2019-2020年高二下学期周末练习（十一）化学试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高二下学期周末练习（十一）化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ca40Fe56I127Ba137第卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意)1. 国际化学年的主题是“化学我们的生活，我们的未来”。下列做法不正确的是()A. 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气B. 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料C. 利用高纯单质硅制成太阳能电池D. 利用露天焚烧方法处理塑料废弃物2. 下列化学用语表示正确的是()A. 葡萄糖的实验式：CH2O B. 对硝基苯酚的结构简式：C. NH4Cl的电子式： D. 乙醇分子的比例模型：3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl2HH2Cl2B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2OC. 碳酸钠的水解：CO2H2OH2CO32OHD. 硝酸银溶液中滴加过量氨水：AgNH3H2O=AgOHNH4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：Ba2、K、OH、BrB. c(I)0.1 molL1的溶液中：Na、Fe3、ClO、SOC. c(OH)/c(H)1012的溶液中：NH、Cu2、NO、ClD. 新制饱和氯水中：Na、Al3、SO、SO5. 短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图1所示，X原子最外层电子数比次外RXYZ图1层电子数少3，下列说法正确的是()A. Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色B. X、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均满足最外层8电子结构C. X的气态氢化物比R的气态氢化物稳定D. 原子半径大小顺序是ZYX6. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A. 油脂能在酸性溶液中水解生成高级脂肪酸，可用于防止油脂变质B. 铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体D. 过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂7. 下列有关实验原理或操作正确的是()图2 图3A. 室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，以除去苯中少量苯酚B. 酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装溶液润洗C. 用图2所示装置检验有乙烯生成D. 用图3所示装置收集SO28. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A. 常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NAB. 标准状况下，22.4 L CHCl3含有分子的数目为NAC. 标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NAD. 常温下，0.1 molL1 NH4NO3溶液中NO的数目为0.1NA9. 海水是重要的资源，可以制备一系列物质(见图4)。图4下列说法正确的是()A. 步骤、反应中，溴元素均被氧化B. 除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤盐酸C. 步骤中，应先通CO2，再通NH3D. 步骤可将MgCl26H2O晶体在空气中直接加热脱水10. 下列说法正确的是( )A. 粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属B. 电解含Cu2、Ag的混合溶液，阴极先析出Ag，说明Ag的还原性比Cu2强C. 反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0D. 常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH6，说明HA的电离程度大于其水解程度不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。)11. 下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。下列说法正确的是()A. 化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和Br2发生加成反应B. 化合物丙能和FeCl3溶液发生显色反应C. 化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基D. 化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙12. 下列图示与对应的叙述相符的是()图5图6图7图8A. 图7表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应B. 图8表示将1.000 molL1氨水滴入20.00 mL 1.000 molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线C. 