2019-2020年高二上学期第三次月考化学试卷含解析.doc

2019-2020年高二上学期第三次月考化学试卷含解析一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A元素B分子C单质D氧化物2下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A聚乙烯B尼龙C棉花D涤纶3氧化铁为红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料，氧化铁属于（）A酸B碱C盐D氧化物4下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是（）A钠与水反应产生氢氧化钠和氢气B钠在空气中燃烧的产物为氧化钠C碳酸钠比碳酸氢钠更稳定D过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气5臭氧（分子中含有三个氧原子）主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中，它吸收对人体有害的短波紫外线下列元素与氧元素处于同一主族的是（）AHeBSCSiDP6下列物质属于同分异构体的一组是（）A淀粉和纤维素BCH3CH2CH2CH3 与C1H 和2HDO2与O37某溶液中存在大量的Cl、SO42、H+该溶液中还可能大量存在的离子是（）AOHBBa2+CNa+DAg+8下列物质中只含有离子键的是（）AH2OBNaClCNH4ClDCCl49用纯碱固体配制一定物质的量浓度的该溶液时，不需要使用的玻璃仪器是（）A玻璃棒B胶头滴管C容量瓶D圆底烧瓶10xx年12月7日日本明治奶粉检测出放射性核素铯13755Cs而被召回，下列有关铯原子（13755Cs）的说法错误的是（）A原子序数为55B电子数是55C中子数是137D质量数是13711一定条件下，CO与H2反应可生成乙醇：2CO+4H2CH3CH2OH+H2O下列关于该反应的说法错误的是（）A升高体系温度能增大反应速率B增大CO的浓度能减小反应速率C使用合适的催化剂可增大反应速率D若反应在密闭容器中进行，H2和CO不能全部转化为产物12下列反应的离子方程式书写正确的是（）A钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B硫酸铝溶液与氨水的反应：Al3+3OH=Al（OH）3C氢氧化铜与稀硫酸的反应：OH+H+=H2OD铁粉与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2+H213关于化学反应中的说法错误的是（）A如图所示的反应为放热反应B化学反应中有物质变化也有能量变化C需要加热的化学反应不一定是吸热反应D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量14已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下转化关系：且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（）AN2BNO2CNH3DNO15下列反应属于加成反应的是（）ACH2=CH2+HBr CH3CH2BrB +Br2+HBrC2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2ODCH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl16下图所示的实验操作中，正确的是（）A 取用药品B 给试管加热C滴加液体D 称量10.05g固体17实验室制Cl2的反应如下：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（）AMnO2是还原剂BHCl被氧化CMnO2发生氧化反应D每反应4molHCl转移4mol电子18下列化学用语正确的是（）A硫酸铝的电离方程式：Al2（SO4）3Al3+SO42B氯化钠的电子式：C甲烷的结构简式：CH4D14C的原子结构示意图：19用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A22.4L氢气中含有氢分子数目为NAB0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5NAC常温常压下，14g氮气含有的原子数目为NAD0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42的数目为1.5NA20在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A分馏石油获得汽油、煤油和柴油B干馏煤获得焦炉煤气、煤焦油和焦炭C以煤、石油和天然气为原料生产合成材料D从海水中提取溴21右图为某原电池的装置，下列有关该原电池的说法中正确的是（）A铁棒为正极B铜棒上发生还原反应C铁棒质量增加D电流从铁棒经外电路流向铜棒22短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（）A原子半径：丙乙丁B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应23现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl、SO42、CO32为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶（2）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量盐酸，有2.33g沉淀不溶；（3）向（2）所得滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（）A一定存在SO42、CO32、NH4+，可能存在K+、Cl、Na+B一定存在SO42、CO32、NH4+、Na+、Cl，一定不存在K+、Na+Cc（CO32）=0.01 