2019-2020年高二（上）期中化学试卷 含解析.doc

2019-2020年高二（上）期中化学试卷 含解析一、单项选择题（每题3分，共24分）1（3分）（2011江苏）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料ABCD2（3分）（xx春广东期中）下列变化过程，属于放热反应的是（）液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 弱酸电离ABCD3（3分）（xx秋南昌校级期中）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应BHCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热为H=2（57.3）kJ/molC1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热DCO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g） 反应的H=+2283.0kJ/mo4（3分）（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）ABCD5（3分）（xx秋金台区期中）在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：（H2）=0.45mol/（Ls），则2s末NH3的浓度为（）A0.45mol/LB0.50mol/LC0.55mol/LD0.60mol/L6（3分）（xx秋越秀区校级期中）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）A0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10B0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10C0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30D0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度307（3分）（xx秋越秀区校级期中）下列说法中正确的是（）A凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B自发反应在恰当条件下才能实现C催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大8（3分）（xx广东）难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中反应如下：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）下列说法正确的是（）A在不同温度区域，TaI4的量保持不变B在提纯过程中，I2的量不断减少C在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比二、双项选择题（每题4分，共16分）9（4分）（xx秋潮州期末）下列热化学方程式正确的是（注：H的绝对值均正确）（）AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）SO2（g）H=269.8kJ/mol（反应热）D2NO2O2+2NOH=+116.2kJ/mol（反应热）10（4分）（xx秋越秀区校级期中）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）H0在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图下列说法不正确的是（）A图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线B前10 min内用（N2O4）表示的化学反应速率为0.02mol/（Lmin）C25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1LD前10 min内用（NO2）表示的化学反应速率为0.04 mol/（Lmin）11（4分）（xx秋宁波期末）在密闭容器中存在如下反应：A （g）+3B（g）2C（g）；H0，某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）A图研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高12（4分）（xx秋越秀区校级期中）已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A该温度为常温25B由水电离出来的H+的浓度是1.01012molL1C加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积浓度为0.01 mol/L的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性三、非选择题（共4小题，满分60分）13（16分）（xx秋三亚校级期中）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C（s）+O2 （g）CO2（g）H10 途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H20 再燃烧水煤气：2CO（g）+O2 （g）2CO2（g）H30 2H2（g）+O2 （g）2H2O（g）H40请回答下列问题：（1）途径I放出的热量（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径II放出的热量，原因是（2）H1、H2、H3、H4的数学关系式是（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量其热化学方程式为（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有14（10分）（xx秋越秀区校级期中）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：醋酸浓度（mol/L）0.00100.01000.02000.10000.xxpH3.883.383.232.882.73回答下列问题：（1）写出醋酸的电离方程式：（2）醋酸溶液中存在的微粒有（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（填增大、减小或不变）15（16分）（2011石狮市校级模拟）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度（molL1）如表：时间/s012345c（NO）1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c（CO）3.