2019-2020年高中化学 专题3 第三单元 第2课时 影响盐类水解的因素课时作业 苏教版选修4.DOC

2019-2020年高中化学 专题3 第三单元 第2课时 影响盐类水解的因素课时作业 苏教版选修4目标要求1.了解影响盐类水解程度的主要因素。2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。一、影响水解反应的因素1内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。2外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大；(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。以NH4Cl为例NHH2ONH3H2OH填表条件平衡移动方向水解程度c(NH)pH升温正变大减小减小加水正变大减小变大加HCl逆减小变大减小加NaOH(s)正变大减小变大加NH4Cl(s)正变小变大减小通入NH3逆减小变大变大二、盐类水解的应用(用离子方程式表示)1泡沫灭火器的灭火原理：Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合，Al33HCO=Al(OH)33CO2；2热碱去油污效果好：COH2OHCOOH；3明矾净水：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H；4铵态氮肥不能与草木灰混合施用：COH2OHCOOH、NHOH=NH3H2O；5制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)3H；6较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH4Cl溶液反应：Mg2NH=Mg22NH3H2；7盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。知识点一影响盐类水解的主要因素1在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小答案B解析A项水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液温度未改变，所以水解平衡常数不变；C项升高温度，由于盐类水解是吸热反应，水解平衡向右移动，所以应增大；D项加入NaOH固体，使溶液中OH浓度明显增大，所以溶液pH增大；B项通入的CO2与OH反应，使平衡向正反应方向移动，符合题意。2欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO)/c(Na)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的固体NaOH固体KOH固体CH3COONa固体NaHSO4()A或 B或 C或 D或答案B解析加入少量NaOH固体，c(Na)增大，c(CH3COO)也增大，但c(CH3COO)增大的倍数不如c(Na)增大的倍数大，因此c(CH3COO)/c(Na)比值减小；加入KOH固体，c(OH)增大，使CH3COONa水解平衡逆向移动，c(CH3COO)增大，所以c(CH3COO)/c(Na)比值增大；加入固体CH3COONa，则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知在浓溶液中，c(CH3COO)/c(Na)将变大；加入NaHSO4固体显然促进了水解，使c(CH3COO)变小，c(Na)变大，则c(CH3COO/c(Na)比值变小。3相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a(NH4)2SO4b(NH4)2CO3c(NH4)2Fe(SO4)2中对于c(NH)大小判断正确的是()Aabc Babc Cacb Dcab答案D解析本题考查根据水解平衡原理判断离子浓度的大小。三种溶液中存在共同离子NH的水解：NHH2ONH3H2OH，c(NH)相等；CO水解：COH2OHCOOH，Fe2水解：Fe22H2OFe(OH)22H，所以，c中亚铁离子水解产生的H抑制了NH水解，而b中CO水解产生OH，中和NH水解产生的H，促进NH水解。知识点二盐类水解的应用4下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A B C D答案D解析中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈。HCO与Al3两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可做灭火剂。草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，两物质水解相互促进放出氨气因而不能混合施用。碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞。AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体。5为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO答案D解析要除去FeCl3实际上是除去Fe3，方法是加入某物质使之成为沉淀过滤即可。同时该题巧妙运用了Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，从而可以使Fe(OH)3沉淀，而不致使Mg2转化为沉淀而析出。本题的常规方法是加入化学物质直接与Fe3反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2不引入新杂质，即使MgO过量，因为它不溶于水也不会引起二次污染。还可以使用Mg(OH)2、MgCO3等试剂。练基础落实1在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法正确的是()A水解平衡不移动B水解平衡向逆反应方向移动C溶液中H浓度增大DFe3的水解程度增大答案C解析滴入饱和的FeCl3溶液，则溶液中c(Fe3)增大，使平衡向右移动，溶液中c(H)增大；但FeCl3的水解程度减小，因为水解程度，由于FeCl3的增多，使水解程度减小。2下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B粗盐在空气中易潮解C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味答案B解析A项，碳酸钠溶液水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；C项，氯化铁溶液中发生Fe33H2OFe(OH)33H，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，粗盐中混有MgCl2、CaCl2易结合空气中的水蒸气发生潮解，这与盐类的水解无关。