molL1，c（NH4+）c（SO42）D如果上述6种离子都存在，则c（Cl）c（SO42）二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）24化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识空气污染指数是根据空气中（填“二氧化碳”“二氧化硫”或“甲醛”）、二氧化氮和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的可以吸收水中的悬浮颗粒下列措施不利于改善环境质量的是保证食品安全、保持营养均衡，是人体健康的基础餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂一定条件下，油脂水解可以生成高级脂肪酸和若人体内缺乏铁元素，人就会患的疾病是下列营养素中，不能对人体提供能量的是（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件三大合成材料指的是塑料、合成纤维和为了防止轮船水下外壳腐蚀，要在轮船的外表面焊上一些 （填“锌”或“铜”）块制造半导体晶体管和太阳能电池板的材料是（4）学会正确使用药物，提高生活质量常见的治感冒药是常见的抗生素是写出一种常见抗酸药的主要成分天然药物中具有止咳平喘作用的是非处方药的标识是25已知AK均为中学化学中的常见物质它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其它部分产物已略去请回答以下问题：（1）E中阳离子的结构示意图为（2）写出A与B反应生成C和D的化学方程式（3）写出H在空气中生成I的化学方程式（4）检验J中阳离子的方法是26蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是（2）从沉淀混合物A含有Fe（OH）3和Al（OH）3中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入溶液 （填入物质的化学式），然后、（依次填写实验操作名称）（3）物质循环使用，能节约资源上述实验中，可以循环使用的物质是 （填写物质化学式）（4）18.2g产品碱式碳酸镁：aMgCO3bMg（OH）2cH2O完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=、b=、c=xx学年江苏省泰州市泰兴四中高二（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A元素B分子C单质D氧化物【考点】元素；分子、原子、离子【专题】物质的组成专题【分析】物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素【解答】解：“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等这些商品中所强调的铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，所以就用宏观的元素种类来说明，因此理解为元素故选A【点评】本题考查元素，一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健，难度不大2下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A聚乙烯B尼龙C棉花D涤纶【考点】纤维素的性质和用途【专题】糖类与蛋白质专题【分析】天然有机高分子即天然存在的高分子有机化合物可根据概念及物质的组成进行分析【解答】解：A聚乙烯是人工合成的有机高分子材料，故A错误； B尼龙是人工合成的有机高分子材料，故B错误；C棉花是天然的纤维素，是高分子有机物，故C正确；D涤纶是人工合成的有机高分子材料，故D错误故选C【点评】本题考查有机高分子的概念，难度不大，解题的关键是判断是否是天然及是否属高分子材料3氧化铁为红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料，氧化铁属于（）A酸B碱C盐D氧化物【考点】铁的氧化物和氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，氧化物是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，据此分析氧化铁属于的物质的分类【解答】解：氧化铁为红色俗称为铁红，难溶于水，氧化铁常用作红色油漆和涂料，是由氧元素和铁元素组成的氧化物，故选D.