2019-2020年高二化学第一学期期中测试 理.doc

2019-2020年高二化学第一学期期中测试 理本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第1页至第5页；第卷第6页至第8页，共100分，考试时间90分钟。请在答题纸左侧密封线内书写班级、姓名、准考证号。考试结束后，将本试卷的答题纸和答题卡一并交回。第卷（选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A铝片与稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C甲烷在氧气中燃烧 D灼热的碳与CO2反应2有关化学反应的说法中，正确的是A自发反应都是放热反应 B自发反应都是熵增大的反应C能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D非自发反应在任何条件下都不能实现3下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同4下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是 AC(s) +O2(g) = CO(g)H= -110.5 kJ/molBH2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= -184.6 kJ/molCH2(g) +O2(g) = H2O(g) H= -241.8 kJ/molDC8H18(l) +O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) H= -5518 kJ/mol5下列电离方程式中书写正确的是ANaHSO4 Na+H+SO42- BH2S H+HS-；HS- H+S2-CHClO = H+ClO- DNaHCO3 Na+H+CO32-6工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；H = + Q kJ/mol(Q0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应7合成氨所需氢气可由煤和水反应制得，其中一步反应为CO(g)+H2O(g) CO2(g）+H2(g） H HCO3 -C向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D明矾可用于净水明矾在水中水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性15高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H21625时，水中存在电离平衡：H2O HOH H0。下列叙述正确的是A将水加热，Kw增大，pH不变B向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)降低D向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH)增大17下列四组溶液混合后，最先出现浑浊的是选项H2SO4Na2S2O3H2OA5mL0.1mol/L5mL0.1mol/L0B5mL0.2mol/L5mL0.1mol/L10C5mL0.3mol/L5mL0.1mol/L20D5mL0.4mol/L5mL0.1mol/L3018密闭容器中反应:A2B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500，b为300时的情况，c为300从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是 A A2、B2、AB均为气体，正反应放热B AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热19对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列各图中正确的是(正) (逆) B压强Pc(B)100500时间tAA的转化率D10010压强P1 MPa0.1 MPaC温度Tw(C)20. 取c(H+)均为0.01 mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 醋酸与锌反应放出氢气多 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 盐酸与锌反应放出氢气多 盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大 醋酸与锌反应速率大 盐酸与锌反应速率大ABCD21常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是A稀释 pH4的醋酸，溶液中c(OH-)离子的浓度降低BpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7C0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH1D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多22一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A16.7%B20.0%C80.0%D83.3%23某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度24在100时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下，下列说法正确的是容器物质起始浓度/（molL-1）平衡浓度/（molL-1）N2O40.1000.040NO200.120N2O400.014NO20.1000.072 A. 平衡时，、中反应物的转化率(N2O4)(NO2) B. 平衡时，、中上述正反应的平衡常数K() = 2K() C. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率()()D. 平衡后，升高温度，、中气体颜色都将变深25温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生反应：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)。反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是A反应在0 50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6 10-3mol/(Ls)B该温度下，反应的平衡常数K = 0.025C保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L， 则该反应的H 0D反应达平衡后，再向容器中充入1molPCl5，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/Lc(Cl2)0.2 mol/L第卷（非选择题 共50分）26（10分）大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。（1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，则该溶液为 （填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是： 。（2）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质。若常温下，1molNO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是 。（3）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)；H0。该反应平衡常数表达式K= ；温度升高K值 （填“增大”或“减小” ）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 。 27. （8分）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热。（1）实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式 ；（2）分别取100 mL 0.50 mol/L盐酸与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5，反应后混合溶液的温度为24.9。则实验测得的中和热H=_ _（保留1位小数）（3） 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热_57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_28（10分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 molL-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。 试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。（2）该小组在步骤中的错误是 ，由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。（4）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为 molL-1。29（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。（2）830时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡 移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。（3）若 830时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K 1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）（4）若1200时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 molL-1、2 molL-1、4 molL-1、4 molL-1，则此时上述反应的平衡移动方向为 。（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）30（14分）光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。(1)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为 890.3 KJmol-1、285.8 KJmol-1、283.0 KJmol-1，则生成44.8L(标准状况)CO所需热量为 ；(2)COCl2的分解反应为COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) H = + 108 KJmol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)： 计算反应在第8 min 时的平衡常数K = ；（保留3位小数）比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2) T(8)(填“”、“”或“”)；若12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = moll-1；反应进行到14分钟时曲线变化的原因可能是：a、加了催化剂 b、增大容器体积 c、降低温度 d、减少CO的物质的量比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小v(56) v(1213) (填“”、“”或“”)，原因是 。北京市第十三中学xx学年第一学期高二化学期中测试答案及评分标准（理科）选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案DCCDBDCCBA题号11121314151617181920答案BDDBABACCB题号2122232425答案CABDC26（10分）（1）酸性（2分），NH4+H2ONH3H2O+H+（2分）（2）2NO2(g)+CH4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；H= -955kJ/mol （2分）（3）（1分）；减小（1分）bd（2分）27（8分）每空2分（1） Ba(OH)2(aq) + HCl (aq) = BaCl2(aq) + H2O(l) H = 57.3 kJ/mol （2） H= 56.8 kJ/mol （3）小于 醋酸的电离过程吸热28（10分）（1）红 （1分） 无 （1分）（2）锥形瓶不能用待测液润洗 （2分） 偏高（2分）（3）22.60 （2分）（4）0.1250（2分）29（8分）每空2分（1） 吸热 （2）不 （3）等于 （4）逆 30（14分）每空2分 (1)247.3 KJ； (2)K = 0.234 molL-1； 0.031 b， 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。