2019-2020年高三（高补班）上学期第一次月考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三（高补班）上学期第一次月考化学试题 含答案 一、单项选择题1已知甲醛分子中的4个原子在同一平面上，下列分子中的所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（ ）A BC D2（不定项）下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（ ）A乙烷（乙炔）：将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气除去乙烷中的乙炔气体B苯（苯酚）：向混合液中加入适量的浓溴水，过滤，除去苯中的少量苯酚C酒精（水）：向含水酒精中加入生石灰，蒸馏，得到无水酒精D硝基苯（NO2）：向溶有杂质的硝基苯加入一定量的浓氢氧化钠溶液，振荡，分液可除去中溶解的NO23下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是（ ）ASO2 BCO2 CCl2 DNH34只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（ ）ANaOH BH2SO4 CBaCl2 DAgNO35下列物质性质和应用的对应关系正确的是（ ）A84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂6化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）A我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质B人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C长期烧水的水壶内壁容易形成一层水垢，可以用食醋除去D明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用7下列说法正确的是（ ）A大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素B食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质C含SO42的澄清溶液中不会含Ba2+D凡溶于水能电离出H+离子的化合物均属于酸8下列有关环境问题的说法不正确的是（ ）A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量B京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关CpH小于70的降雨通常称为酸雨D使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染9短周期元素a、b、c在周期表位置如右图所示，下列有关这三种元素的叙述正确的是Ab的氢化物很稳定Ba是一种活泼的非金属元素Cc的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸Db元素在化合物中的最高价为7价10实验室分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，必须使用到的玻璃仪器是 A B C D11在密闭容器中充入SO2与18O2发生反应2SO2O22SO3，反应一段时间后，含18O的物质是A只有O2 B只有SO2CSO2和O2 DSO2、O2和SO312下列反应的离子方程式正确的是A硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH H2OB钠与水反应：Na + H2O Na+ OH+ H2C铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ Fe2+ + Cu2+D氯气与溴化钠溶液反应：Cl2 + 2Br Br2+ 2Cl13能鉴别甲烷和乙烯的是A酒精 BNaOH溶液 C溴水 D稀硫酸14下列物质中一定不是天然高分子化合物的是A纤维素 B油脂 C蛋白质 D淀粉15X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若X 最高正价与负价代数和为O，下列说法中不正确的是A、元素X 形成化合物种类最多B、元素Y 可形成两种互为同素异形体的单质C、元素Z 最高价氧化物可干燥H2、O2 等气体D、元素宰最高化合价为7，且其单质具有漂白性16一未完成的离子方程式，据此判断，氧化产物和还产物的物质的量之比为A、1：5 B、3：1 C、5：1 D、7：117已知则位于同一周期，下列关系正确的是18下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是19下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是A、向某溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有IB、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，则溶液中含有SO42-C、利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质D、用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有Na20下列有关化学研究的正确说法是A、同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B、从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律C、决定化学反应速率的最主要因素：反应物自身的性质D、依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液21xx年里约奥运火炬由再生铝和树脂制造而成，燃料是丙烷，充分突出环保理念。下列说法中正确的是A、单质铝不能与烧碱溶液反应B、丙烷中三个碳原子处于同一直线上C、丙烷燃烧为放热反应，故C3H8具有的总能量大于CO2和H2O所具有的总能量D、丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料22下列有关叙述正确的是A、地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒B、乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同C、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，保护环境D、工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅23某期刊封面上的一个分子球棍模型图如图所示，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子。该模型图可代表一种 ( )A卤代羧酸 B氨基酸 C醇钠 D酯24组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构) ( )A16种 B28种 C48种 D60种25在同温同压下，某有机物一定条件下，与碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比（同温同压）为1：1，则此有机物可能是( )AHOOCCOOH BHOCH2CH2CH2COOHCHOCH2CH2OH DCH3COOH26苯最初是从煤焦油中回收，大约从1865年开始了工业生产。随着它用途的扩大，到1930年已经成为世界十大吨位产品之一。将苯分子的一个碳原子换成一个氮原子，得到一个类似于苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子量为（ ）A 81 B80 C79 D7827若要将0.6 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并且生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为 ( )A1.5 mol B1.25 mol C1.6 mol D2.5 mol28聚乳酸可在乳酸菌作用下分解，下列有关聚乳酸的说法正确的是 ( )A聚乳酸是一种纯净物B聚乳酸的单体是C聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成的D聚乳酸是一种酸性高分子材料29下列糖中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是 ( )A葡萄糖 B果糖 C麦芽糖 D淀粉30下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是 ( )第卷（40分）二、填空题31（1）已知KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp=70109。