【点评】本题考查了物质分类，物质组成的判断，主要是铁红成分分析和类别的理解应用，题目较简单4下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是（）A钠与水反应产生氢氧化钠和氢气B钠在空气中燃烧的产物为氧化钠C碳酸钠比碳酸氢钠更稳定D过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物【专题】金属概论与碱元素【分析】A钠是活泼金属能置换出水中的氢；B钠在空气中燃烧的产物为过氧化钠；C碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠水和二氧化碳；D过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气【解答】解：A钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故A正确；B钠在氧气中燃烧：2Na+O2Na2O2，生成过氧化钠，故B错误；C碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，碳酸钠比碳酸氢钠更稳定，故C正确；D过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，生成碳酸钠和氧气，故D正确；故选B【点评】本题主要考查了元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，为高频考点，本题注意把握常见物质钠、碳酸钠、碳酸氢钠、过氧化钠的性质，并注意相关基础知识的积累，难度不大5臭氧（分子中含有三个氧原子）主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中，它吸收对人体有害的短波紫外线下列元素与氧元素处于同一主族的是（）AHeBSCSiDP【考点】元素周期表的结构及其应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】O原子最外层电子数为6，最外层电子数相同的主族元素，位于同一主族，以此来解答【解答】解：AHe为0族元素，故A不选；BO、S的最外层电子数均为6，均位于A族，故B选；CSi的最外层电子数为4，位于A族，故C不选；DP的最外层电子数为5，位于A族，故D不选；故选B【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握族与最外层电子数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大6下列物质属于同分异构体的一组是（）A淀粉和纤维素BCH3CH2CH2CH3 与C1H 和2HDO2与O3【考点】同分异构现象和同分异构体【专题】同分异构体的类型及其判定【分析】同分异构体指分子式相同结构不同的化合物，据此物质的组成与化学式判断【解答】解：A淀粉和纤维丝的分子式为（C6H10O5）n，但n不同，则分子式不同，不是同分异构体，故A错误； BCH3CH2CH2CH3 与分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B正确；C1H和2H是同一元素的不同核素，属于同位素，故C错误；DO2和O3是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故D错误故选B【点评】本题考查了同分异构体的定义，难度不大，注意同位素、同系物、同分异构体、同素异形体等概念的区别7某溶液中存在大量的Cl、SO42、H+该溶液中还可能大量存在的离子是（）AOHBBa2+CNa+DAg+【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】氢氧根离子与氢离子反应、钡离子与硫酸根离子反应、银离子与硫酸根离子和氯离子反应，在溶液中不能大量共存，只有钠离子不与Cl、SO42、H+反应，据此进行解答【解答】解：AH+、OH之间反应生成水，在溶液中不能大量共存，故A错误；BBa2+、SO42之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；CCl、SO42、H+都不与Na+反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DCl、SO42与Ag+反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力8下列物质中只含有离子键的是（）AH2OBNaClCNH4ClDCCl4【考点】离子键的形成【专题】化学键与晶体结构【分析】一般非金属元素之间形成共价键，金属元素与非金属元素之间形成离子键，以此来解答【解答】解：A、H2O中只有HO共价键，故A不选；B、NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，只有离子键，故B选；C、NH4Cl中氯离子与铵根离子以离子键结合，N、H之间以共价键结合，故C不选；D、CCl4中只有CCl共价键，故D不选；故选B【点评】本题考查化学键，明确元素的类别及化学键形成的一般规律即可解答，较简单9用纯碱固体配制一定物质的量浓度的该溶液时，不需要使用的玻璃仪器是（）A玻璃棒B胶头滴管C容量瓶D圆底烧瓶【考点】溶液的配制【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】依据用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等操作选择需要的仪器，判断用不到的仪器【解答】解：用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的玻璃仪器为：圆底烧瓶故选：D【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器，明确配制原理和实验步骤，依据实验步骤选择仪器是解题关键，题目难度不大10xx年12月7日日本明治奶粉检测出放射性核素铯13755Cs而被召回，下列有关铯原子（13755Cs）的说法错误的是（）A原子序数为55B电子数是55C中子数是137D质量数是137【考点】核素【专题】原子组成与结构专题【分