图5表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHD. 图6表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BA13. 下列实验操作与实验目的不一致的是()选项实验操作实验目的A向试管中加入相同体积浓度为0.005 molL1的FeCl3溶液和0.01 molL1的KSCN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B将Cl2通入0.1 molL1KBr溶液中，再加入少量CCl4，振荡证明氯、溴的非金属性强弱C用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3证明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)D用pH计测定0.1 molL1醋酸溶液的pH证明醋酸在水溶液中部分电离14. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 将0.2 molL1 CH3COOH溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：2c(OH)c(CH3COO)2c(H)c(CH3COOH)B. 物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中，c(NH)的大小关系：C. 0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)c(CO)图9D. 一定量(NH4)2SO4与NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH)2c(SO)15. 反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图9所示。下列说法不正确的是()A. 第阶段反应温度(T2)和第阶段反应温度(T3)：T2(H2)(H2)C. 、三个阶段平均反应速率：v(N2)v(N2)v(N2)D. 第阶段采取的措施是将NH3从第阶段平衡混合物中分离出去第卷(非选择题共80分)16. (12分)以电石渣主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其他少量杂质为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：回答下列问题：(1) 电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为_、_。(2) 氯化过程的温度控制在7580 ，该过程主要反应的化学方程式为。(3) 该流程中加入活性炭的作用是。(4) 该流程中碳化反应的离子方程式为。(5) 副产品A的化学式为_。17. (15分)吡洛芬是一种用于治疗风湿病的药物。它的合成路线如下：回答下列问题：(1) BC的反应类型为_。(2) AB反应的化学方程式为。从整个合成路线看，步骤AB的目的是。(3) E的结构简式为_。(4) A在一定条件下可生成F()。写出同时满足下列条件的F的两种同分异构体的结构简式_。 属于芳香族化合物； 是一种氨基酸； 分子中有6种不同化学环境的氢。(5) 非那西汀是一种解热药，其结构简式为。写出以苯酚钠、CH3CH2OH和(CH3CO)2O为原料制备非那西汀的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18. (12分)聚合硫酸铁可用于自来水厂净化水源，它在水中生成的胶体能吸附镉等重金属离子。(1) 镉镍碱性电池放电时，负极的Cd转化为Cd(OH)2，正极的NiO2转化为Ni(OH)2，写出该电池的反应方程式：。(2) 双氧水氧化法制备聚合硫酸铁：在反应器中加入硫酸亚铁、硫酸和水，搅拌混合，缓慢加入H2O2，反应得到聚合硫酸铁。该过程中加入H2O2速度不能太快，原因是_。(3) 聚合硫酸铁的化学式可表示为Fea(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两等份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。另一份溶液，加热煮沸后，滴加稍过量SnCl2溶液，使Fe3还原为Fe2，用甲基橙除去过量SnCl2，然后用0.020 00 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定，到达滴定终点时共用去K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。计算聚合硫酸铁晶体中a、b、c的最简整数比。(已知：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O)19. (15分)碘酸钙Ca(IO3)2是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂。几种盐的溶解度(g/100 g水)物质 温度/01020406080KIO34.606.278.0812.618.324.8KCl28.131.234.240.145.851.3CaCl259.564.774.5128137147Ca(IO3)20.119(5 )0.195(15 )0.307(25 )0.5200.6210.669(1) 实验室制备碘酸钙的实验步骤如下：步骤1：在100 mL圆底烧瓶中依次加入2.20 g碘、2.00 g氯酸钾和45 mL水，加热、搅拌，使氯酸钾溶解。步骤2：滴加6 molL1盐酸至pH1，按图10所示组装仪器，保持水浴温度85 左右，发生反应：图10I22KClO3HCl=KIO3HIO3KClCl2步骤3：将反应液转入150 mL烧杯中，加入A溶液，调节溶液pH10。步骤4：用滴管滴加10 mL 1 molL1 CaCl2溶液，并不断搅拌。