2019-2020年高三化学上学期模拟试卷（含解析）.doc

2019-2020年高三化学上学期模拟试卷（含解析）一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )A碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用B人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料D“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同2下列说法正确的是( )经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物溶液是电中性的，胶体是带电的不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等AB仅C仅D3NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B1molFe与过量的稀HNO3反应，转移的电子数为2 NAC标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD一定温度下，l L 0.50 molL1NH4C1溶液与2 L0.25molL1NH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5NA4等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( )AFeOBFe2O3CFeSO4DFe3O45下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是( )ASO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动C任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能D若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素6下列陈述I、II均正确且有因果关系的是( )选项陈述I陈述IIA常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸BNaHCO3溶于水完全电力NaHCO3是强电解质CNH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClDH2O2、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色H2O2表现还原性，SO2表现漂白性AABBCCDD7下列叙述正确的是( )A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素B周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8DIA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物8银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去下列说法正确的是( )A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl93molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是( )AB的平均消耗速率为0.3mol/（Lmin）BC的平衡浓度为2mol/LC平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动D若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡10下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )ABa（OH）2BBa（NO3）2CNa2SDBaCl2二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）11下列有关溶液组成的描述合理的是( )A由水电离出的c（H+）=1013molL1的溶液中可能存在：HCO3、K+、Na+、ClB酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC含有0.1 molL1 Fe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I、NO3D室温下，PH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3、SO4212下列离子方程式正确的是( )A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H+=H2SiO3C0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4+A13+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+A1（OH）3+NH3H2OD向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO13根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48kJ/mol（2）I2（S）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是( )A254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定D反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低14用铝制易拉罐收集满CO2，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了：过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来下列说法正确的是( )A导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH=HCO3B导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2C若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D上述过程中与NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性15下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )选项 实验操作实验目的或结论A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含SO42C向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在CO32D向0.1molL1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色证明Fe2+具有氧化性AABBCCDD16水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、Al（OH）4、SiO32、CO32、SO32、SO42中的若干种离子某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是( )A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK+、Al（OH）4和SiO32一定存在于溶液X中DCO32和SO42一定不存在于溶液X中17将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )ACu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu 路径流动C片刻后甲池中c（SO42）增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色18向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示已知：2Fe2+Br22Fe3+2Br、2Fe3+2I2Fe2+I2，则下列有关说法中不正确的是( )A还原性：IFe2+BrB线段AB表示Fe2+被氯气氧化C线段BC表示生成4 mol Fe3+D原溶液中n（Br）=6 mol19常温下，浓度均为0.1mol/L的6种盐溶液pH如下：下列说法正确的是( )溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaCl OpH11.69.712.310.04.010.3ACl2和Na2CO3按物质的量之比1：1反应的化学方程式为：Cl2+Na2CO3+H2O=HClO+NaHCO3+NaClB相同条件下电离程度比较：HCO3HSO3HClOC6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小DNaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）c（H+）c（HSO3）c（SO32）c（OH）20常温下，向l00mL 0.01molL1HA溶液中逐滴加入0.02molL1MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）下列说法中，正确的是( )AHA为一元强酸，MOH为一元强碱BK点所示溶液中c（A）c（M+）CN点水的电离程度小于K点水的电离程度DK点对应的溶液的pH=10，则有c（MOH）+c（OH）c（H+）=0.005molL1三、解答题（共5小题，满分50分）21下列有关实验的叙述中，合理的是_A实验室中少量金属钠、钾保存在汽油中B容量瓶、分液漏斗、酸（碱）式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水C圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上D用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管记录起始体积时，平视读数，终点时俯视，所测碱的浓度偏高E不用其它化学试剂即可鉴别HCl、NaAl（OH）4、NaHSO4、Na2CO3、四种无色溶液F可以用渗析的方法除去淀粉溶液中的氯化钠22A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物请回答：（1）C离子的原子结构示意图_；D在周期表的位置_（2）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称）_，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号）_；a比较这两种元素的常见单质的沸点b二者形成的化合物中，C元素的原子显负价c比较这两种元素气态氢化物的稳定性（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），它们都含有的化学键类型是_，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为_（4）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，转移的电子数是_23目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝（1）已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJmol1H2O（g）=H2O（l）H=44.0mol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_（2）某同学利用甲醇（酸性）燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图）通电后，如图竖直装置下端B极上有大量气泡产生，溶液中产生大量的Fe（OH）2白色沉淀，且较长时间不变色则电源中b极为_极（填“正”或“负”），其电极反应式为_，装置上端A极电极材料是：_（填化学式），B电极上的电极反应式为_（3）利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是_a电镀时，通常用铜做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液b电镀过程中，维持电流恒定，温度升高，电解反应速率加快c电镀过程中，电能全部转化为化学能d电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应24（16分）氨气是一种重要的化工产品及工业原料某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0103（mol/L）1，（1）写出其对应的化学方程式_（2）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应_（填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”）（3）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是_a.10molN2、30molH2和20molNH3b10molN2和30molH2c.20molN2和60molH2d10molN2和28molH2氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：（4）在氨水溶液中加水稀释的过程，NH3H2O的电离程度_（填“增大”“减小”或“不变”），_（同上）（5）室温下，a molL1的（NH4）2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡_（用离子方程式表示）并计算该平衡的平衡常数表达式为_（用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算）（6）室温下，向浓度均为0.1molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_（已知：室温时KspMg（OH）2=1.81011molL3KspCu（OH）2=2.21020 mol3L3）26如图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt）制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：已知下列信息：Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2开始沉淀1.14.05.4完全沉淀3.25.26.7请回答下列问题：（1）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式（_（2）在操作II中，x的取值范围是_（3）在操作III中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有_（4）由滤渣a制取Al2（SO4）3.18H2O，探究小组设计了三种方案：甲：滤渣a酸浸液Al2（SO4）3.18H2O乙：滤渣a酸浸液过滤Al2（SO4）3.18H2O丙：滤渣a滤液溶液液Al2（SO4）3.18H2O综合考虑上述三种方案，最具可行性的是_（填序号）（5）为测定CuSO4.5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g 试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b