2019-2020年高考化学一轮复习 第一章 第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制课时训练 新人教版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第一章 第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制课时训练 新人教版1下列实验误差分析错误的是()A用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小解析：选B。A选项用湿润的pH试纸测稀碱液的pH时，碱液被稀释，测得的pH偏小，正确；B选项用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线，所加水偏多，所配溶液浓度偏小，错误；C选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读数偏小所测体积偏小，正确；D选项测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，正确。2假如你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅出C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析：选C。A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低；B项液体飞溅出，会损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低；C项定容时俯视容量瓶刻度线导致加水量偏少，使溶液浓度偏高；D项加水量过多，使溶液浓度偏低。3一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入1 L 2 molL1NaOH溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是()A溶液中c(Na)2c(SO)B1 mol沉淀的物质的量0C沉淀的物质的量1 molD原浓硫酸中H2SO4的物质的量1 mol解析：选C。加热条件下铜和浓硫酸反应后的溶液中含有CuSO4和H2SO4，加入含2 mol NaOH的溶液后显中性，此时溶液中的溶质为Na2SO4，Cu2完全沉淀，A项正确；n(CuSO4)n(H2SO4) n(NaOH)1 mol，则n(CuSO4)1 mol，即nCu(OH)21 mol，D项正确。4向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL l mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是()A35.3 gB33.5 gC32.3 g D11.3 g解析：选A。100 mL 1 mol/L Ba(OH)2溶液与足量(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量最大值为0.1 mol BaSO4与0.1 mol Fe(OH)3的质量之和即34 g，故A不可能。5在20、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设烧瓶中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为()A111 B332C123 D112解析：选A。设烧瓶容积为V L,20、1个大气压下的气体摩尔体积为Vm L/mol。氨气、氯化氢极易溶于水，水全部充满烧瓶，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L，而NO2与水反应：3NO2H2O=2HNO3NO，水充满烧瓶的，所得溶液中HNO3的物质的量为 mol，物质的量浓度为 mol/L，A对。6实验室欲配制100 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配溶液浓度偏高的是()A定容时，俯视刻度线B溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面C移液前，容量瓶中有少量蒸馏水D定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管将过量的液体吸出解析：选A。A项，定容时，俯视刻度线，则液面未达刻度线，液体的体积偏小，所配溶液浓度偏高，正确；B项，溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面，造成溶质损失，所配溶液浓度偏低，错误；C项，无影响；D项，定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管将过量的液体吸出，相当于溶质损失，所配溶液浓度偏低，错误。7已知25%的氨水密度为0.91 gcm3,5%的氨水密度为0.98 gcm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数()A等于15% B大于15%C小于15% D无法估算解析：选C。该类问题的解题思路可表示为：由于氨水是浓度越大密度反而越小的溶液，故等体积混合后w15%。8如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 g/cm3质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是_。A溶液中HCl的质量B溶液的物质的量浓度C溶液中H的数目D溶液的密度(3)欲配制上述浓盐酸，需要在1 L水中通入标准状况下_L HCl气体(保留1位小数)。(4)现有1 L 1 mol/L的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是_。A通入标准状况下HCl气体22.4 LB将溶液加热浓缩至0.5 LC加入5 mol/L的盐酸0.6 L，再稀释至2 LD加入1 L 3 mol/L的盐酸混合均匀解析：(1)由c可求得c(HCl)11.9 mol/L。(2)无论取出多少毫升该盐酸，其浓度和密度均不变。(3)配1 L该盐酸需V(HCl)11.9 mol22.4 Lmol1266.6 L，需V(水)0.756 L。，即在1 L水中应通入352.6 L标准状况下的HCl气体。(4)A项通入HCl后溶液不再为1 L，A错；B项加热时HCl会挥发；C项：c2 molL1，正确；D项，混合后不恰好为2 L。答案：(1)11.9(2)BD(3)352.6(4)C