生氧化反应，即生成物中会混有PO。(2)得到电子，所以电子应该从电源A端流到D电极。生成的目标产物是C6H12，在电解池右边H2O电离出的OH失去电子生成O2，同时产生H，H通过高分子电解质膜到达D电极上，C6H6与H在D电极上反应生成C6H12，其电极反应式为：C6H66H6e=C6H12。根据电解池右边生成2.8 mol O2可知，转移电子的物质的量为42.8 mol11.2 mol，同时产生11.2 mol H。电解池左边开始时10 mol混合气体中含有2.4 mol C6H6和7.6 mol不参与反应的其他气体，电解过程中假设有x mol C6H6(g)参与反应，则消耗6x mol H，产生x mol C6H12(g)，(11.26x) mol H产生H2，则电解后气体总物质的量为(15.63x) mol，其中含有(2.4x) mol C6H6(g)，则有：100%10%，解得x1.2。生成目标产物消耗电子的物质的量为61.2 mol7.2 mol，共转移电子11.2 mol，则有100%64.3%。(3)在弱酸性或中性条件下，金属所发生的腐蚀是吸氧腐蚀。铁闸发生吸氧腐蚀时，正极必须有氧气参与，因此与空气接触较多的B处生成铁锈最多。(4)电镀时，钢制品为镀件，应作阴极，故应与电源的负极相连接。根据题意，阴极发生得电子的还原反应，应生成金属铝，电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，则Al2Cl、AlCl参与电极反应，故阴极的电极反应式为4Al2Cl3e=Al7AlCl。电解AlCl3水溶液时，阴极为H得电子生成H2。铝与NaOH溶液的反应中，还原产物为H2，当反应转移6 mol电子时，生成3 mol H2。6. xx安徽高考某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.536.00.22.090.0(2)编号实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了_(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是_。(3)该小组对图2中0t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：_；(4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。答案：(1)编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%2.0碳粉含量的影响(2)吸氧还原2H2OO24e=4OH(或4HO24e=2H2O)(3)反应放热，温度升高(4)实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：药品用量和操作同编号实验(多孔橡皮塞增加进、出导管)；通入氩气排净瓶内空气；滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化(也可测温度变化、检验Fe2等)。如果瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。(本题属于开放性试题，合理答案均可)解析：本题以探究弱酸性条件下铁的电化学腐蚀类型为目标，展开一系列实验探究，意在考查考生综合运用知识分析问题的能力以及实验设计能力。(1)对比实验，实验中碳粉的质量与实验相同，醋酸的浓度与实验不同，所以铁粉的质量应与实验相同，即2.0 g；实验中碳粉质量与实验不同，铁粉质量和醋酸浓度均与实验相同，显然实验目的是探究碳粉含量的影响。(2)t2时，容器中压强明显小于起始压强，说明容器中气体减少，所以铁发生的是吸氧腐蚀。在铁吸氧腐蚀过程中，铁为负极，发生氧化反应，形成Fe2，碳为正极，发生还原反应：2H2OO24e=4OH(或4HO24e=2H2O)。(3)0t1时压强增大，应从两方面考虑，一是生成气体，二是温度升高，则由假设一内容可得假设二应是：此反应是放热反应，温度升高。