molL1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Cu2+（离子方程式为Cu2+H2Y2=CuY2+2H+），滴定至终点，平均消耗EDTA溶液12.00mL，CuSO4.5H2O晶体的纯度是_山东省实验中学xx届高考化学模拟试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )A碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用B人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料D“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同考点：药物的主要成分和疗效；含硅矿物及材料的应用；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点专题：化学应用分析：A胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多需根据药物的成分及与酸的反应来分析；B人体内的蛋白质最终以尿素的形式排出体外；C石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下碳酸钙和二氧化硅能发生化学反应，生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料；D油脂属于酯类，而汽油、煤油是由烃类物质构成的解答：解：A胃酸的主要成分为盐酸，胃酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳气体，反应的离子方程式为HCO3+H+=CO2+H2O，胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，碳酸氢钠和氢氧化铝可用来治疗胃酸过多，碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡而导致中毒，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故A错误； B人体内的蛋白质不断分解，最终以尿素的形式排出体外，故B错误；C生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥，所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石，故C错误；D油脂的成分是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，而汽油、煤油均属于复杂烃类的混合物，故D正确故选D点评：本题考查化学与生活、生产密切相关的知识，题目难度不大，学习中注意常见有机物、抗酸药物使用的原理以及工业生产玻璃和水泥的原料是解答的关键2下列说法正确的是( )经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物溶液是电中性的，胶体是带电的不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等AB仅C仅D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系专题：物质的分类专题分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素某物质只含有一种元素，则该物质可能是单质，也可能是混合物，但是一定不是化合物；根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，反应为复分解反应；胶体是分散系也是电中性；丁达尔现象是胶体的性质分析；解答：解：某物质只含有一种元素，则该物质可能是混合物，如氧气和臭氧组成的混合物只有一种元素，故错误；根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等，不是依据分子中的氢原子个数就行分类，故错误；NO2和水反应能生成硝酸和一氧化氮，发生的是氧化还原反应，与碱反应也是发生氧化还原反应，所以NO2不是酸性氧化物，故正确；胶体微粒吸附带电粒子，整个胶体是电中性，故错误；丁达尔现象是胶体的性质，溶液和浊液都无此现象，故错误；故选B点评：本题考查物质组成、分散系、物质分类的依据分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等3NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B1molFe与过量的稀HNO3反应，转移的电子数为2 NAC标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD一定温度下，l L 0.50 molL1NH4C1溶液与2 L0.25molL1NH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A根据浓硫酸与稀硫酸的密度不同，稀释后硫酸的质量分数大于9.8%；B铁被稀硝酸氧化为铁离子；C依据一氧化碳和乙烯的摩尔质量相同分析计算；D铵根离子浓度越大，铵根离子的水解程度越小，据此判断两溶液中铵根离子的数目解答：解：A10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀释后H2SO4的质量分数大于9.8%，故A错误；B1 molFe与过量的稀HNO3反应，生成铁离子，转移3NA个电子，故B错误；C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，物质的量为1mol，CO、C2H4的摩尔质量都为28g/mol，故质量为28g，故C正确；D1L 0.50molL1 NH4Cl溶液与2L 0.25molL1 NH4Cl溶液中，前者铵根离子浓度大于后者，前者铵根离子水解程度小于后者，所以溶液中铵根离子数目前者大于后者，且均小于0.5NA，故D错误；故选C点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意铵根离子会发生水解4等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( )AFeOBFe2O3CFeSO4DFe3O4考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可根据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出NO物质的量的多少解答：解：假设质量都为mg，AFeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；BFe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；CFeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；DFe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，故选A点评：本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，本题易错点为D，注意Fe元素化合价的判断，难度不大5下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是( )ASO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动C任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能D若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素考点：化学反应的基本原理专题：物质的性质和变化专题分析：A在水溶液里或熔融状态下都导电的化合物是电解质，且溶液导电必须是该物质电离出的阴阳离子；B电解饱和食盐水时，阴极上析出氢气，从而促进水的电离；C任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，但不一定输出电能；D具有一定质子数和中子数的原子称为核素解答：解：ASO2、NH3的水溶液都能够导电，但电离出离子的物质分别是亚硫酸、一水合氨，都不是原来物质，因此都不属于电解质，属于非电解质，故A错误；B电解饱和食盐水时，阴极上析出氢气，从而促进水的电离，则