2019-2020年高三化学试卷（顺德华侨中学、郑裕彤中学、南海中学）.doc

2019-2020年高三化学试卷（顺德华侨中学、郑裕彤中学、南海中学）本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分150分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量： H1 He4 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64Zn65 Br80 Ag108 I127 Ba137 Mn-55第一部分 选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1、目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是A、它是由两种单质组成的混合物 B、它是一种硅酸盐C、它是一种新型化合物D、它是一种高聚物2、xx年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据。分析指出，土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是液态甲烷。下列关于土卫六的说法中，不正确的是A土卫六上存在有机分子 B地表温度极高C地貌形成与液态甲烷冲刷有关 D土卫六上形成了甲烷的气液循环系统修正液（Correction）使用方法：使用前摇匀修正液涂于修正处少许待完全干后书写注意事项：用完后请及时盖上帽严禁食用3、右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是 A修正液是一种胶体，均一、透明 B修正液中含有的化学物质有毒 C修正液的成分对纸张不具有腐蚀性 D修正液的溶剂易挥发、易燃4、共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：AB A B ，异裂：AB A+B。下列化学反应中发生共价键均裂的是A2K2H2O2KOHH2B2Na2C2H5OH 2C2H5ONaH2CNa2CO3H2ONaHCO3NaOHDCH3COOHC2H5OH H2OCH3COOC2H55、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是（ ）AAgNO3NaBrAgBrBAgNO3NaClAgClCAgClAgNO3NaClDAgNO3NaIAgI6、下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是A. 由极性键形成的分子不一定是极性分子 B. 水是非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C. 石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低 D. 分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键7、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(1)； H 4b kJ/mol BC2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(1)； H 2b kJ/molC2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(1)； H 2b kJ/molD2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(1)； H b kJ/mol8、下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 ApH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3- B能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-C加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-D由水电离出的OH-=110-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-9、己二酸是合成尼龙6，6的原料。据统计我国每年的需求量均在几十万吨以上。现有两种合成方法：方法一（传统工艺）：以苯为原料制备己二酸：方法二（最新开发）：以蔗糖为原料制备己二酸：与传统工艺相比，关于方法二的优点，下列描述你认为正确的是：原料（植物资源）来源广泛 原料无毒无害 反应在温和条件进行而不使用高压设备 生产过程中对环境的危害小 生产过程中只需要生物催化剂 工艺简单，产率高A B C D全部10、在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为： A、5:4 B、4:5 C、3:5 D、5:6 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分。）0100200300400500反应温度/0.00.20.40.60.81.0CO转化率0.1 MPa1.0 MPa5.0 MPa10 MPa20 MPa11、甲醇是重要的基础化工原料和新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuOZnO/-Al2O3催化剂，合成反应为：CO2H2CH3OH，工艺中一些参数如下图：目前正在开发的新法2CH4O22CH3OH，下列说法正确的是A旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的反应是放热反应B旧法生产中，选高压法合成比低压法合成更有发展优势C新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得D新法生产中，控制V(CH4)/V(O2)91，将使CH4的转化率高于氧气的转化率12、常温时0.1 molL1 HA溶液的pH1，0.1 molL1BOH溶液中c(OH):c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是Ac(H+)c(OH) c(A) c(B+)Bc(OH) c(H+)c(B+)c(A) Cc(H+)+c(B+)=c(A)+c(OH) Dc(A) =c(B+)c(H+)=c(OH)13、电视剧西游记中仙境美仑美奂，这些仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比86.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。又知反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是A水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的发生的作用B每还原1molNO3-需氧化1molNH4+ 和1molZnC成烟物质是氧化物小颗粒D成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出14、下列实验方案合理的是A、实验室规定：所有实验剩余的药品均不应放回原药品瓶内B、用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物C、用灼热的铜丝网除去N2中混有的少量O2D、用燃烧的方法除去CO2中混有的少量CO15、下列反应的离子方程式书写不正确的是A、在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打：Ca2+OH-+HCO-3 = CaC3+H2OB、在氢氧化钾稀溶液中通过量的二氧化硫气体：SO2+OH- = HSO-3C、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe+8H+2NO-3 = 3Fe2+2NO+4H2OD、Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O16、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A. 