2019-2020年高三化学上学期双周测试试题.doc

2019-2020年高三化学上学期双周测试试题7下列实验操作和结论错误的是 A用新制Cu（OH）2悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖 B用银镜反应可证明淀粉是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化 C浓H2SO4可使蔗糖变黑，证明浓H2SO4具有脱水性 D蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4，水浴加热几分钟，加入到银氨溶液中，不能发生银镜反应,证明蔗糖没有发生水解8下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）HSCNH2CO3B反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO）c（SCN）C上述三种溶液中由水电离的c（OH）大小：NaHCO3CH3COOHHSCNDCH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=010 molL-112将8.34 g FeSO47H2O样品隔绝空气加热脱水，其 热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）见右图。下 列说法正确的是 AFeSO47H2O晶体中有4种不同结合力的水分子 B在100时，M的化学式为FeSO46H2O C在200时，N的化学式为FeSO43H2O D380的P加热至650的化学方程式为：13现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A电负性： B原子半径：C第一电离能： D最高正化合价：=26（14分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主 要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。 已知：TiOSO4遇水会水解。 （1）步骤中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为 。 （2）步骤中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。 a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异 （3）步骤、中，均需用到的操作是 （填操作名 称）。 （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤中将TiO2+转化 为H2TiO3的原理： （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反 应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式 为 。 （6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO 作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极所发生反应的电极反应式： 。在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） 27（15分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示（已知：）请回答下列问题：（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。 （2）H2= 。（3）恒温恒容时，lmolSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比|H2|_（填“大”、“小”或“相等”）（4）将III中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为_ ，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为_ 。（5）恒容条件下，下列措施中能使增大的有 。A升高温度B充入He气 C再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g)D使用催化剂 （6）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间 是 。 （7）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示： K1、K2、K3、K4之间的关系为 。28（14分）高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上可用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。（1）铋酸钠（不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式 。(2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是 （填代号）。 a84消毒液（NaClO溶液）b双氧水 c苯酚 d75%酒精(3)理论上（不考虑物质循环与制备过程中的损失）1mol MnO2 可制得 mol KMnO4(4). 该生产中需要纯净的CO2气体。为了便于控制反应，在实验室所用气体发生装置最好是 （选填代号）。写出应用该装置制取CO2的离子方程式_ (5)操作II根据KMnO4和K2CO3两物质在 （填性质）上的差异，采用_ （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。 (6)上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。37.【选修3物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）（1）写出F原子的外围电子排布式 。元 素MF电离能（kJmol1）I1717759I215091561I332482957（2）与A22- 互为等电子体的单质是 ，A22-中成键原子的杂化类型是 （3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于右表：比较两元素的I2、I3可知，气态M2再失去一个电子比气态F2再失去一个电子难。对此，你的解释是： 。（4）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度H2S1872022.6H2C2272423以任意比互溶H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因：沸点 _；溶解性 （5）如图a、b分别为M、F晶体的堆积模型，假设M的原子半径分别为Ra nm，用含R的代数式表示它的空间利用率：（不用化简）M 38化学选修有机化学基础（15分）以 HCHO 和 C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物 N ( C4H8O2 ）。( l ）反应 的反应类型为 。 ( 2 ) HOCH2CCCH2OH 分子中，在同一个平面的原子最多有 个。 ( 3 ）化合物 M 不可能发生的反应是 （填序号）。 A氧化反应 B取代反应 C消去反应 D加成反应 E还原反应 ( 4 ) N 的同分异构体中，属于酯类的有 种。 ( 5 ) A 与 M 互为同分异构体，有如下转化关系。填写下列空白： A 的结构简式为 ，B 中的官能团名称是 。 D 的化学式为 。 写出 B 与银氨溶液反应的化学方程式：_ 。 在 120 时，由 A 、 B 、 E 组成的混合物 w g 与氧气充分反应，生成产物全部为气体时，消耗氧气m (O2)的质量范围为 。化学答题卷 学号 姓名 7891011121326.每空2分.共14分（1） （2） (3) (4) (5) (6) 27.(5)(6)三空每空1分，其它每空2分.共15分(1) (2) (3) (4) ; (5) (6) (7) 28. (5)(6)四空每空1分，其它每空2分. 共14分（1） （2） （3） ， （4） ; （5） ; （6） ; 选做题化学参考答案713 D C D D C D C26. （14分）（1）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （2）b （3）过滤 （4）溶液中存在平衡：TiO2+ + 2H2OH2TiO3 + 2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3。 （5）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O （6） 2O2- - 4e- = O2（同时写出C + O2 = CO2也可）或 C + 2O2- - 4e- = CO2 制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO = 2Ca + O2， 2Ca + TiO2 = Ti + 2CaO，由此可见，CaO的量不变。或： 制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：阴极：2Ca2+ + 4e- = 2Ca 阳极：2O2- - 4e- = O2 2Ca + TiO2 =Ti + 2CaO，由此可见，CaO的量不变。27. (共15分)(1)S(s)+O2(g)= SO2(g) H=297 KJmol1(2分) (2)78. 64kJ/mol(2分)(3)大(2分)(4)2mol(2分)；2SO2 +O 2 +4OH-=2SO42- +2H2O(1分) (5)c(2分) (6)升高温度(2分)；t3t4(2分) （7） K4=K3 K2=K1 28. （14分）（1）2Mn2+ +5NaBiO3+14H+=2MnO4- +5Bi3+5 Na+7H2O （2）ab （3）2/3 （4）C；CaCO3+2H+ =Ca2+H2O+CO2；（5）溶解度；浓缩结晶（6）MnO2；KOH 37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）3d64s2 （2分） （2）N2（2分） S P （2分） （3）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定（2分） （4）H2O2分子间存在氢键（2分），与水分子可形成氢键（2分）。（5）4 （3分）38【化学选修5：有机化学基础】（15分）（1）加成反应（1分） （2）8（1分）（3）D、E（2分，各1分）（4）4（1分）