2019-2020年高中化学 3.3.1盐类水解的原理同步练习（含解析）新人教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 3.3.1盐类水解的原理同步练习（含解析）新人教版选修4一、非标准1.关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是() A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH一定变大解析:盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡。答案:B2.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4解析:C因水解而使C浓度减小,但由于C+H2OHC+OH-,一个C发生水解,会产生两个阴离子,故阴离子个数增多。答案:C3.下列离子方程式中,属于水解反应的是()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHC+H+C.C+H2OHC+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+解析:A、B、D项显然属于电离过程,C项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子,属于水解反应。答案:C4.向浓度为0.1 molL-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质,能使c(C)增大的是()A.H2OB.CO2C.KHSO4固体D.KOH固体解析:C+H2OHC+OH-。A项,稀释时c(C)减小;B项,CO2与OH-反应,使平衡正向移动,c(C)减小;C项,KHSO4K+H+S,产生H+,可与C反应,使c(C)减小;D项,c(OH-)增大,平衡逆向移动,使c(C)增大。答案:D5.关于浓度均为0.1 molL-1的三种溶液:氨水、盐酸、氯化铵溶液,下列说法不正确的是()A.c(N):B.水电离出的c(H+):C.和等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液:c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)答案:B6.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答,其中正确的是()A.丁学生:在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的B.甲学生:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的C.乙学生:在盐酸中加入同温度的氨水,若混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的D.丙学生:在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的解析:晶体溶解过程伴有热效应,无法判断温度降低是由什么原因引起的,故无法证明盐类水解是吸热反应,B、C、D不正确;A项,将滴有酚酞的醋酸钠溶液加热,红色加深,说明溶液碱性增强,即升高温度促进盐类的水解,可证明盐类水解为吸热反应。答案:A7.25 时,浓度均为0.2 molL-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类不同C.c(OH-)前者小于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C)均增大答案:B8.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是()A.酸的强弱:HCNHClOB.pH:HClOHCNC.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClOHCND.酸根离子浓度:c(CN-)c(ClO-)解析:强碱弱酸盐的水溶液呈碱性,相应酸的酸性越弱,其强碱盐溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大,说明HCN比HClO酸性弱。答案:D9.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。下列说法正确的是()A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小解析:水解平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,A不正确。通入CO2,发生反应CO2+2OH-C+H2O,OH-的浓度降低,平衡向正反应方向移动,B正确。水解反应吸热,升高温度,平衡向右移动,增大,C不正确。加入NaOH固体,OH-浓度增大,溶液pH增大,D不正确。答案:B10.(1)把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是,产生该气体的原因是(用离子方程式表示),微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是,产生该气体的原因是,总的离子反应方程式为。(2)NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A.NH2DH2O和D3O+B.NH3D2O和HD2O+C.NH3HDO和D3O+D.NH2DHDO和H2DO+解析:(2)NH4Cl水解的实质是其电离出的N与重水电离出的OD-结合生成一水合氨。即D2OD+OD-,N+OD-NH3HDO,D+再与D2O结合生成D3O+。答案:(1)H2N+H2ONH3H2O+H+、Mg+2H+Mg2+H2NH3因为c(H+)减少,使水解平衡右移,产生的NH3H2O增多,加热使NH3H2O分解放出NH3Mg+2NMg2+H2+2NH3(2)C11.(1)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液,设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B,则A和B的关系为。(2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红色,若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是,其原因是。(3)对于盐AmBn的溶液:若为强酸弱碱盐,其水解的离子方程式是;若为弱酸强碱盐,其水解的离子方程式是。解析:(1)在pH=9的NaOH溶液中,c(H+)=10-9 molL-1,其H+全部是水电离产生的,因为c(H+)水=c(OH-)水,即A=10-9 molL-1。在CH3COONa溶液中,由于CH3COO-结合了水中的H+,水的电离平衡向正反应方向移动,c(OH-)增大;在pH=9的CH3COONa溶液中,c(OH-)=110-5 molL-1,其OH-全部是水电离产生的,即B=10-5 molL-1,所以,AB=10-9 molL-110-5 molL-1=10-41。(3)正确地表示An+、Bm-符号及Bm-水解产物HB(m-1)-至关重要。答案:(1)AB=10-41(2)产生白色沉淀,且红色褪去在纯碱溶液中C水解:C+H2OHC+OH-,加入BaCl2后Ba2+CBaCO3(白色),由于C的浓度减小,水解平衡左移,OH-浓度减小,酚酞溶液褪色(3)An+nH2OA(OH)n+nH+Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-12.25 时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:;。(2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中,浓度为0.01 molL-1的是,浓度为0.002 molL-1的是。(4)和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。解析:溶液中存在CH3COO-,则有水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH,则有CH3COOH的电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+;溶液中还存在水的电离平衡:H2OH+OH-。溶液中存在的离子有:Cl-、Na+、CH3COO-、H+、OH-,分子有H2O、CH3COOH;能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化,故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子,即c(Na+)=0.01 molL-1,c(Cl-)为0.002 molL-1。而由物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01 molL-1,故CH3COO-和CH3COOH的物质的量之和为0.01 mol。答案:(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COOHCH3COO-+H+H2OH+OH-(2)7(3)Na+Cl-(4)CH3COOHCH3COO-