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的H0（填写“”、“”、“=”）（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=（保留两位小数）（3）下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是A选用更有效催化剂 B升高反应体系温度 C降低反应体系温度 D缩小容器体积（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中（浓度/molL1）实验编号T/NO初始浓度CO初始浓度催化剂比表面积/m2g12801.201035.8010382124350124请在上表格中填入剩余的实验条件数据请在给出的坐标图中，画出上表中的、两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号、起始浓度16（18分）（xx秋越秀区校级期中）在体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）CO2（g）十H2 （g）H0，CO和H2O浓度变化如图，（1）3min4min之间反应处于状态（填平衡、不平衡）； （2）要使反应在8min后，平衡向逆方向移动，可采取的措施是，要使反应在8min后，反应速率降低，平衡向正方向移动，可采取的措施是（填a，b，c，d）a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度（3）求出850时，该反应的平衡常数和CO的平衡转化率（写出详细计算过程）xx学年广东省广州市培正中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题3分，共24分）1（3分）（2011江苏）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料ABCD考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发专题：热点问题分析：“节能减排，科学发展”的主题是节约能源，减少二氧化碳等温室气体的排放，有计划的发展，科学的发展解答：解：加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故不符合题意；研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，故符合题意；应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故不符合题意；推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意即有利于节能减排、保护环境的是，故选B点评：本题考查环境保护问题，学生应明确习题中含有当前的社会热点是高考的一大特点，学生应学会把社会热点和课本知识点联系起来来解答即可2（3分）（xx春广东期中）下列变化过程，属于放热反应的是（）液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 弱酸电离ABCD考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：液态水变成水蒸气是物理变化，故错误；酸碱中和反应是放热反应，故正确；浓H2SO4稀释是物理变化，故错误；固体NaOH溶于水是物理变化，故错误；H2在Cl2中燃烧是放热反应，故正确；弱酸电离是吸热过程，故错误故选C点评：本题主要考查了化学反应中能量变化，难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键3（3分）（xx秋南昌校级期中）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应BHCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热为H=2（57.3）kJ/molC1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热DCO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g） 反应的H=+2283.0kJ/mo考点：化学平衡常数的含义专题：化学反应中的能量变化分析：A反应是吸热还是放热反应与反应条件无关；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行；B根据中和热的定义以及生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量分析；C燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水；D根据燃烧热的概念以及互为可逆反应的焓变关系来判断解答：解：A需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故A错误；B中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，生成2molH2O所放出的热量为257.3kJ，但稀H2SO4和Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热小于2（57.3）kJmol1，故B错误；D燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，则1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量不是甲烷的燃烧热，故C错误；DCO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1，所以2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=2283.0 kJmol1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0 kJmol1，故D正确；故选D点评：本题考查学生热化学方程式的含义、燃烧热的概念、中和热的概念等知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大4（3分）（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）ABCD考点：化学反应中能量转化的原因；催化剂的作用分析：水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变解答：解：A、水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错；B、加入催化剂反应热不变，并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；C、化学反应一定伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，故C错；D、加入催化剂降低反应的活化能，图象不符合，故D错故选：B点评：本题考查催化剂对化学反应的影响以及反应热与反应物和生成物总能量的关系，以图象体题的形式呈现，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断某一反应是吸热还是放热5（3分）（xx秋金台区期中）在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：（H2）=0.45mol/（Ls），则2s末NH3的浓度为（）A0.45mol/LB0.50mol/LC0.55mol/LD0.60mol/L考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），再利用c=vt计算2s末NH3的浓度解答：解：发生反应N2+3H22NH3，2s内氢气的平均速率：（H2）=0.45mol/（Ls），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），则v（NH3）=（H2）=0.45mol/（Ls）=0.3mol/（Ls），故2s末NH3的浓度为0.3mol/（Ls）2s=0.6mol/L，故选D点评：考查反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用6（3分）（xx秋越秀区校级期中）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）A0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10B0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10C0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30D0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：根据选项中的数据可知，有温度、浓度影响反应速率，浓度越大、温度越大，则反应速率越大，以此来解答解答：解：温度对反应速率影响较大，先比较温度，由题中的数据可知，3010，则C、D 