原子核外电子排布为1S2的X原子与原子核外电子排布为1S22S2的Y原子 B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2P能级上只有一个电子对的X原子和3P能级上只有一个电子对的Y原子D.最外层只有一个电子的X、Y原子17、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是A1molFeS2在沸腾炉中完全燃烧，转移44NA个电子B标准状况下B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含电子数为16NAC过量铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NADT时，1 L pH=6纯水中，含OH-数目为106NA18、将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是A上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH12e2CO23H2OD甲烷燃料电池的正极反应为O22H2O4e4OH19、下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断合成氨一般选择500左右温度高有利于平衡向合成氨方向移动对；对；有2和2混合后可用于漂白纸浆2和2都有较好的漂白作用对；错；无金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对；对；有石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好对；对；有20、有一些科学家预言，未发现的元素中还可能有稳定的超重元素存在，如Z=114，N=184的原子。下列关于该元素的进一步的推断中肯定错误的是 A. 该元素的原子具有七个电子层B. 该元素最高正化合价为+6C. 该元素的单质可能是良好的半导体材料D. 该元素不可能与氢元素形成气态氢化物第二部分 非选择题 （共80分，请将答案填在答题纸上）三（本题包括4小题，共42分） 21（10分）（1）在仪器分液漏斗、试剂瓶、集气瓶、滴瓶、滴定管、容量瓶、量筒、托盘天平 中，标有“0”刻度的是（填序号，下同）_；标有使用温度的仪器是_。（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器 试管、分液漏斗、细口试剂瓶、广口试剂瓶、集气瓶、滴瓶、酸式滴定管、碱式滴定管 中，没用到“磨砂”的有_。（3）下列实验操作或实验叙述正确的是 (填序号)配制氯化亚铁溶液时，需加少量盐酸及铁粉；用10 mL量筒量取5.80 mL盐酸； 用稀醋酸可除去热水瓶内的水垢；检验卤代烃中卤素时，可将卤代烃直接加入硝酸酸化的硝酸银溶液中金属钠着火可用干燥的细沙扑灭；渗析法分离硬脂酸钠和甘油； 检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠可先加足量的氯化钙溶液，再滴入酚酞试液；可用过滤法除去氧氢化铁胶体中少量的氯化铁和盐酸。22、（10分）下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证:一般认为1:1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性， 越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如 果加热就可以观察到明显现象。98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4molL1，密度为1.84gcm3据以上信息回答：(1)如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸1015滴（约0.5mL），加热至沸腾，该试管中液体是否有有明显变化_ 。试用数据解释原因_。(2)甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾，现象是_。(3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象是液体无色，有白色固体在试管底部析出，原因是_。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是_。23、（10分）已知：KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化，Mn元素均被还原为Mn2。某研究小组为测定软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品置于一烧杯中，加入2.68g草酸钠固体，再加入过量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应并且不溶于酸），充分反应后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到100mL容量瓶中并定容后备用；准确量取20.00mL0.0400molL1的KMnO4标准溶液置于锥形瓶中，再从容量瓶中取出部分溶液置于一洁净且不漏水的滴定管中进行滴定，当滴入25.00mL待测液时恰好完全反应。请回答下列问题：写出MnO2氧化草酸钠的离子方程式 ；将MnO2氧化草酸钠后的溶液全部转移到100mL容量瓶中的具体操作是 _；从容量瓶中取出的部分溶液应置于 （选填“A”或“B”）滴定管中；滴定过程中是否需要指示剂 _（选填“是”或“否”），若回答“是”，请写出指示剂的名称_；若回答“否”，请写出判断滴定终点的依据 _；你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数 _。24、（12分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）实验时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到的玻璃仪器是_，说明在蒸发时使用该玻璃仪器的目的_。(2) 若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，请写出生成Mg(OH)Cl的化学方程式 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 _（3）由MgCl26H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下： 循环物质甲的名称是 b装置的仪器名称是_ 装置b中填充的物质可能是 （填入编号）e 硅胶 f. 碱石灰 g. 无水氯化钙 h. 浓硫酸设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。四（本题包括4小题，共38分） 25、（8分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格(部分)。 性质元素8O16S34Se52Te单质熔点（）-218.4113450单质沸点（）-183444.66851390主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据上表回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是 （2）碲的化合价可能有 （3）硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 (填化学式)。（4）氢硒酸有较强的_（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_。