水的电离平衡正向移动，故B错误；C任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，如果是原电池则输出电能，如果是电解池则输入电能，故C错误；D若两种不同的核素具有相同的中子数，则一定没有相同的质子数，否则为同一种元素，质子数不同，则为不同的元素，故D正确；故选：D点评：本题涉及电解质的判断、电池的设计、平衡常数的含义等知识点，易错选项是A，注意电解质和非电解质的区别，且电解质和非电解质都必须是化合物，为易错点6下列陈述I、II均正确且有因果关系的是( )选项陈述I陈述IIA常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸BNaHCO3溶于水完全电力NaHCO3是强电解质CNH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClDH2O2、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色H2O2表现还原性，SO2表现漂白性AABBCCDD考点：铝的化学性质；铵盐；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：A常温下铁与浓硫酸发生钝化；BNaHCO3为强电解质；CNH4Cl受热易分解；DH2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色，都可被高锰酸钾氧化解答：解：A常温下铁与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则可用铁槽车密封运送浓硫酸，陈述I不合理，故A不选；BNaHCO3为强电解质，则NaHCO3溶于水完全电离，陈述均合理，存在因果关系，故B选；CNH4Cl受热易分解，则用加热法除去NaCl中的NH4Cl，陈述均合理，但不存在因果关系，故C不选；DH2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色，都可被高锰酸钾氧化，H2O2、SO2均表现还原性，陈述II不合理，故D不选；故选B点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法等为解答的关键，题目难度不大7下列叙述正确的是( )A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素B周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8DIA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用分析：A目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素；B周期表中的元素大多是自然界存在的，但有些属于人造元素，如106号元素；C非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数除了2或8外，还有其它数值；DIA族元素含H及碱金属元素，VIIA族均为非金属元素解答：解：A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，为第六周期，第七周期若排满也为32种，故A错误；B期表中的元素大多是自然界存在的，但有些属于人造元素，都是放射性元素，包括Tc、Pm、At、Np、Pu、Am、Cm、Bk、Cf、Es、Fm、Md、No、Lr、Rf、Db、Es、Bh、Hs、Mt和110、111、112号元素，过渡元素包括副族和第族，均为金属元素，故B错误；C非金属元素形成的共价化合物，如BeCl2中Be最外层有4个电子，PCl5中P最外层有10个电子，故C错误；DIA族元素含H及碱金属元素，VIIA族均为非金属元素，H与非金属形成共价化合物，碱金属与非金属形成离子化合物，故D正确；故选D点评：本题考查元素周期律的结构，为高频考点，本题易错点为C，注意元素周期表各周期元素种类数目，题目难度不大8银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去下列说法正确的是( )A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：铝、银和电解质溶液构成原电池，铝作负极，银作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，据此分析解答解答：解：A银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银，所以银器质量减小，故A错误； B银作正极，正极上Ag2S得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，故B正确；CAl2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al（OH）3，故C错误； D黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl，故D错误；故选B点评：本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，难度不大93molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是( )AB的平均消耗速率为0.3mol/（Lmin）BC的平衡浓度为2mol/LC平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动D若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：依据化学平衡三段式列式计算 2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），起始量（mol） 3 2.5 0 0变化量（mol） 1.5 0.5 0.5 5min量（mol） 1 0.5 0.5A、反应速率V=计算；B、平衡浓度c=计算得到；C、反应前后气体体积不变，增大压强平衡不动；D、反应前后气体质量发生改变，气体物质的量不变，密度不变说明反应达到平衡状态；解答：解：依据化学平衡三段式列式计算 2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），起始量（mol） 3 2.5 0 0变化量（mol） 1.5 0.5 0.5 5min量（mol） 1 0.5 0.5A、B的平均消耗速率V=0.15mol/（Lmin），故A错误；B、C的浓度c=0.25mol/L，反应不知是否达到平衡，不能计算平衡浓度，故B错误；C、反应前后气体体积不变，平衡后增大压强平衡不动，故C错误；D、反应前后气体质量发生改变，气体物质的量不变，密度不变说明反应达到平衡状态，故D正确；故选D点评：本题考查了化学平衡的计算方法和平衡影响因素、概念分析判断，掌握基础是关键，题目较简单10下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )ABa（OH）2BBa（NO3）2CNa2SDBaCl2考点：二氧化硫的化学性质分析：A、SO2和Ba（OH）2 反应生成BaSO3沉淀； B、SO2溶于水生成H2SO3，而亚硫酸电离的H+和硝酸根组成了硝酸，能将+4的S氧化成SO42，而形成BaSO4沉淀；C、S2和SO2发生氧化还原反应，生成S单质沉淀；D、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，不会与强酸的钡盐发生复分解反应解答：解：A、SO2为酸性氧化物，Ba（OH）2 