3实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水浓HNO3浓H2SO4A B C D答案B解析碱及水解呈碱性的盐，因OH与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存；酸性及强氧化性的物质不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放。答案为B。4下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是()A硫酸铵 B氯化铵 C硝酸钾 D硝酸铵答案C解析铵态氮肥中NH的水解反应为NHH2ONH3H2OH，水解显酸性，而草木灰中K2CO3水解显碱性，COH2OHCOOH，二者水解相互促进，NH大部分生成NH3H2O，而后分解，造成氮肥损失。5下列实验操作能达到目的的是()用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A B C D答案B解析Al3和S2会在溶液中发生双水解：2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，得不到Al2S3；MgCl2会水解：MgCl22H2OMg(OH)22HCl，加热时水蒸发，HCl挥发，最后得到Mg(OH)2，灼烧得MgO，而得不到MgCl2。练方法技巧6有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是()A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是答案C解析本题考查溶液酸碱性及加水稀释时pH的变化。相同物质的量浓度的、溶液：pH的大小顺序应为，故A项错误；稀释相同倍数时，、存在水解平衡，中pH变化最大，故B项错误；若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序应为，故D项错误；与25 mL 0.1 molL1盐酸反应后中为NaHCO3和NaCl溶液，中为CH3COOH和NaCl溶液，中为NaCl溶液，pH最大的是，故C项正确。本题考查溶液酸碱性及加水稀释时pH变化。7下面的问题中，与盐类水解有关的是()为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。A只有 B只有 C只有 D全部答案D解析题中涉及的四个问题都与盐类的水解有关系。具体解释依次如下：保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3沉淀。Na2CO3、Na2SiO3可以发生水解使溶液显碱性，从而能腐蚀玻璃，故实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘连在一起。NH4Cl、AlCl3发生水解，溶液呈酸性，镁可以置换溶液中的氢，放出H2，从而产生气泡。硫酸铵水解呈酸性，长期使用此化肥，土壤酸性将增强。8碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。盐酸与硫酸各1 molL1的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后的溶液为_，原因是_。答案K2CO3尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3KAl(SO4)212H2O尽管Al3水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。BaCO3Ba2(HCO3)2BaCO3CO2H2ONa2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4Al(OH)3加热，使HCl挥发，促进水解进行到底H2SO4溶液HCl挥发只剩余H2SO4练综合拓展925时0.1 molL1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。(1)为了验证上述解释哪种正确，继续做如下实验：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填编号)，然后测定溶液的pH(CH3COONH4溶液呈中性)。A固体CH3COOK B固体CH3COONH4C气体NH3 D固体NaHCO3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，(1)中所测溶液的pH应_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)CH3COONa溶液中各离子的浓度大小顺序为_。答案(1)B(2)乙增大(3)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析由题意要求，要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO而不显碱性的盐，如CH3COONH4，其溶液呈中性，从水解的角度对醋酸溶液的pH变化无影响；但CH3COONH4电离产生的CH3COO，可使醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COOH向左移动，c(H)减小，pH增大，从而说明甲不正确，乙正确。由于CH3COO水解显碱性，c(OH)c(H)，且c(Na)c(CH3COO)，又因为CH3COO的水解程度很微弱，因此有c(CH3COO)c(OH)，故c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。1010 时，在烧杯中加入0.1 molL1的NaHCO3溶液400 mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为：溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断水解程度Na2CO3_(填“大于”或“小于”)NaHCO3；(3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10 后再测定溶液的pH，若pH_8.3(填“”、“”或“”)，说明甲同学正确；若pH_8.3(填“”、“”或“”)，说明乙同学正确。(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明_(填“甲”或“乙”)同学推测正确。 答案(1)HCOH2OH2CO3OH(2)大于(3)(4)乙解析(1)HCO水解的离子方程式为HCOH2OH2CO3OH。(2)乙同学根据NaHCO3受热易分解的性质，认为受热时2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，这样溶质成为Na2CO3，而pH增大，也说明Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。(3)若甲同学的观点正确，则当温度再恢复至10 时，pH应为8.3；若乙同学的观点正确，则当温度降回到10 时，pH应大于8.3。(4)根据A中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3在加热煮沸时分解生成了Na2CO3、CO2和水，证明乙同学观点正确。