2019-2020年高三4月第一次综合练习理综化学试题含解析.doc

2019-2020年高三4月第一次综合练习理综化学试题含解析可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 6塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl气体的是（ ）【答案】 B【命题立意】本题考查化学与生活。【解析】常见塑料的成分和垃圾的回收与处理。聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧时会产生HCl气体，其他塑料中都不含有氯元素，焚烧时不会产生HCl气体。7下列物质的用途利用了其还原性的是（ ）A用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B用Na2S除去废水中的Hg2+C用NaHCO3治疗胃酸过多 D用Na2SiO3溶液制备木材防火剂【答案】A【命题立意】本题考查物质的常见用途。【解析】葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质；用Na2S除去废水中的Hg2+，利用S2-和Hg2+反应生成难溶物HgS，为复分解反应；NaHCO3治疗胃酸过多利用NaHCO3与酸反应生成CO2和H2O，为复分解反应。【举一反三】下列物质的用途中,利用物质氧化性的是（ ）A.氧化铝做耐火材料 B. K Na 合金做原子反应堆导热剂 C.焦炭用于炼铁工业 D.次氯酸消毒餐具答案：D解析：A,B是基于他们的物理性质，氧化铝做耐火材料是因为其熔点高达几千度,K Na 合金做原子反应堆导热剂是因为其传导（导热）性能好；C是利用了焦炭的还原性；只有D,是利用了次氯酸的氧化性来消毒.其实常见的次氯酸的氧化性还可以体现在漂白上。8下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A铝热法炼铁：B工业进行“氮的固定”： C铅蓄电池充电时阴极反应：D用铜和稀硝酸制备硝酸铜：【答案】D【命题立意】本题考查重要反应的方程式书写。【解析】铝热法是铝单质和某些金属氧化法在高温条件下发生置换反应，生成活泼性弱于铝的金属单质；工业固氮的第一步是以氮气和氢气为原料直接化合生成氨气，再通过氨气合成其他含氮化合物；铅蓄电池充电时，阴极上是PbSO4得电子发生还原反应生成Pb单质；铜与稀硝酸反应生成NO。9用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到（ ）【答案】C【命题立意】本题考查检验海带中碘元素的重要实验。【解析】灼烧海带时使用三角架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯；海带灰溶解、过滤时使用烧杯、普通漏斗、玻璃棒、铁架台；氧化碘离子时不需要使用容量瓶。10如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确（ ）A电子由Zn极流向Cu极 B该装置的总反应C一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷D取出盐桥，电流计指针不再偏转【答案】C【命题立意】本题考查原电池基本原理。【解析】铜锌原电池中锌为负极，铜为正极，电子由Zn极移向Cu极；原电池总反应为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu；取出盐桥，原电池中闭合回路断开，不再存在电流，电流表指针不偏转；盐桥中阳离子移向B池，阴离子移向A池，A池和B池中溶液仍然保持电中性。11根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（ ）【答案】B【命题立意】本题考查元素周期律的应用。【解析】同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A正确；半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，第IVA族元素并不都是半导体材料；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D正确。12下列对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是（ ）【答案】D【命题立意】本题考查实验方案的设计和评价。【解析】热水浴和冷水浴是反应温度不同，体现了温度对反应速率的影响；乙醇与钠反应生成氢气，煤油（主要成分是烃）和钠不反应，可以用钠块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子；酸化的AgNO3溶液和含Cl-的自来水反应生成白色沉淀AgCl，若蒸馏水中Cl-被除去，则不产生白色沉淀；苯和甲苯都不与溴水反应，都能萃取溴水中的溴，因此不能验证苯的同系物中取代基对苯基活性的影响。25（16分）高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下： AA中含有一个氯原子，生成A的反应类型是 B中含有的官能团是 D与Ag（NH3）2OH与反应的化学方程式是 ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是 NX的化学方程式是 E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，该同分异构体结构简式是 下列说法正确的是a.1丙醇的沸点比丙烯的高1b.有机物M、X均存在顺反异构体 c.相同温度下，A的溶解度比B的小 F的相对分子质量为182，H的结构简式是 【答案】(1) 取代反应(2) 碳碳双键、羟基(3)(4)(5)(6)(7)ac(8)【命题立意】本题考查了有机合成和有机推断，涉及反应类型的判断，结构简式、同分异构体和化学方程式的书写。【解析】（1） 关注反应条件为氯气在光照条件下反应，因为烷基卤代，A为。（2） 由A至B的反应过程是卤代烃水解，故B应为一个醇：。（3） 考虑到D能与银氨溶液反应，D应是B被氧化为醛的对应产物。（4） 由银氨溶液的反应即知M为，关注M在加聚前需要以NaOH溶液与之作用，故ASAP中的所有羧基应当为钠盐形式，故为。（5） 根据信息i反应可知N是，故N变X为脱水的消去过程，结合最后高聚物的结构可知X中不含三键，而是含有两个双键，故为。（6） E是1-丙醇与苯甲酸形成的酯，故为，根据信息i和ii可推知F为。也能合成F的异构体必然也是苯甲酸酯，因而是1-丙醇的异构体醇的苯甲酸酯，即苯甲酸与2-丙醇的酯，。（7） a考虑醇中存在氢键，故正确；b中考虑M与X中均存在同时连两个氢的双键，故不存在顺反异构体，故错误；c中考虑B中存在氢键水溶性较好，故正确。（8） 本题中182的相对分子质量主要作为前述F的结构的验证，以避免部分同学不能很好地同时结合信息i与信息ii。在得出F之后，H的结构即可得出，为。【易错警示】本题是一道有机化合物综合推断题，内容反应类型的判断，结构简式、同分异构体和化学方程式的书写，解答此题关键把握住题给信息，结合性质、结构、现象三者之间的关系，大胆假设推出每种物质的化学式和结构式。