反应生成BaSO3白色沉淀和水，故A不可选；B、SO2溶于水生成H2SO3，而亚硫酸电离的H+和硝酸根组成了硝酸，硝酸具有强氧化性，能将+4的S氧化成SO42，而形成BaSO4白色沉淀，故B不可选；C、S2具有还原性，SO2具有氧化性，S2和SO2发生氧化还原反应，生成S淡黄色沉淀，故C不可选；D、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，因为弱酸不能制强酸，SO2不能和BaCl2发生反应，所以不会出现沉淀，故D可选；故选：D点评：本题考查二氧化硫的性质，二氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸、亚硫酸为多元弱酸，并且二氧化硫还具有漂白性、氧化性和还原性，解题时要认真分析二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）11下列有关溶液组成的描述合理的是( )A由水电离出的c（H+）=1013molL1的溶液中可能存在：HCO3、K+、Na+、ClB酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC含有0.1 molL1 Fe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I、NO3D室温下，PH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3、SO42考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：A该溶液呈酸性或碱性；B酸性条件下，次氯酸根离子具有强氧化性；C铁离子具有氧化性，能被还原性离子还原；DpH=1的溶液呈酸性，离子之间不反应的能大量共存解答：解：A该溶液呈酸性或碱性，酸性或碱性条件下HCO3都不能大量共存，故A错误；B酸性条件下，ClO、I发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；CFe3+、I发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D室温下，pH=1的溶液呈酸性，离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查离子共存，为xx届高考高频点，侧重考查复分解反应、氧化还原反应，明确复分解反应条件、氧化还原反应特点及离子性质即可解答，题目难度中等12下列离子方程式正确的是( )A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H+=H2SiO3C0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4+A13+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+A1（OH）3+NH3H2OD向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；B醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；CNH4Al（SO4）2与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，钡离子与硫酸根离子恰好反应，铝离子按照1：3与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，然后铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧化铝不会溶解；D次氯酸具有氧化性，能够氧化亚硫酸根离子解答：解：A钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A错误；B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合，醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：SiO32+2CH3COOH=H2SiO3+2CH3COO，故B错误； C0.01molL1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 molL1Ba（OH）2溶液等体积混合，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，钡离子与硫酸根离子恰好反应，铝离子按照1：3与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，由于铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，则铵根离子优先与氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧化铝不会溶解，反应的离子方程式为：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2O，故C正确；D向次氯酸钙溶液中通SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸，正确的离子反应为：Ca2+ClO+SO2+H2OCaSO4+2H+Cl，故D错误故选C点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒、电子守恒和电荷守恒等）；C为易错点，注意铵根离子优先结合氢氧根离子13根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48kJ/mol（2）I2（S）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是( )A254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定D反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：热化学方程式的书写一般是结合计算进行考查，所以应分两步：（1）写，特别注意注明各物质的状态，计量数可以是分数；（2）算，根据题意计算反应热；并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答解答：解：A、因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误；B、由盖斯定律知（1）（2）得，I2（g）=I2（S）H=35.96KJ/mol，故B错误；C、都是HI的气态一样稳定；故C错误；D、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低；故D正确；故选D点评：本题考查化学反应与能量，明确盖斯定律的应用是解答该题的关键，注意物质的稳定性与能量高低的关系，题目难度不大14用铝制易拉罐收集满CO2，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了：过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来下列说法正确的是( )A导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH=HCO3B导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2C若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D上述过程中与NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性考点：铝的化学性质专题：元素及其化合物分析：易拉罐变瘪发生CO2+2OHCO32+H2O，气体的压强变小；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来，发生Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，气体压强增大，以此来解答解答：解：A气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为CO2+2OHCO32+H2O，故A错误；B易拉罐又会作响并鼓起来，发生Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，气体压强增大，故B错误；C将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，氨气溶于水，气体的压强变小先瘪；又铝与氨水不反应，所以气体压强基本不变，则易拉罐不会再鼓起来，故C错误；D上述过程共发生CO2+2OHCO32+H2O、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2反应，都生成强碱弱酸盐，所以反应结束后的溶液显碱性，故D正确；故选D点评：本题考查Al的化学性质及离子反应，为高频考点，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大，选项C为解答的难点，侧重分析与知识应用能力的考查15下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )选项 