析】根据ZAX中的Z表示质子数，A表示质量数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=原子序数，据此解题【解答】解：13755Cs的质子数=原子序数为55，质量数为137，中子数=13755=82，核外电子数为55故选C【点评】本题考查了原子符号的含义，明确原子中质量数=质子数+中子数是解题的关键，难度不大11一定条件下，CO与H2反应可生成乙醇：2CO+4H2CH3CH2OH+H2O下列关于该反应的说法错误的是（）A升高体系温度能增大反应速率B增大CO的浓度能减小反应速率C使用合适的催化剂可增大反应速率D若反应在密闭容器中进行，H2和CO不能全部转化为产物【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】为可逆反应，则反应物不可能完全转化为生成物，一般来说，升高温度、增大浓度或加入催化剂可增大反应速率，以此解答该题【解答】解：A升高温度，可增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A正确；B增大CO的浓度，单位体积的活化分子数目增加，则反应速率增大，故B错误；C加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故C正确；D为可逆反应，则反应物不可能完全转化为生成物，故D正确故选B【点评】本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，把握可逆反应的特点，难度不大12下列反应的离子方程式书写正确的是（）A钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B硫酸铝溶液与氨水的反应：Al3+3OH=Al（OH）3C氢氧化铜与稀硫酸的反应：OH+H+=H2OD铁粉与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A电荷不守恒；B一水合氨为弱碱应保留化学式；C氢氧化铜为沉淀，应保留化学式；D二者反应生成氯化亚铁和氢气【解答】解：A钠与水的反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A错误；B硫酸铝溶液与氨水的反应，离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B错误；C氢氧化铜与稀硫酸的反应，离子方程式：Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；D铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，故D正确；故选：D【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式的书写方法是解题关键，注意离子反应需遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意化学式的拆分，题目难度不大13关于化学反应中的说法错误的是（）A如图所示的反应为放热反应B化学反应中有物质变化也有能量变化C需要加热的化学反应不一定是吸热反应D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】A根据图示中反应物与生成物能量高低进行判断；B化学反应一定有新物质的生成，同时一定伴随着能量变化；C很多放热反应，需要点燃或者加热才能使反应进行，溶液氧气与氢气的反应为放热反应，该反应需要点燃才能进行；D化学反应中，旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键生成过程中会放出能量【解答】解：A由图示可知，在反应过程中，反应物总能量小于生成物总能量，该反应一定为吸热反应，故A错误；B有新的物质生成的反应为化学反应，所以化学反应一定有物质变化，并且反应过程中一定伴随着能量变化，通常以热量的形式释放出来，故B正确；C吸热反应不一定需要加热才能进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应；加热条件下能够进行的反应不一定为吸热反应，反应吸热还是放热与反应物和生成物总能量大小有关，与反应条件没有必然关系，故正确；D化学反应中，旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键生成会放出能量，所以化学反应中一定伴随着能量变化，故D正确；故选A【点评】本题考查了化学反应与能量变化，题目难度不大，注意明确化学反应的实质，任何化学反应中一定伴随着能量变化，还要明确放热反应、吸热反应与反应条件没有必然关系14已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下转化关系：且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（）AN2BNO2CNH3DNO【考点】氮气的化学性质【专题】氮族元素【分析】X、Y、Z、W（含同一元素），其中X能经过两步氧得Z，Z再与水反应可以生成对应的酸或碱，则X可以含有C、N、S、Na等元素，X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，符合此条件的X只能为NH3，NH3能与氧气生成NO，NO再与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，HNO3与NH3反应生成NH4NO3，NH4NO3是一种易溶于水的盐，据此答题【解答】解：X、Y、Z、W（含同一元素），其中X能经过两步氧得Z，Z再与水反应可以生成对应的酸或碱，则X可以含有C、N、S、Na等元素，X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，符合此条件的X只能为NH3，NH3能与氧气生成NO，NO再与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，HNO3与NH3反应生成NH4NO3，NH4NO3是一种易溶于水的盐，根据上面的分析可知，应选C，故选C【点评】本题主要考查了氮元素的相互转化，难度不大，答题时注意熟记常见元素化合物知识，灵活运用基础知识答题15下列反应属于加成反应的是（）ACH2=CH2+HBr