26（14分）Cl2、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是 Cl 2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液 干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是 25，Cl 2与H2O、NaOH的反应如下：不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是 家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：；发生的电极反应式是 研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义30时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下： - =分解速v（）、v（）的大小关系是 ，原因是 NaClO分解的化学方程式是 （常温下漂白液的密度约为1g / cm3，且变化忽略不计） 【答案】（1）（2）HClOK2K1，反应II有效成分比反应I的有效成分大，Cl2最终转化为HClO更充分；次氯酸钠比次氯酸更稳定。（3）（4）v(I)v(II)，在相同的条件下，次氯酸钠的浓度越高其分解速率越大0.047【命题立意】本题考查了化学与生产、生活实际相结合，涉及元素及其化合物、化学反应速率与化学平衡。【解析】（1） 此小题考查方程式的书写，；（2） 氯水和漂白液的漂白成分是HClO，根据平衡常数K2K1，确定漂白液的有效成分是次氯酸更多，并且次氯酸钠比次氯酸更稳定；（3） 主要考查电极方程式的书写，；（4） 由图可知次氯酸钠的起始含量I大于II，次氯酸钠的浓度越大，反应速率越大，故为v(I)v(II)。4d-8d，I中v(NaClO)=（6.5-5.1）x1gcm-3 x10374.5=0.047molL-1d-127（13分）氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750，发生如下反应：（1）断开N2分子内的共价键要热量（填“吸收”或“放出”） （2）分析反应对、平衡移动的影响。（3）Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常数表达式K 。 （4）用蒸馏法测定产品中AlN的含量，装置如下（加热及夹持装置略）：AlN与NaOH溶液反应产生NH3的化学方程式是锥形瓶内吸收NH3的离子方程式是检验NH3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸馏出的溶液，（将检验过程补充完整）。 NH3完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c(（N aOH）mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，终点时用去标准溶液的体积为。下面有关计算正确的是。A样品中AlN的质量：BAlN的质量分数：C锥形瓶吸收NH3的物质的量： 【答案】(1)吸收(2)反应消耗O2会使反应的平衡右移，使Al（g）浓度增大，反应的平衡会右移，提高AlN的产率。(3)(4) AlN + NaOH + H2O = NH3 + NaAlO2 NH3+H+ = NH4+用红色石蕊试纸检验，观察试纸是否变蓝（或滴加酚酞溶液，观察溶液是否变红）B【命题立意】本题考查了反应热、化学平衡、方程式的书写、物质的检验、有关滴定的计算等内容。【解析】(1) 化学键的断裂需要吸收能量；(2) 浓度对化学平衡的影响是：增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡都会向正反应方向移动，增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，化学平衡都会向逆反应方向移动，所以反应对于反应、来说都是平衡右移，提高AlN的产率；(3) 应该先写出该可逆反应的方程式：Al2O3 + 3C + N2 = 2AlN + 3CO，在平衡常数的表达式中，固体和纯液体不能列入，所以平衡常数为；(4) AlN与NaOH反应会生成氨气，故方程式为：AlN + NaOH + H2O = NH3 + NaAlO2；硫酸吸收氨气的方程式是我们比较熟悉的，NH3+H+=NH4+；检验氨气是否完全蒸出，就是检验溶液中是否存在氨气，所以直接用石蕊试纸或酚酞检验即可；氢氧化钠滴定时，即可根据锥形瓶中总的硫酸的量计算出AlN的量：M(Al)=2v(H2SO4) c(H2SO4) - V(NaOH) c(NaOH) x 10-3 x 4128（15分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同PH下的反应进行探究。 （1）测得Na2SO3溶液PH=11，AgNO3溶液PH=5，二者水解的离子分别是 （2）调节PH，实验记录如下：查阅资料得知：iAg2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液iiAg2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是 推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是 （3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于 溶液中，未溶解。（4）将X中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：向X中滴加稀盐酸，无明显变化 向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体 用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀 实验的目的是。根据上述现象，分析X的性质和元素组成是中反应的化学方程式是（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：气体Y是。白色沉淀转化为X的化学方程式是【答案】(1)SO32-和Ag+(2) 2 Ag+ + SO32- = Ag2 SO3 SO32-有还原性，若被氧化为SO42-，即可与Ag+结合生成Ag2 SO4沉淀(3)过量Na2 SO3(4) 判断X是否是Ag2O 有还原性，含有Ag元素，不含S元素 Ag + 2HNO3（浓） = AgNO3 + NO2 + H2O(5) SO2 Ag2SO3 + H2O2 Ag + H2SO4【命题立意】本题考查了盐类水解、离子反应、氧化还原反应、元素及其化合物、实验探究等内容。【解析】(1) 弱酸或弱碱对应的离子水解；(2) 由离子方程式的书写原则得2 Ag+ + SO32- = Ag2 SO3 SO32-有还原性，若被氧化为SO42-，即可与Ag+结合生成Ag2SO4沉淀；(3) 由题中信息知：Ag2SO3能溶于过量Na2SO3的溶液，得出答案；(4) 由题中信息知：Ag2O能和酸反应，所以目的是判断X是否是Ag2O；通过加强氧化性物质浓硝酸产生红棕色气体，可知X中含有还原性物质，结合实验，得出还原性物质只能是Ag，不是含硫元素的SO32-，所以X有还原性，含有Ag元素，不含S元素；根据现象很容易得出方程式为Ag + 2HNO3（浓） = AgNO3 + NO2 + H2O；(5) 为了增强溶液酸性又不改变溶液中原还原性的物质，选择的气体Y只能是SO2； 结合题目所给信息可写出方程式为Ag2SO3 + H2O2 Ag + H2SO4