的反应速率大于A、B中的反应速率，又由于C中Na2S2O3的浓度大，则C中反应速率大于D中反应速率，所以C中反应速率最大，故选C点评：本题考查影响反应速率的因素，注意选项中浓度、温度的比较即可解答，明确温度、浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大7（3分）（xx秋越秀区校级期中）下列说法中正确的是（）A凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B自发反应在恰当条件下才能实现C催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大考点：吸热反应和放热反应；活化能及其对化学反应速率的影响专题：化学反应中的能量变化；化学反应速率专题分析：A反应是否自发进行，是根据焓变、熵变和温度判断依据进行分析，若HTS0，反应自发进行；若HTS0，则反应非自发进行；B自发反应必须在恰当条件下才能实现；C催化剂降低反应的活化能；D浓度增大或有气体参加反应中增加压强，使单位体积内活化分子数增多，但反应物分子的平均能量和发生反应所需能量都未发生变化解答：解：A判断自发反应是否能进行应综合考虑焓变与熵变，选项中只考虑了H，故A错误； B自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现，故B正确；C催化剂降低反应的活化能能增大单位体积内活化分子百分数，故C错误；D浓度增大或有气体参加反应中增加压强，使单位体积内活化分子数增多，但反应物分子的平均能量和发生反应所需能量都未发生变化，活化分子百分数未改变，故D错误故选B点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意浓度、压强、温度以及催化剂对活化分子的影响的不同8（3分）（xx广东）难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中反应如下：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）下列说法正确的是（）A在不同温度区域，TaI4的量保持不变B在提纯过程中，I2的量不断减少C在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比考点：化学平衡常数的含义专题：化学平衡专题分析：应用题给信息中的化学平衡，结合平衡的理论和知识进行分析判断TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）是化学平衡，二硫化钽（TaS2）是难挥发的物质，结合图示中二硫化钽的位置可知，提纯是把二硫化钽（TaS2）和碘单质在高温下反应生成气体TaI4（g）和S2（g），所以该反应正反应是吸热反应，当气体扩散到低温区，平衡左移生成二硫化钽（TaS2）和I2（g），使二硫化钽（TaS2）得到提纯解答：解：A、根据反应条件可知当温度不同时反应进行的主要方向不同，TaI4的量改变，故A错误；B、因为是在同一密闭系统中有质量守恒定律可知I2的量不可能不断减少，在一定条件下达到平衡后不再变化，故B错误；C、在提纯过程中，I2的作用是充当一个“搬运工”的角色，将TaS2从高温区转移到低温区以达到提纯的目的，故C正确；D、根据平衡常数表达式可知，平衡常数用平衡时生成物的浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积，所以平衡常数K与Tal4和S2的浓度乘积成正比，故D错误；故选C点评：本题考查物质的提纯、平衡常数概念的应用，信息迁移的应用能力二、双项选择题（每题4分，共16分）9（4分）（xx秋潮州期末）下列热化学方程式正确的是（注：H的绝对值均正确）（）AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）SO2（g）H=269.8kJ/mol（反应热）D2NO2O2+2NOH=+116.2kJ/mol（反应热）考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；B、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；C、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量；D、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量解答：解：A、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）反应中生成 的氧化物水是气体，不是稳定氧化物，故A错误；B、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol（中和热），符合中和热概念，故B正确；C、S（s）+O2（g）=SO2（g）H=269.8kJ/mol（反应热），符合热化学方程式的书写，故C正确；D、2NO2=O2+2NOH=+116.2kJ/mol（反应热），为标注物质聚集状态，故D错误；故选BC点评：本题考查了燃烧热、中和热、热化学方程式的书写方法和判断，关键是概念的理解，题目较简单10（4分）（xx秋越秀区校级期中）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）H0在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图下列说法不正确的是（）A图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线B前10 min内用（N2O4）表示的化学反应速率为0.02mol/（Lmin）C25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1LD前10 min内用（NO2）表示的化学反应速率为0.04 mol/（Lmin）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：由图可知1025min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.60.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.60.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线A、计算X、Y的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，确定表示NO2浓度变化曲线；B、由图象可知，10 min内用N2O4的浓度变化量为（0.60.4）mol/L=0.2mol/L，根据v=计算v（N2O4）；C、25min时，X的浓度增大，Y的浓度不变，只能是增大X的浓度；D、由图象可知，10 min内用NO2的浓度变化量为（0.60.2）mol/L=0.4mol/L，根据v=计算v（NO2）解答：解：由图可知1025min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.60.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.60.