CH3CH2BrB +Br2+HBrC2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2ODCH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl【考点】取代反应与加成反应【专题】有机反应【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，根据定义分析解答【解答】解：A、乙烯与溴化氢发生了加成反应，化学键由不饱和的碳碳双键变成了碳碳单键，故A正确；B、苯与溴发生了取代反应生成溴苯，不属于加成反应，故B错误；C、乙醇与氧气反应生成乙醛，属于氧化反应，故C错误；D、甲烷与氯气发生取代反应，故D错误；故选A【点评】本题主要考查了常见有机反应类型的判断，题目难度不大，注意明确常见有机反应的类型及判断方法，明确含双键、苯环的物质能发生加成反应16下图所示的实验操作中，正确的是（）A 取用药品B 给试管加热C滴加液体D 称量10.05g固体【考点】化学实验方案的评价【专题】化学实验基本操作【分析】A取用药品，不能用手，有些药品有毒或有腐蚀性；并且会污染药品；B给试管加热：先预热再集中加热，注意试管的倾斜角度；C使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管；D称量物质时，物质不能直接放在托盘上，会污染托盘；且应“左物右码”【解答】解：A取用药品，不能用手，有些药品有毒或有腐蚀性，应用药匙或镊子，图中操作错误，故A错误；B给液体加热时，先预热再集中加热，；试管与桌面成约45角，图中操作正确，故B正确；C胶头滴管伸入试管内或接触试管，会造成药品的污染，图中操作错误，故C错误；D物质不能直接放在托盘上，会污染托盘，并且，物质和砝码的物质放反；称量10.05g固体，精确度达不到，故D错误故选B【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大17实验室制Cl2的反应如下：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（）AMnO2是还原剂BHCl被氧化CMnO2发生氧化反应D每反应4molHCl转移4mol电子【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】反应MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，结合电子转移相等解答【解答】解：AMn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，故A错误；BCl元素化合价升高，则HCl被氧化，故B正确；CMn元素化合价降低，被还原，MnO2发生还原反应，故C错误；D每反应4molHCl，生成1 mol Cl2有2 mol电子转移，故D错误故选B【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度分析，题目难度不大18下列化学用语正确的是（）A硫酸铝的电离方程式：Al2（SO4）3Al3+SO42B氯化钠的电子式：C甲烷的结构简式：CH4D14C的原子结构示意图：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】化学用语专题【分析】A该电离方程式不满足电荷守恒；B氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子数；C甲烷分子中含有4个碳氢键，据此判断其结构简式；D碳原子的核电荷数为6，不是8【解答】解：A硫酸铝为强电解质，其正确的电离方程式为Al2（SO4）32Al3+3SO42，故A错误；B氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠正确的电子式为，故B错误；C甲烷为含有1个碳的烷烃，其结构简式为CH4，故C正确；D14C的核电荷数=核外电子总数=6，其正确的原子结构示意图为，故D错误；故选C【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及原子结构示意图、电子数、电离方程式、结构简式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键19用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A22.4L氢气中含有氢分子数目为NAB0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5NAC常温常压下，14g氮气含有的原子数目为NAD0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42的数目为1.5NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、氢气所处的状态不一定是标准状况B、钠离子的物质的量为碳酸钠的2倍C、根据n=计算氮原子物质的量，再根据N=nNA计算氮原子的数目D、离子数目与溶液的体积、浓度有关【解答】解：A、氢气所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；B、0.5molNa2CO3中含有的Na+的物质的量为1mol，含有的钠离子数目为NA，故B错误；C、14g为氮原子的质量，所以氮原子的物质的量为=1mol，氮原子的数目为1molNAmol1=NA，故C正确D、离子数目与溶液的体积、浓度有关，未告诉溶液体积，无法计算硫酸根离子的数目，故D错误故选：C【点评】考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象20在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A分馏石油获得汽油、煤油和柴油B干馏煤获得焦炉煤气、煤焦油和焦炭C以煤、石油和天然气为原料生产合成材料D从海水中提取溴【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分析】A化学变化与物理变化的本质区别是有新物质的生成，结合分馏的定义解答；B煤干馏是化学变化；C煤、石油和天然气为原料生产合成材料，发生了化学反应；D从海水中提取溴，需要把溴氧化为单质【解答】解：A石油分馏是依据物质的沸点不同将石油分成不同范围段的产物，没有新物质的生成属于物理变化，故A正确；B煤的干馏发生复杂的物理化学变化，生成焦炉煤气、煤焦油和焦炭，故B错误；C煤、石油和天然气为原料生产合成材料，发生了化学反应，故C错误；D从海水中提取溴，需要把溴氧化为单质，涉及化学变化，故D错误；故选A【点评】本题考查了石油的炼制方法和煤的干馏，题目难度不大，把握各种加工方法的原理是解题的关键，注意煤的干馏属于化学变化21右图为某原电池的装置，下列有关该原电池的说法中正确的是（）A铁棒为正极B铜棒上发生还原反应C铁棒质量增加D电流从铁棒经外电路流向铜棒【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】铁比铜活泼，应为原电池的负极，负极发生氧化反应，正极为铜，发生还原反应，电流由正极流向负极，以此解答【解答】解：A铁比铜活泼，应为原电池的负极，故A错误；B铜为正极，正极发生还原反应，故B正确；C铁为负极，被氧化，质量减小，故C错误；D电流由铜棒经外电路流向铁棒，故D错误故选B【点评】本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的组成条件和工作原理，把握电极的判断和电极方程式的书写，难度不大22短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（）A原子半径：丙乙丁B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则甲为H，乙位于第VA族，乙为N；甲和丙同主族，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第A族，即丁为Al，以此来解答【解答】解：短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则甲为H，乙位于第VA族，乙为N；甲和丙同主族，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第A族，即丁为Al，A、同周期原子半径从左向右减小，电子层越多，半径越大，则原子半径为丙丁乙，故A错误；B、金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性丙丁甲，故B错误；C、甲、乙的氧化物为共价化合物，丙的氧化物为离子化合物，故C错误；D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能相互反应，故D正确故选D【点评】本题考查元素周期律及元素对应的单质、化合物的性质，元素的推断是解答本题的关键，注意氨气的水溶液为碱性是解答本题的突破口，难度不大23现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl、SO42、CO32为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶（2）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量盐酸，有2.33g沉淀不溶；（3）向（2）所得滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（）A一定存在SO42、CO32、NH4+，可能存在K+、Cl、Na+B一定存在SO42、CO32、NH4+、Na+、Cl，一定不存在K+、Na+Cc（CO32）=0.01 