现将等体积的KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的浓度为1102mo1/L ，则生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小浓度为 。（2）将10ml001mol/LBaCl2溶液和10ml001mol/LAgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的浓度为 。（Ksp（AgCl）=1810-10）（3）已知pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：110-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg（110-3）=3。现向02mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2气体，沉淀开始产生时，溶液中CO32-的pC值为 。（已知lg2=03,Ksp（BaCO3）=5010-9）32乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识，回答下列问题：（1）写出乙醇与金属钠反应的化学方程式 ；（2）在试管里加入2mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管玻璃管里（如右图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面 ，整个实验实质是乙醇与氧气反应，化学方程式为 ，检验该反应生成物的试剂是 ；（3）下列的说法中，正确的是 （填字母序号）。A乙醇汽油是一种纯净物，属于可再生能源B使用乙醇汽油，可以节省石油资源，减少尾气的排放，保护环境C乙醇与乙酸反应生成的乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水小的油状液体D若用 CH3CH218OH和 CH3COOH发生酯化反应，则乙酸乙酯中不含18O三、计算题33已知20g NaOH与100mL稀盐酸恰好完全反应，请回答：（1）写出NaOH与盐酸反应的化学方程式： （2）20gNaOH的物质的量是多少？（3）稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？34向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，两者恰好完全反应，计算：（1）Al的物质的量（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度（3）生成的H2在标准状况下的体积35某烃在氧气中完全燃烧，生成等物质的量的CO2和H2O，该烃在气态时的密度是相同条件下氢气的35倍试求：（1）该有机化合物的分子式（2）若分子中只有两个甲基且属于不饱和烃，写出其可能的结构简式36（选做）Na2SO37H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30时的溶解度为35.5g/l00gH2O（1）计算30时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数。（保留2位小数）（2）计算30时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。（3）将30的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10，析出Na2SO37H2O晶体79.5g。计算10时Na2SO3在水中的溶解度。参考答案1D 2CD 3C 4A 5D 6C 7A 8C 9A 10C11D 12D 13C 14B 15D 16C 17D 18A 19D 20C21D 22C 23B 24C 25B 26C 27A 28B 29C 30D31（1）5610-4 mol/L（2）3610-8 mol/L（3）7632（10分，每空2分）（1）2CH3CH2OH2Na 2CH3CH2ONaH2（写成“”扣1分，结构简式写错0分）（2）变成红色；2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O （写成“”扣1分，结构简式写错0分）；银氨溶液或新制氢氧化铜（任写一个2分）（3）BC（填对一个给1分，多选0分 ）33（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）20g NaOH的物质的量为0.4mol；（3）该盐酸的物质的量浓度为2mol/L解：（1）氢氧化钠与盐酸发生中和反应反应生成NaCl与水，反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）NaOH的摩尔质量为40g/mol，20g NaOH的物质的量为=0.4mol，答：20g NaOH的物质的量为0.4mol；（3）由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n（HCl）=n（NaOH）=0.2mol，盐酸的物质的量浓度为=2mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度为2mol/L34（1）10.8gAl的物质的量为0.4mol；（2）参加反应的NaOH的物质的量为0.4mol，NaOH溶液的物质的量浓度为0.8mol/L；（3）生成氢气的体积为13.44L解：（1）10.8gAl的物质的量为： =0.4mol，答：10.8gAl的物质的量为0.4mol；（2）设参加反应的NaOH的物质的量为x mol，则：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 2 20.4mol xmol则：2：2=0.4mol：x mol，解得：x=0.4，故NaOH溶液的物质的量浓度为： =0.8mol/L，答：参加反应的NaOH的物质的量为0.4mol，NaOH溶液的物质的量浓度为0.8mol/L；（3）设生成氢气的物质的量为y mol，则：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2 30.4mol ymol则：2：3=0.4mol：y mol，解得：y=0.6，所以生成氢气在标准状况下的体积为：0.6mol22.4L/mol=13.44L，答：生成氢气的体积为13.44L35（1）该有机化合物的分子式为C5H10；（2）若分子中只有两个甲基且属于不饱和烃，可能的结构为CH3CH2CHCHCH3、CH2C（CH3）CH2CH3、CH3CH（CH3）CHCH2解：（1）生成等物质的量的CO2和H2O，则N（C）：N（H）=1：2，应为烯烃或环烷烃，最简式为CH2，该烃在气态时的密度是相同条件下氢气的35倍，则相对分子质量为70，设分子式为（CH2）n，则145n=70，n=5，分子式为C5H10，答：该有机化合物的分子式为C5H10；（2）若分子中只有两个甲基且属于不饱和烃，可能的结构为CH3CH2CHCHCH3、CH2C（CH3）CH2CH3、CH3CH（CH3）CHCH2，答：若分子中只有两个甲基且属于不饱和烃，可能的结构为CH3CH2CHCHCH3、CH2C（CH3）CH2CH3、CH3CH（CH3）CHCH236（1）0.26；（2）200g；（3）19.5g。解：（1）根据Na2SO3的溶解度，其饱和溶液中溶质为35.5g，溶剂为100g，溶液总质量=100+35.5=135.5g，则(Na2SO3)=(35.5g135.5g)100%0.26；（2）271g饱和溶液中，假设其含有的溶剂为x，Na2SO3在30时的溶解度为35.5g,则100g135.5g=x271g，解之得：x=200（g）；（3）冷却溶液后，析出晶体79.5g，根据其晶体Na2SO37H2O的组成，其中含有水和亚硫酸钠为：m(Na2SO3)=79.5g126/252=39.75g，m(H2O)= 79.5g-39.75g=39.75g，10时Na2SO3的质量为271-200-39.75=31.25g，10时H2O的质量为200-39.75= 160.25g，假设10时Na2SO3的溶解度为y，100gy=160.25g31.25g，解得y=19.5g。