2019-2020年高中化学 离子键同步练习 鲁科版必修2.doc

2019-2020年高中化学 离子键同步练习 鲁科版必修2 学习目标1、掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程；2、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；3、培养学生用对立统一规律认识问题。课前准备 事实1食盐是由什么微粒构成的？_食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_的相互作用。 事实2氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000，它的分解率仍不到1，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在_的相互作用。化学键概念：物质中_的原子或离子之间存在的_的相互作用。学海导航一、离子键（一）离子键的形成与概念 氯化钠的形成分析1、概念：_作用叫做离子键2、成键条件_3、成键微粒：_4、成键本质：_5、成键元素：_（二）离子化合物1、概念许多_通过_作用形成的化合物2、离子化合物的范围（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物（2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物（3）离子化合物均为强电解质说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl二、电子式1、定义：简明地表示原子、离子的_的式子，叫电子式。（1）原子的电子式：（2）离子的电子式：简单阳离子的电子式阴离子的电子式原子团的电子式（3）离子化合物的电子式：一、选择题1下列说法中正确的是 （ ）A两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D离子化合物中一定含有离子键2下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 （ ）A6和8 B19和16 C12和17 D10和83下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是 （ ）A可溶于水 B水溶液能导电 C熔融状态能导电 D具有较高的熔点4X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是 （ ）AZ一定溶于水 BZ可以表示为X2YCZ可以表示为XY2 DZ含有离子键5化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 （ ）ANa2O的电子式： B 质量数为37的氯原子：CBr-的电子式： DCl-的结构示意图： 6A、B二种元素可形成AB型离子化合物，如A、B的离子A+、B-核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为 （ ）A同在第2周期 B第2周期和第3周期C同在第3周期 D第3周期和第2周期7某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为 （ ）AMgCl2 BNaF CMgO DK2S8氢化钠（NaH）是一种白色离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成H2。下列叙述正确的是 （ ）ANaH在水中显酸性 BNaH中氢离子电子排布与氦原子相同CNaH中氢离子半径比锂离子大 DNaH中氢离子可以被还原成氢气9现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法中，正确的是 （ ）A元素原子序数小于 B、号元素处于同一周期C号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D号元素是金属元素10现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是 （ ）A该元素位于第三周期 B最高价氧化物的化学式为SeO3 C该元素非金属性比氧弱 D气态氢化物化学式为H2Se二、填空题11写出下列物质或离子的电子式OO2-MgMg2+MgOCaF2Na2SXYZ12（1）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如下图所示。X元素的单质分子式是_。若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是_。Y原子的电子式是_Z与钙形成的化合物的电子式是：_（2）已知下列元素的原子半径：元 素NSOSi原子半径/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径(10-10m)可能的范围是_。（3）若X、Y是第1周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物XmYn，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则X、Y两原子的原子序数a、b的关系可表示为_、_、_。13有X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10，它们的最高价氧化物的水化物可以两两反应生成盐和水，M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子，试写出：（1）X、Y、Z、M的元素符号：X_Y_Z_M_（2）Y位于元素周期表中第_周期第_族。（3）Z原子的结构示意图为_（4）X单质跟水反应的离子方程式_14有A、B、C三种元素，已知A的气态氢化物的分子式为H2A，A的气态氢化物的式量与A的最高价氧化物的式量之比为1:2.35。A的原子核内的质子数与中子数相等，B与A可形成离子化合物B2A，B+与A2+的电子层结构相同。C与A处于同一周期，C为双原子分子，则（1）A为_B为_C为_。（2）A2-的电子式为_，B+离子结构示意图_，C原子的结构示意图为_。（3）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_。它们酸性由强到弱的排列顺序是_。参考答案：F1112（1）He，4gmol-1S2- （2）1.021.1710-10m （3）Ca2+ （3）a-n=b+m、(b+m)-(a-n)=8、b+m-(a-n)=1613（1）Na Al S C （2）3，A （3） （4）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H214（1）S K ClS2- （2） ， ， （3）H2SO4、KOH、HClO4。 HClO4H2SO4