molL1，c（NH4+）c（SO42）D如果上述6种离子都存在，则c（Cl）c（SO42）【考点】常见离子的检验方法【专题】离子反应专题；物质的分离提纯和鉴别【分析】（1）取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有CO32、SO42，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以硫酸根离子的物质的量是=0.01mol；碳酸钡的质量是：4.3g2.33g=1.97g，碳酸根离子的物质的量为： =0.01mol；（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是=0.05mol，说明溶液中有NH4+的物质的量是0.05mol，据此进行解答【解答】解：（1）取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有CO32、SO42，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以硫酸根离子的物质的量是=0.01mol；碳酸钡的质量是：4.3g2.33g=1.97g，碳酸根离子的物质的量为： =0.01mol；（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是=0.05mol，说明溶液中有NH4+的物质的量是0.05mol，A根据分析可知，溶液一定存在的离子有：CO32、SO42、NH4+，可能存在的离子有：Cl、K+、Na+，故A正确；B根据A可知，溶液中K+、Na+，故B错误；C依据计算得出c（CO32）=0.05mol/L，硫酸根为0.01mol，铵根为0.05mol，故c（NH4+）c（SO42），故C错误；D依据溶液电中性原则，假设都存在，那么n（+）=n（），即0.05+n（Na+）+n（K+）=20.01+20.01+n（Cl），据此得出n（Cl）=n（Na+）+n（K+）+0.010.01=n（SO42），则c（Cl）c（SO42），故D正确；故选AD【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）24化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识空气污染指数是根据空气中二氧化硫（填“二氧化碳”“二氧化硫”或“甲醛”）、二氧化氮和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的氢氧化铝胶体可以吸收水中的悬浮颗粒下列措施不利于改善环境质量的是C保证食品安全、保持营养均衡，是人体健康的基础餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂一定条件下，油脂水解可以生成高级脂肪酸和甘油若人体内缺乏铁元素，人就会患的疾病是缺铁性贫血下列营养素中，不能对人体提供能量的是A（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件三大合成材料指的是塑料、合成纤维和合成橡胶为了防止轮船水下外壳腐蚀，要在轮船的外表面焊上一些锌 （填“锌”或“铜”）块制造半导体晶体管和太阳能电池板的材料是二氧化硅（4）学会正确使用药物，提高生活质量常见的治感冒药是阿司匹林常见的抗生素是青霉素写出一种常见抗酸药的主要成分碳酸氢钠天然药物中具有止咳平喘作用的是麻黄碱非处方药的标识是OTC【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效【专题】化学应用【分析】（1）空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等；根据明矾净水原理分析；根据环境保护进行分析；（2）（1）油脂是高级脂肪酸甘油酯；血红蛋白中含有铁；糖类物质、蛋白质和油脂能够为人体提供能量；维生素不能为人体提供能量；（3）三大合成材料主要有塑料、合成橡胶、合成纤维；依据原电池原理分析，原电池正极金属被保护；光导纤维的化学成分是二氧化硅（4）阿司匹林是解热镇痛药；青霉素是抗生素；碳酸氢钠是抗酸药；麻黄碱具有止咳平喘作用；非处方药的标识OTC【解答】解：（1）空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等，故二氧化硫为空气质量污染指数；故答案为：二氧化硫；明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性能净水；故答案为：氢氧化铝胶体；A在燃煤中添加石灰石粉末，可除去二氧化硫；B用中和法除去工业废水中的酸，可防止酸中毒；C随意的堆放生活垃圾，会污染环境；故选C；（2）油脂水解可以生成高级脂肪酸和甘油，故答案为：甘油；缺铁会患缺铁性贫血，输氧能力减弱，故答案为：缺铁性贫血；糖类物质是为人体提供能量的主要物质，蛋白质和油脂也能够为人体提供能量；维生素不能为人体提供能量，故答案为：A；缺乏维生素C会引起坏血病，故答案为：维生素C；（3）三大合成材料是指：塑料、合成纤维、合成橡胶；故答案为：合成橡胶；依据原电池原理，为了防止轮船水下外壳腐蚀，要在轮船的外表面焊上一些锌，形成原电池反应，锌做负极被腐蚀，轮船外壳被保护；故答案为：锌；光导纤维的化学成分是二氧化硅；故答案为：二氧化硅（4）阿司匹林是解热镇痛药，是感冒药，故答案为：阿司匹林；青霉素是抗生素，故答案为：青霉素；碳酸氢钠能与盐酸反应，是抗酸药，故答案为：碳酸氢钠；麻黄碱具有止咳平喘作用，是平喘药，故答案为：麻黄碱；非处方药是不需要医师处方、即可自行判断、购买和使用的药品，简称OTC，故答案为：OTC【点评】本题考查知识点较多，注重油脂性质、化学与生活的联系，熟悉常见的环境污染物，并关注环境保护，利用化学知识来解决生活中的问题即可解答，题目难度不大25已知AK均为中学化学中的常见物质它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其它部分产物已略去请回答以下问题：（1）E中阳离子的结构示意图为（2）写出A与B反应生成C和D的化学方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（3）写出H在空气中生成I的