步骤5：反应混合物先用水冷却，再在冰水中静置10分钟，过滤，用少量冰水洗三次，再用少量无水乙醇洗涤一次，抽干后，将产品转移到滤纸上，晾数分钟，得碘酸钙产品。 步骤2中反应温度不能太高的原因是 。 步骤3中A溶液是_ _ _。 步骤4中实验现象是 。 步骤5中在冰水中冷却静置的目的是 。再用无水乙醇洗涤的目的是 。(2) 测定产品中碘酸钙含量的实验步骤如下：准确称取产品a g(约0.6 g)，置于100 mL烧杯中，加11高氯酸20 mL，微热溶解试样，冷却后移入250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试液。准确量取所得试液50.00 mL置于250 mL碘量瓶中，加入11高氯酸2 mL,3 g碘化钾，盖上瓶塞，在暗处放置3 min，加50 mL水，用浓度为0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入2 mL 0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点、读数。滴定过程中发生的反应如下：Ca(IO3)22HClO4=2HIO3Ca(ClO4)2；IO5I6H=3I23H2O； I22S2O=2IS4O。 准确量取50.00 mL试液的玻璃仪器是_。 滴定至终点的现象是 。 为准确获得样品中Ca(IO3)2的含量，还需补充的实验是 。20. (14分)氨是最重要的化工产品之一。(1) 合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示，则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_。图11图12图13图14(2) 近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是_；与传统的合成氨的方法比较，该方法优点是_。(3) 直接供氨式碱性燃料电池的电池反应为4NH33O2=2N26H2O，负极电极反应式为 。(4) 氨气制取尿素CO(NH2)2的合成塔中发生反应2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)。图14为合成塔中不同氨碳比an(NH3)/n(CO2)和水碳比bn(H2O)/n(CO2)时二氧化碳转化率(x)。b宜控制在_(填序号)范围内(A. 0.60.7B. 11.1C. 1.51.61)；a宜控制在4.0左右，理由是_。(5) 氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物(NO和NO2)。尾气中的NO、NO2与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物(假设NO、NO2体积比为11)的质量为_g。21. (12分) 图15A. 铁合金是人类使用最多的金属材料，其化合物也非常丰富。(1) 基态铁原子的核外电子排布式为_。(2) 某种含铁化合物的晶胞如图15所示，则其化学式为。(3) Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 ，易溶于C2H5OC2H5、CH3COCH3、CH3COOCH2CH3等有机溶剂。据此可判断Fe(CO)5晶体为_晶体；C2H5OC2H5中氧原子的杂化方式为_；1 mol CH3COCH3中含有键的数目为_。(4) Fe3与SCN能生成血红色的Fe(SCN)(H2O)52。与SCN互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。江苏省南通第一中学高二化学(理科)周末练习十一 xx/05/25化学参考答案及评分标准1. D2. A3. B4. C5. A6. D7. B8. A9. B10. D11. AC12. C13. C14. AD15. A16. (每空2分，共12分)(1) Ca(OH)2SiO2=CaSiO3H2OAl2O3Ca(OH)2=Ca(AlO2)2H2O(2) 6Cl26Ca(OH)2Ca(ClO3)25CaCl26H2O(3) 吸附氯气，防止在后续实验中氯气逸出污染环境(4) Ca22NH3CO2H2O=CaCO32NH(5) NH4Cl(其他合理答案亦可)17. (15分)18. (12分)(1) CdNiO22H2O=Cd(OH)2Ni(OH)2(2分)(2) 若加入速度过快，H2O2有可能来不及与物料充分接触反应就被分解(2分)(3) n(SO)mol0.007 5 moln(K2Cr2O7)0.050.020 00 mol0.001 moln(Fe2)n(K2Cr2O7)60.006 moln(OH)n(SO)2n(Fe3)3n(OH)0.006 mol30.075 mol20.003 molabc0.006 mol0.003 mol0.007 5 mol425(8分)19. (15分)(1) 温度过高，碘升华，KIO3分解，影响产率(2分) KOH溶液或Ca(OH)2溶液(2分) 有沉淀生成(2分) 使Ca(IO3)2沉淀完全(2分)乙醇易挥发可加快干燥(2分)(2) 酸式滴定管或移液管(1分) 溶液蓝色消失(2分) 重复测定两次(2分)20. (每空2分，共14分)(1) CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)；H161.1 kJmol1(2) 在电磁场的作用下氮氮叁键更易断裂，降低了合成反应所需的能量，反应容易进行节能减排，降低了设备要求(3) 6OH2NH36e=N26H2O(4) A氨碳比大于4.0，增大氨气的量CO2转化率增加不大，提高了生产成本；氨碳比小于4.0，CO2的转化率较低(5) 7621 (每空2分，共12分)(1) 1s22s22p63s23p63d64s2(2) CuFeS2(3) 分子sp39NA或9 mol(4) CO2、N2O、CS2、COS(或其他合理答案)