实验操作实验目的或结论A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含SO42C向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在CO32D向0.1molL1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色证明Fe2+具有氧化性AABBCCDD考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A促进铁离子的水解，使其转化为沉淀，达到除杂的目的；B硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀；C气体为二氧化碳，则为碳酸盐或碳酸氢盐溶液；D发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高解答：解：A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤，促进铁离子的水解，使其转化为沉淀，达到除杂的目的，故A正确；B硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含SO42，故B错误；C向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，则为碳酸盐或碳酸氢盐溶液，故C错误；D向0.1molL1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，则证明Fe2+具有还原性，故D错误；故选：A点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、水解平衡、离子的检验、氧化还原反应等，注重常考考点的考查，题目难度不大16水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、Al（OH）4、SiO32、CO32、SO32、SO42中的若干种离子某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是( )A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK+、Al（OH）4和SiO32一定存在于溶液X中DCO32和SO42一定不存在于溶液X中考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：能和盐酸反应获得气体的是碳酸根或是亚硫酸根离子，会生成沉淀的是硅酸根离子，碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中，能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子解答：解：加HCl有气体说明有CO32、SO32中的至少一种离子，生成的气体可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，一定不存在和碳酸根或是亚硫酸根不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K+这一个阳离子，所以一定存在钾离子A、加HCl有气体说明有CO32、CO32中的至少一种离子，生成的气体可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，故A错误；B、溶液中一定含有CO32、SO32中的至少一种离子，则一定不含有镁离子，它们和镁离子不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故B错误；C、根据上述推断，溶液中一定含有K+、AlO2和SiO32，故C正确；D、碳酸根和硫酸根离子是否存在不能确定，故D错误故选C点评：本题涉及离子的检验和离子共存等方面的知识，注意离子的特征离子反应是解决该问题的关键所在，综合性强，难度大17将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )ACu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu 路径流动C片刻后甲池中c（SO42）增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：A、依据装置图分析装置的K闭合，为原电池装置电解滤纸上的饱和硫酸钠溶液，甲和乙形成原电池反应锌做负极失电子发生氧化反应，铜做正极，电极上得到电子发生还原反应；B、电子从原电池负极流出经外电路流向电解池阴极a，通过电解质溶液离子定向移动到b；电子不能通过电解质溶液；C、甲池中锌离子浓度增大，盐桥中的氯离子移向甲池，硫酸根离子浓度基本不变；D、滤纸处是电解池，a做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红，b做阳极氢氧根离子失电子生成氧气，附近氢离子浓度增大；解答：解：A，Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生还原反应；故A正确；B、电子流向是负极到正极，但ab这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动；故B错误；C、选项中硫酸根离子浓度基本保持不变；故C错误；D、选项中是滤纸a点是阴极，氢离子放电，水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红；b做阳极氢氧根离子失电子生成氧气，附近氢离子浓度增大，故D错误；故选A点评：本题考查电化学知识，原电池、电解池原理的应用，装置图设计有些复杂，B选项干扰作用明显，设问巧妙，题目难度中等18向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示已知：2Fe2+Br22Fe3+2Br、2Fe3+2I2Fe2+I2，则下列有关说法中不正确的是( )A还原性：IFe2+BrB线段AB表示Fe2+被氯气氧化C线段BC表示生成4 mol Fe3+D原溶液中n（Br）=6 mol考点：有关混合物反应的计算专题：计算题分析：氧化还原反应中：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，还原剂的还原性还原产物的还原性，根据反应可知，还原性强弱为：IFe2+Br；氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为01mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为13mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为36mol的过程中，溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，据此回答判断解答：解：A、反应2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br，所以还原性：Fe2+Br，反应2Fe3+2I=2Fe2+I2中，还原剂I的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：IFe2+，所以还原性：IFe2+Br，故A正确；B、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，AB段表示的是碘离子的物质的量，故B错误；C、通入氯气的量为13mol的过程中，亚