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线A、由上述分析可知，X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，故A正确；B、由图象可知，10 min内用N2O4的浓度变化量为（0.60.4）mol/L=0.2mol/L，故v（NO2）=0.02mol/（Lmin），故B正确；C、25min时，X的浓度增大，Y的浓度不变，只能是增大X的浓度，所以曲线发生变化的原因是增加NO2浓度，故C错误；D、由图象可知，10 min内用NO2的浓度变化量为（0.60.2）mol/L=0.4mol/L，故v（NO2）=0.04mol/（Lmin），故D正确；故选C点评：本题考查化学反应速率及化学平衡图象，注意把握曲线的变化趋势，正确判断外界条件对平衡移动的影响，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义，难度中等11（4分）（xx秋宁波期末）在密闭容器中存在如下反应：A （g）+3B（g）2C（g）；H0，某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）A图研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高考点：化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：A、催化剂不影响化学平衡，C的平衡浓度应相等；B、从化学反应速率来讲，是甲的压强较高，增大压强平衡右移，B的转化率增大；C、温度高化学反应速率快，则甲的温度高，升高温度平衡左移，B的转化率减小；D、催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡解答：解：A、图I中，根据斜率大小可知，在乙条件下的化学反应速率，明显比在甲条件下的化学反应速率快；在乙条件下C的平衡浓度，比在甲条件下的C的平衡浓度大，相比较而言，条件乙既有利于此反应的化学反应速率增大又有利于平衡向正反应方向移动说明甲、乙两个条件不仅影响化学反应速率，而且影响化学平衡，压强增大平衡正向进行，C的浓度增大，图象符合，故A正确；B、图根据斜率大小可知，在乙条件下的化学反应速率，比在甲条件下的化学反应速率慢，如果甲、乙两个条件是压强对反应的影响，从化学反应速率来讲，是甲的压强较高，而在乙条件下B的体积分数增大，比在甲条件下B的体积分数高，说明条件乙有利于平衡向逆反应方向移动，而所给反应正反应气体体积减小，压强减小平衡逆向进行，符合勒夏特列原理，故B正确；C、温度高化学反应速率快，则甲的温度高，但是由于正反应放热，升高温度平衡左移，B的体积含量增大，B的体积含量甲大于乙，故C错误；D、催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，但甲的时间短，反应速率快，则甲的催化效率高，故D正确；故选C点评：本题考查化学平衡图象题，做题时注意外界条件对化学平衡的影响，正确分析图象中曲线的变化特点是本题的解答关键12（4分）（xx秋越秀区校级期中）已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A该温度为常温25B由水电离出来的H+的浓度是1.01012molL1C加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积浓度为0.01 mol/L的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性考点：水的电离；pH的简单计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A.25时pH=7；BpH=6，水的离子积常数为11012；C加入酸或碱对水的电离起抑制作用；D纯水的pH=6，说明Kw=11012，混合溶液呈碱性，说明溶液的pH6解答：解：A25时pH=7，pH=6说明促进了水的电离，故T25，故A错误； BpH=6，水的离子积常数为11012，水的离子积常数=氢离子与氢氧根浓度的乘积，溶液的pH为2，故由水电离出来的c（H+）=11010mol/L，故B错误；CNaHSO4的电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；DKw=11012，测得溶液的pH为2，氢离子浓度为0.01mol/L，该温度下加入等体积0.01mol/LNaOH溶液后，氢氧化钠的物质的量等于氢离子的物质的量，所以可使该溶液性呈碱性，故D正确；故选AB点评：本题考查水的电离，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答，难度不大三、非选择题（共4小题，满分60分）13（16分）（xx秋三亚校级期中）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C（s）+O2 （g）CO2（g）H10 途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H20 再燃烧水煤气：2CO（g）+O2 （g）2CO2（g）H30 2H2（g）+O2 （g）2H2O（g）H40请回答下列问题：（1）途径I放出的热量等于（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径II放出的热量，原因是根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的（2）H1、H2、H3、H4的数学关系式是H1=H2+（H3+H4）（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量其热化学方程式为C（s）+O2 （g）CO（g）H=110.35 kJmol1（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小等考点：化学能与热能的相互转化；热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径和途径是等效的，所以途径放出的热量等于途径放出的热量；（2）由盖斯定律，将途径的三个化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，构造出途径I的热化学方程式，据此判断H1、H2、H3、H4的数学关系式；（3）根据12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量，求出1mol碳反应放出的热量，再根据书写热化学方程式的方法来分析；（4）固体煤经处理变为气体燃料后，根据气体燃料具有的优点分析解答：解：（1）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径和途径是等效的，途径和途径等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径放出的热量等于途径放出的热量，故答案为：等于；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的；（2）途径：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H20 再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H30 2H2（g）+O2 （g）2H2O（g）H40 由盖斯定律可知，2+得2C（s）+2O2 （g）2CO2（g）H=2H2+H3+H4，所以H1=H=（2H2+H3+H4）=H2+（H3+H4），故答案为：H1=H2+（H3+H4）；（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量，即1mol炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量，热化学方程式为：C（s）+O2 （g）=CO（g）H=110.35 kJmol1，故答案为：C（s）+O2 （g）=CO（g）H=110.35 