（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：A12Te3 + ( ) A1(OH)3 + H2Te26、（10分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ，其H0。（1）该反应的平衡常数表达式为_，升高温度，K值将_（“增大”、“减小”、“不变”）。（2）该反应在接触室进行，从提高能源利用率考虑，接触室内装有_（填设备名称）。SO3SO2t0 t1 t2 t3 t4 时间(min)C(molL-1)O21.00.80.60.40.2（3）生产中用过量的空气能使SO2的转化率_（填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行_（4）右图是反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。t2t3时曲线发生变化的原因是_，t2时二氧化硫的转化率是_；若在t4时将氧气的浓度增大0.1mol/L，请按要求在右图画出变化情况。27、(10分)胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：调节pH=1冷却含铁废铜+AI+H2O2II+Cu2(OH)2CO3IIIpH=3H=3加热煮沸（时间稍长）IV V滤液过滤VI蒸发+H2SO4VII结晶胆 矾pH值控制可参考下列数据物 质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请根据上述流程回答下列问题：(1)A物质可选用_(填字母)。a稀H2SO4 b浓H2SO4/ D c浓FeCl3溶液 d浓HNO3 I中加H2O2的目的_。 II中加Cu2(OH)2CO3的目的是_；其优点是_。(4)III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为_。(5)V中加H2SO4调节pH=1是为了_。某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是_。若你是该工程师，将对所加的A物质作何改进？请提出建议_。28、（10分）某学生用电子天平和必要的化学实验仪器测定铁铝合金中各组分含量，其实验装置如下图所示： 实验时，取一块铁铝合金，将其切成碎块后全部加入到盛有50 mL 5.0 mol L1 NaOH溶液的烧杯中。试回答下列问题： （1）合金表面反应的离子方程式为： 。（2）合金表面会形成原电池，其负极的电极反应为： 。 （3）不同时间电子天平的读数如下表所示： 实验操作过程时间 / min电子天平的读数 / g烧杯 + NaOH溶液80.0烧杯 + 溶液 + 样品087.8187.5287.3387.2487.2则合金中铁的质量分数为 （保留三位有效数字，下同）。 （4）上述50 mL NaOH溶液中最多可加入的铁铝合金样品质量为 。xx届三校联考高三化学试卷 参考答案1-5 CBADB 6-10 BABCD （每题3分，共30分）11 AC 12 AC 13 BC 14 C 15 D 16 C 17 BD 18C 19D 20BC （每题4分，共40分）21（10分） （2分）（2分） （2分）（各小题全对得2分、漏写得1分、不写或只要错写得0分） （4分，对一个1分，选错一个倒扣1分，扣完为止）22、（10分）(1)否 硫酸溶质质量分数为23%60%，其氧化性不突出所以无明显现象（3分） (2)铜片慢慢溶解且有气泡产生，带支管的试管中溶液渐成蓝色，小试管中品红褪色。（3分） (3) 原因: 98%浓H2SO4有吸水性只剩无水CuSO4。（2分） 待支管的试管冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌。（2分） 23、（10分） MnO2C2O424HMn22CO22H2O （2分） 将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入容量瓶中，再用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均沿玻璃棒倒入容量瓶中 （2分） B 否 当滴入最后一滴待测液时，锥形瓶中的溶液由红色变为无色 （3分） 87.0 （3分）24、（12分）(1) 玻璃棒 （1分） 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅（1分）（2）MgCl26H2OMg(OH)ClHCl5H2O（2分）在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl26H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2（2分）(3) 盐酸 干燥管（2分）eg（2分）（2分）25、（8分）(1）113 450； （1分） （2）2、+4、+6； （1分）（3）H2TeH2SeH2S； （1分）（4）还原性 （1分） 2H2Se + O2 = 2H2O + 2Se； （2分）（5）A12Te3 + 6H2O 2A1(OH)3 +3H2Te （2分）26、（10分）SO3SO2t0 t1 t2 t3 t4 时间(min)C(molL-1)O21.00.80.60.40.2（1）K= （1分），减小； （1分）（2）热交换器（1分） （3）增大；常压下已经有较大的反应速率和转化率，可节约成本；（各1分，共2分） （4）降低温度（1分）; 22.2%（2分）， 图（2分）（要求：变化趋势正确，且注意量的比例）。27、（10分） (1)b；（2分）(2)将亚铁离子氧化为铁离子；（1分）(3)除去过量的硫酸；（1分）不引入新的杂质；（1分） (4) Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+；（条件：加热）（2分）(5) 抑制Cu2+的水解；（1分）产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；（1分）加热，并在稀硫酸中通入氧气。（1分）（注：本题为发散性试题，如有其它合理答案，酌情给分）28、（10分）（1） 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2（2分）（2）Al 3e + 4OH = AlO2 + 2H2（2分）（3）30.8 %（3分）（4）9.75 g（3分）班别 xx届三校联考高三化学试卷第二部分答卷 （共80分）三（本题包括4小题，共42分） 21（10分）（1）_； _。 （2）_（3）正确的是 22、（10分）(1)_试用数据解释原因_。(2)现象是_ _。姓名(3)原因是_。操作是_。23、（10分）离子方程式 _ ；具体操作是 _； （选填“A”或“B”） （选填“是”或“否”），_学号MnO2的质量分数 _。24、（12分）（1）_，目的_。(2)化学方程式 其原因是 _（3） ， _可能是 （填入编号）设计d装置要注意防止倒吸，在方框中画出简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。四（本题包括4小题，共38分） 25、（8分）（1）硒的熔点范围可能是 （2）碲的化合价可能有 （3）硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 (填化学式)。（4）_（填“氧化性”或“还原性”），化学方程式为_。（5）化学方程式：_26、（10分）（1）_， K值将_（2）_（填设备名称）。SO3SO2t0 t1 t2 t3 t4 时间(min)C(molL-1)O21.00.80.60.40.2（3）_（填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行_（4）_，转化率是_；请按要求在右图画出变化情况。27、(10分)(1) _ I中加H2O2的目的_。 II中加Cu2(OH)2CO3的目的是_；其优点是_。(4)III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为_。(5)V中加H2SO4调节pH=1是为了_。其理由是_。请提出建议_。28、（10分） （1）离子方程式为： _。（2）负极的电极反应为： _ 。 （3） （4） _ 。