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）检验J中阳离子的方法是取少量溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，说明含有Fe3+【考点】无机物的推断【专题】无机推断【分析】I为红褐色固体，应为Fe（OH）3，则H为Fe（OH）2，G为FeCl2，D为Fe，J为FeCl3，B为Fe2O3，A和B的反应为铝热反应，A为Al，C为Al2O3，E为AlCl3，K为AlOH）3，F为NaAlO2，结合相关物质的性质以及题目要求可解答该题【解答】解：I为红褐色固体，应为Fe（OH）3，则H为Fe（OH）2，G为FeCl2，D为Fe，J为FeCl3，B为Fe2O3，A和B的反应为铝热反应，A为Al，C为Al2O3，E为AlCl3，K为AlOH）3，F为NaAlO2，（1）E为AlCl3，阳离子为Al3+，离子的结构示意图为，故答案为：；（2）A为（Al）、B为（Fe2O3），的反应在工业上也叫做铝热反应，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（3）Fe（OH）2具有还原性，易与空气中的氧气发生氧化还原反应生成Fe（OH）3，反应的方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）J为FeCl3，（FeCl3）中的阳离子Fe3+；检验办法：取少量溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，说明含有Fe3+；故答案为：取少量溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，说明含有Fe3+【点评】本题是无机框图推断题，考查物质推断与性质，难度较大，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识26蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是Fe3+、Al3+（2）从沉淀混合物A含有Fe（OH）3和Al（OH）3中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入NaOH溶液 （填入物质的化学式），然后过滤、洗涤、灼烧（依次填写实验操作名称）（3）物质循环使用，能节约资源上述实验中，可以循环使用的物质是CaCO3或CO2 （填写物质化学式）（4）18.2g产品碱式碳酸镁：aMgCO3bMg（OH）2cH2O完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=3、b=1、c=3【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计【专题】实验设计题【分析】蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，酸溶过滤得到滤液中为Mg2+、Fe3+、Al3+，加入氢氧化钙沉淀得到氢氧化铝、氢氧化铁沉淀A，滤液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀B和碳酸氢钙，加入氢氧化钙反应生成碳酸钙循环利用，溶液中得到碳酸氢镁溶液，热解得到碱式碳酸镁；（1）蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，蛇纹石加盐酸溶解后，MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，而SiO2和HCl不反应，不能溶解；（2）红色氧化物为Fe2O3，应先将其中含有的少量Al（OH）3除去，除去Al（OH）3的方法是利用它能溶于强碱的性质；（3）此过程中CO2是可以重复使用的；（4）确定产品aMgCO3bMg（OH）2cH2O中a、b、c的值，需要测定的数据是样品质量；MgO质量；生成CO2的质量（或体积）；生成水的质量；【解答】解：（1）蛇纹石加盐酸溶解，MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，反应方程式分别为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O而SiO2不与盐酸反应，以沉淀的形式除去，故答案为：Fe3+、Al3+；（2）从实验步骤图知：沉淀混合物为Fe（OH）3和Al（OH）3，红色氧化物是沉淀物Fe（OH）3分解后得到的Fe2O3，所以得先加碱把Al（OH）3除掉，反应为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，然后过滤洗涤灼烧即可；故答案为：NaOH；过滤、洗涤、灼烧；（3）从实验步骤图知：上述实验中，步骤中通二氧化碳，生成碳酸钙，碳酸钙分解可得到二氧化碳，作为第步的原料，碱式碳酸镁分解得到CO2，可以循环使用的物质是CaCO3或CO2；故答案为：CaCO3或CO2；（4）m（样品）=18.2g，m（CO2）=6.6g，m（MgO）=8.0g，碱式碳酸镁分解：aMgCO3bMg（OH）2cH2O（a+b）MgO+aCO2+（b+c）H2O，根据质量守恒得：m（H2O）=18.2g6.6g8.0g=3.6g，则m（MgO）0.2mol，n（CO2）0.15mol，n（H2O）0.2mol，得：a：b：c=0.15：0.05：0.15=3：1：3，故答案为：3，1，3；【点评】本题主要考查了元素化合物中金属铝、铁的性质，解题时不仅需熟知物质间的反应原理，还需灵活运用于实验的设计，题目难度中等