kJmol1；（4）煤通过途径作为燃料的意义是固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送，故答案为：燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小等点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及反应吸放热与反应物、生成物能量之间的关系，注意盖斯定律的应用，题目难度不大14（10分）（xx秋越秀区校级期中）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：醋酸浓度（mol/L）0.00100.01000.02000.10000.xxpH3.883.383.232.882.73回答下列问题：（1）写出醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO+H+（2）醋酸溶液中存在的微粒有H2O、CH3COOH、CH3COO、H+、OH（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是当醋酸浓度为0.001mol/L时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（填增大、减小或不变）增大考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离；（2）根据醋酸电离方程式确定溶液中存在的微粒；（3）溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，则醋酸是弱电解质；（4）根据图表中数据判断解答：解：（1）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离生成醋酸根离子和氢离子，电离方程式为：CH3COOHCH3COO+H+，故答案为：CH3COOHCH3COO+H+；（2）醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO+H+，则溶液中存在的微粒有：H2O、CH3COOH、CH3COO、H+、OH，故答案为：H2O、CH3COOH、CH3COO、H+、OH；（3）当醋酸浓度为0.001mol/L 时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L，说明醋酸部分电离为弱电解质，故答案为：当醋酸浓度为0.001mol/L 时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L；（4）根据表中数据知，醋酸为0.0100mol/L，溶液的pH3.38，醋酸为0.0010mol/L，溶液的pH为3.88，所以醋酸浓度越小，醋酸的电离程度增大，故答案为：增大点评：本题考查了弱电解质的电离，根据电解质电离电离程度确定电解质强弱，再结合表中数据确定弱电解质电离程度与溶液浓度的关系，题目难度不大15（16分）（2011石狮市校级模拟）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度（molL1）如表：时间/s012345c（NO）1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c（CO）3.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的H0（填写“”、“”、“=”）（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=1.88104mol/（Ls）（保留两位小数）（3）下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是A、B、DA选用更有效催化剂 B升高反应体系温度 C降低反应体系温度 D缩小容器体积（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中（浓度/molL1）实验编号T/NO初始浓度CO初始浓度催化剂比表面积/m2g12801.201035.8010382124350124请在上表格中填入剩余的实验条件数据请在给出的坐标图中，画出上表中的、两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号、起始浓度考点：化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：（1）依据化学反应能量守恒来分析该反应吸热放热情况；（2）根据化学反应速率的定义及2s内浓度的变化量来计算解答；（3）能提高NO转化率则化学平衡正向移动，利用影响化学平衡移动的因素来分析；（4）根据实验目的验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，则应保证浓度相同，然后相同温度时比较催化剂比表面积，相同催化剂比表面积时比较温度，然后利用影响化学反应速率及化学平衡的因素来分析图象，利用影响化学反应速率及化学平衡的因素来分析、完成实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图解答：解：（1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，该反应是放热反应，H0是放热反应；故答案是：；（2）由表格中的数据可知2s内NO浓度的变化量为：1.001032.50104=7.50104，则（NO）=3.75104molL1s1由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则（N2）=（NO）1.88104molL1s1，故答案为：1.88104molL1s1；（3）提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率，依据升温、增大压强、增大浓度、加入催化剂、增大接触面积增大反应速率；A选用更有效催化剂能增大反应速率，故A正确；B升高反应体系温度，增大反应速率，故B正确；C降低反应体系温度，反应速率减小，故C错误； D缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故D正确；故答案为：ABD；（4）因、比表面积不同，则应控制温度相同，所有浓度应控制相同来验证催化剂比表面积对速率的影响；、比表面积相同，温度不同，则所有浓度应控制相同来验证反应温度对速率的影响；，故答案为：280；1.20103；5.80103；1.20103；5.80103；因、温度相同，催化剂对平衡移动无影响，则平衡不移动，但的速率大，则先达到化学平衡，、达平衡时NO的浓度相同，NO起始浓度为1.20103；表中的、两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图为：；故答案为：；点评：本题综合考查了反应速率、反应方向、化学平衡等知识，并注重考查了学生对实验化学的设计思路，充分体现了新课程变化，同时又注重了对高考热点的考查，本题难度中等点评：16（18分）（xx秋越秀区校级期中）在体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）CO2（g）十H2 （g）H0，CO和H2O浓度变化如图，（1）3min4min之间反应处于不平衡状态（填平衡、不平衡）； （2）要使反应在8min后，平衡向逆方向移动，可采取的措施是d，要使反应在8min后，反应速率降低，平衡向正方向移动，可采取的措施是b（填a，b，c，d）a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度（3）求出850时，该反应的平衡常数和CO的平衡转化率（写出详细计算过程）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：（1）根据3min4min之间，CO和H2O浓度还在变化，未达平衡状态；（2）根据外界条件的改变对化学平衡移动的影响判断；（3）计算出平衡时各物质浓度，利用化学平衡常数表达式和CO转化率表达式计算解答：解：（1）3min4min之间，CO和H2O浓度还在变化，未达平衡状态，故答案为：不平衡；（2）a增加水蒸气，化学平衡向正反应方向移动，化学反应速率增大；b正反应放热，降低温度，化学平衡向右移动，化学反应速率减小；c使用催化剂，化学平衡不移动；d增加氢气浓度，化学平衡向逆反应方向移动，化学反应速率增大；根据以上分析可知，平衡向逆方向移动，可采取的措施选择d；反应速率降低，平衡向正方向移动，可采取的措施选择b，故答案为：d；b；（3）850时，转化的CO为0.12mol/L，则 CO（g） 十 H2O（g）CO2（g） 十 H2 （g）初始浓度（mol/L） 0.2 0.3 0 0变化浓度（mol/L） 0.12 0.12 0.12 0.12平衡浓度（mol/L） 0.08 0.18 0.12 0.12化学平衡常数K=1，CO的转化率为：=60%，答：该反应的平衡常数为1，CO的平衡转化率为60%点评：本题考查化学平衡常数及影响因素、影响化学平衡的因素、化学平衡图象与计算等，难度中等